2022年人教版高中化學(xué)必修教案

1、教案編號(hào)： 17 課題：金屬的化學(xué)性質(zhì) (1) 一、教學(xué)目標(biāo)? 知識(shí)目標(biāo) ? 以活潑金屬鈉，較活潑金屬鋁、鐵，不活潑金屬銅為代表，了解金 屬的主要性質(zhì)，并學(xué)會(huì)藥品的取用、加熱等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作方法。? 能力目標(biāo) ? 通過(guò)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初步學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)觀察的方法 ? 道德情感 目標(biāo) ?1、通過(guò)對(duì)鈉跟氧氣的反應(yīng)、鈉跟水的反應(yīng)、鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)等實(shí)驗(yàn)的探究，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，重要性。并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)過(guò)程中控制實(shí)驗(yàn)條件的2、通過(guò)對(duì)金屬鈉、鋁性質(zhì)的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究物質(zhì)變 化的奧秘 二、重點(diǎn)與難點(diǎn) ? 重點(diǎn)? 鈉的氧化和鈉與水的反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) ? 難點(diǎn)?

2、鈉的氧 化和鈉與水的反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 三、教學(xué)器材 投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫 氧化鈉溶液 四、教學(xué)方法與過(guò)程 : 探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法引言在科學(xué)技術(shù)飛速發(fā)展的今天， 我們幾乎每天都要接觸到許許多多的金屬 制品，如：飛機(jī)、船舶、汽車、鋁合金門窗、家用炊具、硬幣等等。為什么在現(xiàn)代科技、工業(yè)生產(chǎn)、 日常生活中要用到這些金屬和合金？金屬為什么都具有良好 的導(dǎo)電導(dǎo)熱性？通過(guò)本章的學(xué)習(xí)，大家可以解決上述問(wèn)題。過(guò)渡鈉具有哪 些性質(zhì)？發(fā)放學(xué)案（包括課堂活動(dòng)記錄及報(bào)告）引言觀察實(shí)驗(yàn)桌上的金屬鈉 聞瓶第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)-首先觀察金屬鈉的存放，然后打開(kāi)

3、瓶蓋聞一表達(dá)與交流 (各小組代表發(fā)言交流 ) 評(píng)價(jià)與概括1.在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中， 你認(rèn)識(shí)了哪些物質(zhì)？你是通過(guò)什么方法來(lái)研究它們的性 質(zhì)的？鹽酸或二氧化碳）驗(yàn)證或探究預(yù)測(cè)的性質(zhì)分析現(xiàn)象并解釋分類、比較、歸納、概括同類物質(zhì)的性質(zhì)過(guò)渡通過(guò)同學(xué)們思考與交流， 我們知道， 研究物質(zhì)的性質(zhì)就應(yīng)該首先把握研究的方法和程序。我們先探討研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法。板書研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法過(guò)渡通過(guò)同學(xué)們交流與探討，研究物質(zhì)的性質(zhì)常常運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法。1 板書觀察法（1）含義：是一種有計(jì)劃、有目的地用感官考察研究對(duì)象的方法（2）向培養(yǎng)皿中加適量水，滴入 12 滴酚酞溶液，將切好的鈉投入到水中，觀察現(xiàn)象

4、。實(shí)驗(yàn)記錄通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析得到：金屬鈉是一種銀白色的金屬；熔點(diǎn)低、 密度小、硬度小、展性好。3 查表或看書可知金屬鈉熔點(diǎn)為97.81C,沸點(diǎn)為 882.9C；密度為 0.97gcm。 現(xiàn)象分析亮、浮、熔、游、嘶、紅現(xiàn)象的分析概 括與現(xiàn)象有關(guān)的金屬鈉的性質(zhì)板 書一、金屬與水的反應(yīng) 2Na 2H2O =2NaOH + H2 科學(xué)探究如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝臵以驗(yàn)證收集到的氣體為氫氣？歸納與總結(jié)鈉的化學(xué)性質(zhì)問(wèn)題的升華金屬鈉為什么要保存在煤油中問(wèn)題的解決拓展延伸1. 預(yù)測(cè)金屬鈉與鹽酸的反應(yīng)的現(xiàn)象。2. 做一做：金屬鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)，觀察的現(xiàn)象并分析實(shí)驗(yàn)的結(jié)果。分析和結(jié)論略過(guò)渡人們常用金屬器皿來(lái)盛

5、水，也常用鐵、鋁或銅制的水壺來(lái)燒水，是否它們都不與水反應(yīng)呢？實(shí)板 書 3Fe+4H23O4+4H2 科學(xué)探究介紹原教材中鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝臵：水蒸氣發(fā)生、 水蒸氣與鐵粉反應(yīng)、產(chǎn)生氣體的檢驗(yàn)等幾部分分析圖 3-8 裝臵。設(shè)計(jì)如果提供給你三支試管、水槽、蒸發(fā)皿、膠塞、導(dǎo)管、酒精噴燈及其他必要的儀器和物品，畫出你設(shè)計(jì)的裝臵簡(jiǎn)圖。小組討論表達(dá)與交流課件展示、分析和結(jié)論比較與概括由以上（提示：汽油易揮發(fā)、易燃；CCl4 的密度比鈉的大。）4對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析：在盛水的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，再投入一小塊金屬鈉。5有人說(shuō) “鈉是一種還原性很強(qiáng)的金屬，能把銅從硫酸銅溶液中臵 換出來(lái) ”。這種說(shuō)法是

6、否正確？為什么？作業(yè)：預(yù)習(xí) 五、教學(xué)后記：教案編號(hào)： 18 板書實(shí)驗(yàn)法 通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法。（1）含義：（2）注意的問(wèn)題：在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，要注意控制溫度、壓強(qiáng)、溶液的濃度等條件，這是因?yàn)橥瑯拥姆磻?yīng)物質(zhì)在不同的條件下可能會(huì)發(fā)生不同的反應(yīng)。（3）實(shí)驗(yàn)法的步驟：實(shí)驗(yàn)前，要明確實(shí)驗(yàn)的目的要求、實(shí)驗(yàn)用品和實(shí)驗(yàn)步驟等；實(shí)驗(yàn)中，要仔細(xì)研究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并做好實(shí)驗(yàn)記錄；實(shí)驗(yàn)后，要寫好實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并 對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析。（4）實(shí)例：投影布臵學(xué)生閱讀、觀察、記錄并填寫活動(dòng)表 的實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康慕饘兮c與氧氣反應(yīng)1、學(xué)會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法。探究金屬鈉與

7、氧氣的反應(yīng)。2、3、認(rèn)識(shí)條件控制在實(shí)驗(yàn)研究中的意義。試劑和儀器金屬鈉，酒精燈，石棉網(wǎng)，鐵架臺(tái)，鐵圈。實(shí)驗(yàn)步驟1.將切好的金屬鈉放臵在空氣中。實(shí)驗(yàn)記錄：么不同？問(wèn)題思考2.將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱。1.這組實(shí)驗(yàn)對(duì)你有什么啟示？理解實(shí)驗(yàn)法的意義。2.在你做過(guò)的實(shí)驗(yàn)中，還有因條件改變而影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的情況嗎？拓展延伸演示實(shí)驗(yàn)金屬鈉與硫、氯氣的反應(yīng)。觀察、思考、記錄鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生白色的煙；鈉與硫粉混合研磨時(shí)燃燒，火星四射，發(fā) 生爆炸，化學(xué)方程式為：課題：金屬的化學(xué)性質(zhì) (2) 一、教學(xué)目標(biāo) ? 知識(shí)目標(biāo) ? 以活潑金屬鈉，較活潑金屬鋁、鐵，不活潑金屬銅為代表，了解金屬的主要性質(zhì)，并學(xué)會(huì)藥品的取

8、用、加熱等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作方法。? 能力目標(biāo) ? 通過(guò)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初步學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)觀察的方法 ? 道德情感 目標(biāo) ?1、通過(guò)對(duì)鈉跟氧氣的反應(yīng)、鈉跟水的反應(yīng)、鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)等實(shí)驗(yàn)的 探究，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)過(guò)程中控制實(shí)驗(yàn)條件的 重要性。2、通過(guò)對(duì)金屬鈉、鋁性質(zhì)的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究物質(zhì)變?nèi)?、化的奧秘二、重點(diǎn)與難點(diǎn)? 重點(diǎn)? 鈉的化合物及鎂、鋁的性質(zhì)? 難點(diǎn) ? 鈉的化合物及鎂、鋁的性質(zhì)教學(xué)器材 投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、坩堝、火柴、過(guò)氧化鈉、鎂條、鋁片 四、教學(xué)方法與過(guò)程 : 探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法過(guò)渡上節(jié)課我們運(yùn)用 “觀察法 ” “比較

9、法 ”來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)。在研究物質(zhì)性質(zhì) 的過(guò)程中，往往還通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)。2 活動(dòng)評(píng)價(jià)媒體展示或描述上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析和結(jié)論（略）概述金屬鈉放臵在空氣中，會(huì)迅速被氧化而生成氧化鈉，失去金屬光澤（因 此金屬鈉通常不能暴露在空氣中。為何能保存在煤油里？）；金屬鈉在空氣中燃板書燒生成過(guò)氧化鈉。二、金屬和氧氣的反應(yīng)：4Na O2 = 2Na2O 2Na O22O2 該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了金屬鈉在不同條件下與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)。概述上面是研究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)常用的四種方法，當(dāng)然還有其他的一些方法；在研究物質(zhì)的某方面性質(zhì)時(shí)， 可能只用到一種或兩種方法， 但在研究物質(zhì)的整體過(guò)渡性質(zhì)時(shí)卻常常是

10、觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法綜合應(yīng)用。通過(guò)初中化學(xué)的學(xué)習(xí)， 我們已經(jīng)對(duì)科學(xué)探究的過(guò)程有了一定的了解。其實(shí)，人們對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的研究也是一種科學(xué)探究過(guò)程。研究物質(zhì)性質(zhì)的內(nèi)容包括物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)的通性和特性。 那么研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序是怎樣的呢？板書研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序?qū)W生閱讀教材、提問(wèn)并歸納 （媒體展示）1、要觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)（包括物質(zhì)的存在狀態(tài)、顏色氣味等）的性質(zhì)進(jìn)行預(yù)測(cè)； 2、要對(duì)物質(zhì)3、設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證所做的預(yù)測(cè)。通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，歸納出與預(yù)測(cè)相一致的性質(zhì)，并對(duì)實(shí)驗(yàn)中所出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象進(jìn)行進(jìn)一步的研究；4、對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出物質(zhì)的通性及特性。

11、究過(guò)氧化鈉的性質(zhì)（與氧化鈉比較） （建議通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究的方法）探究研指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)提出學(xué)生實(shí)驗(yàn)的操作方案及實(shí)驗(yàn)要求：1打開(kāi)盛有 Na2O、Na2O2 試管的橡膠塞，分別加入少量水，觀察現(xiàn)象并記錄；2用帶火星的木條分別伸入盛有 Na2O 的試管（ 1）和盛有 Na2O2 的試管（ 2）增大鋁與空氣的接觸面，提高反應(yīng)的溫度等。演示實(shí)驗(yàn)鋁粉在空氣中燃燒用玻璃管將鋁粉吹到酒精燈的火焰上方。觀察、思考觀察到燈焰上方產(chǎn)生耀眼白光。鋁在高溫條件下，可在空氣中燃燒放出大量光和熱。（認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件的重要性，條件不同反應(yīng)程度不同，加深外因是變化條件的認(rèn)識(shí)。 ） 學(xué)生閱讀教材鋁的氧化膜總結(jié)鈉、鎂、鋁與氧氣反應(yīng)的異同點(diǎn)。補(bǔ)充習(xí)

12、題：態(tài)存在，這是因1鈉在自然界里不能以態(tài)存在，只能以為。 2由于鈉很容易與空氣中的、等物質(zhì)反應(yīng)，通常將鈉保存在里，以使鈉與、等隔絕。3鈉可以把鈦、鋯等金屬?gòu)乃鼈兊柠u化物中還原出來(lái)，這是由于鈉具有 性。4在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放臵少量金屬鈉，最終的產(chǎn)物是（）A.Na2CO3 B.NaOH C.Na2O D.Na2O2 5下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是（）A.干冰滅火劑B.黃沙C.水D.泡沫滅火劑作業(yè)： P54 7 五、教學(xué)后記：教案編號(hào)： 19 課題：金屬的化學(xué)性質(zhì)（3）一、教學(xué)目標(biāo)? 知識(shí)目標(biāo) ? 以活潑金屬鈉，較活潑金屬鋁、鐵，不活潑金屬銅為代表，了解金屬的主要性質(zhì)，并學(xué)會(huì)藥品的取用、加熱等基礎(chǔ)

13、實(shí)驗(yàn)操作方法。? 能力目標(biāo) ? 通過(guò)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初步學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)觀察的方法 ? 道德情感 目標(biāo) ?1、通過(guò)對(duì)鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的探究，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的 作用，并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)過(guò)程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。2、通過(guò)對(duì)金屬鎂、鋁性質(zhì)的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究物質(zhì)變 化的奧秘 二、重點(diǎn)與難點(diǎn)? 重點(diǎn)? 鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì)? 難點(diǎn) ? 鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì)三、教學(xué)器材 投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧 化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸 四、教學(xué)方法與過(guò)程 : 探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法引入通過(guò)上一節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們了解到鎂、鋁都能與氧氣反應(yīng)，這種性質(zhì)上

14、的相似性是由結(jié)構(gòu)的相似性決定的，這是4Al+3O2=2Al2O3 講述因?yàn)?Mg、Al 的最外層電子數(shù)較少具有較強(qiáng)的還原性，它們不僅能跟單質(zhì) O2 反應(yīng)，而且還能與其它金屬單質(zhì)反應(yīng) (如鹵素、硫等 )，甚至能與某些氧化物反應(yīng)。板書 (2)跟某些氧化物反應(yīng)設(shè)問(wèn)并組織討論(1)回憶復(fù)述 Mg 與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出化學(xué)方程式?；卮餗g+2H22+H2 提問(wèn)鋁跟水反應(yīng)嗎？演示實(shí)驗(yàn) Al 與沸水反應(yīng)將去掉膜的 Al 條放在沸水中 (用投影儀做此實(shí)驗(yàn) )。 觀察、回答(1)Al 條表面有氣泡產(chǎn)生。(2)結(jié)論：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 提問(wèn)初中化學(xué)課中同學(xué)們學(xué)習(xí)過(guò) CO2 的有關(guān)性質(zhì)，

15、知道 CO2 不支持燃燒。這是一瓶 CO2，瓶壁無(wú)色透明，將點(diǎn)燃的鎂條放入瓶中，觀察鎂條是否熄滅？有什么現(xiàn)象？演示實(shí)驗(yàn) Mg 與 CO2 反應(yīng) 觀察、思考、記錄現(xiàn)象： Mg 條在 CO2 中劇烈燃燒，放出白光和大量熱，有大量白煙生成，瓶壁上有黑色固體生成。結(jié)論：CO2 不支持燃燒是具有相對(duì)性的；Mg 不僅能與游離態(tài)的 O2 反應(yīng)，而且能與氧化物中的氧結(jié)合，表現(xiàn)出強(qiáng)還原性。過(guò)渡Al 在高溫條件下也可以與CO2 反應(yīng)，甚至于能與某些金屬氧化物反應(yīng)。演示實(shí)驗(yàn)鋁熱反應(yīng) (實(shí)驗(yàn)前用磁鐵檢查一下室溫條件下有無(wú)鐵存在；反應(yīng)后再用磁鐵檢查有無(wú)鐵生成 ) 觀察、思考、記錄反應(yīng)前：無(wú)鐵存在。反應(yīng)中：發(fā)光、放熱、反

16、應(yīng)劇烈。反應(yīng)后：用磁鐵檢查生成物有塊狀物被吸起。2Al + Fe3O4 = 2Fe + Al2O3 +Q Al 的還原性強(qiáng)于鐵，也能與化合態(tài)氧結(jié)合。放錄像鋁熱反應(yīng)在生產(chǎn)中的應(yīng)用：焊接鋼軌。過(guò)渡鎂、鋁的強(qiáng)還原性不僅體現(xiàn)在與某些氧化物的反應(yīng)中，它們也跟酸反應(yīng)。板書 (3)跟酸的反應(yīng) (1)相同點(diǎn)a.Mg、Al 與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生 H2。 bMg、Al 與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生 H2。 (2)不同點(diǎn)bAl 與冷濃 H2SO4、濃 HNO3 發(fā)生鈍化。性？ 板書 2特性過(guò)渡除此以外，鋁還有哪些特演示實(shí)驗(yàn) Al 與 NaOH 溶液反應(yīng)（用投影實(shí)驗(yàn)）設(shè)問(wèn)Al 與 NaOH 水溶液的反應(yīng)中 Al 顯示什么性質(zhì)？根據(jù)是什

17、么？上述反應(yīng)產(chǎn) 物中的 NaAlO2 是如何產(chǎn)生的？Mg 比 Al 活潑，其與 H2O 反應(yīng)較 Al 容易，為什么與 NaOH 水溶液接觸無(wú)明 顯現(xiàn)象呢？觀察、思考，將 Mg、Al 條放入 NaOH 水溶液中， Mg 表面無(wú)變化， Al 條表面有 許多氣泡產(chǎn)生。結(jié)論： Mg+NaOH 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2討論、歸納，回答：Al 顯還原性，因其化合價(jià)升高。以上反應(yīng)不是一步反應(yīng)，而是多步反應(yīng)的結(jié)果：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O因 Mg（OH）2 既不溶于水也不與 NaOH 反應(yīng)，其可將 。A.N2 B.

18、CO2 C.Cl2 D.He 2鎂粉中混進(jìn)少量鋁粉，將 Al 粉除去，可選用的試劑是 。A.鹽酸 B.CuSO4 溶液 C.NaOH 溶液 D.H2O 4 3在鋁熱反應(yīng)中，鋁粉的作用是 。A.催化劑 B.氧化劑 C.還原劑 D.熔劑 4兩份鋁粉分別與足量的 NaOH 溶液和 HCl 溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積相同（同溫、同壓下） ，則這兩份鋁粉的質(zhì)量之比為 。 A.1：2 B. 1：3 C.3：2 D.1：1 5同質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中產(chǎn)生氫氣最多的是 。A,將鈉投入足量水中 量水中 C.將鈉投入足量稀硫酸中8、9 五、教學(xué)后記：B.將鈉用鋁箔包好，并刺些小孔，再加入足 D.將鈉投入足量稀鹽

19、酸中 作業(yè)：P54 教案編號(hào)： 20 （1）課題：幾種重要的金屬化合物一、教學(xué)目標(biāo)? 知識(shí)目標(biāo) ?1以 MgO、Fe2O3、CuO 為代表， 了解金屬氧化物的主要理化性質(zhì)和主要用途。鞏固藥品取用等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作。2以鐵的氫氧化物和 Al(OH)3 為代表，了解金屬氫氧化物的制法、 性質(zhì)和用途。3以 Al2O3、Al(OH)3 為代表，了解兩性物質(zhì)的特點(diǎn)。以 KAl(SO4)2 為代表，使學(xué)生掌握復(fù)鹽的組成特點(diǎn)。? 能力目標(biāo) ? 1通過(guò)列表比較， 了解各類金屬化 合物的性質(zhì)。同時(shí)掌握學(xué)習(xí)元素化合物的方法比較法。2通過(guò)對(duì)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的探究，體會(huì)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn) 過(guò)程中控制實(shí)驗(yàn)條件

20、的重要性。? 道德情感目標(biāo) ?通過(guò)實(shí)驗(yàn)、圖表分析、聯(lián)系生活等多渠道的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究物質(zhì)變化的奧秘二、重點(diǎn)與難點(diǎn)Fe2+、Fe3+ 的轉(zhuǎn)化。? 難點(diǎn) ? 氫氧化? 重點(diǎn)? 氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質(zhì)，鋁、氫氧化鐵的性質(zhì)， Fe2+、Fe3+ 的轉(zhuǎn)化。三、教學(xué)器材 投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸四、教學(xué)方法與過(guò)程 : 探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法? 復(fù)習(xí)提問(wèn) ?1.為什么多數(shù)金屬在自然界中多以化合態(tài)形式存在？應(yīng)方程式。2.寫出下列變化的化學(xué)反金屬鈉在空氣中表面變暗； 金屬鈉在空氣中加熱； 金屬鈉投入純水中； 金屬鋁投

21、入 NaOH 溶液中 ? 引入新課 ? 金屬不但其單質(zhì)具有許多特殊的理化性質(zhì)和廣泛的用途，而且金屬 形成的多種化合物亦有極其重要的性質(zhì)和用途。? 板書? 第二節(jié)幾種重要的金屬化合物（一）金屬化合物1金屬氧化物的水溶性? 實(shí)驗(yàn)? CaO、MgO、CuO 和水作用實(shí)驗(yàn) 22 形成對(duì)應(yīng)的堿。 MgO 不和冷水作用但和熱水作用生成 出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。Mg(OH)2。 ? 練習(xí) ? 寫Na2O + H2O K2O + H2O BaO + H2O CaO + H2O MgO + H2O ? 板書 ? 2.和酸的作用 ? 實(shí)驗(yàn) ? 書本實(shí)驗(yàn) 35 完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。Al2O3 + H2SO4

22、Fe2O3 + HNO3 CuO + HNO3 ?板書 ? 3.兩性氧化物? 實(shí)驗(yàn)? Al2O3 溶于堿的實(shí)驗(yàn)Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O ? 研討 ? 氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)有何特點(diǎn)？除去金屬鋁表面的氧化膜你有什么高招？ 象氧化鋁這種氧化物和其它金屬氧化物不同，我們稱它為兩性氧化物，你能對(duì)兩性氧化物下個(gè)確切的定義嗎？? 結(jié)論投影 ? 既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)且均生成鹽和水的氧化物叫做兩性氧化物。鈉表面的氧化物和鋁的氧化膜都是金屬氧化物，它們的外觀形態(tài)和性質(zhì)相同嗎？對(duì) B. MgO C. NaHCO3 D. Al2O3 2.下列屬于紅色物質(zhì)的是 A. MgO B. F

23、e2O3 C. Cu2O D. CuO 3.下列物質(zhì) (甲欄 )及它們對(duì)應(yīng)的用途 (乙欄 )，試用短線把它們的對(duì)應(yīng)關(guān)系連接起來(lái)。 甲 欄 乙 欄 氧化鎂紅色油漆和涂料 氧化鋁 耐火材料氧化亞銅 制造銅鹽的原料 氧化銅紅色顏料冶煉金屬五、教學(xué)后記：教案編號(hào)： 21 課題：幾種重要的金屬化合物（第二課時(shí)）一、教學(xué)目標(biāo)5 ? 知識(shí)目標(biāo) ?1以鐵的氫氧化物和 Al(OH)3 為代表，了解金屬氫氧化物的制法、 性質(zhì)和用途。鞏固試管實(shí)驗(yàn)等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作及 Fe(OH)制備的特殊操作。2以 Al2O3、Al(OH)3 為代表，了解兩性物質(zhì)的特點(diǎn)。以 KAl(SO4)2 為代表，使學(xué)生掌握復(fù)鹽的組成特點(diǎn)。? 能

24、力目標(biāo) ?1通過(guò)列表比較，了解各類金屬化合物的性質(zhì)。同時(shí)掌握學(xué)習(xí)元素化合物的方法比較法。2通過(guò)對(duì)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的探究，體會(huì)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)過(guò)程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。? 道德情感目標(biāo) ? 通過(guò)實(shí)驗(yàn)、圖表分析、聯(lián)系生活等多渠道的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究物質(zhì)變化的奧秘二、重點(diǎn)與難點(diǎn)2+3+ ? 重點(diǎn)? 氫氧化鐵的性質(zhì)， Fe、 Fe的轉(zhuǎn)化。2+3+ ? 難點(diǎn)? 氫氧化鐵的性質(zhì)， Fe、 Fe的轉(zhuǎn)化。三、教學(xué)器材投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸四、教學(xué)方法與過(guò)程 : 探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法? 復(fù)習(xí)提問(wèn) ?

25、 完成下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式。氧化鈉和水氧化鋇和水鋁和氫氧化鈉溶液氧化鋁和氫氧化鈉溶液?板書 ? 二.氫氧化物1.氫氧化物的水溶性 (學(xué)生自學(xué)得結(jié)論 ) 2.可溶性堿的通性 (學(xué)生討論回顧 ) ? 板書? 1.鐵的氫氧化物的制備 ? 練習(xí) ? 用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)的制備原理。Mg(OH)2 Cu(OH) 2 ? 板書? 氫氧化亞鐵的不穩(wěn)定性4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 ? 引深探討 ? 能否確保氫氧化亞鐵有較長(zhǎng)的保存時(shí)間嗎？(學(xué)生討論，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) ) ? 板書? 不溶性堿的化學(xué)性質(zhì) a.和酸的作用? 練習(xí)? 完成下列化學(xué)方程式Fe(OH)2 + HCl F

26、e(OH)3 + H2SO4 Cu(OH)2 + HNO3 ? 板書 ?2 Fe(OH)32O3 + 3 H2O Fe(OH)3 ? 板書 ? 2.氫氧堿牲氧化物+ 水(一般 ) Mg(OH)2 Cu(OH)2 化鋁制備? 實(shí)驗(yàn)? 氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制法 (書本實(shí)驗(yàn) 37) Al2(SO4)3 + 6 NH3H2O = 2 Al (OH)3 取氫氧化鋁偏鋁酸溶液中通入二氧化碳可制取氫氧化鋁 +3 (NH4)2SO4 鋁鹽溶液和氨水反應(yīng)制? 板書 ? 性質(zhì)a.白色膠狀沉淀，不溶于水，有吸附作用 b.兩性? 實(shí)驗(yàn)? 氫氧化鋁的兩性實(shí)驗(yàn) (書本實(shí)驗(yàn) 38) 氫氧化鋁既能溶于酸又能溶于強(qiáng)堿Al (OH)

27、3 + 3 HCl = AlCl3 + 3 H2O Al (OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2 H2O 氫氧化鋁可中和過(guò)多的胃酸的作用 ? 板書? 兩性氫氧化物：既能和酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化合物叫做兩性氫氧化物。? 板書 ? c.不穩(wěn)定性2 Al (OH)3 = Al22O ? 學(xué)與問(wèn) ? 實(shí)驗(yàn)室中能否可用強(qiáng)酸強(qiáng)堿來(lái)制備少量的氫氧化鋁？? 課外作業(yè) ?1.既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氫氧化物是（）A. Al2O3 B. MgO C. NaHCO3 D.Al(OH)3 2.向硫酸鋁溶液中滴加下列試劑，有沉淀產(chǎn)生，且沉淀不會(huì)因加入試劑過(guò)量而消失的是（）A.

28、NaOH B. NH3 H2O C.NaCl D.BaCl2 3.下列物質(zhì)受熱不易分解的氫氧化物是（）A. Al2O3 B.NaOH C.Mg(OH)2 D. Fe2O3 4.完成下列變化的化學(xué)方程式 Al2O3 Al NaAlO2 Al(OH)33+ 5.方法一：用不含 Fe 的 FeSO4溶液與用不含 O2 的蒸餾水配制的 NaOH 溶液反應(yīng)制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述 FeSO4溶液時(shí)還需加入 _； (2)除去蒸餾水中溶解的 O2 常采用 _的方法；(3)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2 的 NaOH 溶液，插入FeSO4 溶液液面以下，再擠出 NaOH

29、溶液。這樣操作的理由是 _。方法二：在如圖 1 裝臵中，用 NaOH 溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備。(1) 在試管 I 中加入的試劑是 _；(2) 在試管里加入的試劑是_；(3)為了制得 Fe(OH)2 白色沉淀，在試管 塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是 _；I 和中加人試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊(4) 這 樣 生 成 的Fe(OH)2沉 淀 能 較 長(zhǎng) 時(shí) 間 保 持 白 色 ， 其 理 由 是_。答案 : 方法一：(1)稀硫酸和鐵屑(2) 加熱煮沸(3) 避免生成的 Fe(OH)2 沉淀與空氣中的氧氣接觸而被氧化。方法二： (1)稀硫酸和鐵屑(2) NaOH 溶液(3) 反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾(4) 由

30、于反應(yīng)開(kāi)始產(chǎn)生的氣體 作業(yè)： P63 11、12 五、教學(xué)后記：教案編號(hào)： 22 課題：幾種重要的金屬化合物（3）? 能力一、教學(xué)目標(biāo)? 知識(shí)目標(biāo) ?1掌握試管實(shí)驗(yàn)等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作及焰色反應(yīng)操作。2了解碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)特點(diǎn)，使學(xué)生掌握酸式鹽的組成特點(diǎn)。目標(biāo) ?1通過(guò)列表比較，了解各類金屬化合物的性質(zhì)。同時(shí)掌握學(xué)習(xí)元素化合物的方 法比較法。2通過(guò)對(duì)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的探究，體會(huì)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn) 過(guò)程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。? 道德情感目標(biāo) ?通過(guò)實(shí)驗(yàn)、圖表分析、聯(lián)系生活等多渠道的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究物質(zhì)變化的奧秘二、重點(diǎn)與難點(diǎn)? 重點(diǎn)? Fe2+、Fe3+ 的

31、轉(zhuǎn)化、以 Na2CO3、NaHCO3 及鐵鹽的性質(zhì)、焰色反應(yīng) 難點(diǎn) ? Fe2+、Fe3+ 的轉(zhuǎn)化。 Na2CO3、NaHCO3 的性質(zhì) 三、教學(xué)器材投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、碳酸鈉、碳酸氫鈉、鉑絲、氯化鋇溶液、氯化鉀溶液、氫氧化鋇溶液、硫酸銅溶液四、教學(xué)方法與過(guò)程 : 探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法6 ? 復(fù)習(xí)提問(wèn) ? 完成下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式。實(shí)驗(yàn)室制氫氧化鐵 實(shí)驗(yàn)室制氫氧化亞鐵 實(shí)驗(yàn)室制氫氧化鋁氫氧化亞鐵在潮濕空氣中不穩(wěn)定 氫氧化鋁既溶于硫酸又溶于氫氧化鉀 ? 板書? 三.鹽1.碳酸鈉和碳酸氫鈉? 實(shí)驗(yàn)? Na2CO3、NaHCO3 的水溶性 (操作參閱書本 P50) ? 實(shí)驗(yàn)? Na

32、2CO3、 NaHCO3 和鹽酸、澄清石灰水、氯化鈣溶液反應(yīng) ? 實(shí)驗(yàn) ?Na2CO3、NaHCO3 的熱穩(wěn)定牲 (操作參閱書本 P50) Na2CO3 + x H2O = Na2CO3x H2O 板書 ? 2.三價(jià)鐵的氧化性Na2CO3x H2O = Na2CO3 + x H2O ? 鐵鹽和亞鐵鹽的一些性質(zhì)? 實(shí)驗(yàn)? Fe3+離子的檢驗(yàn) (操作參閱書本 P51) 3+ Fe 離子的氧化性 (操作參閱書本 P51) Fe FeCl2 Fe FeCl3 FeCl2 FeCl3 FeCl3 FeCl2 ? 板書 ? 鋁鹽和鐵鹽的凈水作用? 實(shí)驗(yàn)? 鋁鹽和鐵鹽的凈水作用 (操作參閱書本 P52) 概

33、念? 投影? 很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特珠的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。? 實(shí)驗(yàn) ? 焰色反應(yīng) (操作參閱書本 P53) ? 板書? 鈉鉀的焰色反應(yīng) ? 課外作業(yè) ?1.下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍(lán)色順序排列的是金屬鈉在純氧中燃燒；FeSO4溶液中滴入 NaOH 溶液，并在空氣中放臵一段時(shí)間；FeCl3 溶液中滴入 KSCN 溶液；無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中。A、B、C、D、答案 :B 2在由 Fe、FeO、Fe2O3組成的混合物中加入 混合物溶解，并放出 448mL 3+ 100mL2mol / L 的鹽酸，恰好使氣體（ S、T、P），此時(shí)溶液中無(wú) Fe 離

34、子，則下列判斷正確的是 混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為 113；2+-反應(yīng)后所得溶液中的 Fe 與 Cl 的物質(zhì)的量之比為 12；混合物里， FeO 的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但 Fe 比 Fe2O3 的物質(zhì)的量多；混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無(wú)法確定， 但 Fe 比 FeO 的物質(zhì)的量多。答案:B、C 3將一定量的 NaOH 與 NaHCO3 的混合物 X，放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后生成 CO2 氣體 V1 L(V1 0)。將反應(yīng)后的固體殘?jiān)黋 與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，又生成 CO2 V2 L( 氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定 )。 (1)Y 的成分是 _。A.Na2CO3 與 NaOH

35、 B. .Na2CO3 與.NaHCO3 C. 只含有 Na2CO3 D.只含有 NaOH (2)X 中 NaOH 與 NaHCO3 共_mol；NaOH 與 NaHCO3 物質(zhì)的量之比為 _。 答案： (1) C (2) V2 / 11.2 (V2 V1) / (V2 + V1) 。4.用沉淀法測(cè)定 NaHCO3 和 K2CO3 混合物的組成。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的 Ba(OH)2 溶液，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄見(jiàn)右表：回答下列問(wèn)題：(1)第 2 次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉深質(zhì)量是多少克，請(qǐng)將結(jié)果填在表格相應(yīng)空格中。(2)樣品中 NaHCO3 和 K2C

36、O3 的物質(zhì)的量之比是 _。(3)室溫下取第 3 組實(shí)驗(yàn)所得溶液體積的 后溶液的 pH。(寫出計(jì)算過(guò)程 )。答案： (1) 2.758 g (2) 25 (3) 12 1 / 10，加水配成 500mL 溶液，求稀釋以5.現(xiàn)有濃度各為 1mol / L 的 FeCl3、FeCl2、2 (1)反應(yīng)完畢，鐵粉仍有剩余。反應(yīng)后的溶液中一定含有_陽(yáng)離子，是_mol；一定沒(méi)有 _陽(yáng)離子。固體物質(zhì)烘干后其中一定含_和_。和反應(yīng)前加入的鐵粉質(zhì)量相比_（填增多或減少） _g。 (2)反應(yīng)完畢，有銅生成，鐵粉無(wú)剩余。反應(yīng)后溶液中一定有 _陽(yáng)離子，該陽(yáng)離子在溶液中物質(zhì)的量的范圍_。 溶液中可能含 _陽(yáng)離子，該陽(yáng)離

37、子在溶液中物質(zhì)的量的范圍_。 溶液中一定不含 _陽(yáng)離子。溶液的質(zhì)量 _（填增多或減少）。(3)反應(yīng)完畢后，無(wú)固體沉淀物存在，反應(yīng)后的溶液中一定含 _和_陽(yáng)離子，它們中物質(zhì)的量為定值 的是_陽(yáng)離子，為 _mol，它們中物質(zhì)的量為一數(shù)值范圍的是 _陽(yáng)離子，該數(shù)值范圍是 _。作業(yè)：P63 13 五、教學(xué)后記：教案編號(hào)： 23 ? 道德情感目標(biāo) ?通過(guò)實(shí)踐活動(dòng)認(rèn)識(shí)如何正確使用金屬及如何愛(ài)護(hù)金屬資源 二、重點(diǎn)與難點(diǎn)? 重點(diǎn)? 知道生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能。? 難點(diǎn) ? 鐵合金及銅合金的主要成分及性能 三、教學(xué)器材 投影儀四、教學(xué)方法與過(guò)程 : 探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法，結(jié)合實(shí)際法 圖片導(dǎo)課 投

38、影：合金的廣泛應(yīng)用 板書第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料講述在生產(chǎn)和生活中，是非常重要的。環(huán)顧我們四周，很多物品是有金屬材料制成的，最簡(jiǎn)單的金屬材料是純合金， 但我們實(shí)際應(yīng)用的都是具有優(yōu)良性能的合金。 板書 一、常見(jiàn)合金的重要應(yīng)用回顧初中學(xué)過(guò)的合金知識(shí)，回答什么是合金？合金具有哪些優(yōu)良性能？回答合金優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能：硬度比各成分的大；熔點(diǎn)比各成分的低。 合金比各成分純金屬具有更廣泛的用途。投影圖 3-26 司母戊鼎板書 1、銅合金介紹 司母戊鼎：含銅 848%、錫 116%、鉛 2 8%，工藝精湛，體現(xiàn)了我國(guó)光輝燦爛的古代科技簡(jiǎn)介 黃銅（含鋅及少量的錫、 鉛、鋁等）及白銅（含鎳、鋅及少量錳

39、）成分色的硬鋁制品。硬鋁是：練習(xí)現(xiàn)代建筑的門窗框架、常用電解加工成古銅A. Al Si 合金B(yǎng). Al CuMgMnSi 合金C. Al Mg 合金D. 表面有氧化膜的純鋁答案：板書、鋼講述鋼是用途最廣、用量最大的金屬合金，據(jù)成分可分為兩打類：碳素鋼、合金鋼。板書鋼是鐵的合金，含碳量在0.032之間常含少量硅、錳，幾乎不含硫、磷等元素。鋼的分類：碳素鋼、合金鋼。投影學(xué)生閱讀課題：用途廣泛的金屬材料一、教學(xué)目標(biāo) ? 知識(shí)目標(biāo) ?1認(rèn)識(shí)金屬與合金在性能上的主要差異。2知道生活中常見(jiàn)合金鐵合金及銅合金的主要成分及性能。? 能力目標(biāo) ? 1通過(guò)列表比較，了解各類金屬化合物的性質(zhì)。同時(shí)掌握學(xué)習(xí)元素化合物

40、的方 法比較法。2通過(guò)對(duì)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的探究，體會(huì)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn) 過(guò)程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。7 探討交流 1、生鐵和鋼性質(zhì)上為何不同？2、交流你所知道的鋁合金、鎂合金、銅合金的用途。板書二、正確選用金屬材料 思考與交流 某家庭準(zhǔn)備裝修門窗（計(jì)劃使用十年） ，可共選用的材料有：木材、鋼板、鋁合金、塑鋼、 ，請(qǐng)分析每種材料的性能、價(jià)格、安裝成本、利弊等，進(jìn)行討論分析，選用何種材料好？提示選擇材料時(shí)，需考慮主要用途、外觀、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、價(jià)格、加工 難度、日常維修、對(duì)環(huán)境的影響 。投影科學(xué)視野：用途廣泛的稀土金屬 閱讀材料 稀土元素是鑭系元素系稀土類元素群的總稱，包含鈧 S

41、c、釔 Y 及鑭 系中的鑭 La、鈰 Ce、鐠 Pr、釹 Nd、钷 Pm、釤 Sm、銪 Eu、釓 Gd、鋱 Tb、鏑Dy、鈥 Ho、鉺 Er、銩 Tm、鐿 Yb、镥 Lu，共 17 個(gè)元素。稀土元素能與其它元 素組成品種繁多、功能千變?nèi)f化，用途各異的新型材料，被稱為“現(xiàn)代工業(yè)的維生素，和神奇的新材料寶庫(kù)?！蔽覈?guó)稀土資源占世界稀土資源的80%，以氧化物 (REO)計(jì)達(dá) 3 600 萬(wàn)噸，遠(yuǎn)景儲(chǔ)量實(shí)際是 1 億噸。我國(guó)稀土資源分南北兩大塊。 北方：輕稀土資源， 集中在包頭白云鄂博特等地， 以后在四川冕寧又有發(fā)現(xiàn)。主要含鑭、鈰、鐠、釹和少量釤、銪、釓等元素； 南方：中重稀土資源，分布在江西、廣東、廣

42、西、福建、湖南等省，以罕見(jiàn) 的離子態(tài)賦存與花崗巖風(fēng)化殼層中，主要含釤、銪、釓、鋱、鏑、鈥、鉺、銩、鐿、镥、釔和鑭、釹等元素。稀土的神奇特性， 也是被人們逐漸認(rèn)識(shí)的。 發(fā)展到現(xiàn)在，稀土已經(jīng)從應(yīng)用于冶金、機(jī)器、石油、化工、玻璃、陶瓷、紡織染色，皮草揉制和農(nóng)牧養(yǎng)殖業(yè)等傳統(tǒng)產(chǎn)業(yè)中，逐漸發(fā)展到 光、電、磁多功能高科技新材料中。在鋼、鐵有色金屬中，添加微量稀土，可以 明顯的提高金屬材料的性能；稀土球墨鑄鐵管比普通鑄鐵管的強(qiáng)度高 5-6 倍。稀 土添加到某些鋼中， 可以明顯提高鋼材的強(qiáng)度、 耐磨性和抗腐蝕性， 稀土鋁導(dǎo)線 不但提高強(qiáng)度 20%，而且還提高 2-4%的導(dǎo)電性能。稀土微肥和稀土復(fù)合肥，可 提高作

43、物產(chǎn)量，并可增加作物的抗病性能。稀土作為基體元素能制造出具有特殊“光電磁 ”性能的多種功能材料， 如稀土永磁材料，稀土鎳氫電池材料，稀土熒光材料，稀土催化劑。稀土激光材料，稀土精 密陶瓷材料。生物工程材料等，它們都是發(fā)展電子信息產(chǎn)業(yè)，開(kāi)發(fā)新能源，治理環(huán)保和國(guó)防尖端技術(shù)等方面必不可缺少的材料。例如稀土永磁材料（釹鐵硼永磁）是當(dāng)今磁性最強(qiáng)的永磁體， 它被稱 “一代磁王 ”。稀土永磁材料現(xiàn)已廣泛的用到了 微型電機(jī)，工業(yè)用電機(jī)、風(fēng)力發(fā)電機(jī)、音響設(shè)備、儀器儀表。航天航空通訊，醫(yī) 用核磁共振成像儀等方面。稀土永磁材料用于電機(jī)，可使設(shè)備小型化，輕型化，同等功率的電機(jī)，體積和重 量可減少 30%以上。用稀土永

44、磁同步電機(jī)代替工業(yè)上的異步電機(jī)，節(jié)電率可達(dá) 12-15%，真正的稀土三基色熒光燈代替白熾燈，節(jié)電率可達(dá)到 80%。稀土金屬 鹵化物燈已被大量用于城市廣場(chǎng)、體育場(chǎng)館和高層建筑的美化泛光照明。這些新 型電光源不但節(jié)電效果明顯。 而且大大提高了照明質(zhì)量， 其生產(chǎn)過(guò)程也減少了污 染，被稱作 “綠色照明 ”。彩色電視正是采用了稀土三基色熒光粉，才能獲得彩色 逼真的畫面。稀土鎳氫電池， 可以充電而無(wú)記憶效應(yīng)， 代替了有污染的鎳鎘電池，被稱作無(wú)污染的 “綠色電池 ”。它已廣泛用于移動(dòng)電話，筆記本電腦等設(shè)備上。各種稀土功能材料，在航空、航天和尖端國(guó)防技術(shù)上，如雷達(dá)，偵查衛(wèi)星。激光制 導(dǎo)和自動(dòng)指揮系統(tǒng)等方面都獲

45、得了廣泛的應(yīng)用。稀土在高新技術(shù)領(lǐng)域中的應(yīng)用， 與其工業(yè)技術(shù)發(fā)達(dá)程度成正比。 美國(guó)的稀土用量 一直居世界第一位，日本、英國(guó)、法國(guó)、德國(guó)等工業(yè)發(fā)達(dá)國(guó)家都沒(méi)有稀土資源，但他們都有很先進(jìn)的稀土應(yīng)用技術(shù)。美國(guó)認(rèn)定的 35 個(gè)戰(zhàn)略元素和日本選定的26個(gè)高技術(shù)元素中，都包括了全部的稀土元素。所以稀土被稱為神奇的稀土。課外實(shí)踐 1、調(diào)查或?qū)嶒?yàn)：易拉罐的主要成分。3、就近參觀金屬材料的生產(chǎn)、加工企業(yè)撰寫有關(guān)科學(xué)小品。課后練習(xí) 2、查閱資料：新型合金的用途。（或者觀看有關(guān)影像） ，收集有關(guān)資料，1、多數(shù)合金與組成成份相比較，合金的（）A熔點(diǎn)高，硬度小 B密度大 C機(jī)械強(qiáng)度差 D熔點(diǎn)低，硬度大 2.在我國(guó)文明發(fā)展過(guò)

46、程中，最早較廣泛使用的金屬是（） A 、銅B、鐵 C、鋁 D、鉛3. 現(xiàn)代建筑門框架，常用電解加工成古銅色的硬鋁制造。硬鋁是（）A Al Mg 合金 B Al CuMgMnSi 合金 CAl Si 合金D表面的氧化鋁膜的純鋁 4 A、導(dǎo)線 B、門窗框 C、爐具 D、飛機(jī)外殼5物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，下面列出了金屬的幾種性質(zhì)：導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、還原性、延展性、具有金屬光澤。請(qǐng)?jiān)谙旅娼饘儆猛竞蟮臋M線上填上金屬性質(zhì)對(duì)應(yīng)的序號(hào)。（1）用鋁定制成包裝用的鋁箔；（2）用鋁制成的高壓鋁鍋； （3）用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀；（4）電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜。6銅是生命必要的元素，也是人類最早使用的金

47、屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國(guó)計(jì)民生各個(gè)方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。在化學(xué)反應(yīng)中， 銅元素可表現(xiàn)為 0、+1、+2。（1）在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅（即：曾青 CuSO4 跟鐵反應(yīng) 生 成 銅） ，試 寫 出 該 反 應(yīng) 的 離 子 方 程式：。（2）盡管銅比鐵較為穩(wěn)定，但銅器表面經(jīng)常會(huì)生成銅銹 即：銅綠，化學(xué)式Cu2 OH 2CO3， 其中生成銅綠的反應(yīng)物除銅外還有寫出保護(hù)銅制品的方法：。O2、CO2 和 H2O。試（3）銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。銅的熔點(diǎn)是11834，鐵的熔點(diǎn)是15348。 作業(yè)： P68 7、10 8

48、五、教學(xué)后記：教案編號(hào)： 24 課題：金屬及其化合物的歸納與整理一、教學(xué)目標(biāo) ? 知識(shí)目標(biāo) ?1認(rèn)識(shí)金屬與合金在性能上的主要差異。2理解常見(jiàn)金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 ,初步形成金屬元素及其化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。? 能力目標(biāo) ? 提高分析、對(duì)比、歸納總結(jié)知識(shí)的能力? 道德情感目標(biāo) ? 通過(guò)對(duì)金屬知識(shí)的認(rèn)識(shí)， 了解如何正確使用金屬及如何愛(ài)護(hù)金屬資源。二、重點(diǎn)與難點(diǎn)? 重點(diǎn)? 金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化?；マD(zhuǎn)化 三、教學(xué)器材：投影儀? 難點(diǎn) ? 金屬及其化合物之間的相四、教學(xué)方法與過(guò)程 : 探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法，結(jié)合實(shí)際法 一、金屬的物 理性質(zhì) 歸納總結(jié)：常溫下，金屬一般為銀白色晶體（汞常溫

49、下為液體），具有 良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性，金屬的熔沸點(diǎn)和硬度相差很大。二、金屬的 化學(xué)性質(zhì) 多數(shù)金屬化學(xué)性質(zhì)較活潑，具有較強(qiáng)還原性，在自然界多以化合態(tài)形式存在。1、氧化物3 1、鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。NO3 2、鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。l3 3、鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。Fe3OlH)H)l3 AMg（Al2O3）BMaCl2（AlCl3 ）CFe（Al ）DFe2O3（Al2O3 ）3現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是 2+3+ 2+ A蘋果汁中的 Fe 變成 Fe

50、 - + B蘋果汁中含有 Cu C蘋果汁含有 OH D蘋果汁含有 Na 4上海世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的棕 紅 色 煙 霧 的 困 擾 。 你 估 計(jì) 這 一 空 氣 污 染 物 可 能 含 有 A FeO 粉 塵BFe2O3 粉塵 CFe 粉塵 D碳粉 5將鈉、鎂、鋁各 0.3mol 分 別 放 入 100mL 1 mol/L 的 鹽 酸 中 ， 同 溫 同 壓 下 產(chǎn) 生 的 氣 體 體 積 比 是A1:2:3 B6:3:2 C3:1:1 D1:1:1 6將鐵的化合物溶于鹽酸， 滴加 KSCN 溶液不發(fā)生顏色變化， 再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是 A

51、 Fe2O3 B FeCl3 C Fe2(SO4)3 DFeO 7下列物質(zhì)中可用于治療胃酸過(guò)多的是A碳酸氫鈉 B氫氧化鐵 C氧化鈣 D碳酸鈉 8下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)得到 Al(OH)3 的是A鋁跟 NaOH 溶液 BAl(NO3)3 跟過(guò)量的 NaOH 溶液 CAl2O3 和熱水DAl2(SO4)3 溶液跟過(guò)量的氨水 9下列溶液中分別加入足量的鐵粉，充分作用后，溶液中的陽(yáng)離子總物質(zhì)的量明顯減少， 該溶液是 ACuCl2 BFeCl3 CHCl DAlCl3 10A、B、C、D 四種物質(zhì)，焰色反應(yīng)均為黃色，其中 A、B、C 中一種是單質(zhì)、一種是堿、 一種是正鹽， 當(dāng)正鹽和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)有無(wú)色無(wú)味

52、的氣體生成，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。A、B、C 和鹽酸反應(yīng)都可得到 D，B 與水反應(yīng)可以生成 A。 (1)各物質(zhì)的化學(xué)式為：A B C D (2)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：(復(fù)習(xí)一 ) C D B D B A 作業(yè)：P70 7 五、教學(xué)后記：教案編號(hào)： 25 課題：金屬的化學(xué)性質(zhì)一、教學(xué)目標(biāo)? 知識(shí)目標(biāo) ? 鞏固常見(jiàn)金屬鈉及鋁的單質(zhì)、化合物性質(zhì)。? 能力目標(biāo) ? 培養(yǎng)歸納、概括、抽象思維能力，培養(yǎng)形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力? 道德情感目標(biāo) ? 在發(fā)現(xiàn)總結(jié)規(guī)律的過(guò)程中啟發(fā)學(xué)生分析、探究，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣二、重點(diǎn)與難點(diǎn)? 重點(diǎn)? 鈉的氧化和鈉與水的反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) ? 難點(diǎn)? 鈉的氧化和

53、鈉與水的反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 三、教學(xué)器材投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧化鈉溶液 四、教學(xué)方法與過(guò)程 : 歸納總結(jié)法導(dǎo)課 請(qǐng)同學(xué)們回顧我們剛學(xué)過(guò)的金屬及其化合物的主要一、金屬與氧氣反應(yīng)（鈉、鎂、鋁） 二、金屬與水反應(yīng)（鈉與水、鐵與水）三、鋁與氫氧化鈉反應(yīng)；第二節(jié)：幾種重要的金屬化合物：一、氧化物（ MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3）二、氫氧化物（ Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3 、）3+ 三、鹽（ NaCO3 與 NaHCO3、Fe的氧化性）四、焰色反應(yīng)第三節(jié)：用途廣泛的金屬材料：一、常見(jiàn)合金的重要應(yīng)用（銅合金、鋼）二、正

54、確選用金屬材料。講述 我們采用 Na、Al 、Fe 為主線縱向?qū)饘傩再|(zhì)進(jìn)行歸 納。五、用途廣泛的金屬材料 合金具有許多優(yōu)良的物理、 化學(xué)或機(jī)械性能， 在許多方面不同于各金屬成分。合 金的硬度一般比它的各成分金屬的大，多數(shù)合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的低。六、課后練習(xí) 合金在工業(yè)上具有比純金屬更廣泛的用途。1鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，主要是因?yàn)锳與氧氣在常溫下不反應(yīng) 能形成了一層致密的氧化膜去括號(hào)中的雜質(zhì)的是9 B鋁性質(zhì)不活潑 C鋁表面D鋁耐酸耐堿 2不能用 NaOH 溶液除投影對(duì)照答案，查缺補(bǔ)漏。歸納整理 一、鈉及重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系1 、 (1) 與 氧 氣 反 應(yīng) ：(2) 鈉 與 水

55、的 反 應(yīng)：2、氧化物與過(guò)氧化鈉：Na2O+H2ONa2O+CO2Na2O2+H2ONa2O2+CO23、（ 1）碳酸鈉和碳酸氫鈉在水中的溶解性：（2）受熱分解：（3）與鹽酸反應(yīng)：投影 答案：一、鈉元素化合物性質(zhì) 1、與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2 (淡黃色 ) 鈉與水的反應(yīng) N HO=NOHH 2、氧化物與過(guò)氧化鈉：Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 3、（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉在水中的溶解性：Na2CO3 NaHCO3 （2 （碳酸鈉較穩(wěn)定，碳酸氫鈉

56、受熱不穩(wěn)定：） 2NaHCO3 2CO3 + CO2 + H2O （3）與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2ONaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O 例題 例 1、將足量的金屬鈉投入到 100gt C 的水中，恰好得到 t C 時(shí) NaOH 飽和溶液 111g，則 t C 時(shí) NaOH 的溶解度為 _克。（20g）例 2、用 1L1.0mol/LNaOH 溶液吸收 0.8molCO2,所以溶液中的 的物質(zhì)的量濃度之比為 _。答案： 1：3 CO32-，HCO3-例 3、A、B、C 三種金屬相對(duì)原子質(zhì)量之比為3：5：7，若以 4：2

57、：1 的原子個(gè)數(shù)比形成三種金屬組成的混合物 4.64g，溶于足量的鹽酸后，放出氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 3. 136L,若三種金屬均為正2 價(jià)，求三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。（A、B、C 三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量分別是：24、40、56。） 例 4、200時(shí)，11.6g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的 Na2O2 充分反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加了 3.6g。則原混合氣體的平均式量為 （C）A5.8 B11.6 C23.2 D46.4 歸納整理 寫出相應(yīng)化學(xué)方程式或離子方程式：系 1、Al 既可與酸反應(yīng)，又可與堿反應(yīng)一、鋁及重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)鋁是一種金屬元素，但由于氫氧化鋁的兩性，使鋁單質(zhì)既能和

58、酸反應(yīng)生成鋁鹽，又能和堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽。(1) Al 與酸反應(yīng)：(2) Al 與堿反應(yīng)：（1）制取反應(yīng)過(guò)程：2、氧化鋁的兩性：3、氫氧化鋁1 （2）Al(OH)3 的兩性 （3）Al(OH)3 不穩(wěn)定：投影一、鋁及重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 1、Al 既可與酸反應(yīng)，又可與堿反應(yīng) 鋁是一種金屬元素，但由于氫氧化鋁的兩性，使鋁單質(zhì)既能和酸反應(yīng)生成鋁鹽，又能和堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽。+3+ (1) Al 與酸反應(yīng)： 2Al 6H=2Al 3H2(2) Al 與堿反應(yīng)： 2Al 2NaOH2H2O=2NaAlO2 3H2反應(yīng)過(guò)程： 2Al 6H2O=2Al(OH)3 3H2 (用 NaOH 去膜后的Al

59、發(fā)生此反應(yīng) ) Al(OH)3 NaOH=NaAlO2 2H2O，二式加和得總反應(yīng)式。23、氫氧化鋁（1）制取3+（2）3（3）Al(OH)33232 例題 例 1、由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成化合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)況下為 11.2L。則化合物中一定含有的金屬是 A. 鋅 B. 鐵C. 鋁 D. 鎂 答案選： C 例 2、將分別盛有 50 mol的硫酸的兩個(gè)燒杯臵于托盤天平的兩盤上， 并調(diào)平。再向兩杯中分別加入下列各組金屬，反應(yīng)完畢后，天平仍處于平衡的是A同是0.2鈉和鎂B同是1.5鋁和鋅C同是1.5鋁和鎂D同是 mol 鎂和鋁 解析： 把選項(xiàng)分別代入， A，B，

60、D 兩邊增重不等，均被排除。所以 C 為答案。例 3、在 0.2mol/L 的 AlCl3 溶液 100mL 中，如果要得到 0.5mol/L 的 NaOH 溶液多少毫升？1.17g 沉淀，則需加入作業(yè)： P71 89 五、教學(xué)后記：教案編號(hào)： 26 課題：金屬的化學(xué)性質(zhì)(復(fù)習(xí)) 一、教學(xué)目標(biāo)? 知識(shí)目標(biāo) ? 鞏固常見(jiàn)鐵單質(zhì)、化合物性質(zhì)。? 能力目標(biāo) ? 培養(yǎng)歸納、概括、抽象思維能力，培養(yǎng)形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力 2、鞏固焰色反應(yīng)及合金概念? 道德情感目標(biāo) ? 在發(fā)現(xiàn)總結(jié)規(guī)律的過(guò)程中啟發(fā)學(xué)生分析、探究，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣二、重點(diǎn)與難點(diǎn)? 重點(diǎn)? 鈉的氧化和鈉與水的反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) ? 難點(diǎn)?