2022年人教版必修二《..元素周期表》同步練習及答案

1、第一章第一節(jié)第 1 課時一、選擇題1下列敘述不能作為元素周期表中元素排列順序依據(jù)的是( ) A原子的核電荷數(shù)B原子的中子數(shù)C原子的質子數(shù)D原子的核外電子數(shù)答案： B 點撥：元素周期表中元素是按照原子序數(shù)由小到大的順序排列的，而在原子中，原子序數(shù)核電荷數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)，但是不一定等于中子數(shù)，所以不能用原子的中子數(shù)作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)。2在周期表中，第3、4、5、6 周期元素的數(shù)目分別是( ) A8,18,32,32 B8,18,18,32 C8,18,18,18 D8,8,18,18 答案： B 點撥：元素周期表中 16 周期的元素種類數(shù)分別是 2,8,8,18,18,32，故選

2、 B。3(2018 經典習題選萃 ) 下列對于元素周期表結構的敘述中正確的是 ( ) A7 個橫行代表 7 個周期， 18 個縱行代表 18 個族B副族元素中沒有非金屬元素C除第 1 周期外，其他周期均有 18 種元素D堿金屬元素是指A 族的所有元素答案： B 點撥：在周期表中 18 個縱行代表 16 個族，即 7 個主族、 7 個副族、 1 個 0 族、 1 個第族， A 項錯誤；副族元素全部是金屬元素，B 項正確；第 2、3 周期均為 8 種元素，第 6 周期有 32 種元素， C項錯誤；堿金屬元素是指A 族除 H以外的所有元素，D項錯誤。4(2018 試題調研 ) 原子序數(shù)為 Z 的元素

3、 R，在周期表中位于 A、B、C、D 四種元素的中間，A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù)，其中不可能的是 ( ) C A R B D A.4Z B4Z10 C4Z5 D4Z14 答案： C 點撥：周期表中同一周期左右相鄰原子序數(shù)差 1；由題圖中結構可知，C不可能在第 1 周期，故 C與 R或 R與 D的原子序數(shù)之差可能為 8、18、32，即 C、D原子序數(shù)之和存在三種情況：2Z、2Z10 或 2Z14，而 A、B原子序數(shù)之和可能為 2Z，即 A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和可能為 4Z、4Z 10 或 4Z14。5(2018 西安市一中高一考試 )同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之

4、差不可能是 ( ) A16 B26 C46 D36 答案： C 點撥：以第A 族元素的原子序數(shù)為例：H(1) 、 Li(3)、Na(11) 、K(19) 、Rb(37) 、Cs(55) ，若兩元素為 Li和 K，原子序數(shù)差值為 16；若兩元素為 Na和 Rb，原子序數(shù)差值為 26；若兩元素為 K 和 Cs，原子序數(shù)差值為 36。6(2018 吉安一中高一月考 ) 由兩種短周期元素組成的化合物，其中兩種元素的原子個數(shù)比為 1 3，若兩種元素的原子序數(shù)分別為 a 和 b，則 a 和 b 的關系可能是 ( ) a b4；a b8；a b30；a b8 A BC D答案： A 點撥：組成AlF 3 的

5、兩元素的原子數(shù)的關系符合ab4；A、B、C、D、E 五種原子核外共有85 個電子，組成 NH3 的兩元素的原子序數(shù)的關系符合ab 8；組成 AlCl3 的兩元素的原子序數(shù)的關系符合ab30；組成 SO3 的兩元素的原子序數(shù)的關系符合ab 8。7(2018 經典習題選萃) 如圖是元素周期表的一部分，已知其中只有C元素原子次外層電子數(shù)為18，則 B元素是 ( ) A鋁B鎂C磷 D硫答案： C 點撥：設 B 的原子序數(shù)為 x，則 A 的原子序數(shù)為 x8，D的原子序數(shù)為 x 1，E 的原子序數(shù)為 x1，C的原子序數(shù)為 x18，五種原子的核外電子總數(shù)為 5x1085，x15，則 B元素為磷。8已知 a

6、為第A 族元素， b 為第A 族元素，它們的原子序數(shù)分別為下列關系錯誤的是( ) Bnm11 Anm 1 Cnm 25 Dnm10 m和 n，且 a、b 為同一周期元素。解析：元素周期表共有7 個周期 (7 個橫行 ) 、16 個族 (18 個縱行 ) ，其中第 1 周期沒有第A族、第A 族元素，第 7 周期沒有第A 族元素，在第 2、3 周期中，因為第A 族與第A 族相鄰，所以 nm1，故 A 正確。在第 4、5 周期中，因第A 族與第A 族元素之間有 10 個縱行的過渡元素，所以 nm101m11，故 B 正確。在第 6 周期中，因為第A 族與第A 族之間又比第 4、5 周期多了鑭系元素

7、( 鑭除外 ) ，共計 14 種，所以 nm1114 m25，故 C正確。答案： D 點撥：第A 族和第A 族相差的元素數(shù)目如下表：第A 族元素的原 第A 族元素的原子序周期 相差元素數(shù)子序數(shù) 數(shù)2 4 5 1 3 12 13 1 4 20 31 11 5 38 49 11 6 56 81 25 7 88 (113) 25 9.(2018 試題調研 ) 下列說法正確的是 ( ) A原子序數(shù)之差為 2 的兩種元素不可能位于同一主族BD核外有 36 個電子，則元素 D位于第 4 周期第A 族C位于同一主族的甲乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為 x，則乙的原子序數(shù)可能為 x4 D位于同一周期的甲乙兩種元素，

8、甲位于第A 族，原子序數(shù)為 x，乙位于第A 族，則乙原子序數(shù)可能為x19 答案： B 點撥： 1 7 周期分別含有 2、8、8、18、 18、32、32( 排滿時 ) 種元素，同一主族兩種元素的原子序數(shù)的差值是上列數(shù)值或連續(xù)幾個數(shù)值之和，故 A、C錯誤；簡單陰離子的核外電子與同周期的稀有氣體相同，D核外有36 個電子，即與第 4 周期的 0 族元素 Kr 處于同一周期，且 D比 Kr 少一個電子，即在第A 族，B 正確；同一周期的A 和A 族的元素的原子序數(shù)之差分為三種情況：第 7 周期為 224，D錯誤。2、 3 周期為 2，第 4、5 周期為 2 10，第 6、10(2018 經典習題選萃

9、) 元素周期表中前七周期的元素種數(shù)如下：七( 八周期數(shù)一二三四五六元素種數(shù)2 8 8 18 18 32 32 ) 請分析周期數(shù)與元素種數(shù)的關系，然后預測第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為A18 B32 C50 D64 答案： C 點撥：本題主要考查對元素周期表中已知的各周期元素種類的掌握情況，對根據(jù)已有數(shù)據(jù)或信息進行分析和處理并從中發(fā)現(xiàn)規(guī)律的能力進行了考查，試題所給信息是一系列數(shù)據(jù)，可通過分析數(shù)據(jù)歸納出潛在的規(guī)律：周期數(shù)一二三四五六七八元素種數(shù)2 8 8 18 18 32 32 2222222可見規(guī)律是122 222322 32 4422 522n 2(n 1,2,3 ， ，在第一周期后，每兩周

10、期的n 相同 ) 。預測第八周期的元素種數(shù)應50 種。二、非選擇題11下表是元素周期表中的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。用上表中的字母代號回答下列問題：(1) 屬于鹵族元素的有 _ 。(2) 屬于稀有氣體元素的有 _ 。(3) 屬于堿金屬元素的有 _ 。(4) 寫出 c 元素在周期表中的位置 _ 。答案： (1)i、j (2)k (3)b (4) 第 3 周期第A 族點撥：鹵族元素屬于第A 族元素，堿金屬元素屬于第A 族元素，稀有氣體元素是 0 族元素。12(2018 試題調研 )X 、Y、Z、T、V為 5 種短周期元素，X、Y、Z 在周 期 表 中 位 置 如 圖 所示。這 3

11、 種元素原子序數(shù)之和是 41，X和 T 在不同條件下反應， 可以生成 T2X(白 色固體 ) 和 T2X2( 淡黃色固體 ) 兩種化合物。 V 單質在 Z 單質中燃燒產生蒼白色火焰，產物溶于水能 使 紫 色 石 蕊 溶 液 變紅。(1)5 種元素的元素符號分別是X_，Y_，Z_，T_，V_。(2)Y 的原子結構示意圖是 _ 。(3)T 、X 形成化合物 T2X與 T2X2 的化學方程式分別為 _ _。答案： (1)O S Cl Na H (2)(3)4Na O2=2Na2O、點燃 2NaO2= Na2O2m點撥：據(jù)X、Y、Z 原子序數(shù)之和為41，設 Y 的原子序數(shù)為m，則 X 的原子序數(shù)為m8

12、，Z 的原子序數(shù)為1，所以 3m741，m16?？芍?， Y 為硫元素， Z 為氯元素， X 為氧元素。由X 和 T 在不同條件下生成白色固體 T2X和淡黃色固體T2X2，可推斷 T 為 Na，再由 V 單質可在 Z 單質中燃燒產生蒼白色火焰，產物溶于水能使紫色石蕊溶液變紅可推斷V 單質是 H2， Z 單質是 Cl 2。13(2018 經典習題選萃)X、Y、Z 和 W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：元素周期表中Z 與 Y 相鄰， Z 與 W也相鄰；Y、 Z 和 W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請?zhí)羁眨?1)Y 、Z 和 W三種元素是否位于同一周期？( 填“ 是”

13、或“ 否”)_，理由是_；(2)Y 是_ ，Z 是_，W是_；(3)X 、 Y、 Z 和 W 可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8241。寫出該化合物的名稱及化學式_ 。答案： (1) 否若三者處于同一周期，則最外層電子數(shù)之和不可能為17 (2)N O S (3) 硫酸銨， (NH4)2SO4點撥：任取同周期連續(xù)相鄰的三種元素 Y、Z、W，其原子的最外層電子數(shù)之和均不可能等于 17。根據(jù)原子序數(shù)關系 XYZW和它們的相鄰關系，可知短周期中只有兩種形式：。設 Z 的原子最外層電子數(shù)為 a，若為 A型： Y、W原子最外16層電子數(shù)分別為 a、a1，有 aaa 117，則 a3，而最外層電子數(shù)必為整數(shù)

14、，舍去。若為 B 型： Y、W原子最外層電子數(shù)分別為 a1、a，有 a1aa 17，則 a6，符合題意，所以 Z 為氧， Y 為氮、 W為硫。根據(jù)化合物中原子個數(shù)比 X N O S8 2 4 1，以及 N、O、S通常所顯示的化合價判斷可知價態(tài)3、 O2、 S6，故 X為 1 價，由 X 的原子序數(shù)和化合價可推知其為氫元素，所以化合物為 (NH4) 2SO4。14(1) 原子序數(shù)大于 4 的主族元素 A和 B 的離子為 A m和 B n，它們的核外電子排布相同，據(jù)此判斷：A 和 B 所屬周期數(shù)之差為 _。A 和 B 的核電荷數(shù)之差為 _( 用含 m，n 的代數(shù)式表示 ) 。(2)A 、B兩元素，

15、 A 的原子序數(shù)為 x，A 和 B所在周期包含的元素種類數(shù)分別為 m和 n。如果 A 和 B 同在第A族，當 B 在 A 的上一周期時，B 的原子序數(shù)為 _；當 B在 A 的下一周期時，B 的原子序數(shù)為 _ ；如果 A和 B 同在第A 族，當 B 在 A 的上一周期時，B 的原子序數(shù)為 _；當 B 在 A的下一周期時，B的原子序數(shù)為 _。答案： (1) 1m n (2)x n xm xm xn 點撥：考查元素周期表中元素的位置與其原子序數(shù)之間的關系。具體分析如下：(1)A m與B n周期數(shù)ZAmZBn ZAZB核外電子相差 1nm排布相同Z(A) 、Z(B) 分別表示A、B 兩種元素的質子數(shù)，即核電荷數(shù)。(2) 當 A、B 同在第A 族時，相對位置為當 A、B同在第A 族時，相對位置為15元素周期表中有相鄰元素 A、B、C，A 與 B 同周期， B 與 C同主族，它們的原子最外層電子數(shù)