2019屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題

1、2019屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題相關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量S32O16Cl-35.5H-1一選擇題：總計(jì)18小題，每小題3分，共計(jì)54分1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是()A.用鈉鉀合金作為快中子反應(yīng)堆的熱交換劑B.純堿去油污C.常溫下，用鐵罐儲(chǔ)存濃硝酸D.明礬凈化水2.用36.5%的濃鹽酸(密度為1.2gcm3)配制1molL1的稀鹽酸100mL，有以下儀器：100mL量筒10mL量筒50mL燒杯托盤天平100mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒，配制過程中需要用到的儀器有()A.B.C.D.3.下列說法正確的是()A.HNO3是揮發(fā)性一元強(qiáng)酸B.Al2O3既是金屬氧化物，也是堿性氧化

2、物C.氧氣和臭氧的相互轉(zhuǎn)化是物理變化D.利用過濾法可把Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來4.現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-，要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以加入的試劑是()A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl5.現(xiàn)有24mL濃度為0.05molL1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02molL1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素C

3、r在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為()A.2B.3C.4D.56.硼氫化鈉（NaBH4）在有機(jī)合成、化工生產(chǎn)方面有廣泛應(yīng)用。制備硼氫化鈉的化學(xué)方程式為NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3。下列有關(guān)上述反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是()A.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1B.轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，只需向裝置中通入44.8LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C.裝藥品之前加熱裝置至100并持續(xù)一會(huì)兒D.制備硼氫化鈉的副產(chǎn)物可能有NaH-1-7.將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是()MgSO4溶液Na2SO4稀溶液飽和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液飽和Na

4、Cl溶液FeCl3溶液A.B.C.D.8.下列關(guān)于Na2O2的說法正確的是()A.Na2O2與SO2的反應(yīng)和與CO2的反應(yīng)類似，生成Na2SO3和O2B.Na2O2與水反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑C.Na2O2投入酚酞溶液中，有氣體產(chǎn)生且最終溶液變紅D.Na2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為119現(xiàn)在含有元素碲（Te）的保健品開始進(jìn)入市場(chǎng)，已知碲元素與氧元素同主族，第五周期，則下列關(guān)于碲的敘述中錯(cuò)誤的是()A原子序數(shù)為52B最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為TeO3C碲元素非金屬性比氧元素強(qiáng)D常態(tài)下H2Te是氣態(tài)而H2O是液態(tài)10.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（）A.用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制

5、取氫氧化鐵膠體：Fe33H2O(沸水)=Fe(OH)33HB.將1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2C.在NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2OD.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO211.某硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣，生成的二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量之比為8：1，則金屬元素的化合價(jià)在反應(yīng)過程中的變化是()A.升高B.降低C.不變D.無法確定12.將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應(yīng)，下列對(duì)反應(yīng)情況設(shè)想的評(píng)價(jià)正確的是()選項(xiàng)反應(yīng)情況設(shè)想當(dāng)鐵

6、、銅均不剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2、Cu2，一A評(píng)價(jià)正確，F(xiàn)e3和Fe、Cu均可反應(yīng)定無Fe3當(dāng)鐵、銅均有剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2、Cu2，無正確，F(xiàn)e和Cu與Fe3都反應(yīng)，故有Fe2BFe3和Cu2，無Fe3C當(dāng)銅有剩余，鐵無剩余時(shí)，溶液中一定只有Fe2，正確，Cu有剩余，故無Cu2-2-無Cu2當(dāng)鐵有剩余，銅無剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2、Cu2不正確，不可能有Fe剩余而無Cu剩余，D因?yàn)镕e比Cu優(yōu)先與Fe3反應(yīng)A.AB.BC.CD.D13.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，其中裝置不合理的是()A.鑒別純堿與小蘇打B.證明Na2O2與水反應(yīng)放熱C.證明Cl2能與燒堿溶液反應(yīng)D.探究鈉

7、與Cl2反應(yīng)14.常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是()A.能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2、HCO3B.水電離出c（H+）=109mol/L的溶液中：K+、Fe3+、Cl、SO42C.滴入KSCN顯紅色的溶液：Na+、Cu2+、Br、SO42D.c(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、K+、HCO3、NO315.用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將中溶液滴入中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（）選項(xiàng)ABC中物質(zhì)稀鹽酸濃硝酸氯化鋁溶液中物質(zhì)Na2CO3與NaOH的混合溶液用砂紙打磨過的鋁條濃氫氧化鈉溶液預(yù)測(cè)中的現(xiàn)象立即產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生紅棕色氣體立即產(chǎn)生大量白

8、色沉淀-3-D草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色A.AB.BC.CD.D16.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.中性溶液中：Cl、SO42-、Fe3、KB.1.0molL1的Na(AlOH)4溶液中：Cl、HCO3-、K、Ca2C.在強(qiáng)堿性環(huán)境中：(AlOH)4-、SiO32-、Na、KD.0.1molL1明礬溶液中：NH4+、(AlOH)4-、HCO3-、Na17.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(D)A.Cl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OB.NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO322H=CO2H2OC.NaClO溶液中通入過量的SO2:ClO-+SO

9、2+H2O=HClO+HSO3-D.Cu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O18.下列敘述中正確的是()A.液溴應(yīng)保存于帶磨口玻璃塞的廣口試劑瓶中，并加水“水封”以減少其揮發(fā)B.向Ca（ClO）2溶液通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去C.滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，原溶液中無NH4+D.氨氣是一種堿性氣體，可用P2O5或無水CaCl2干燥二非選擇題（46分）19（12分）下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。(1)實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式為_。(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是_；請(qǐng)寫出裝置B的另一個(gè)

10、作用_。(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中、依次放入物質(zhì)的組合是_(填編號(hào))。編號(hào)abcd-4-干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條干燥的有色布條硅膠濕潤的有色布條濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。反應(yīng)一段時(shí)間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，靜置，觀察到的現(xiàn)象是_，該現(xiàn)象_(填“能”或“不能”)說明溴的非金屬性強(qiáng)于碘，原因是_。(5)有人提出，裝置F中可改用足量的Na2SO3溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_。20(14分)硫、氯的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。

11、(1)將硫鐵礦和焦炭按物質(zhì)的量比32混合放在煉硫爐中，通入適量空氣中，發(fā)生下列燃燒反應(yīng)：FeS2CO2Fe3O4COS。若生成3mol硫，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_。(2)鹽酸是應(yīng)用廣泛的酸之一，它具有：a.酸性；b.氧化性；c.還原性；d.揮發(fā)性。請(qǐng)回答下列問題：用鹽酸除去鐵表面的鐵銹，鹽酸表現(xiàn)了_(填序號(hào))，反應(yīng)的離子方程式為_。實(shí)驗(yàn)室常用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，配平化學(xué)方程式為KMnO4HCl(濃)=KClMnCl2Cl2H2O。鹽酸表現(xiàn)了_(填序號(hào))，被還原的元素是_，還原劑是_。21(10分)含硫化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，科學(xué)使用對(duì)人體健康及環(huán)境保護(hù)意義重大。（1）紅酒中添

12、加一定量的SO2可以防止酒液氧化，這應(yīng)用了SO2的_性。（2）某水體中硫元素主要以S2O32-形式存在，在酸性條件下，該離子會(huì)導(dǎo)致水體中有黃色渾濁并可能有刺激性氣味產(chǎn)生，原因是_。（用離子方程式說明）（3）實(shí)驗(yàn)室采用滴定法測(cè)定某水樣中亞硫酸鹽含量：滴定時(shí)，KIO3和KI在鹽酸作用下析出I2：5I+IO3+6H+=3I2+3H2O生成的I2再和水樣中的亞硫酸鹽反應(yīng)：I2+SO32+H2O=2H+2I+SO42滴定到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是:_若滴定前盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測(cè)定結(jié)果將_（填“偏大、偏小、-5-不變”）。滴定終點(diǎn)時(shí)，100mL的水樣共消耗xmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。若消耗1mL標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于

13、SO32的質(zhì)量1g，則該水樣中SO32的含量為_g/L（4）已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：若裝置A的圓底燒瓶中盛裝二氧化錳，則分液漏斗中盛裝的試劑是_裝置B中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_，證明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)。裝置C中反應(yīng)的作用是：_22（10分）每空2分：NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍，NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下：(1)ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，可

14、用硫黃、濃硫酸代替原料中的SO2，其原因?yàn)開(用化學(xué)方程式表示)。(2)反應(yīng)結(jié)束后，向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的：_。(3)吸收器中生成NaClO2的離子反應(yīng)方程式為_。(4)某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置制備SO2并探究SO2與Na2O2的反應(yīng)：-6-盛放濃H2SO4儀器名稱為_。BD中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃，中發(fā)生的反應(yīng)可能為_、Na2O2SO2=Na2SO4。參考答案一：選擇題54分，每題3分1C11A2B12D3A13A4C14C5B15D6B16C7D17D8B18B9C10C二非選擇題46分19.（12分）(1)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O（2分）(2)除去Cl2中的HCl;（1分）作儲(chǔ)氣瓶用（1分）(3)d（2分）(4)E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色；（2分）不能；（1分）溶解在溶液中的Cl2也可將I氧化為I2（1分）(5)SO32Cl2H2O=SO422Cl2H（2分）20（14分）（1）6mol(2分)。（2）a(2分)；Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O(2分)。ac(2分)；2，16，2，2，5，8（2分）；Mn(2分)；HCl(2分)；21.（10分）(1).