廣東省梅州市高考化學模擬交流試卷(一)有答案

1、廣東省梅州市2017屆高考化學模擬交流試卷（一）.化學已滲透到人類生活的各個方面。下列說法錯誤的是（）A.新買的衣服先用水清洗，可除去衣服上殘留的有防皺作用的甲醛整理劑.硅膠是一種無毒無味，吸附水能力強的物質(zhì)，常用作袋裝食品的干燥劑C.纖維的應用很廣，人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物D.合金的生成常會改善金屬單質(zhì)的性質(zhì)，日常生活中合金的使用范圍遠大于純金屬.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（）C3H6和C4H8互為同系物CH 2c%有2種同分異構(gòu)體C.苯乙烯分子中的所有原子不可能處于同一個平面D.乙酸與乙醇的酯化反應是可逆反應.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（）1

2、mol Fe與過量稀HNO3反應，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 2 NA120 g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物含硫原子數(shù)為 NaC.標準狀況下，22.4 LCH2cL含氯原子數(shù)為2 Na3+ 一D. 0.3 mol/L Al (NO3 3溶放中含 A1 數(shù)小于 0.3 Na10.下列裝置有關(guān)說法錯誤的是（）InIin1111VA.裝置I :可以用來驗證碳的非金屬性比硅強B.裝置n：可以用來比較 Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性C.裝置出：先從口進氣收集滿二氧化碳，再從口進氣，可收集 NO氣體D.裝置IV：制備Fe（OH并能保證較長時間觀察到白色pH在5.0-6.0之間，通過電解生成11.電浮選凝

3、聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，即保持污水的Fe（OH 3膠體。Fe（OH ）膠體具有吸附作用，可吸附污物而使其沉淀下來，起到凈水的作用，其原理如圖所示。下列說法正確的是（）A.石墨電極上發(fā)生氧化反應B.根據(jù)圖示，物質(zhì)A為CO2C.為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量乙醇2-1D.甲烷燃料電池中CO 3向空氣一極移動12.常溫下，在10 mL 0.1 molgL-Na 2CO3溶液中逐滴加入 0.1 molgL-1HCl液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下 TOC o 1-5 h z 列說法正確

4、的是()A.在 0.1molgL 1Na2CO3溶液中：c(Na + )+c(H + )=c(CO 32+ )+c(HCO 3 )+c(OH )B.當溶液的pH為7時，溶液的總體積為20 mLC.在B點所示的溶液中，離子濃度最大的是HCO 3, 一，、. _ _ 2+_ _ _+D.在A點所小的溶披中：c(CO3尸c(HCO3 )c(OH )c(H )13.短周期元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，由上述元素組成的各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中 b為單 質(zhì)，其水溶液顯酸性且具有漂白性；d為單質(zhì)且具有同素異形體；常溫下 0.0l mol L-1f溶液的pH2o下列說法 正確的是()A.原子半徑

5、的大小 WYXYC. Y的氧化物一定為酸性氧化物D . Z的含氧酸一定為強酸(14分)次硫酸氫鈉甲醛(NaHSOzgHCHOg2H2。)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應用廣泛。某化 學興趣小組以NaHSO3、HCHO、濃硫酸和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：A步驟1:利用裝置A制備SO2。步驟2：在三頸燒瓶中(裝置如圖所示)加入一定量NaHSO3和水，攪拌溶解，打開分液漏斗活塞，緩慢通入SO2,至溶液pH約為4,制得NaHSO3溶液。步驟3:將裝置B中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在8090 c下,反應約3 h,冷卻至室溫，抽濾。步驟4:將濾液真空蒸發(fā)濃

6、縮，冷卻結(jié)晶。(1)儀器a名稱是。檢查A裝置氣密性良好的方法是 (2)寫出A中發(fā)生反應的化學方程式 (3)裝置C的作用是(4)步驟 3中，反應生成的 Zn(OH 2會覆蓋在鋅粉表面阻止反應進行，防止該現(xiàn)象發(fā)生的措施是，冷凝管的作用是。(5)次硫酸氫鈉甲醛具有強還原性，且在120 C以上發(fā)生分解。步驟 3中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是。(14分)氯化鉆(CoCJ)可溶于水，常用作濕度和水分的指示劑，工業(yè)上也可用于制取鉆。(1)鉆元素的常見化合價與鐵元素相同。往C0CI2溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生粉紅色沉淀，露置于空氣中一段時間后，沉淀變?yōu)樽睾稚；蠎B(tài)鉆的常見化合價有 。沉淀由粉紅色變?yōu)樽睾稚?/p>

7、反應的化學方程式為 。(2)將CoCl2溶于濃鹽酸中能形成lCoCl4 2 ,溶液中存在平衡：。(山。11+4ci 二二 boC14 r +6出0T1 C時，將0.025 mol CoClafHaO溶于50 mL 12 mol/L濃鹽酸中，再加水稀釋至 100 mL。溶液中c(Cl )與溫度(T)的關(guān)系如右圖所示。4.B%T/XTl C時，取10 mL上述溶液稀釋至100 mL,稀釋后的溶液中 c（Cl ）0.6 mol L-1 （填“=” 或 “v” ）。由圖可知，上述反應的AH 0 （填=”或“V”）。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出T1 C時上述反應的平衡常數(shù)為 。（3）采用右下圖所示裝置（Ti-R

8、u電極為惰性電極）電解 CoC12溶液制取鉆。Co能與強酸反應產(chǎn)生 H2,不利于Co的沉積，故電解過程中，C0CI2溶液的pH通?？刂圃?.94.2。Co沉積在（填“Ti-Ru ”或“ Ti”）電極上。CoC12溶液中常含有少量 Cu2+、Fe3+、Na+等，為提高產(chǎn)品的純度和電流效率，電解前必須將其中的 （填離子符號）除去。 若用CoS。,溶液代替CoC%溶液，會使產(chǎn)率降低。其原因是 。28.硼氫化鈉NaBH4具有優(yōu)良的還原性，在有機化學和無機化學領(lǐng)域有著廣泛的應用。利用硼精礦（主要成分為B2O3,含有少量AI2O3、SiO2、FeCh等）制取NaBH4的流程如下:硼精礦NaOHCaOMgH

9、 2濾渣* NaBHNa2Og3CaOgA12O35SQ2已知：偏硼酸鈉 NaBO2易溶于水，不溶于醇，在堿性條件下穩(wěn)定存在回答下列問題：(1)寫出加快硼精礦溶解速率的措施 (寫一種)。(2)操作1為,濾渣主要成分為 (3)除硅鋁步驟加入 CaO而不加入CaCl2的原因有:能將硅、鋁以沉淀除去；。(4)氫化鎂(MgHz)中H元素的化合價為 ; MgH2與NaBO2在一定條 件下發(fā)生反應1,其化學方程式為： 。(5)在堿性條件下，在陰極上電解NaBO2也可制得硼氫化鈉， 寫出陰極室的電 極反應式。(6)硼氫化鈉是一種強還原劑，堿性條件可處理電鍍廢液中的硫酸銅制得納米銅，從而變廢為寶，寫出該反應的

10、離子方程式35.【化學一選修 3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)將汽車尾氣中含有的 CO利用不僅能有效利用資還能防治空氣污染。工業(yè)上常用CO與H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化劑作用下合成甲醇。(1)圖l是某同學畫出CO分子中權(quán)原子的核外電子排布圖。曲曲胖打著M 加請判斷該排布圖(填“正確”或“錯誤”)，理由是 (若判斷正確，該空不用回答)。(2)寫出兩種與 CO互為等電子體的離子 。2.2+(3)往硫酸銅溶液中通入過量的 NH3,可生成配離子 Cu(NH3，但NF3不易與Cu形成配離子，其原因是，在配離子 七u(NH3 4/中所含配位鍵是通過配體分子的 給出孤電子對， 接受電子對形成。(4

11、)甲醇與乙烷的相對分子質(zhì)量相近，故二者分子間的作用力(范德華力)相近，但是二者沸點的差距卻很大，造成該差異的原因是 ;在甲醇分子中碳原子軌道的雜化類型為 。(5)甲醛與新制Cu(OH 2懸濁液加熱可得醇紅色沉淀 Cu?。，已知Cu?。晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。在該晶胞中，Cu +的配位數(shù)是 。若該晶胞的邊長為 a pm,則CuzO的密度為 g cm-3 (只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。36.【化學一選彳5：有機化學基礎(chǔ)】(15分)己二酸二辛酯又名己二酸二(2-乙基己)酯是一種耐寒性增塑劑，在合成橡膠和合成纖維方面有廣泛 的應用。它的合成路線如下：稀 NaOH %、 yRi已

12、知：RiCHO - K2CH2CHO CHHC（R：、孫表示煌基或H原子）HO，CHO回答下列問題:(1)反應、的所需條件相同，是 。反應反應類型為 。(2) D的系統(tǒng)名稱為, B的官能團名稱為 。(3)寫出反應的化學方程式 。(4)反應得到的有機物 C為混合物，主產(chǎn)物具有順反結(jié)構(gòu)，一定條件下能形成聚烯醛類高聚物，寫出該 高聚物的結(jié)構(gòu)簡式。(5)己二酸的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有 種(不含立體異構(gòu))：a.能發(fā)生銀鏡反應，1 mol有機分子與足量銀氨溶液反應能產(chǎn)生4 mol Agb.能與熱的NaOH溶液反應，1 mol有機分子最多消耗 2 mol NaOH其中核磁共振氫譜顯示為 3組峰

13、，且峰面積比為 3： 1： 1的是 (寫結(jié)構(gòu)簡式)(6)參照上述合成路線，設(shè)計一條由乙醇為起始原料制備1-丁醇的合成路線：廣東省梅州市2017屆重點中學全國卷（1）考前預測化學試卷（二）711 . ADCBD 1213. AD（1） AI2O3+2OH +3H2O=2Al（OH） 4 （2 分）； BC （2 分）；增加 FeSO4增大產(chǎn)率（2分）；趁熱過濾（1分）；（2）安全瓶，防倒吸（1分）；B中有晶體生成，D中不產(chǎn)生白色沉淀，E中溶液顏色變淺（2分）； 先加入足量雙氧水，再加入足量NaOH溶液并充分攪拌（或其他合理試劑）（2分），灼燒至恒重，（2分）假設(shè)一成立（1分）。（1）H : Mg

14、2+: H; AH1 + 2-C 2AH2 + AH3）；（2） AvBvC；（3）v, ；128；增大壓強或者增大氧氣的量；（4） Mg17Ali2+17H2=17MgH2+12Al , 11.648 L。28. （14 分）（1）升高溫度，增大硫酸濃度，將銅鎘渣粉碎、攪拌等（2分）； 6Zn+As2O3+6H2SO4 =6ZnSO4+2AsH3 +3H2O （2 分）；（3） MnO4-+3Fe2+4H+=MnO2 J+3Fe3+ （2 分）；調(diào)節(jié)溶液 pH 在 3.37.2 之間，確保 Fe3+沉淀完全。（2分）（說明：沒寫出pH值范圍，只得1分）；2+.（4） 2Cd +HzO=2Cd+O2 +4H （2 分），H2SO4 （2 分）； 1.8 M0-5 （2 分）（15 分） 物nrriPo（2分）；2分）；CN （或NO-等）（2分），碳元素的電負性小于氮元素的電負性（V 形（2 分）；SiF,、匕0、H4SQ4 （2分）；4 （2分），480aNA1010（3分）（15 分）（1） OH O