高考一輪復(fù)習(xí)備考課件新課標(biāo)通用元素周期表和元素周期律幻燈片

1、第二節(jié)元素周期表和元素周期律考綱展示1了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。2掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。3以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4以A和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。5。了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。本節(jié)目錄考點(diǎn)串講深度剖析真題集訓(xùn)把脈高考知能演練高分跨欄教材回顧夯實(shí)雙基學(xué)科規(guī)律方法提升教材回顧夯實(shí)雙基判斷下列說法的正誤：1(2012高考北京卷9TB)已知33As、35Br位于同一周期，熱穩(wěn)定性關(guān)系為：HClAsH3HBr。()2(2011高考天津卷2TB)同周期元素(除0族元素外)從左到

2、右，原子半徑逐漸減小。()3(2011高考山東卷13TA)元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價。()體驗(yàn)高考構(gòu)建雙基電子層數(shù)8、9、10思考感悟同周期的第A族和第A族元素的原子序數(shù)一定相差1嗎？【提示】不一定。第二、三周期是短周期，同周期的第A族和第A族元素的原子序數(shù)相差1，第四、五周期兩主族間隔了10種過渡元素，故原子序數(shù)相差11，第六、七周期兩主族中間還包括了鑭系和錒系，共隔了24種元素，原子序數(shù)相差25。增強(qiáng)增強(qiáng)減弱增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)減弱增強(qiáng)考點(diǎn)串講深度剖析考點(diǎn)1元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)1元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)(1)根據(jù)元素在周期表中的位置：同周期元素，從左到右，金屬性逐漸減

3、弱；同主族元素，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)。(2)根據(jù)金屬活動性順序表：一般排在前面的金屬金屬性較強(qiáng)，如金屬性AlFe。(3)根據(jù)原電池反應(yīng):原電池中作負(fù)極的金屬一般金屬性較強(qiáng)。(4)根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)2.元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)(1)根據(jù)元素在周期表中的位置：同周期元素，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族元素，從上到下，非金屬性逐漸減弱。(2)根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)特別提醒：(1)元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱與元素原子失去或得到電子的難易程度有關(guān)，與失去或得到電子的數(shù)目無關(guān)。如Na在反應(yīng)中失去1個電子，Al在反應(yīng)中失去3個電子，但是金屬性NaAl。(2)對于Mg、Al、NaOH溶液形成的原電池中，

4、雖然Al作負(fù)極，但不能說明Al的金屬性比Mg強(qiáng)。因?yàn)榻饘傩詮?qiáng)弱的判斷是根據(jù)金屬與酸反應(yīng)放出H2的難易，此處的電解質(zhì)溶液為NaOH溶液。(3)判斷非金屬性強(qiáng)弱時可以根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷，若是氧化物對應(yīng)的水化物或無氧酸，則不能作為判斷依據(jù)。即時應(yīng)用1(2012高考北京卷)已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是()A原子半徑：AsClPB熱穩(wěn)定性：HClAsH3HBrC還原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4解析：選C。解答本題主要從元素周期表、元素周期律的角度分析，要了解同一主族、同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。同一周期原子半徑從左到右依次減小

5、，A選項(xiàng)中P的原子半徑大于Cl，A錯；非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故B選項(xiàng)中熱穩(wěn)定性：HClHBrAsH3，D選項(xiàng)中酸性：H2SO4H3PO4H3AsO4，B、D均錯；S和Cl處于同一周期，故還原性：S2Cl，而As和Se處于同一周期，還原性：As3Se2，而S和Se又處于同一主族，還原性：Se2S2，故C正確。2(2012高考福建卷)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是()A最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RQB最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：QQRD含T的鹽溶液一定顯酸性解析：

6、選D。由各元素的相對位置可以判斷R在第二周期，T、Q、W三種元素在第三周期，再根據(jù)T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等可判斷T為Al，則R為N、Q為Si、W為S。最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：NH3SiH4，故A正確；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2SiO3SiN，故C正確；含有鋁的鹽溶液也可能顯堿性，如NaAlO2溶液，故D錯誤?？键c(diǎn)2微粒半徑的大小比較1原子半徑的比較(1)同一周期元素原子，原子序數(shù)越大，原子半徑越小。例如：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。(2)同一主族元素原子，電子層數(shù)越多，原子半徑越大。例如：r(I)r(Br)r(Cl)r(F)。(3)不同周

7、期、不同主族元素的原子原子半徑可根據(jù)同主族與同周期原子半徑的比較規(guī)律解決。如比較r(K)與r(Mg)原子半徑，可利用同主族r(K)r(Na)，然后利用同周期r(Na)r(Mg)可得出r(K)r(Mg)。2離子半徑的比較(1)同種元素的粒子，電子數(shù)越多，半徑越大。例如：r(Cl)r(Cl)；r(Fe)r(Fe2)r(Fe3)。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。例如：r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)。(3)同主族元素的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大。例如：r(K)r(Na)r(Li)；r(S2)r(O2)。(4)所帶電荷、電子層數(shù)都不相同的離子，可選一種離子參照

8、比較。例如：比較r(K)與r(Mg2)的大小，可選r(Na)作參照：r(K)r(Na)，r(Na)r(Mg2)，故r(K)r(Mg2)。特別提醒：(1)該部分考試中容易出錯的地方是電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒半徑的比較。電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒半徑看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；不是核電荷數(shù)越大，半徑越大。(2)第三周期從左到右，原子半徑依次減小，而離子半徑大小順序?yàn)?r(P3)r(S2)r(Cl)r(Na)r(Mg2)r(Al3)，故第三周期中離子半徑最小的離子為Al3。(3)不是同周期或同主族元素的微粒，比較半徑大小時要借助于參照物。即時應(yīng)用3(2012高考大綱全國卷)元素X形成的離子與鈣離子的核

9、外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二價硫離子的半徑，X元素為AAlBPCAr DK解析：選D。依據(jù)微粒半徑大小的比較規(guī)律，結(jié)合原子核外電子排布的特點(diǎn)解決問題。與Ca2的核外電子排布相同的應(yīng)為單核的18電子微粒，如P3、S2、Cl、(Ar)、K、Ca2等。當(dāng)離子的核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。離子半徑小于S2半徑的離子除Ca2外，還有Cl和K等，故選D。4已知aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)是具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是()A離子半徑：ABCDB原子序數(shù)：bacdC原子半徑：DCBAD四種元素一定屬于短周期元素學(xué)科規(guī)律方法提升

10、元素位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間的關(guān)系同一元素的“位、構(gòu)、性”關(guān)系可表示如下：1結(jié)構(gòu)與位置互推(1)掌握三個關(guān)系式電子層數(shù)周期數(shù)質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)(2)熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律各周期所能容納元素種數(shù)稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系同族上下相鄰元素原子序數(shù)差與元素在周期表中的位置有關(guān)。位置關(guān)系實(shí)例位于過渡元素左側(cè)的主族元素，即A、A族同主族、相鄰周期元素原子序數(shù)之差為上一周期元素所在周期所能容納元素種數(shù)鈉與鉀的原子序數(shù)差為：19118(即鈉原子所在第三周期所能容納的元素種數(shù))位于過渡元素右側(cè)的主族元素，即AA族同主族、相鄰周期元素原子序數(shù)之

11、差為下一周期元素所在周期所含元素種數(shù)氯和溴的原子序數(shù)之差為：351718(溴原子所在第四周期所能容納元素的種數(shù))2.性質(zhì)與位置的互推(1)根據(jù)元素的性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素A、B、C的金屬性逐漸增強(qiáng)，則可知A、B、C在同周期中按C、B、A的順序從左向右排列。(2)根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系，可以推斷元素的性質(zhì)，如A、B、C三元素在同一主族中從上往下排列，則A、B、C的單質(zhì)氧化性依次減弱或還原性依次增強(qiáng)。3結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的互推(1)若某元素的最外層電子數(shù)小于4，則該元素容易失電子；若某元素的最外層電子數(shù)大于4，則該元素容易得電子。(2)若某元素容易得電子，則可推知該元素的最外

12、層電子數(shù)大于4；若某元素容易失電子，則可推知該元素的最外層電子數(shù)小于4。例1(2013寧夏中衛(wèi)高三模擬)X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)L的元素符號為_，M在元素周期表中的位置為_，五種元素的原子半徑從大到小的順序是_(用元素符號表示)。(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比13和24構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_，B的結(jié)構(gòu)式為_。(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_；Z的氫化物與氯化氫相遇時的現(xiàn)象

13、是_。(4)同主族元素形成的同一類化合物往往在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上很相似?；衔颬H4I是一種白色晶體，則對PH4I的敘述不正確的是_。A它是一種共價化合物B加熱時PH4I可以分解，而且有顏色變化C它可以跟NaOH反應(yīng)D它可由PH3和HI化合而成【解析】(1)X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的四種元素且原子序數(shù)依次增大，故分別為：H、C、N、O元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，為Al，其在周期表中的位置為第三周期第A族，再根據(jù)五種元素在周期表中的位置，可知半徑由大到小的順序是：AlCNOH。(4)根據(jù)題目信息，PH4I的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與NH4Cl類似，而NH4Cl是一種離子化合物，在一定條件下會分解為NH3和

14、HCl，但HCl不容易分解，也可以由NH3和HCl反應(yīng)得到NH4Cl；且NH4Cl會和堿反應(yīng)。PH4I分解生成PH3和HI，HI在加熱條件下會分解生成H2和有顏色的I2?！敬鸢浮?1)O第三周期第A族AlCNOH(2)(3)34H2SeO4產(chǎn)生白煙(4)A【解題感悟】(1)元素“位構(gòu)性”的相互推斷類型題目所給的信息較多，在審題過程中一定要注意找全信息和信息之間的聯(lián)系。(2)在題目的已知信息中可能有的元素沒有已知信息，難以確定其名稱和結(jié)構(gòu)，這樣的題目要通讀全題，在題目的所求填空的信息中找出對該元素有用的信息。J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如表。J

15、元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。例2JR(1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_；元素T在周期表中位于第_族。(2)J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結(jié)構(gòu)簡式為_。(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中有白霧產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為_。L的另一種氫化物乙通常用作火箭的燃料，其組成原子數(shù)之比為12，則乙的化學(xué)式為_。【解析】根據(jù)J的最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，可知J為碳元素，則R為硫元素，T為氯元素

16、；M是地殼中含量最多的金屬元素，M為鋁元素；根據(jù)(4)中，L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性，知L為氮元素。(1)Al3的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，Cl在元素周期表中位于第A族。(2)C與H形成的6原子分子為C2H4，結(jié)構(gòu)簡式為 。跟蹤訓(xùn)練1(2012高考廣東卷)下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是(雙選)()A原子半徑：ZYXB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RWCWX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物DY和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)解析：選BD。結(jié)合部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，確定X、Y、Z、W、R元素，再結(jié)合元素周期律進(jìn)行分析、解決問題。根據(jù)元素化合價可推

17、斷，X、Y、Z、W、R元素分別為O、Na、Al、S、Cl元素。原子半徑為NaAlO，A項(xiàng)錯誤。Cl元素的非金屬性大于S元素，則HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，B項(xiàng)正確。SO3與水發(fā)生反應(yīng)生成H2SO4，H2SO4為共價化合物，C項(xiàng)錯誤。Na、Al元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3為兩性氫氧化物，能與NaOH反應(yīng)，D項(xiàng)正確。2(2011高考江蘇卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是()A元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B原子半徑的大小順序?yàn)椋簉XrYrZrWrQC離子Y2和Z3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相

18、同D元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比Q的強(qiáng)解析：選A。本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生利用元素周期表和元素周期律推斷元素及化合物性質(zhì)的能力。根據(jù)表格，可以推出X為N元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為S元素，Q為Cl元素。A項(xiàng)，N的最高正價為5，Al的最高正價為3，其和的數(shù)值為8，A正確；B項(xiàng)，原子半徑應(yīng)為rZrWrQrXrY，故不正確；C項(xiàng)，O2與Al3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同，不正確；D項(xiàng)，元素S的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性小于Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，不正確。真題集訓(xùn)把脈高考題組1元素周期表解析：選C。本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生對元素周期律的理解和應(yīng)用能力。根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：丙丁戊，A項(xiàng)錯誤；根據(jù)同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：甲丁戊，由于元素的金屬性越強(qiáng)，其氫氧化物堿性越強(qiáng)，故氫氧化物的堿性：丙丁戊，C項(xiàng)正確；根據(jù)同周期元素從左到右，原子的最外層電子數(shù)逐漸增多，則最外層電子數(shù)：甲M解析：選B。非金屬性：CB，則酸性：H2CO3H3BO3；Be、Mg屬于同一主族，金屬性：MgBe，故堿性：Mg(OH)2Be(OH)2；元素的