離子反應(yīng)方程式和離子共存模版課件

1、離子共存專題考點(diǎn)：.根本概念的應(yīng)用.離子共存與離子方程式正誤的判斷專題教學(xué)目標(biāo)通過復(fù)習(xí)離子反響，加深對離子反響概念和反響條件的認(rèn)識，熟練離子反響方程式的書寫，進(jìn)而強(qiáng)化對離子共存與離子方程式正誤的判斷，并通過適當(dāng)練習(xí)穩(wěn)固該局部知識。一、幾組概念1.電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化 合物.例如:HCl、NaOH、K2SO4.2.非電解質(zhì):無論是在水溶液或熔融狀態(tài)下都不 導(dǎo)電的化合物.例如:蔗糖、酒精.3.強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解 質(zhì).如:NaCl、HCl4.弱電解質(zhì):在水溶液里局部電離成離子的電解 質(zhì).如:醋酸、氨水本卷須知：1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物；2.電解質(zhì)導(dǎo)電須

2、有外界條件:水溶液或熔化 狀態(tài);3.電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電 的化合物;CO2、SO2、SO3、NH3屬于非 電解質(zhì). 4.電解質(zhì)的強(qiáng)弱由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定,與其溶 解性無關(guān),某些難溶于水的化合物. 如:BaSO4、AgCl.由于他們?nèi)芙舛忍?測 不 出(難測)其水溶液的導(dǎo)電性,但他們?nèi)芙獾?局部是完全電離的,所以是電解質(zhì).電解質(zhì)不一定導(dǎo)電.不導(dǎo)電物質(zhì)不一定是非 電解;非電解質(zhì)不導(dǎo)電,導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電 解質(zhì).強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物，某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物電離程度完全部分溶液時(shí)微粒水合離子分子、水合離子導(dǎo)電性強(qiáng)弱物質(zhì)類別實(shí)例大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱酸、弱堿、水(1

3、)強(qiáng)弱電解質(zhì)比較CH3COOH CH3COO- + H+NH3H2O NH4+ + OH-電離方程式電解質(zhì)的電離可用電離方程式表示強(qiáng)電解質(zhì)的電離：NaHCO3Na+HCO3NaHSO4Na+H+SO4弱電解質(zhì)的電離：練習(xí):以下物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是 , 屬于非電解質(zhì)的是 : A 二氧化硫 B 氨氣 C 銅 D 硫酸鋇晶體 E 無水硫酸 F 氯化氫氣體 G 飽和食鹽水 H 蔗糖 I酒精水溶液 J 熔融的氯化鈉(1)電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的也不一定是電 解質(zhì)。(2)離子化合物一般在水溶液中和熔化狀態(tài)下都能 導(dǎo)電，而共價(jià)化合物只能在水溶液中導(dǎo)電，熔 化時(shí)即液體不導(dǎo)電，據(jù)此熔化狀態(tài)下是 否導(dǎo)電可以

4、區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物。(3)溶液的導(dǎo)電能力決定于溶液中離子的總濃度和 所帶的電荷數(shù)，而與溶液中離子總數(shù)不一定成 正比。與電解質(zhì)的強(qiáng)弱也不一定成正比。導(dǎo)電 性強(qiáng)的溶液不一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶液；強(qiáng)電解質(zhì) 溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)。溶液的導(dǎo)電能力：例題:在一個(gè)燒杯中盛放一種液體a，向其中逐滴參加或通入另一物質(zhì)b，在此過程中燒杯中液體的導(dǎo)電能力如何變化？A 水 NaOH溶液B 醋酸溶液 NaOH溶液C 冰醋酸 水D Ba(OH)2溶液 稀硫酸E 澄清的石灰水 二氧化碳?xì)怏wF 氨水 醋酸溶液a b例題往醋酸溶液中滴加稀氨水時(shí),溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化,其電流強(qiáng)度I隨參加稀氨水的體積V變化曲線圖為

5、 IV0IV0C D 思考如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？IV0AIV0例題:以下事實(shí)能說明氯化氫是共價(jià)化合物的是( ) A.其水溶液能導(dǎo)電 B.極易溶于水 C.是一種具有刺激性氣味的氣體 D.熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電例題:以下物質(zhì)中屬于導(dǎo)電性最強(qiáng)的電解質(zhì)的是( ) A.無水硫酸 B.熔融的氯化鉀 C.稀鹽酸 D.固體氯化鈉溶液的導(dǎo)電能力：主要取決于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度及其所帶的電荷的多少。二、離子方程式的書寫離子方程式的定義：用實(shí)際參加反響的離子的符號來表示離子反響的式子叫離子方程式。離子方程式的意義：不僅可以表示一個(gè)反響，而且可以表示所有同一類型的離子反響 離子方程式的書寫方法：1

6、.寫:寫出正確的化學(xué)方程式；2.拆:把易溶于水易電離的物質(zhì)拆寫成離 子形式； 3.刪:將不參加反響的離子從方程式兩端 刪除；4.查:檢查方程式兩端各元素的原子個(gè)數(shù) 和電荷是否相等 。Cu + NO3+ 4H+ = Cu2+ + NO+ 2H2O（A）銅片與稀硝酸反應(yīng)（B）氫氧化鋇與足量的NaHSO4溶液反應(yīng)Ba2+2OH+ 2H+ + SO42 = BaSO4+2H2O（C）溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣Fe2+ + 2Br+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4ClClO+ CO2 + H2O = HCO3+ HClO（D）在漂白粉的溶液中能入過量的CO2下列離子方程式正確的是：B、D

7、通電2Cl+2H2O=2OH+Cl2+H2(D)用碳棒作電極電解NaCl飽和溶液Ca2+2OH+2HF=CaF2 +2H2O(C)石灰水中通入過量的氫氟酸CO32+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COO(B)碳酸鈉中加入等物質(zhì)的量的乙酸Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32(A)Ca(HCO3)2與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是： C、D注意(過量、缺乏量問題)1.NaOH溶液中參加Ca(HCO3)2溶液(少量或過量)2.NaHCO3溶液中參加Ca(OH)2溶液(少量、過量)3.NaOH溶液中通入CO2氣體(少量、過量)4.FeBr2溶液中通

8、入Cl2氣體(少量、過量、11)分別寫出在過量與少量條件下的化學(xué)方程式和離子方程式KAl(SO4)2+Ba(OH)2 NaHSO4+與Ba(HCO3)2FeCl3+Na2S、H2S Al2(SO4)3+NaOH CO2+NaOH 在H3PO4溶液中通入NH3Mg(HCO3)2NaOH Ca(HCO3)2NaOHNaHCO3Ca(OH)2離子方程式轉(zhuǎn)化為化學(xué)方程式：寫出與以下每一離子方程式對應(yīng)2個(gè)化學(xué)反響方程式1 HCO3-+H+=CO2+H2O 2H+OH- H2O 3Mg2 H+ =Mg2+H24BaCO32H+=Ba2+H2O CO2 書寫離子方程式應(yīng)注意的問題凡非溶液中進(jìn)行的反響一般不能

9、寫離子方程式。如:NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱,只能寫化學(xué)方程式.即:2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固) = CaCl2+2NH3+2H2O單質(zhì)、氧化物、弱酸、弱堿、難溶于水的物質(zhì) 在離子方程式中一律寫化學(xué)式； 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽寫成離子形式。 注意:醋酸鹽大多是易溶的，常見的除了 (CH3COO)2Pb都寫成離子形式。多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子 方程式中不能拆開寫。例：1、NaHCO3與鹽酸反響：HCO3-+H+=H2O+CO2強(qiáng)酸的酸式鹽可以拆開SO42-+Ba2+=BaSO42、KHSO4與BaCl2反響:注意多元弱酸酸式鹽問題多元弱酸酸式酸根離子： HS 、

10、HCO3 、HSO3 、 H2PO4 、HPO42 、HC2O4多元弱酸： H2S 、H2CO3 、H2SO3 、H3PO4 、H2C2O4如：HCO3 + OH = H2O + CO32HSO3 + Br2 + H2O = SO42 + 2Br + 3H+對于微溶物的處理:在生成物中有微溶物,微溶物用化學(xué)式。當(dāng)反響物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶 液)，應(yīng)寫成離子形式。當(dāng)反響物里有微溶物處于濁液或固態(tài),應(yīng) 寫化學(xué)式。反響物相對量不同時(shí)離子方程式不同。例：1、少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O2、足量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2+2HCO3-

11、+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O3、CO2氣體與NaOH溶液的反響4、向H3PO4溶液中通入NH3量少為準(zhǔn)(6)滴加(少量)順序不同,離子方程式不同1、Al3+與OH-2、AlO2與H+3、CO32-與H+4、AgNO3與NH3H2O(7)離子方程式的配比問題(誰少誰保持)1.Ba(OH)2與少量或過量的NaHSO4、NaHCO3 反響2.FeBr2與少量Cl2反響；FeBr2與過量Cl2反響3.FeBr2與Cl2等物質(zhì)的量反響： (8)不存在過量問題的幾個(gè)例子：1、Ca(HCO3)2與Ca(OH)2反響2、苯酚鈉溶液中通CO2 3、Ba(OH)2與H2SO4反響 有些反響，隨著反

12、響條件不同，書寫方法也不同：如銨鹽與堿的反響(1)固體加熱,不是離子反應(yīng),不能寫離子方程式 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+H2O(2)稀溶液不加熱,寫成一水合氨,不放氣體 NH4+OH=NH3H2O(3)濃溶液加熱,放出氨氣 NH4+OH=NH3+H2O專項(xiàng)練習(xí)離子方程式正誤判斷1、氨水和醋酸溶液混合NH3H2O + CH3COOH =CH3COONH4 + H2O2、碳酸氫銨溶液與熱NaOH溶液混合NH4+ + OH= NH3+ H2O3、氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體2Fe3+ +S2=2Fe2+ + S4、硫酸鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反響Al3+ +3AlO2+ 6H2O=

13、4Al(OH)3 以下離子方程式是否正確，說明原因：離子方程式正誤判斷主要依據(jù)原那么1、必須符合物質(zhì)反響的客觀事實(shí)。 如Fe和稀鹽酸反響：2Fe+6H+=2 Fe3+3H2 2、必須遵守質(zhì)量守恒定律； 3、必須遵守電荷守恒原理； 4、必須遵守定組成原理：全部參加反響的離子必須按 照反響物的組成比參加反響。如：Ba2+OH+SO42 +H+=BaSO4+H2O 5、反響必須能用離子方程式表示。如：NaCl固體和濃 硫酸共熱制HCl氣體的反響為非離子反響，不能用 離子方程式表示。 1、鐵與稀鹽酸反響：2Fe+6 H+= 2 Fe3+3 H22、銅與稀鹽酸反響： Cu+2 H+= Cu+H23、次氯

14、酸鈣與亞硫酸： Ca2+2ClO+ H2SO3=CaSO3+2HclO4、硫化鈉水解:S2-+2H2O=H2S+2OH-5、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳 Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO6、硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液 Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O7、把一小塊鋅投入過量FeCl3溶液中： 2Fe3+Zn=Fe+3Zn2+離子方程式的常見錯(cuò)誤8.Mg(HCO3)2溶液與過量NaOH Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H2O Mg2+HCO3-+3OH-=Mg(OH)2+H2O+CO32-9.FeCl3溶液中通入過量H2S Fe3+H2SFe

15、2+S2H+10.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al2OHAlO2H2離子方程式的常見錯(cuò)誤11、銅片插入硝酸銀溶液:Cu+Ag+=Cu2+Ag12、碳酸鈣參加醋酸 CO32-+2CH3COOH=CO2+2CH3COO-+H2O13、氨氣通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3CH3COONH414、硫化亞鐵跟鹽酸反響:S2-+2H+=H2S15、磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣溶液反響 H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O16、氯氣跟水反響:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-17、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反響: Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2離子方程式的常見錯(cuò)誤18.鈉跟水反響:

16、Na+2H2O=Na+2OH-+H219.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-20.銅片跟稀硝酸反響 Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O 21.向含有0.1mol NaOH溶液中通入3.36L標(biāo)況下 CO2氣體2OH+CO2CO32+H2O22.向100ml0.1molLFeBr2溶液中通入0.025mol的Cl2 2Fe2+4Br3Cl22Fe3+2Br26Cl離子方程式的常見錯(cuò)誤23、硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反響: Ba2+SO42-=BaSO424、氫氧化鋇溶液跟硫酸反響 OH-+H+=H2O25、氫氧化鋇溶液跟硫酸反響 Ba2+ OH-+H+SO42-

17、= BaSO4+H2O26、硫化鈉溶于水中： S22H2OH2S2OH27、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32SO2H2O2HCO3SO32離子方程式的常見錯(cuò)誤以下物質(zhì)間反響的離子方程式是否正確1.醋酸與氨水溶液混合: CH3COOH+NH3H2O =CH3COONH4 + H2O2.銅片插入硝酸銀溶液: Cu+Ag+=Cu2+Ag3.碳酸鈣參加醋酸溶液中: CO32+2CH3COOH=CO2+2CH3COO+H2O4.硫氰化鉀溶液參加三氯化鐵溶液: Fe3+SCN=Fe(SCN)2+5.硫化亞鐵跟鹽酸反響: FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S6.氯氣跟水反響: Cl2 +

18、H2O = 2H+ + Cl + ClO 7.鈉跟水反響: Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H28.硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反響: Ba2+ + SO42 = BaSO49. 在碳酸氫鈉溶液中參加鹽酸 HCO3-+H+=CO2+H2O10.把金屬鐵放入稀硫酸中: 2Fe+6H+=2Fe3+3H211.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣: Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-12.硫化鈉水解: S2-+2H2O=H2S+2OH-13.磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣溶液反響 H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O14.銅片跟稀硝酸反響: Cu+NO3 +4H+=Cu2+NO+2H2O15.碳酸氫

19、鈣溶液跟鹽酸反響: Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO216.碘化鉀溶液跟適量溴水反響: 2I-+Br2=I2+2Br17.氫氧化鋇溶液跟鹽酸反響: OH-+H+=H2O18.三氯化鐵溶液跟過量的氨水反響: Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+19.小蘇打溶液跟燒堿溶液反響: HCO3-+OH-=CO32-+H2O20.氨氣通入稀硫酸溶液中: NH3+H+=NH4+21.二氧化碳通入碳酸鈉溶液中: CO2+CO32-+H2O=2HCO3-22.硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反響: Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)323.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中: 2C

20、l2+2OH-3Cl-+ClO-+H2O24.氨氣通入醋酸溶液中: CH3COOH+NH3CH3COONH425.澄清的石灰水跟鹽酸反響: H+OH-H2O26.碳酸鋇溶于醋酸: BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO227.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳: Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO28.硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液: Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O29.用氨水吸收少量二氧化硫: NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-30. 飽 和 石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 應(yīng): Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O31. 向 稀 氨 水 中 加 入

21、 稀 鹽 酸: NH3H2O +H+=NH4+H2O32. 碳 酸 鈣 溶 于 醋 酸 中: CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO233.向飽和碳酸氫鈉溶液中參加飽和氫氧化鈣溶液: Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O34.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液: Al+2OH=AlO2+H235.用氫氧化鈉溶液吸收少量CO2 : 2OH+CO2=CO32+H2O36.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氫 : Fe3+ + H2S=Fe2+S+2H+離子共存:但凡能發(fā)生反響的離子之間 或在水溶液中水解相互促進(jìn) 的離子之間不能大量共存(注 意不是完全不能共存，而是 不能大量共存)離子反響(1)

22、定義:在溶液中(或熔化狀態(tài))有離子參加的反響。(2)條件:復(fù)分解反響的條件，即反響中有難溶的 物質(zhì)或難電離的物質(zhì)或揮發(fā)性的物質(zhì)生成。氧化復(fù)原反響:兩強(qiáng)相遇必反響(3)離子反響的類型： 離子間發(fā)生復(fù)分解反響 離子間發(fā)生氧化復(fù)原反響 離子間發(fā)生雙水解反響 離子間發(fā)生絡(luò)合反響離子反響的相關(guān)概念離子反響在溶液中(或熔化狀態(tài)下)有離子 參加或生成的反響。離子方程式用實(shí)際參加反響的離子符號表 示化學(xué)反響的式子。離子反響的實(shí)質(zhì)使溶液中某些離子的濃度 降低。常見物質(zhì)的溶解性表NH4+、K+、Na+、NO3(全部溶于水)SO42(不溶鋇和鉛)Cl(不溶銀和亞汞)CO32、PO43、SO32、SiO32(溶水只有

23、鉀、鈉、銨)OH(溶水鉀、鋇、鈣、鈉、銨)由于發(fā)生復(fù)分解反響，離子不能大量共存(1)有氣體產(chǎn)生。 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易 揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。(2)有沉淀生成。 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO32-、 SO42- -、 CO32-等大量共存; Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+ 等不能與OH-大量共存； Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I- 不能大量共存。(3)有弱電解質(zhì)生成 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、 H2PO4-、F-

24、、ClO-、AlO2-、SiO32-、 CN-、C17H35COO-、C6H5O-、等與 H+ 不能大量共存； 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、 H2PO4 -、HSO3-不能與OH-大量共存； NH4+與OH-不能大量共存； 弱堿的簡單陽離子(比方:Cu2+、Al3+、Fe3+、 Fe2+、Mg2+等等)不能與OH-大量共存離子之間相互反響有沉淀析出不能大量共存.如生成AgCl、CaSO4、Ag2SO4、Al(OH)3、CaCO3、H2SiO3、MgCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。 離子之間相互反響有氣體逸出不能大量共存。如：H與S2、HS、CO32-、HCO3-

25、、SO32-、HSO3-，OH與NH4+等，由于生成H2S、CO2、SO2、NH3等氣體而不能大量共存。 離子之間因相互反響生成弱電解質(zhì)時(shí)不能大量共存。如：H與CH3COO、OH、PO43-、 CO32- 、S2變成CH3COOH、H2O、HPO、H2PO、H3PO4、HCO-、HS而不能大量共存。能相互發(fā)生氧化復(fù)原反響的離子+不能大量共存： 常見復(fù)原性較強(qiáng)的離子有:Fe2+、HS-、S2-、 I-、SO32-。 氧化性較強(qiáng)的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、 Cr2O72-、(H+NO3-)此外，S2O32-與H+也不能共存(發(fā)生歧化反響) 在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化復(fù)原反響 而

26、不能大量共存 離子之間因發(fā)生氧化復(fù)原反響不能大量共存。如:(1)Fe3與S2- 、HS-、 SO32- 、 I-； (2)S2O32-與H+; (3)MnO4-、Cr2O72-、NO3-(H+)、 ClO-與 Fe2+、S2- 、 HS- 、SO32-、I-等均不能大 量共存。S2IBrClSO32Fe2+MnO4+ClO(H+)+NO3(H+)+Fe3+Cl2+Br2+I2+H2O2+ O2(在空氣中變質(zhì))+離子間發(fā)生氧化復(fù)原反響 Al3+AlO2- / S2- / HS-/ CO32- / HCO3-/ SiO32- C6H5O-發(fā)生鹽的雙水解反響; Fe3+AlO2- / CO32-/H

27、CO3-/SiO32-/ C6H5O-AlO2-發(fā)生鹽的雙水解反響; NH4+SiO32-/AlO2-濃溶液發(fā)生鹽的雙 水解反響凡水解使溶液顯酸性的陽離子與水解使溶液顯堿性的陰離子不能大量共存說明： (Fe3+ + S2 - 、HS-)發(fā)生氧化復(fù)原反響， 而不發(fā)生鹽的雙水解反響S2-與Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等 發(fā)生復(fù)分解反響不能大量共存(NH4+ + CO32-、HCO3-)雙水解反響較 弱仍可大量共存4、離子間發(fā)生絡(luò)合反響(1) Fe3+ + SCN(2) Fe3+ + C6H5OH(3) Al3+ + F(4) Ag+ + NH3解題指導(dǎo)1首先必須從化學(xué)根本理論和概念出發(fā)，搞清楚離子反響的規(guī)律和“離子共存的條件。在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反響規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反響和離子間發(fā)生