2022年人教版高中化學(xué)必修知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-全冊

1、_ 必修 2第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律一、元素周期表 1、元素周期表是俄國科學(xué)家門捷列夫發(fā)明的 2、寫出 118 號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 3、元素周期表的結(jié)構(gòu) 7 個(gè)周期（三短、三長、一個(gè)不完全），周期數(shù) =電子層數(shù) 7 個(gè)主族、 7 個(gè)副族、一個(gè)零族、一個(gè)族，主族序數(shù)最外層電子數(shù) 4、堿金屬元素（1）堿金屬元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：Li、Na、K、Rb 的最外層電子數(shù)、原子半徑對(duì)其性質(zhì)的影響。（2）Na 與 K 分別與水、氧氣反應(yīng)的情況 分別與出 K、Na 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）從上到下隨著核電荷數(shù)的增加性質(zhì)的遞變規(guī)律（4）同族元素性質(zhì)的相似性 5、鹵族元素 F、Cl 、Br、I 的最外層電子數(shù)、原

2、子半徑對(duì)其性質(zhì)的影響。（1）鹵族元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：（2）單質(zhì)與氫氣發(fā)生反應(yīng)的條件與生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（3）鹵素間的置換反應(yīng)（4）從上到下隨著核電荷數(shù)的增加性質(zhì)的遞變規(guī)律（5）同族元素性質(zhì)的相似性精品資料_ 結(jié)論：同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。3、核素（1）核素的定義：A PX 1H （2）同位素：1H、1H、（3）原子的構(gòu)成：二個(gè)關(guān)系式：質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù) A = 質(zhì)子數(shù) P + 中子數(shù) N 12 14 2 3 238（3）幾種同位素的應(yīng)用：6C、6C、1H、1H、92U 二、元素周期律1、原子核外電子的排布（1）原子核外電子是分層排布的

3、，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)（2）電子總是先從內(nèi)層排起，一層充滿后再排入下一層，依次是 K、L、M、N （3）每個(gè)電子層最多只能容納 2n2個(gè)電子。最外層最多只能容納 8 個(gè)電子（氦原子是 2 個(gè)）；次外層最多只能容納 18 個(gè)電子；倒數(shù)第三層最多只能容納 32 個(gè)電子。2、元素周期律隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)呈周期性變化的規(guī)律原子的電子層排布的周期性變化原子半徑的周期性變化主要化合價(jià)的周期性變化3、第三周期元素化學(xué)性質(zhì)變化的規(guī)律金屬性的遞變規(guī)律（1）鈉鎂與水反應(yīng)現(xiàn)象，比較鈉鎂與水反應(yīng)的難易（方程式書寫）精品資料_ （2）鎂鋁與鹽酸反應(yīng)的難易（現(xiàn)象，方程式）（3

4、）比較鈉鎂鋁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱非金屬性的遞變規(guī)律（1）比較硅、磷、硫、氯與氫氣反應(yīng)的難易以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（2）比較它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱（3）向硫化氫水溶液中滴入氯水的現(xiàn)象結(jié)論：同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。4、元素的化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系5、在周期表中一定區(qū)域可以尋找到一定用途的元素（1）尋找半導(dǎo)體材料（2）尋找用于制造農(nóng)藥的材料（3）尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合合金材料6、推測鈁（與K 同一主族在K 的下面）的性質(zhì)推測鈹?shù)男再|(zhì)推測量 114 號(hào)元素的位置與性質(zhì)三、化學(xué)鍵1、離子鍵帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互作

5、用（以氯化鈉的形成為例）2、形成離子鍵的條件（1）電子式（2）用電子式表示 NaCl 、MgBr 2、K2O（3）用電子式表示 Na 2S、CaF 2、MgO 的形成過程精品資料_ 3、共價(jià)鍵原子之間通過共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈的相互作用（以氯氣、氯化氫的形成為例）（1）用電子表示：H2、N2、H2O、CO 2、CH 4、NH 3、Cl 2（2）形成共價(jià)健的條件（3）極性共價(jià)健與非極性共價(jià)鍵的區(qū)別：非極性共價(jià)鍵：相同的非金屬元素之間；極性鍵：不同的非金屬元素之間。4、離子化合物與共價(jià)化合物 共價(jià)化合物：通過共用電子對(duì)所形成的化合物 離子化合物：陰、陽離子通過靜電作用相成的化合物（1）含離子健的一

6、定是離子化合物，活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物是離子化合物。（2）只含共價(jià)健的化合物才是共價(jià)化合物。（3）全部是非金屬構(gòu)成的化合物也可以是離子化合物，例如有銨根離子的化合物。（4）分析氫氧化鈉、過氧化鈉、氯化銨的成鍵情況。（5）稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵只有分子間作用力。精品資料_ 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)能與熱能一. 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量的變化關(guān)系1從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要 吸收 能量，形成化學(xué)鍵要 放出 能量，化學(xué)鍵的斷裂和形成 是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的 主要原因 。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于 反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小，這是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的

7、 根本原因 。2當(dāng) 反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量，化學(xué)反應(yīng) 放出 能量當(dāng) 反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量，化學(xué)反應(yīng) 吸收 能量二.化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化：3化學(xué)反應(yīng)符合 質(zhì)量 守衡定律和 能量 守衡定律，從能量形式上看，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為 熱量 的變化，所有的燃燒反應(yīng)都要 放出 熱量。4根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是放出熱量還是吸收熱量把化學(xué)反應(yīng)分為 放 熱反應(yīng)和 吸 熱反應(yīng)。如果化學(xué)反應(yīng)放出熱量是 放 熱反應(yīng)；如果化學(xué)反應(yīng)吸收熱量是 吸 熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn) 2-1 結(jié)論：鋁和鹽酸反應(yīng)是 放 熱反應(yīng)， 類似的 金屬和酸的置換反應(yīng)都是 放 熱反應(yīng)。實(shí)驗(yàn) 2-2 結(jié)論： Ba(OH) 28H 2O 和

8、NH 4Cl 反應(yīng)是一個(gè)典型的 吸 熱反應(yīng)。實(shí)驗(yàn) 2-3 結(jié)論：鹽酸和 NaOH 反應(yīng)是 放 熱反應(yīng)；中和反應(yīng)都是 放 熱反應(yīng)。5光合作用是 光 能轉(zhuǎn)化為 化學(xué) 能；樹木燃燒時(shí) 化學(xué) 能轉(zhuǎn)化為 熱、光 能。第二節(jié) 化學(xué)能與電能精品資料_ 一、 化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化1一次能源：直接從自然界取得的能源。如流水、風(fēng)力、原煤、石油、天然氣、天然鈾礦。二次能源：一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換得到的能源，如電力、蒸汽。電能是一種 二 次能源。2我國發(fā)電以 火力 發(fā)電為主。3火力發(fā)電中能量轉(zhuǎn)化過程：通過化石燃料燃燒，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽訜崴?原電池是一種 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能 的裝置。所以一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原

9、電池必須是 自發(fā)的氧化還原反應(yīng) 的化學(xué)反應(yīng)。5銅鋅原電池：現(xiàn)象：鋅片 不斷溶解，銅片 有氣泡產(chǎn)生。其工作原理是，負(fù)極：Zn 2 e= Zn2+，發(fā)生 氧化 反應(yīng)。正極：2H+ + 2e= H2，發(fā)生 還原 反應(yīng)。電子流向：沿導(dǎo)線由 Zn 流向 Cu 。原電池的兩電極需活潑性不同的金屬，通常情況下 較活潑的金屬 作為負(fù)極二、發(fā)展中的化學(xué)電源1干電池 ( 一 次電池 ) 電池在使用過程中，鋅會(huì)逐漸溶解，寫出離子方程式Zn 2 e= Zn2+。2.充電電池 ( 二 次電池 ) 放電時(shí)化學(xué) 能轉(zhuǎn)化為電 能。充電時(shí)電 能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 . 鋰離子電池是新一代可充電的綠色電池。3燃料電池：利用原電池的工作原

10、理將燃料和氧化劑反應(yīng)所放出的熱能直接轉(zhuǎn)化為電能。第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)過程進(jìn)行的 _快慢 _的物理量，通常用單位時(shí)間內(nèi) _反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加 _來表示。單位：mol / (L S) 或 mol / (L min) 。根據(jù)定義可知道計(jì)算公式 v=c (反 ) / t = c(生) / t ，只有 正 值。化學(xué)反應(yīng)速率之比 = 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。化學(xué)反應(yīng)的速率總是一開始最 快 ，越往后越 慢。化學(xué)反應(yīng)速率表示的是 平均 速率。2課本中介紹影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有_本質(zhì) _、溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等。溫度：溫度升高，反應(yīng)速率_快_，濃度：增大反應(yīng)

11、物的濃度，反應(yīng)速率_快_，催化劑：使用（正）催化劑，可以使反應(yīng)速率 _快_。3課本第 47 頁圖 2 20 說明了什么道理？答：說明了任何反應(yīng)不可能 _完全進(jìn)行到底 _只能到達(dá)表面上靜止的一種“_動(dòng)態(tài)平衡 _”，這時(shí)， _正反應(yīng)速率 _和_逆反應(yīng)速率 _相等，反應(yīng)物和生成物的 _濃度 _不再改變，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的 _最大限度 _。但是化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變 _外界條件 _而改變。精品資料_ 精品資料_ 第三章 有機(jī)化合物第一節(jié) 最簡單的有機(jī)化合物 甲烷1、甲烷的化學(xué)式 CH 4 ，其分子式是 CH 4 ，電子式：結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡式 CH 42、空間結(jié)構(gòu)：正四面體，4 個(gè) C-H 鍵的

12、長度和 強(qiáng)度 相同，夾角相同。1、來源 ： 天然氣、沼氣、油田氣、煤礦坑道氣的主要成分都是甲烷2、物性：無色、無 味的 氣 體，密度 0.717g/cm3（標(biāo)準(zhǔn)狀況） ，比空氣的密度 小 ，可用向下排空氣法收集；極難溶于水- 可用 排水法收集。3、穩(wěn)定性：通常情況，甲烷比較穩(wěn)定，反應(yīng)4、甲烷的可燃性：氧化反應(yīng) 點(diǎn)燃不能被 H+/KM nO 4、Br 2 等氧化劑氧化，與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿也不CH 4 + 2O 2 CO 2+2H 2O 注意：點(diǎn)燃甲烷時(shí)要驗(yàn)純，條件不同，水的狀態(tài)不同。該反應(yīng)為 放 熱反應(yīng)。3、甲烷的取代反應(yīng)方程式：CH 4+ Cl 2 CH 3Cl + HCl CH 3Cl + Cl

13、2 CH 2Cl 2 + HCl CH 2Cl 2 + Cl 2 CHCl 3+ HCl CHCl 3 + Cl 2 CCl 4 + HCl 取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)逐步取代： 1molCl 2 只能取代 1molH 原子取代反應(yīng)的產(chǎn)物是混合物，5 種產(chǎn)物都有（ HCl ，還有各種取代產(chǎn)物） 。： 產(chǎn)物的狀態(tài)： HCl 、CH 3Cl 為 氣體， CH 2Cl 2、CHCl 3 和 CCl 4 為 液 體，甲烷的四種氯代產(chǎn)物 都不溶于水。不論 CH 4 和 Cl 2 的比例是多少，幾種產(chǎn)物都有，n(HCl) 最大，且n(HCl)= n(參加反應(yīng) C

14、l 2) 4、主要用途： 化工原料、化工產(chǎn)品、天然氣、沼氣應(yīng)用 知識(shí)點(diǎn)四、烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：（1）鏈狀，可帶支鏈，注意分子中碳原子并不是直線狀排列，而是鋸齒狀；精品資料_ （2）相鄰碳原子間均以共價(jià)單鍵相連，碳原子其余價(jià)鍵均被氫原子飽和1、烷烴：飽和鏈烴2、通式：CnH2n+2 （1）通式特點(diǎn)： H 原子數(shù)一定為偶數(shù)，其相對(duì)分子量也一定為偶數(shù)且除以 14 余 2，烷烴分子中的氫原子數(shù)已經(jīng)達(dá)到上限。（甲烷是含氫量最高的烷烴）（2）碳原子數(shù)每相差 1，則相對(duì)分子量相差 14 3、物理性質(zhì)：不溶于水，熔沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子量增大而升高。分子中碳原子數(shù)在 4 以下的所有烷烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都為氣態(tài)。

15、4、化學(xué)性質(zhì)：（與 甲烷 相似）（1）穩(wěn)定性：常溫下與溴水、H+/KMnO 4 不反應(yīng)（2）都有可燃性五、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體1、定義：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象要求：能分辨出 C 原子數(shù)為四和五的烷烴的同分異構(gòu)體2、丁烷有 2 種同分異構(gòu)體：正丁烷 CH 3CH 2CH 2 CH 3 異丁烷 CH 3CH(CH 3)CH 3戊烷有 3 種同分異構(gòu)體：正戊烷 新戊烷 C(CH 3)4CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3、異戊烷 CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、3、“ 四同 ”的研究對(duì)象： （要弄清楚四同的區(qū)別）同分異構(gòu)體 化合物 同系物 化合物同位素 原子

16、同素異形體 單質(zhì)第二節(jié) 來自石油和煤的兩種基本化工原料一、乙烯知識(shí)要點(diǎn)一：知道乙烯的分子結(jié)構(gòu)1乙烯的分子結(jié)構(gòu)分子式 C2H 4電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式CH 2=CH 2空間結(jié)構(gòu)：六個(gè)原子在同一個(gè)平面上。2工業(yè)制法：從石油中獲得，乙烯 的產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。3. 乙烯的物理性質(zhì)常溫下為無色、略有甜味的氣體，比空氣略輕 ， 不溶于水2乙烯的化學(xué)性質(zhì)由于乙烯分子中 C=C 的存在，使乙烯表現(xiàn)出較活潑的化學(xué)性質(zhì)。（1）氧化反應(yīng) 燃燒 C2H4 + 3O 2 2CO 2 + 2H 2O 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有黑煙生成，放出熱量 產(chǎn)生黑煙的原因 含碳量比較高注意：可燃性氣體點(diǎn)燃之前驗(yàn)純精品資料_ 使

17、 KMnO 4 溶液褪色（乙烯被KMnO 4 氧化后的產(chǎn)物為CO 2）應(yīng)用：此性質(zhì)可用于鑒別烯烴和烷烴但不能提純（2） 加成反應(yīng)定義：有機(jī)物分子中的不飽和碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新化合物的反應(yīng)乙烯與溴水（或溴的四氯化碳溶液）化學(xué)方程式：CH 2=CH 2 + BrBr CH 2BrCH 2Br 應(yīng)用： a.鑒別乙烯（或烯烴）和烷烴b.除去甲烷（或烷烴）中混有的乙烯氣體以提純甲烷（或烷烴）乙烯還可與 H2、 Cl 2、HCl 、H 2O 發(fā)生加成反應(yīng)，分別寫出化學(xué)方程式：CH 2=CH 2 + H H CH 3CH 3CH 2=CH 2 + Cl 2 CH 2ClCH 2Cl CH

18、2=CH 2 + HClCH 3CH 2Cl CH 2=CH 2 + HOH CH 3 CH 2OH 乙烯分子之間可相互加成得到聚乙烯：化學(xué)方程式：3乙烯的用途乙烯是一種重要的化工原料，其產(chǎn)量可用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平。乙烯還可作植物生長調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑。二、苯知識(shí)點(diǎn)一：知道 苯的分子結(jié)構(gòu)1苯的分子結(jié)構(gòu)分子式C6H 6 結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式空間構(gòu)型十二個(gè)原子在同一個(gè)平面上，六個(gè)碳原子構(gòu)成了平面正六邊形。苯分子中碳碳之間的鍵是 一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵2. 苯的物理性質(zhì)無 色有特殊氣味有 毒 液 體，不 溶于水，密度比水小，熔點(diǎn)5.5 ，沸點(diǎn)80.1 如用冰冷卻，可凝結(jié)成無色晶體。3苯

19、的化學(xué)性質(zhì)苯兼有飽和烴和不飽和烴的性質(zhì)，但苯的性質(zhì)比不飽和烴穩(wěn)定。（1）氧化反應(yīng)在空氣中燃燒化學(xué)方程式：2C 6H 6 + 15O 2 12CO 2 + 6H 2O 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：明亮并帶有濃煙的火焰，產(chǎn)生黑煙的原因 含碳量較高。注意：苯具有穩(wěn)定性， 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不與溴水反應(yīng) （但溴水中的溴可被苯萃取），說明苯分子中沒有與乙烯類似的雙鍵。即苯的化學(xué)性質(zhì)與烯烴有很大區(qū)別。（2）取代反應(yīng) 鹵代反應(yīng)：與 Br2 反應(yīng)化學(xué)方程式：精品資料_ 溴苯是無 色 液 體，密度比水大 。注意：催化劑作用下，與純鹵素反應(yīng)。 硝化反應(yīng) 反應(yīng)化學(xué)方程式：（3）加成反應(yīng) 與 H2：4用途：基礎(chǔ)化工原料、用

20、于生產(chǎn)苯胺、苯酚、尼龍等第三節(jié) 生活中兩種常見的有機(jī)物 一、乙醇 1、乙醇的物理性質(zhì) 乙醇俗稱為 _酒精 _,是一種 無色、有 特殊香味 的液體，密度比水 小，是 0.789 g/cm3,20 時(shí)，沸點(diǎn) 78.5 ，易揮發(fā)，能溶解多種有機(jī)物和無機(jī)物，能與水以任意比混溶。75% （體積分?jǐn)?shù)）的乙醇溶液。醫(yī)用消毒酒精為 2、乙醇的組成、結(jié)構(gòu)分子式為C 2H6O，結(jié)構(gòu)式為，結(jié)構(gòu)簡式CH 3CH 2OH ，電子式，官能團(tuán)是OH ，名稱為羥基官能團(tuán)定義： _決定有機(jī)化合物的化學(xué)特性的原子或原子團(tuán) 常見官能團(tuán)：鹵素原子（X）羥基（ OH）硝基（ NO 2）碳碳雙鍵 從乙醇的結(jié)構(gòu)入手進(jìn)行分析推導(dǎo)乙醇的化學(xué)性

21、質(zhì)。要抓住官能團(tuán)羥基 (OH) 的特性。3、乙醇的化學(xué)性質(zhì)：（ 1）乙醇和金屬鈉的反應(yīng)：2CH 3CH 2ONa+H 2 _ 反應(yīng)方程式： _2CH 3CH 2OH+2Na 反應(yīng)類型：取代反應(yīng) 比較：鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象：比鈉與水反應(yīng)平緩得多 說明 乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑 烴的衍生物定義：烴分子中的氫原子被其他原子或原子團(tuán)所取代而生成的一系列化合物（ 2）乙醇的氧化反應(yīng) a、燃燒反應(yīng)方程式： _ CH 3CH 2OH+3O 2點(diǎn)燃2CO 2+3H 2O_ b、催化氧化反應(yīng)方程式： _2CH 3CH2OH+O 2Cu或Ag2CH 3CHO+2H 2O _ 反應(yīng)現(xiàn)象： _銅絲在酒精燈

22、上加熱變黑，趁熱插入乙醇又變紅，反復(fù)幾次后，發(fā)現(xiàn)試管中有刺激 性氣味產(chǎn)生。精品資料_ 另：乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀 化學(xué)性質(zhì)小結(jié)：（K2Cr 2O7）溶液反應(yīng)， 被直接氧化成乙酸。4、乙醇的用途：與活潑金屬反應(yīng)斷化學(xué)鍵：_ 在氧氣中燃燒斷化學(xué)鍵：全部 _ 催化氧化反應(yīng)斷化學(xué)鍵：_ _ 燃料、飲料、有機(jī)化工原料、有機(jī)溶劑與消毒劑等二、乙酸1、 乙酸的物理性質(zhì)：乙酸俗稱醋酸，是 無 色、有刺激性氣味的液體，沸點(diǎn)117.9 ，熔點(diǎn) 16.6 。當(dāng)溫度低于熔點(diǎn)時(shí)， 乙酸凝成 _冰_一樣的晶體， 所以純凈的乙酸又稱為（普通食醋中含有 3 5的乙酸）2、 乙酸的組成與結(jié)構(gòu)_冰醋酸 _。乙

23、酸易溶于水和乙醇。分子式： _C 2H 4O2_ 結(jié)構(gòu)式： _ 結(jié)構(gòu)簡式： _ CH 3COOH_ 官能團(tuán)： _COOH_ ，名稱為 羧基3、乙酸的化學(xué)性質(zhì)：（ 1）酸性（一元弱酸）乙酸的電離方程式：CH 3COOH = CH 3COO- + H+乙酸有酸的通性，與金屬（活動(dòng)順序表氫以前）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，使紫色石蕊試液變紅等。思考：用食醋浸泡有水垢的暖瓶或水壺，可以清除其中的水垢，這是利用了醋酸的什么性質(zhì)？通過這個(gè)事實(shí)，你能比較出醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱嗎？酸性 醋酸碳酸（2）乙酸的酯化反應(yīng)： （裝置圖見課本 P 71）反應(yīng)現(xiàn)象： _液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生，并可以聞到香味 _ 反應(yīng)方程

24、式： _CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O_ 反應(yīng)類型：取代反應(yīng)討論： 在酯化反應(yīng)中乙酸和乙醇有幾種可能的斷鍵方式？如何確定實(shí)際發(fā)生的是哪種斷鍵方式？羧酸去羥基，醇去氫注意：酯化反應(yīng)即酸與醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)，為可逆反應(yīng) .。乙醇、乙酸和濃硫酸的加入順序：_乙醇、濃硫酸、乙酸 _ 濃硫酸的作用：_催化劑、吸水劑 _ 導(dǎo)氣管作用： _導(dǎo)氣兼起冷凝回流 _ 導(dǎo)管末端不能伸入到飽和 Na 2CO 3 溶液下面的原因是：防止倒吸飽和碳酸鈉溶液（不能用氫氧化鈉替代）的作用：精品資料_吸收未反應(yīng)的乙酸、乙醇_ 降低乙酸乙酯在水中的溶解度營養(yǎng)物質(zhì)主要包括：第四

25、節(jié)基本營養(yǎng)物質(zhì)、 水糖類 、 油脂 、 蛋白質(zhì)、 維生素、 無機(jī)鹽基本營養(yǎng)物質(zhì)的化學(xué)成分葡萄糖結(jié)構(gòu)簡式：蔗糖、麥芽糖互為（多羥基）果糖結(jié)構(gòu)簡式：（多羥基）葡萄糖、果糖互為但淀粉、纖維素不互為同分異構(gòu)體，它們都是混合物。原因一、 .糖類、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)1葡萄糖的特征反應(yīng)（ 1）葡萄糖新制Cu(OH)2磚紅色沉淀（ 2）葡萄糖有 單質(zhì)銀產(chǎn)生銀氨溶液注意：新制Cu(OH) 2 和銀氨溶液都必須是堿 性的。應(yīng)用：鑒別葡萄糖。2淀粉的特征反應(yīng)在常溫下，淀粉遇碘變藍(lán)色。注意：淀粉遇到I2 單質(zhì) 才變藍(lán)色，而遇到化合態(tài)的碘 如 I、 IO 3等不變色。應(yīng)用：可用碘檢驗(yàn)淀粉的存在，也可用淀粉檢驗(yàn)碘的存在。

26、3糖類、油脂、蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)（ 1）糖類的水解反應(yīng)C 12H 22O 11+H 2O催化劑C6H12O6+C6H 12O6蔗糖催化劑葡萄糖果糖(C 6H10O5)n+nH2OnC 6H12O6淀粉 (或纖維素 ) 葡萄糖注意：單糖是糖類水解的最終產(chǎn)物，單糖不發(fā)生水解反應(yīng)。糖類在實(shí)驗(yàn)室中水解常用H2SO 4 作催化劑，在動(dòng)物體內(nèi)水解則是酶作催化劑。精品資料_ 淀粉和纖維素的最終水解產(chǎn)物相同，都是葡萄糖。（ 2）油脂的水解反應(yīng)酸油脂 +水 高級(jí)脂肪酸 +甘油油脂 +氫氧化鈉 高級(jí)脂肪酸鈉 +甘油說明：油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，叫做皂化反應(yīng)。工業(yè)上常用此反應(yīng)制取肥皂。（ 3）蛋白質(zhì)的水解：蛋白質(zhì)

27、的水解產(chǎn)物是氨基酸。CH 2COOHCH 2CHCOOHNH2NH2丙氨酸甘氨酸氨基酸分子中含有堿性基氨基(NH 2)和酸性基羧基 (COOH) ，氨基酸呈兩性。天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都是 氨基酸 二、糖類、油脂、蛋白質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用1糖類物質(zhì)的主要應(yīng)用（ 1）葡萄糖的存在和用途葡萄糖存在水果和蔬菜中 血液中C 等食品加工主要用途醫(yī)療輸液合成補(bǔ)鈣藥物和維生素(2) 蔗糖的存在和主要用途蔗糖存在：主要存在于甘蔗和甜菜中主要用途：食用，如白糖、冰糖等(3) 淀粉和纖維素的存在和主要用途淀粉存在：主要存在于植物的種子和塊莖中主要用途食用 生產(chǎn)葡萄糖和酒精精品資料_ 纖維素存在植物的莖、葉、果

28、皮中素有通便功能酯和黏膠纖維等棉花的主要成分是纖維主要用途食用：加強(qiáng)小腸蠕動(dòng)，生產(chǎn)：造紙，制造纖維素硝酸酯、纖維素乙酸2油脂的主要應(yīng)用 (1) 油脂的存在：油脂存在于植物的種子、動(dòng)物的組織和器官中油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時(shí)，主要是低沸點(diǎn)的植物油；油脂的碳鏈為碳碳單鍵時(shí)，主要 是高沸點(diǎn)的動(dòng)物脂肪。H 2油 在一定條件下脂肪的功能。(2) 油脂的主要用途 食用油脂 +水酶高級(jí)脂肪酸 +甘油；放出熱量油脂是熱值最的食物。油脂有體溫和保護(hù)油脂能增強(qiáng)食物的滋味，增進(jìn)食欲，保證機(jī)體的正常生理功能。油脂增強(qiáng)人體對(duì) 性維生素的吸收。過量地?cái)z入脂肪，可能引發(fā)多種疾病。3蛋白質(zhì)的主要應(yīng)用 (1) 蛋白質(zhì)的存在 細(xì)胞

29、： 組成細(xì) 胞的基礎(chǔ) 物質(zhì)肌肉皮膚蛋白 質(zhì)動(dòng)物發(fā)、毛蹄角植物： 種子中 具有豐富 的蛋白質(zhì)精品資料_ 第四章 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源一、金屬礦物的開發(fā)利用1金屬的存在：除極不活潑的金屬 2金屬冶煉的原理Au 、Ag 等極少金屬外，其它均以化合態(tài)存在。Mn+ + ne M 該過程中金屬被 氧化 3金屬冶煉的步驟：礦石的富集 冶煉 精煉 4金屬的冶煉方法（1）熱分解法（適用于Hg 、Ag 等金屬）2Ag 2O 4Ag + O 22HgO 2Hg + O 2（2）熱還原法（適用于較活潑和較不活潑的金屬，從ZnCu）還原劑為： H 2、CO 、 C、 Al 等高爐煉

30、鐵：3 CO + Fe2O32 Fe + 3 CO 2Al 2O3（可以應(yīng)用于焊接鋼軌）濕法煉銅：Fe CuSO 4 Cu FeSO 4鋁熱法煉鐵：2Al + Fe 2O32 Fe + （3）電解法（適用于活潑金屬，從KAl）2NaCl （熔融）電解2Na + Cl 2 2Al 2O3 （熔融）電解4 Al+ 3O 2電解MgCl 2（熔融）Mg + Cl 2二、海水化學(xué)資源的開發(fā)利用 1、海水水資源的利用 海水淡化的途徑：從海水中提取淡水、從海水中分離出鹽 海水淡化的主要方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法 2、海水化學(xué)資源的開發(fā)利用精品資料_ （1）海水制鹽：步驟：海水曬鹽粗鹽（含 思考：如何除去粗鹽中的雜質(zhì)離子？Ca2+、Mg2+、SO 42）精鹽除雜試劑及添加順序：BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3、HCl 或NaOH 、BaCl 2、Na 2CO 3、 HCl 或 BaCl 2、Na