2022年人教版高中化學(xué)選修四..《鹽類水解的應(yīng)用》課時訓(xùn)練

1、名師精編 優(yōu)秀教案第 2 課時 鹽類水解的應(yīng)用一、非標(biāo)準(zhǔn)課時訓(xùn)練 16 鹽類水解的應(yīng)用1.下列關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用說法正確的是()A.可以把 FeCl3固體直接溶于水制FeCl3 溶液B.熱的純堿溶液去油污效果好C.Al (NO 3)3溶液與 K2S 溶液混合后無明顯現(xiàn)象D.Mg 粉投入到飽和 NH 4Cl 溶液中無明顯現(xiàn)象解析 : A 項 ,把 FeCl 3 固體直接溶于水時 ,易發(fā)生水 解 FeCl3+3H 2O Fe(OH )3+3HCl ,配制溶液時,為抑制水解應(yīng)加少量鹽酸 ,A 項錯誤 ;B 項,因 C+H 2O HC+OH-,溫度升高 ,c(OH-)增大 ,故去油污效果好 ,故

2、B 項正確 ;C 項,發(fā)生 2Al 3+3S 2-+6H 2O 2Al (OH)3 +3H2S,故 C 項錯誤 ;D項,由于 N+H 2O NH 3H2O+H +,NH 4Cl 溶液顯酸性 ,故 Mg 粉投入到 NH 4Cl 溶液中產(chǎn)生氣體H2,故 D 項錯誤。答案 : B 2.為了除去 MgCl 2溶液中的 Fe 3+,可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是 ( )A.NaOH B.Na 2CO 3C.氨水 D.MgO 解析 : 利用了 Fe 3+的水 解 Fe 3+3H 2O Fe(OH)3+3H +,為了除去 Fe 3+,使平衡正向移動 ,而同時又不引入新的雜質(zhì)離子 ,可加入 MgO 。答

3、案 : D 3.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒 (低于 400 )下列物質(zhì)的溶液 ,可以得到該固體物質(zhì)的是 ( )A.氯化鋁 B.碳酸氫鈉C.硫酸鎂 D.高錳酸鉀解析 : AlCl 3 溶液加熱蒸干并灼燒后得到 Al 2O3,因為 AlCl 3 水解時生成 HCl ,鹽酸為揮發(fā)性酸 ,在加熱時揮發(fā)除去 ,將得到固體 Al (OH )3,然后灼燒 Al (OH )3 分解 ,得到 Al 2O3。而碳酸氫鈉和高錳酸鉀在加熱蒸干并灼燒過程中會發(fā)生分解反應(yīng)。答案 : C 4.下列各組離子因發(fā)生水解反應(yīng)而不能大量共存的是()A.Ba2+、Cl-、Na+、S 名師精編優(yōu)秀教案B.Al3+、K+、HC、Cl-C.

4、H+、Fe 2+、N、S D.H +、Na +、Cl-、C 解析 : A 項 Ba 2+與 S 生成 BaSO4 沉淀而不能大量共存 ;B 項 Al 3+與 HC 因互相促進(jìn)水解反應(yīng)而生成沉淀和氣體 ,不能大量共存 ;C 項酸性條件下 ,N 與 Fe 2+因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存;D 項 H +與 C 因生成揮發(fā)性氣體而不能大量共存。答案 : B 5.下列各步制取物質(zhì) ,最終無法達(dá)到目的的是 ( )A.Al Al 2O3 Al (NO 3)3 Al 2O3B.Cu CuO CuSO4溶液 CuSO45H 2O C.Fe FeCl 3 Fe(OH) 3 Fe2O3D.FeSO4溶液 Fe

5、S FeS 解析 : 由于 HNO 3 揮發(fā) ,Al 3+水解平衡右移 ,最后蒸干灼燒可得到 Al 2O3,所以 A 項正確 ;同理 B、C 兩項正確。 由于 FeSO4 與 H 2S 不反應(yīng) ,故 D 項實驗設(shè)計原理不正確 ,從而得不到 FeS,所以 D項錯。答案 : D 6.下列事實不屬于鹽類水解應(yīng)用的是()A.明礬、氯化鐵晶體常用于凈水或消毒B.實驗室通常使用熱的純堿溶液去除油污C.實驗室配制 FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸D.實驗室制氫氣時加入 CuSO4可加快反應(yīng)速率解析 : A 項, Al 3+、Fe 3+均能發(fā)生水解 ;B 項,熱堿液堿性強 ,容易使油脂水解 ;C 項,加入 HC

6、l 可抑制 FeCl3 水解 ;D 項,Zn 與置換出來的 答案 : D Cu 在電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池。7.在氯化銨溶液中,下列關(guān)系式正確的是()A.c(Cl-)c(N)c(H+)c(OH-)B.c(N)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.c(Cl-)=c(N)c(H+)=c(OH-)名師精編優(yōu)秀教案D.c(N) =c(Cl-)c(H+)c(OH-)解析 : NH 4Cl 溶液中存在 :-NH 4Cl N+ClH2O H +OH-N+H 2O NH 3H2O+H +三個過程。因水解是微弱的 ,c(N)c(H +)。答案 : A 8.已知 0.1 molL-1 的二元酸 H 2A 溶液的 p

7、H=4 ,則下列說法中正確的是()A.在 Na2A、NaHA 兩溶液中 ,離子種類不相同B.在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的 Na2A 、NaHA 兩溶液中 ,陰離子總數(shù)相等C.在 NaHA 溶液中一定有 :c(Na +)+c(H +)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A 2-)D.在 Na2A 溶液中一定有 :c(Na +)c(A 2-)c(H +)c(OH-)解析 : 在 Na2A 、NaHA 兩溶液中 ,都含 Na +、A 2-、HA-、OH-、H +,離子種類相同 ,所以 A 不對 ;B項在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的 Na 2A 、 NaHA 兩溶液中 ,A 2-和 HA-總數(shù)相等 ,但由于水解反應(yīng)A

8、2-+H2O HA-+OH-發(fā)生 ,1 mol A 2-水解得到 2 mol 陰離子 ,所以造成 Na 2A、NaHA 兩溶液中 ,陰離子總數(shù)不相等 ,所以 B 不對 ;C 項根據(jù)電荷守恒即可列出 ,關(guān)系式正確 ;D 項 Na 2A 溶液顯堿性,所以離子濃度大小順序為 :c(Na +)c(A 2-)c(OH-)c(H +),故 D 不正確。答案 : C 9. 25 時 ,在 20 mL 0.1 mol L-1 NaOH 溶液中逐滴加入0.2 mol L-1 醋酸溶液 ,曲線如圖所示 ,有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中,不正確的是 ()A.在 A 點:c(Na+)c(OH名師精編+)優(yōu)秀教案-)c(CH

9、3COO-)c(HB.在 B 點:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH 3COO-)-1 醋酸溶液恰好反應(yīng)完全,生C.在 C 點:c(CH 3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)D.在 C 點:c(CH 3COO-)+c(CH3COOH )= 2c(Na+)解析 : 在 A 點是 20 mL 0.1 mol L-1 NaOH 溶液和 10 mL 0.2 mol L成 的 醋 酸 鈉 中 的 醋 酸 根 離 子 水 解 使 溶 液 呈 堿 性 , 離 子 濃 度 的 關(guān) 系 應(yīng) 該 為c(Na +)c(CH3COO-)c(OH-)c(H +),故 A 項錯誤 ;B 點時溶液為

10、中性 ,c(OH-)=c(H +),由電荷守恒可得 c(CH3COO-)=c(Na +),B 項正確 ;在 C 點,CH 3COOH 過量 ,以 CH3COOH 電離為主 ,溶液呈酸性 , 故 c(CH3COO-)c(Na +)c(H +)c(OH-),C 項 正 確 ; 在 C 點 由 物 料 守 恒 可 得c(CH 3COO-)+c(CH3COOH )=2c(Na +),故 D 項正確。答案 : A 10.(1)AgNO 3的 水 溶 液 呈( 填 “ 酸 ” “中 ” 或 “ 堿 ”) 性 , 原 因 是 ( 用 離 子 方 程 式 表示):AgNO 3 固體先溶于較濃的硝酸中;實驗室在

11、配制AgNO 3溶液時 ,常將,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以(填“促進(jìn) ”或“ 抑制 ” )其水解。(2)明礬可用于凈水,原因是 (用離子方程式表示):, 原因是( 用離子方程。(3)用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理:(4) 純堿可代替洗滌劑洗 滌餐具式表示):。答案 : (1)酸Ag+H2OAgOH+H+抑制(2)Al3+3H 2OAl (OH )3(膠體 )+3H+(3)Al3+3HC3CO 2 +Al(OH )3(4)C+H 2OHC+OH-11.(1)25 時 ,0.1 molL名師精編優(yōu)秀教案-1 NaOH 溶液的 pH 為; -1(2)25 時 ,0.1 mol L NH 4Cl 溶 液 的 pH 7( 填“”), 其 原 因 是(用離子方程式表示 ); (3)將上述兩種溶液等體積混合后 ,離子濃度大小次序正確的是 (填序號 )。A.c(Na +)c(Cl-)c(OH-)c(H +)B.c(Na +)=c(Cl-)c(H +)c(OH-)C.c(Na +)=c(Cl-)c(OH-)c(H +)D.c(Cl-)c(Na +)c(OH-)c(H +)解 析 : 0.1 mol L-1NaOH 溶 液 的 c(OH-)=0.1 mol L-1,c(H +)= mol L-1=10-13molL-1,pH=-lg c(H +)=13;由于 N 能結(jié)合水電離