2019版高考化學二輪復習 專題三 元素及其化合物 第10講 常見非金屬及其化合物學案(考試專用)

1、第10講常見非金屬及其化合物一、選擇題(本題包括8個小題,每小題6分,共48分)1.2017年3月22日是第二十五屆“世界水日”,聯合國確定2017年“世界水日”的宣傳主題是“Wastewater”(廢水)。下列做法錯誤的是()A.推廣使用無磷洗滌劑B.用O3替代Cl2作飲用水消毒劑C.用工業(yè)污水直接灌溉農田D.含Cr3+的廢水用適量石灰處理達標后排放答案C解析磷元素可以造成水體富營養(yǎng)化,所以推廣無磷洗滌劑可以減少水污染,A正確。臭氧作氧化劑,產物是水,沒有污染,B正確。工業(yè)污水含有很多有害物質,可以造成水污染,C錯誤。鉻離子和石灰水反應生成氫氧化鉻沉淀,達標后可以排放,D正確。2.(2017

2、海南高考,2)分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中,可以使溶液變渾濁的是()A.COB.SO2C.HClD.CO2答案B解析CO不與Na2S發(fā)生反應,因此沒有沉淀產生,A錯誤。SO2具有弱氧化性,與Na2S發(fā)生氧化還原反應,即SO2+2S2-+4H+3S+2H2O,B正確。利用強酸制弱酸,即發(fā)生2H+S2-H2S,沒有沉淀產生,C錯誤。不產生沉淀,D錯誤。3.化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法正確的是()A.汽車的排氣管上裝有“催化轉化器”,使有毒的CO和NO反應生成N2和CO2B.向煤中加入適量石灰石,使煤燃燒產生的SO2最終生成CaSO3,可減少對大氣的污染C.高純度的硅單質

3、廣泛用于制作光導纖維D.大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2,從而使雨水的pH=5.6形成酸雨答案A解析向煤中加入適量石灰石,可使煤燃燒產生的SO2最終生成CaSO4,B錯誤。制造光導纖維的材料是二氧化硅,而不是硅單質,C錯誤。CO2不是形成酸雨的物質,酸雨的pH5.6,D錯誤。4.將22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中,若反應只收集到0.2molNO2和0.3molNO,下列說法正確的是()A.反應后生成的鹽只有Fe(NO3)3B.反應后生成的鹽只有Fe(NO3)2C.反應后生成的鹽為Fe(NO3)2和Fe(NO3)3,其物質的量之比為13D.反應后生成的鹽為Fe(NO3)2和Fe

4、(NO3)3,其物質的量之比為31答案C1解析反應中鐵失電子,N得電子生成NO2和NO,生成0.2molNO2時得0.2mol電子,生成0.3molNO時得30.3mol=0.9mol電子,硝酸共得1.1mol電子;而n(Fe)=0.4mol,1.1mol電子由0.4mol鐵提供,每生成1molFe3+提供3mol電子,每生成1molFe2+提供2mol電子。設Fe(NO3)2的物質的量為x,Fe(NO3)3的物質的量為y聯立方程組:解得:x=0.1mol,y=0.3mol所以,nFe(NO3)2nFe(NO3)3=13。5.合成氨及其相關工業(yè)中,部分物質間的轉化關系如圖所示,下列說法不正確的

5、是()A.甲、乙、丙三種物質中都含有氮元素B.反應、和的氧化劑一定相同C.的產物可在上述流程中被再次利用D.中發(fā)生反應:NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl答案B解析氮氣和氫氣可以合成氨,所以甲是氮氣,氨氣和二氧化碳通入飽和氯化鈉溶液中可以析出溶解度較小的碳酸氫鈉晶體,加熱分解NaHCO3可以得到碳酸鈉;氨氣和氧氣反應,催化氧化得到NO,NO遇到氧氣變?yōu)槎趸?二氧化氮和水反應生成硝酸和NO,硝酸和氨氣反應得到氮肥硝酸銨,所以乙是NO,丙是NO2,丁是NaHCO3。甲、乙、丙三種物質中都含有氮元素,A正確;反應、和的氧化劑分別是氧氣、氧氣和二氧化氮,B錯誤;二氧化氮和水反

6、應生成硝酸和NO,NO可在上述流程中被再次利用,C正確;氨氣和二氧化碳通入飽和氯化鈉溶液可以析出溶解度較小的碳酸氫鈉晶體,反應的化學方程式為NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl,D正確。6.(2018成都畢業(yè)班摸底)如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖,下列有關說法不正確的是()A.硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B.過程宜在土壤的缺氧區(qū)實現2C.硫元素的循環(huán)過程中只有硫的還原D.若生物體有機硫的成鍵方式為,則過程中S未發(fā)生氧化還原反應答案C解析硫在自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形態(tài),A項正確;在土壤中缺氧的條件下可實現的轉化,B項正確;題圖循環(huán)過程中均為硫的氧化,C項錯誤

7、;結合生物體有機硫中S的成鍵方式可知,硫元素為-2價,則過程中硫元素化合價未發(fā)生變化,D項正確。7.(2017北京理綜,12)下述實驗中均有紅棕色氣體產生,對比分析所得結論不正確的是()A.由中的紅棕色氣體,推斷產生的氣體一定是混合氣體B.紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸產生了反應C.由說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產物D.的氣體產物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應答案D解析圖中產生的紅棕色氣體應為NO2和O2的混合氣體,原因是灼熱的碎玻璃促進了硝酸的分解,A項正確;圖中的氣體可能是紅熱的木炭促進了硝酸分解生成的,也可能是木炭與濃硝酸反應生成的,B項正確;圖中,

8、由于紅熱的木炭沒有插入濃硝酸中,但仍有紅棕色氣體產生,說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體NO2為還原產物,C項正確;圖中氣體產物中的二氧化碳也可能是硝酸分解產生的O2與紅熱的木炭反應生成的,D項錯誤。8.將0.4mol混合氣體(混合氣體中甲、乙的體積比為11)通入50mL1molL-1的丙溶液中,無沉淀產生的是()選項ABCD甲Cl2HClNH3NO2乙SO2CO2SO2SO2丙Ba(NO3)2Ca(OH)2Ba(OH)2BaCl2答案B解析向硝酸鋇溶液中通入氯氣、二氧化硫,會生成硫酸鋇沉淀,A錯誤。n(HCl)=0.2mol,n(CO2)=0.2mol,nCa(OH)2=0.05mol,

9、HCl先與Ca(OH)2反應,且HCl過量,生成的CaCl2與CO2不反應,B正確。NH3與SO2通入Ba(OH)2溶液中,會生成亞硫酸鋇沉淀,C錯誤。NO2與SO2通入BaCl2溶液中,最終會生成硫酸鋇沉淀,D錯誤。二、非選擇題(本題包括3個小題,共52分)9.(16分)(1)砷(As)與其化合物被廣泛應用在除草劑、殺蟲劑以及含砷藥物中?；卮鹣铝袉栴}:3砷是氮的同族元素,且比氮多2個電子層,寫出砷在元素周期表中的位置:;AsH3的熱穩(wěn)定性比NH3的熱穩(wěn)定性(填“強”或“弱”)。As2O3俗稱砒霜,As2O3是兩性偏酸性氧化物,是亞砷酸(H3AsO3)的酸酐,易溶于堿生成亞砷酸鹽,寫出As2O

10、3與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式:。As2S3和HNO3反應如下:As2S3+10H+10N2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O,將該反應設計成原電池,則NO2應該在(填“正極”或“負極”)附近逸出,該極的電極反應式為。(2)綜合利用CO2對環(huán)境保護及能源開發(fā)意義重大。Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質,下列建議合理的是。A.可在堿性氧化物中尋找B.可在A、A族元素形成的氧化物中尋找C.可在具有強氧化性的物質中尋找答案(1)第四周期第A族弱As2O3+6OH-2As+3H2O正極N+2H+e-NO2+H2O(2)AB解析(1)氮元素位于周期表中第二

11、周期第A族,砷比氮多2個電子層,位于第四周期第A族;砷的非金屬性比氮的弱,所以簡單氫化物的穩(wěn)定性比氨氣的弱。As2O3有兩性,性質與氧化鋁相似,所以與氫氧化鈉反應生成鹽和水,離子方程式為As2O3+6OH-2As+3H2O。氮元素得電子化合價降低,NO2在正極逸出。電極反應為N+2H+e-NO2+H2O。(2)二氧化碳是酸性氧化物,可以與堿或堿性氧化物反應,所以選AB。10.(18分)某化學學習小組為了探究鎂與二氧化硫的反應產物,進行如下實驗:.設計如圖所示裝置完成鎂與二氧化硫的反應實驗。(1)實驗室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備SO2,利用的是濃硫酸的(填字母)。A.強氧化性C.脫水性B.強酸性

12、D.腐蝕性(2)B裝置中試劑的名稱是;E裝置的作用是。4(3)有同學認為可以拆去D裝置,你認為(填“能”或“不能”)拆去D裝置,理由是。.探究燃燒的反應產物(4)反應后取C裝置中的固體粉末進行如下實驗:實驗現象:G裝置中產生黑色沉淀,I裝置中黑色粉末變紅色,J裝置中白色粉末變藍色。寫出G裝置中發(fā)生反應的離子方程式:;I、J裝置中的現象說明固體中含有(填化學式)。(5)取出F裝置燒瓶中的混合物,經過濾、干燥得到少量固體粉末,為了探究固體粉末的成分,選擇下列裝置進行實驗:氣體從左至右,選擇所需裝置,正確的連接順序為(填字母)。能證明固體粉末是硫黃的實驗現象是。(6)經實驗測定,鎂在二氧化硫中燃燒的

13、產物有硫化鎂、硫和氧化鎂。如果m(MgO)m(MgS)m(S)=2074,寫出鎂與SO2在加熱條件下反應的化學方程式:。答案(1)B(2)濃硫酸吸收尾氣中的SO2,防止空氣中的CO2與Mg反應(3)能D裝置與盛有固體試劑的裝置相連,不會發(fā)生倒吸(4)Cu2+H2SCuS+2H+Mg(5)d、c、a、b品紅溶液褪色(6)5Mg+2SO24MgO+MgS+S解析(1)濃硫酸與亞硫酸鈉發(fā)生復分解反應,在該反應中濃硫酸表現出強酸性。(2)用濃硫酸干燥SO2,尾氣中的SO2用堿石灰吸收。(3)本實驗中加熱裝置與盛有固體試劑的裝置連接,不需要安全瓶。(4)F裝置中MgS與稀硫酸發(fā)生反應MgS+H2SO4M

14、gSO4+H2S,硫酸銅溶液用于檢驗H2S,H2S是弱酸。氧化銅被還原成銅,無水硫酸銅變藍色,說明固體與稀硫酸反應有氫氣產生,即固體中含有未反應的鎂粉。(5)題給裝置中沒有用于干燥氧氣的裝置,如果選擇過氧化氫溶液制氧氣,不能得到干燥的氧氣。實驗中,應該用干燥的氧氣與硫反應,故選擇高錳酸鉀制氧氣。裝置連接順序為制氧氣、氧氣與硫反應、檢驗SO2、吸收尾氣。(6)根據質量之比計算物質的量之比,n(MgO)n(MgS)n(S)=411,由產物的物質的量之比可以直接寫出反應的化學方程式。511.(2018重慶一模)(18分)某課外活動小組欲利用CuO與NH3的反應研究NH3的性質與分子組成,設計了如下實

15、驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題:(1)儀器a的名稱為;儀器b中的試劑不能為下列中的(填字母)。A.氧化鈣B.堿石灰C.石灰石D.熟石灰(2)裝置B的作用是。(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管中收集到無色無味的氣體,寫出裝置C中發(fā)生反應的化學方程式:。(4)實驗完畢,若測得干燥管D增重mg,裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標準狀況),則氨分子中氮原子與氫原子個數的比值為(用含m、n的代數式表示)。答案(1)分液漏斗CD(2)干燥氨氣(3)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O(4)解析(1)儀器a為分液漏斗;儀器b中反應的原理是濃氨水與b中的試劑作用產生氨氣,該試劑不可能是石灰石和熟石灰。(2)裝置A中制得的氨氣含有