XX省無錫市2021至2022學(xué)年高三上學(xué)期期末調(diào)研化學(xué)試題附參考答案

1、PAGE PAGE 9無錫市普通高中2022屆高三期終調(diào)研考試卷化學(xué)2022.1注意事項：1本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r間75分鐘。2答案全部寫在答題卡上，寫在試題紙上一律無效。3可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 選擇題（共42分）1100一、單項選擇題：共14題，每小題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)3Fe4NaOH=Fe3O42H24Na生產(chǎn)金屬鈉。下列說法正確的是A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B用磁鐵可以將Fe和Fe3O4分離C反應(yīng)中NaOH是氧化劑 D將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉2反應(yīng)NaCNH2O2H2O=

2、NaHCO3NH3可用于處理含NaCN的廢水。下列說法正確的是ANaCN既含離子鍵又含共價鍵 BH2O2是非極性分子C中子數(shù)為10的氧原子可表示為eq oal(sup1(16),sdo1( 8)O DNH3的電子式為eq Ho(sup16(H),sup8(),N,)H苯層水層丙丁3下列由廢催化劑（主要含F(xiàn)eBr3及少量溴、苯）制取無水FeCl3的實驗裝置與原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖羌譓nO2濃鹽酸乙FeBr3溶液Cl2NaOH溶液A用裝置甲制取氯氣B用裝置乙氧化FeBr3溶液中的溴離子C用裝置丙分離出FeCl3溶液D用裝置丁蒸干溶液可得無水FeCl34下列有關(guān)氧化物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是AS

3、iO2的熔點很高，可用于制作坩堝BSO2具有氧化性，可用于漂白紙漿CAl2O3具有兩性，可用于工業(yè)冶煉鋁單質(zhì)DFe2O3能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料5短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，基態(tài)時Y原子2p原子軌道上有5個電子，Z的周期序數(shù)是族序數(shù)的3倍，W與Y屬于同一主族。下列說法正確的是A原子半徑：r(X)r(Y)r(Z)r(W) BX的第一電離能比同周期相鄰元素的大CY的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱DZ的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)閱讀下列資料，完成68 題：碳及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上用CH4與H2O、CO2重整生產(chǎn)H2，

4、CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H =+161.1 kJmol-1。CO是常見的還原劑，可用CH3COOCu(NH3)2溶液吸收CO。CO2可以用于生產(chǎn)CH4、CH3OCH3等有機(jī)物，CO2還是侯氏制堿的原料。6下列有關(guān)說法正確的是ACH4能形成分子間氫鍵BCO2中的鍵角比CH4的大CCOeq oal(2,3)的空間構(gòu)型為三角錐形DCH3COOCu(NH3)2中有6個配位鍵7在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是ACO2(g) eq o(,sup7(足量NaOH（aq）) NaHCO3(aq) BCO2(g) eq o(,sup7(NH3、NaCl（aq）) Na2C

5、O3(s)CCO(g) eq o(,sup7(MgO（s）),sdo5(高溫) Mg(s) DCO(g) eq o(,sup7(NO),sdo5(高溫、催化劑) N2(g)8對于反應(yīng)CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)，下列說法正確的是A反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K eq f(c(CO)c3(H2), c(CH4)B1 mol CO和3 mol H2充分反應(yīng)時放出的熱量為161.1 kJC達(dá)平衡時縮小容器體積，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D其他條件相同，增大 eq f(n(CH4) ,n(H2O)，CH4的轉(zhuǎn)化率下降9通過下列實驗可以從廢銅屑中制取CuSO45H2O。下列說法正確的是A

6、加入Na2CO3溶液的作用是除去廢銅屑表面的油污B“氧化”時反應(yīng)的離子方程式：CuH2O22H+=Cu2+H2OC操作1是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶D將CuSO45H2O加熱到1000以上會分解得到Cu2O，1個Cu2O晶胞(見題9圖)中含1個氧原子10化合物Z是一種治療糖尿病藥物的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。題9圖下列有關(guān)X、Y、Z的說法正確的是A1 mol X中含有2 mol碳氧鍵BY在水中的溶解度比X在水中的溶解度小CZ與足量 H2反應(yīng)生成的有機(jī)化合物中含2個手性碳原子DX、Y、Z分別與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng)所得芳香族化合物相同11室溫下，通過下列實驗探究NaHSO3、Na2SO3溶液的性

7、質(zhì)。實驗1：用pH試紙測量0.1 molL1NaHSO3溶液的pH，測得pH約為5實驗2：0.1 molL1 NaHSO3溶液中加入等體積0.1 molL1NaOH溶液，沒有明顯現(xiàn)象實驗3：0.1 molL1Na2SO3溶液中滴加新制飽和氯水，氯水顏色褪去實驗4：將0.1 molL1Na2SO3溶液與0.1 molL1CaCl2溶液等體積混合,產(chǎn)白色沉淀下列說法正確的是A由實驗1可得出： eq f( Kw , Ka1(H2SO3)Ka2(H2SO3) B實驗2 所得的溶液中c(HSOeq oal(,3)c(SOeq oal(2,3)C實驗3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2OCl2SOeq oal(

8、2,3)=SOeq oal(2,4)2H+2ClD實驗4中兩溶液混合時有：c(Ca2+)c(SOeq oal(2,3)Ksp(CaSO3) 12一種聚合物鋰電池通過充、放電可實現(xiàn)“大氣固碳”(工作原理如題12圖所示)。該電池在充電時，通過催化劑的選擇性控制，只有Li2CO3發(fā)生氧化釋放出CO2和O2。下列說法正確的是A該電池可選用含Li+的水溶液作電解質(zhì)B圖中Li+的移動方向是充電時的移動方向C充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)為2Li2CO3C-4e=3CO24Li+ 題12圖D該電池每循環(huán)充、放電子各4mol，理論上可固定CO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L13室溫下，將0.1 molL1AgNO3溶液和0.1

9、 molL1NaCl溶液等體積充分混合，一段時間后過濾，得濾液a和沉淀b。取等量的濾液a于兩支試管中，分別滴加相同體積、濃度均為0.1 molL1的Na2S溶液和Na2SO4溶液，前者出現(xiàn)渾濁，后者溶液仍澄清；再取少量的沉淀b，滴加幾滴氨水，沉淀逐漸溶解。下列說法正確的是A0.1 molL1Na2S溶液中存在：c(OH)c(H+)c(HS)c(H2S)B過濾后所得清液中一定存在：c(Ag+) eq f(Ksp(AgCl) , c (Cl)且c(Ag+) eq f(Ksp(Ag2SO4) , c (SOeq oal(2,4)C沉淀b中滴加氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：AgCl2NH3 H2O=Ag(

10、NH3)2+Cl2H2OD從實驗現(xiàn)象可以得出該溫度下Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2SO4)14在壓強(qiáng)、 CO2和H2起始投料一定的條件下，發(fā)生反應(yīng)、：反應(yīng)CO2(g)3H2 (g)eq o(,sup6(催化劑),sdo6()CH3OH(g)H2O(g) H1-49.0kJmol1反應(yīng)2CO2(g)5H2 (g)eq o(,sup6(催化劑),sdo6()C2H2(g)4H2O(g) H1+37.1kJmol1實驗測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OH的選擇性（CH3OH的選擇性 eq f(CH3OH的物質(zhì)的量,反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量)100%）隨溫度的變化如題14圖所示。下列說法正確的是A

11、曲線表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率題14圖B其他條件不變，升高溫度，C2H2的含量增大C溫度高于280時，曲線隨溫度升高而升高說明此時主要發(fā)生反應(yīng)D同時提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OH的選擇性，應(yīng)選擇在低溫低壓條件下反應(yīng)非選擇題（共58分）15（14分）用低品銅礦(主要含CuS、FeO)制備Cu2O的一種工藝流程如下：（1）“酸浸”中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）“調(diào)pH”后濾液中Fe3+剛好沉淀完全(離子濃度小于1105molL-1認(rèn)為沉淀完全)，此時pH約為 。KspFe(OH)3=11038（3）“除錳”時的離子方程式為 。（4）“還原”前需測定銅氨離子Cu(NH3)42+的濃度

12、來確定水合肼的用量。準(zhǔn)確量取20.0 mL除去Mn2+的銅氨溶液于100 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度；準(zhǔn)確量取25.00 mL稀釋后的溶液于錐形瓶中，滴加3 molL1 H2SO4至pH為34，加入過量KI固體。以淀粉溶液為指示劑，生成的碘用0.1000 molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(反應(yīng)為2Cu2+4I=2CuII2，I22S2Oeq oal(2,3)=2IS4Oeq oal(2,6)，重復(fù)23次，平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。計算銅氨溶液的物質(zhì)的量濃度 (寫出計算過程)。（5）保持其它條件不變，水合肼濃度對Cu2O的產(chǎn)率的影響如題15圖所示。水合肼濃度大

13、于3.25molL1時Cu2O的產(chǎn)率下降，Cu(NH3)42+的轉(zhuǎn)化率仍增大，可能的原因是 。16（15分）化合物K是一種具有抗菌作用的藥物，其合成路線如下：（1）B分子中采取sp2雜化的碳原子數(shù)目是 。 QUOTE (2)B（2）E的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個數(shù)比是6:2:1:1。苯環(huán)上有4個取代基，且只有一種含氧官能團(tuán)（3）DE的反應(yīng)需經(jīng)歷DXE的過程，中間體X的分子式為C10H12O3。XE的反應(yīng)類型為 。 QUOTE (3)（4）FG中有一種分子式為C9H7O2I的副產(chǎn)物生成，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 。（5）寫出以乙烯為原

14、料制備的合成路線流程圖（涉及題干中條件任用、無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。17（15分）以硫鐵礦(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)為原料制備磷酸鐵(FePO4)。（1）酸浸。將一定量焙燒后的硫鐵礦粉末加入到三頸瓶中，恒溫5060加熱(裝置見題17圖1)，通過滴液漏斗緩慢滴加一定濃度的稀硫酸，充分反應(yīng)，過濾。溫度不宜過高的原因是 。（2）還原。向濾液中加入FeS固體，充分?jǐn)嚢柚寥芤褐蠪e3+全部被還原。檢驗Fe3+全部被還原的實驗方法是 。（3）除鋁。向還原后的溶液中加入FeO固體，不斷攪拌，使Al3+完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，過濾，得FeSO4溶液。

15、加入FeO后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（4）制備Na2HPO4。在攪拌下向100mL 1 molL1H3PO4溶液中緩慢滴加1 molL1NaOH溶液，至溶液的pH約為10 即可得到Na2HPO4溶液。需加入NaOH溶液的體積約為 。（5）制備FePO4。反應(yīng)原理為Fe2(SO4)32Na2HPO42FePO42Na2SO4H2SO4，純凈的FePO4為白色沉淀，不同對磷酸鐵沉淀的影響如題17圖2所示。為了得到較純凈的FePO4，請補充完整以除鋁后的FeSO4溶液制備FePO4的實驗方案：取一定量除鋁后的FeSO4溶液， ，固體干燥，得到FePO4。題17圖-2(可選用的試劑：1 molL1N

16、a2HPO4溶液、3%H2O2溶液、BaCl2溶液)18（14分）含NO煙氣需要處理后才能排放。（1）氫氣催化還原含NO煙氣。主反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)H1a kJmol1副反應(yīng)：2NO(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)H2bkJmol1 2NO(g)+N2(g)2N2O(g)H kJmol1某溫度下H2的體積分?jǐn)?shù)對H2還原NO反應(yīng)的影響如題18圖-1所示。當(dāng)H2的體積分?jǐn)?shù)大于600106時，N2的體積分?jǐn)?shù)呈下降趨勢，原因是 。（2）煤焦吸附還原含NO煙氣。將原煤經(jīng)熱解、冷卻得到煤焦，NO的脫除主要含吸附和化學(xué)還原(H0)兩個過程，煤焦表面存在的官能

17、團(tuán)有利于NO的吸附，其數(shù)量與煤焦中氫碳質(zhì)量比的值密切相關(guān)。熱解溫度為500、900得到的煤焦分別用S-500、S-900表示，相關(guān)信息如下表：煤焦元素分析(%)比表面積(cm2g-1)CHS-50080.792.76105.69S-90084.260.828.98將NO濃度恒定的煙氣以固定流速通過裝有煤焦的反應(yīng)器。不同溫度下，測得NO的脫除率與溫度的關(guān)系如題18圖-2所示。相同溫度下，S-900對NO的脫除率比S-500的低，可能的原因是 。350后，隨著溫度升高，NO的脫除率增大的原因是 。（3）P1-g-C3N4光催化氧化含NO煙氣。題18圖-3用P1-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過

18、程如題18圖-3所示。在酸性水溶液中，光催化脫除原理和電化學(xué)反應(yīng)原理類似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4兩端類似于兩極，該反應(yīng)過程可描述為 。無錫市普通高中2022屆高三期終調(diào)研考試卷化學(xué)參考答案單項選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共計42分。每小題只有一個選項符合題意。題號1234567891011121314答案CACABBDDABCDCB15（14分）（1）CuSMnO22H2SO4CuSO4MnSO4S2H2O (3分)（2）3 (2分)（3）Mn2+NH3H2OHCOeq oal(,3)MnCO3NHeq oal(,4)H2O (3分)(答：Mn2+2HCOeq oal(,3)MnCO3CO2H2O得2分)（4）根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式為2Cu2+I22S2Oeq oal(2,3)n(Cu2+)n(Na2S2O3)0.1000molL120.00mL1032.000103 mol (1分)則銅氨離子的物質(zhì)的量為2.000103mol (1分)c(銅氨離子)eq f(2.0001034, 20.0mL10-3)0.4000molL1 (2分)（5）Cu2O被N2H4H2O進(jìn)一步還原成銅單質(zhì) (2分)16（15分）（1）7 (2分)（2）(3分)（3）消