必修1第三章金屬及其化合物(共8頁)

1、PAGE 第 PAGE 12頁 版權所有 不得復制年 級高一學 科化學版 本人教實驗版內容標題第三章金屬及其化合物的單元總結編稿老師岳陽【本講教育(jioy)信息】一. 教學內容：第三章金屬及其化合物的單元(dnyun)總結二. 重點(zhngdin)、難點1. 對幾種常見金屬的化學性質進行歸納總結，掌握金屬的化學性質的共性和特殊性。2. 把本章元素化合物的知識和前兩章的知識有機的結合。 三. 具體內容第三章講述了關于金屬元素的相關知識，主要有Na、Al、Fe、Cu四種元素。本章涉及的知識點主要涉及六點：（一）鈉單質及其化合物1. 鈉的單質鈉與氧氣的反應：常溫和加熱兩種情況鈉與水反應：現(xiàn)象、反

2、應、說明的問題鈉和氯氣、硫的反應2. 鈉的化合物氧化鈉和過氧化鈉的性質比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質比較（二）鋁單質及其化合物1. 鋁單質鋁和氧氣反應鋁和酸反應鋁和堿反應2. 鋁的化合物氧化鋁和氫氧化鋁的兩性（三）鐵單質及其化合物1. 鐵單質鐵和水的反應2. 鐵的化合物幾種鐵的氧化物的比較幾種(j zhn)鐵鹽的比較（四）焰色反應(fnyng)（五）金屬材料常見(chn jin)金屬材料的性質和應用（六）有關物質的量的運算【典型例題】例1 等質量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣（常溫）中充分反應，則下列說法正確的是（ ）A. 第一塊鈉失去電子多 B. 兩塊鈉失去電子一樣多C. 第

3、二塊鈉的反應產(chǎn)物質量最大 D. 兩塊鈉的反應產(chǎn)物質量一樣大答案：B 解析：掌握鈉在不同條件下反應的不同和氧化還原反應的判斷。例2 通常采用將鈉與亞硝酸鈉（）在空氣中共熱的方法制取氧化鈉，反應的另一產(chǎn)物為，則該反應的化學方程式為_，該反應的氧化劑是_，被氧化的元素是_。試說明為什么不采用鈉在氧氣中燃燒的方法而采用此法制取氧化鈉的原因_。 答案：；亞硝酸鈉；鈉元素；鈉在氧氣中燃燒會生成過氧化鈉，不能得到氧化鈉。采用亞硝酸鈉與鈉在空氣中共熱制取氧化鈉時，由于反應產(chǎn)物中有了氮氣，隔絕了生成的氧化鈉與空氣中氧氣的接觸，氧化鈉不能被氧氣進一步氧化，故可得到較純的氧化鈉。解析：學會根據(jù)信息和所學知識結合來解

4、題。例3 鈉在高溫條件下能與氫氣化合成白色NaH，反應的化學方程式為_，其中氧化劑為_。NaH有較強的還原性，因此可用氫化鈉在高溫下將四氯化鈦還原成鈦，寫出該反應的化學方程式_；NaH能與水劇烈反應：，NaH與液氨也有類似反應，寫出反應的化學方程式_。 答案：，氫氣（被氧化成單質）（NaH中的結合(jih)一個+1價的氫原子形成(xngchng)一個分子(fnz)）解析：利用題中所給生成物寫反應，并注意對比反應的相似性。例4 現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣。請從下圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置，設計一個最簡單的實驗，測定Na2O2試樣的純度（可供選用的反應物只有CaCO3固體，6molL鹽

5、酸和蒸餾水）。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出在實驗中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應的化學方程式_，_。（2）應選用的裝置是（只要求寫出圖中裝置的標號）_。（3）所選用裝置的連接順序應是（填各接口的字母，連接膠管省略）_。答案：（1）2Na2O2 +2 CO2 2Na2 CO3 + O2Na2O + CO2 = Na2 CO3 （2） = 5 * GB3 = 6 * GB3 = 1 * GB3 = 4 * GB3 （3）GHIJKABF解析：對比鈉的兩種氧化物與二氧化碳反應的不同點。 例5 在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經(jīng)過此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉

6、，這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”，請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”，實驗中必須使用普通鐵粉、6molL1鹽酸，其它試劑自選（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設備等在圖中均已略去）。填寫下列空白：（1）實驗進行時試管A中應加入的試劑是 ，燒瓶B的作用是 ；燒瓶C的作用是 ，在試管D中收集得到的是 。（2）實驗時，U型管G中應加入的試劑是 ， 分液漏斗H中應加入 。（3）兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是（填該儀器對應(duyng)字母） 。（4）燒瓶I中發(fā)生的反應有時(yush)要加入少量硫酸銅溶液，其目

7、的是 。（5）試管(shgun)E中發(fā)生反應的化學方程式是 。（6）為了安全，在E管中的反應發(fā)生前，在F出口處必須 ；E管中反應開始后，在F出口處應 。 答案：（1）普通鐵粉；作為水蒸氣發(fā)生器；防止水倒吸；氫氣。 （2）固體NaOH（或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑）；6molL1HCl （3）A、B、E （4）加快氫氣產(chǎn)生的速度 （5） （6）檢驗氫氣的純度；點燃氫氣解析：從該實驗的正反兩個方面來探究鐵的性質。 例6 用下面兩種方法可以制得白色的沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入 。（

8、2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用 的方法。（3）生成白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是 。方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。（1）在試管里加入的試劑是 。（2）在試管里加入的試劑是 。（3）為了制得白色沉淀，在試管和中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是 。（4）這樣生成的沉淀能較長時間保持白色，其理由是 。答案：方法(fngf)一：（1）稀H2SO4、鐵屑 （2）煮沸（3）避免(bmin)生成的沉淀(chndin)接觸O2方法二：（1）稀H2SO4；鐵屑 （2）NaOH溶

9、液（3）檢驗試管出口處排出的氫氣的純度。當排出的H2純凈時，再夾緊止水夾。（4）試管中反應生成的H2充滿了試管和試管，且外界空氣不容易進入，避免了的迅速氧化。解析：在實驗中應用氧化還原的原理和思路。 例7 相同質量的鈉在下列情況中，產(chǎn)生氫氣最多的是（ ）A. 放在足量水中 B. 放在足量鹽酸中 C. 放在足量硫酸銅溶液中 D. 用刺有小孔的鋁包好放入足量水中答案：D 解析：從得失電子守恒的角度判斷，同時注意實驗中所使用的用品。例8 下列物質之間能夠發(fā)生如圖所示的化學反應，合金由兩種金屬組成，取C溶液進行焰色反應則火焰呈黃色。在反應中產(chǎn)生的水均未在圖中標出。（1）寫出下列物質的化學式：A： M：

10、 H： （2）寫出下列反應的化學方程式，并標出電子轉移情況：G eq o()H： （3）寫出下列反應的離子方程式：A eq o()BC： K eq o()D： 答案(d n)：（1）A：Na M：Al2O3 H：Fe（OH）3（2）（3）A eq o() BC：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2K eq o()D：解析(ji x)：會各種元素(yun s)化合物知識的綜合運用?！灸M試題】（答題時間：30分鐘）1. 鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是（ ）A. 鋁的活潑性差 B. 鋁的還原性差C. 鋁與氧氣不反應D. 鋁表面有致密的氧化膜2. 只用下列試劑中的一種就能將FeCl3、FeCl2、

11、AlCl3和NaCl四種溶液區(qū)別開的是（ ）A. KSCN溶液 B. BaCl2溶液 C. NaOH溶液 D. AgNO3溶液3. 除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，最好的辦法是（ ）A. 加入氫氧化鈉溶液 B. 通入氯氣C. 加入銅粉 D. 加入鐵粉4. 下列關于鈉的敘述中，正確的是（ ）A. 鈉在自然界中存在游離態(tài) B. 鈉是一種灰色的固體C. 鈉可以保存在煤油或CCl4中 D. 鈉著火時可以用沙土撲滅5. 鈉用在電光源上做高壓鈉燈，這是因為（ ）A. 鈉的還原性強 B. 鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰C. 高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠，透霧力強 D. 金屬鈉的導電性良好6.“神州號”載人航天器內，

12、宇航員乘坐的軌道艙和返回艙都是密封的，為了保證宇航員在呼吸過程中氧氣的適當比例， 需要在航天艙內放入（ ）A. Na2O2 B. Na2CO3 C. NaOH D. 氧氣瓶7. 少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是（ ）A. NaOH B. Na2CO310H2O C. Na2CO3 D. NaHCO38. 有關鐵與水反應的說法中，正確的是（ ）A. 在任何條件下，鐵與水均不發(fā)生反應。 B. 在高溫時，鐵與水蒸氣反應生成氫氧化鐵和氫氣。C. 在高溫時，鐵與水蒸氣反應生成氧化鐵和氫氣。D. 在高溫時，鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣9. 請你設計至少兩種方法(fngf)除去細小的鐵顆粒

13、中混有的細小的鋁顆粒。（簡要說明）10. 關于(guny)反應：2Na+Cl2 點燃(din rn) 2NaCl的說法正確的是（ ）A. Na是還原劑，Cl2是氧化劑，NaCl只是氧化產(chǎn)物。 B. 通過加熱可由NaCl制備Na和Cl2。 C. 反應中Cl2失去電子 D. 該反應過程中放熱 11. 分別向下列物質的水溶液中加入少量的過氧化鈉固體，不會出現(xiàn)渾濁的是（ ）A. 氯化鎂溶液 B. 碳酸氫鈣溶液C. 飽和氫氧化鈣溶液 D. 飽和碳酸氫鈉溶液12. 把碳酸氫鈉溶液滴入下列溶液中，能反應并放出氣體的是（ ） A. NaOH溶液 B. 澄清石灰水 C. NaHSO4溶液 D. HNO3溶液 【

14、試題答案】1. D 2. C 3. D 4. D 5. C 6. A 7. C 8. D9. 方法一：可以使用NaOH溶液洗滌(xd)混合物，鐵與NaOH溶液不發(fā)生反應，而Al可溶于NaOH溶液。2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2，經(jīng)過濾(gul)、洗滌可以得到鐵。方法二：可以使用(shyng)磁鐵將混合物中的鐵吸引出來而留下雜質鋁。方法三：向混合物中加FeCl2溶液，Al與FeCl2反應：2A13FeCl23Fe2AlCl3，用水洗滌并干燥。10. D 11. D 12. CD 【試題解析】2. 分別出現(xiàn)紅褐色沉淀、白色沉淀再轉化為紅褐色沉淀、白色沉淀、無現(xiàn)象。3. A的方法影響主要物質；B把主要物質除去了；C引入了新雜質。4. A因為鈉的化學性質活潑，所以沒有以游離態(tài)存在的；B顏色是銀白色；C因為鈉的密度小于CCl4的密度，所以浮在其上面，仍然能和氧氣反應，所以不能保存在其中。6. 利用過氧化鈉和二氧化碳的反應。7. 考慮鈉氧化生成氧化鈉，再和水反應生成氫氧化鈉，再和二氧化碳反應生成碳酸鈉晶體；晶體再風化。10. NaCl既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物；應是電解的方法；Cl2是氧化劑，得到電子。11. 過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧根離子遇鎂