廣東省東莞市寮步信義學(xué)校九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)常見(jiàn)的化學(xué)

1、常見(jiàn)的化學(xué)方程式復(fù)習(xí)提綱說(shuō)明：用楷體標(biāo)示的內(nèi)容不是重點(diǎn)?；戏磻?yīng)紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生白煙：4P+50s暨2P205白磷自燃：4P+5O=2P2。木炭充分燃燒：C+（0=2 CO木炭不充分燃燒：2C+0，- 2C0I點(diǎn)燃硫在空氣（氧氣）中燃燒：S+Q叁%SO鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O芯堡FesO西-I鋁在氧氣中燃燒： 4AI+3O2三里2Al 203鋁不易生銹的原因：4Al+3O2=2Al 203點(diǎn)蛾鎂在空氣中燃燒：2Mg+0 2MgO銅在空氣中加熱：2Cu+0= 2CuO氫氣在氧氣中燃燒： 2H.+02-2H0將 CO 變成 CQ C+C0-2C0二氧化碳溶于水形成碳酸：CO+HQ=HC

2、O用生石灰制取熟石灰；CaO+H/D=CXOH）3一氧化硅燃燒;2CCHO2 -2CO3向澄清的石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳，變渾濁的石灰水又變澄清;CaC S+C 0升出。=（：妙匚0曲氫氣在氯氣中燃燒;A +CI型口口軸在氧氣中燃燒：2Na+CI =S=2NaCI候在氮冤中燃燒13M公N 您崛N （淳意亂元景的化合價(jià)）上面三個(gè)化學(xué)吉程式給戲在1的扃示是】燃燒不一定有氧包拿鳥(niǎo).汞在空氣中加熱：2Hg+O,2HgO分解反應(yīng)A氧化汞力口強(qiáng)熱：2HgO2Hg+O T分解過(guò)氧化氫制取氧氣（實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理之一）：2HOffiZzHO+OT加熱高鎰酸鉀制取氧氣（實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理之一）：2

3、KMnEMnO+MnO+Q T加熱氯酸鉀制取氧氣（實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理之一）：2KClOgi 2KCI+3Q T分解過(guò)氧化氫制取氧氣符合綠色化學(xué)的觀念，是三種方案中最安全、最節(jié)約資源的一種。電解水生成氫氣和氧氣：2H2。 2H4 +。工業(yè)制取生石灰和 CO的反應(yīng)原理：CaCO CaO+COT干粉滅火器的反應(yīng)原理（碳酸氫鈉受熱分解）：2NaHCO= NaCO+HO+COTA堿式碳酸銅受熱分解：Ci2（OH）2CO= 2CuO+HO+CO T過(guò)氧化氫溶液不穩(wěn)定，發(fā)生分解：2Ho=2H2O+OT碳酸不穩(wěn)定，分解成水和二氧化碳：H2C8H2O+COT碳俊（碳酸氫?。跋А辈l(fā)出刺激性氣味：NHH

4、C6NHT +CQ T +HO石筍、鐘乳石的形成過(guò)程：CaCO+CO+H2O=Ca(HCO2Ca(HC0 2=CaCOj +CQT +HO置換反應(yīng)氫氣還原氧化銅：H2+CuO= Cu+F2O木炭還原氧化銅：C+2CuO= 2Cu+CO T木炭還原氧化鐵：3C+2Fe O基44Fe+3CO T水煤氣的形成：C+HO Hk+CO (注意沒(méi)有氣體生成符號(hào)T )實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)原理：Zn+H2SQ=ZnS(O+Ha T金屬與稀鹽酸的反應(yīng)2X+2HCl=2XCl+HT (X是+1 價(jià)的金屬，包括 K、Na)X+2HCl=XCb+Hd (X 是 +2 價(jià)的金屬，包括 Ca、Mg Zn、Fe) 2Al+

5、6HCl=2AlCl 3+3H4金屬與稀硫酸的反應(yīng)2X+HSO=X2SQ+HJ (X是+1 價(jià)的金屬，包括 K、Na)X+HSO=XSO+Hd (X 是 +2 價(jià)的金屬，包括 Ca、Mg Zn、Fe) 2Al+3H2SQ=Al 2(SO4)3+3H2 f 金屬與鹽溶液的反應(yīng) 鎂3Mg+2AlCl3=3MgC2+2Al3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO+2Al3Mg+2Al(NC3) 3=3Mg(NG) 2+2AIMg+XCl2=MgC2+X (X是+2價(jià)的金屬，包括 Zn、Fe、Cu) Mg+XS4=MgS(4+X (X是 +2 價(jià)的金屬，包括 Zn、Fe、Cu) Mg+X(NO) 2=M

6、g(NO) 2+X (X 是+2 價(jià)的金屬，包括 Zn、Fe、Cu) Mg+2AgN3=Mg(NO) 2+2Ag 鋁2Al+3XCl 2=2AlCl 3+3X (X是+2價(jià)的金屬，包括 Zn、Fe、Cu)2Al+3XSQ=Al 2(SO4) 3+3X (X 是+2 價(jià)的金屬，包括 Zn、Fe、Cu)2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X (X是+2 價(jià)的金屬，包括 Zn、Fe、Cu) Al+3AgNO=Al(NO3) 3+3Ag鋅Zn+XCl2=ZnCl2+X (X是+2價(jià)的金屬，包括 Fe、Cu)Zn+XSO=ZnSO+X (X是 +2 價(jià)的金屬，包括 Fe、Cu)Zn+X(NO

7、) 2=Zn(NO3) 2+X (X 是+2 價(jià)的金屬，包括 Fe、Cu)Zn+2AgNO=Zn(N。) 2+2Ag 鐵Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+CuS(4=FeSO+CuFe+Cu(NO3) 3=Fe(NQ)3+CuFe+2AgNO=Fe(NQ) 2+2Ag銅：Cu+2AgNO=Cu(NQ)2+2AgK C& Na不遵循這樣的置換反應(yīng)，它們與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，會(huì)先和水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿，然后再和鹽溶液反應(yīng)。如：2Na+2HO=2NaOH+2HNaOH+CuSONaSO+Cu(OH)2 J鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg+cO饕2MgO+C水蒸氣與鐵在高溫的條件下反應(yīng)：3Fe+4H0Si F

8、e3Q+4H2 (注意沒(méi)有氣體生成符號(hào)T )復(fù)分解反應(yīng)NaOHO與稀鹽酸反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+2ONaOH 液與稀硫酸反應(yīng)：2NaOH+2SO=NaSQ+2H2。Ba(OH)2 溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba(OH)2+HSO=BaSO J +2HO用胃舒平(氫氧化鋁)中和過(guò)多的胃酸：Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H2O用氫氧化鎂中和過(guò)多的胃酸：Mg(OH)+2HCl=MgCl2+2H2O用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)+H2SQ=CaSO+2H2O稀鹽酸除鐵銹：Fe2Q+6HCl=2FeCl3+3H2O稀硫酸除鐵銹：Fe2C3+3H2SO=Fe2(SCu)3+3H2

9、O稀鹽酸與氧化銅反應(yīng)：CuO+2HCl=CuQ+HaO稀硫酸與氧化銅反應(yīng)(制取CuSO) : CuO+HSO=CuS(4+H2O提示：CaO NaO K2。BaO可以直接和酸反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室制取CO的反應(yīng)原理：CaCO+2HCl=CaCl2+H2O+COT鹽酸與水垢中的主要成分發(fā)生反應(yīng)：CaCO+2HCl=CaCl2+HaO+COT實(shí)驗(yàn)室不用大理石和稀硫酸制取CQ的原因,： CaCO+HSO=CaSO+H2O+COT泡沫滅火器的反應(yīng)原理：NaCO+2HCl=2NaCl+H2O+COT誤食碳酸鋼后發(fā)生中毒的原因：BaCO+2HCl=BaCl2+H2O+COT用小蘇打治療胃酸過(guò)多：NaHCO+HCl=

10、NaCl+H2O+COT硝酸銀溶液與稀鹽酸反應(yīng)：AgNO+HCl=HNO+AgCl J根鹽與稀硫酸反應(yīng)：Ba(NQ) 2+HSO=2HNO+BaSO J BaCl2+HSO=2HCl+BaSOj BaCO+HSO=BaSO J +H2O+CO T硫酸和堿式碳酸銅反應(yīng)：CiP(OH)2CO+2H2SO=2CuSO+2H2O+COT工業(yè)制取燒堿：Ca(OH)2+NaCO=2NaOH+CaGO氯化俊與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NHCl+NaOH=NaCl+NHT + H2O硫酸錢(qián)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：(NH4) 2SQ+2NaOH=N2SO+2NH T +2H2O將熟石灰與氯化錢(qián)兩種固體一起研磨，聞到刺激性氣

11、味：2NHCl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH T+2H2O將熟石灰與硫酸俊兩種固體一起研磨，聞到刺激性氣味：(NH4)2SQ+Ca(OH)2=CaS(4+2NhlT +2H2O生成藍(lán)色沉淀的反應(yīng)： CuSO+2NaOH=Cu(OH)J +NaSQ (參加反應(yīng)的堿只能是四大強(qiáng)堿) 生成紅褐色沉淀的反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe(OHH +3NaCl(參加反應(yīng)的堿只能是四大強(qiáng)堿) 生成白色沉淀的反應(yīng)：MgC2+2NaOH=Mg(OH +2NaCl (生成物只能是弱堿)生成白色沉淀的反應(yīng)：MgSOBa(OH)2=Mg(OH)4 +BaSOj (硫酸鹽與氫氧化鋼反應(yīng))生成藍(lán)白沉淀的反應(yīng)：Cu

12、SO+Ba(OH)2=Cu(OH)2j +BaSOj生成紅白沉淀的反應(yīng)：Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3j +3BaSOj配制波爾多液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：CuSO+Ca(OH)2=CaSO+Cu(OH)2 J要服用瀉鹽(MgSQ 解毒：BaCl2+MgSO=MgC2+BaSO J誤食BaCO或BaCl2發(fā)生中毒之后, 其他常見(jiàn)的反應(yīng)：NaCl+AgNO=NaNO+AgCl JCaCL+Na2cO=2NaCl+CaCOjBaCl2+Na2cO=2NaCl+BaCOjBaCl2+NsfSO=2NaCl+BaSO J(CaCl2可以換成 Ca(NO)2,(BaCl2可以換成 Ba(N

13、Q)2,(BaCl2可以換成 Ba(NO)2,NaCO可以換成&CO) NaCO可以換成&CO) N注SO可以換成K2SQ)證明NaOH質(zhì)的三種方法：Na2CO+2HCl=2NaCl+H2O+COTNaCG+Ca(OH)2=2NaOH+CaCONaCO+CaCl2=2NaCl+CaCOjNaCO+Ca(NO) 2=2 NaNO+CaCOj9一礴 N30H部分變質(zhì)(先用下面的方法除去N加Cd,然后向溶液中湎加酚ffit如果溶 酒變缸說(shuō)明NaOH部分變質(zhì)卜N駕 C。升 CKh=2NaCL十比COMNt CQ 升直 證明。式口弓變質(zhì)的方法：CaC。升2HC1=CDhHQ+C5T證EH Ca(OHX部

14、分變質(zhì)的方法(取兩份相同的樣品，分別按以下方法做) 證明 CafOHJiSS： CaC0#2HCl-C3口什比OCCM證明還有 Ca(QH)i存在1C*OH)廿2NH*Cl=C：aCl2H3O+2NH4證明CaO部分變質(zhì)的方法(取三份相同的樣品，分別披以下方法做胃證明 30 仍然存在+ CaO+H2O-Ca(OH)2 證明 CaCO 的存在工 CaC0,+2RCl-CaClfl,.0+C0 T 證明 Ca(QHK的存在：CX0HX4NNH4O6C：1h2H士四如舊產(chǎn)非基本類型一氧化碳還原氧化銅=(檢驗(yàn)一氧化碳的反應(yīng)原理)：CO+CuO= Cu+CO _一氧化碳還原氧化鐵(用赤鐵礦煉鐵-丁、高爐煉鐵的反應(yīng)原理)：3CO+FeO= 2Fe+3CO 一氧化碳還原氧化亞鐵：CO+Fe卓垣Fe+CO離溫一氧化碳還原四氧化三鐵(用磁鐵礦煉鐵)：4CO+FeC= 3Fe+4CO黑火藥點(diǎn)燃爆炸： S+2KNO+3C- K2S+NT +3COT占燃甲烷充分燃燒：CH+2QL CO+2H2O占魁甲烷不充分燃燒：2CH+3Q1- 2CO+4HO乙醇充