2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題5-2 元素周期律附答案

1、第2講元素周期律考綱要求：1.了解元素周期律的實(shí)質(zhì)。2.掌握元素周期律的應(yīng)用?？键c(diǎn)元素周期律教材知識(shí)層面1元素周期律2主族元素的周期性變化規(guī)律內(nèi)容電子層數(shù)原子結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)原子半徑金屬性元素的性質(zhì)非金屬性主要化合價(jià)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)化合物性質(zhì)水化物氫化物穩(wěn)定性同周期(從左到右)相同依次增加1個(gè)逐漸減小逐漸減弱逐漸增強(qiáng)一般，最高正價(jià)：17負(fù)化合價(jià)：主族序數(shù)8酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)同主族(從上到下)依次增加相同逐漸增大逐漸增強(qiáng)逐漸減弱最高正價(jià)數(shù)主族序數(shù)(O、F除外)酸性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱高考考查層面命題點(diǎn)1元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較比較金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱，主要有以下三種

2、方法：1結(jié)構(gòu)比較法最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，元素金屬性越強(qiáng)；最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，非金屬性越強(qiáng)。2位置比較法3實(shí)驗(yàn)比較法典題示例1.下列各項(xiàng)敘述中一定能說(shuō)明元素X的非金屬性比元素Y的非金屬性強(qiáng)的是()AX原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)比Y原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)少B氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性X比Y強(qiáng)CX的最高正價(jià)比Y的最高正價(jià)高DX單質(zhì)能與Y的氫化物反應(yīng)生成Y單質(zhì)【答案】D【解析】判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有3個(gè)：?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣化合的難易程度，生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱；還可以把非金屬性推廣到單質(zhì)的氧化性，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，則說(shuō)明元素非金屬性越強(qiáng)，D正確。2將甲

3、、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，已知：甲與H2O反應(yīng)比乙與H2O反應(yīng)劇烈；甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出乙單質(zhì)；甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)；與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙原子得電子數(shù)目多；甲單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說(shuō)明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是()ACBD【答案】B【解析】比較金屬性強(qiáng)弱的一般方法是看與酸(或水)反應(yīng)的劇烈程度、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱、置換反應(yīng)，而不能根據(jù)其與金屬反應(yīng)時(shí)得電子的數(shù)目多少、熔沸點(diǎn)的高低進(jìn)行比較。命題點(diǎn)2微粒半徑大小的比較典題示例1.下列各組粒子中粒子半徑由大到小的是()AO、Cl、S、PBAl3、Mg2、Ca2、Ba2C

4、K、Mg2、Al3、HDLi、Na、K、Cs【答案】C【解析】比較粒子半徑有以下原則：同周期從左到右逐漸減小，A為PSClO，同主族從上到下逐漸增大，核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，Mg2Al3，各層排布都飽和，一般電子層越多，半徑越大。故只有C正確。2.X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是()AXYZCZXYBYXZDZYX【答案】D【解析】根據(jù)題意，X和Y兩種元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素

5、的陽(yáng)離子半徑，則X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)；Z和Y元素的原子核外電子層數(shù)相同，且Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，則Z元素的原子序數(shù)大于Y元素的原子序數(shù)。由此得出三種元素原子序數(shù)的關(guān)系為ZYX。方法技巧考點(diǎn)達(dá)標(biāo)層面1下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)序號(hào)ABC實(shí)驗(yàn)操作Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4的溶液的pH實(shí)驗(yàn)?zāi)康谋容^氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱DFe、Cu分別與稀鹽酸反應(yīng)比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱【答案】B【解析】A項(xiàng)，Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)條件的難易

6、，即可判斷出氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱；B項(xiàng)，向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨，MgCl2與NH3H2O反應(yīng)生成Mg(OH)2，AlCl3與NH3H2O反應(yīng)生成Al(OH)3，但無(wú)法比較二者的金屬性強(qiáng)弱；C項(xiàng)，測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根據(jù)pH可判斷出Na2CO3與Na2SO4水解程度的大小，即判斷出酸性H2CO3H2SO4，從而判斷出碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱；D項(xiàng)，利用Fe、Cu與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象的不同即可判斷出Fe、Cu的金屬性強(qiáng)弱。2短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子

7、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價(jià)為7價(jià)。下列說(shuō)法正確的是()AXH4的穩(wěn)定性比YH3的高BX與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同CY離子的半徑比Z離子的半徑小D元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)【答案】D【解析】X為C，Y為N，Z為Na，W為Cl。A項(xiàng)，穩(wěn)定性NH3CH4，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CCl4為共價(jià)鍵，NaCl為離子鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，離子半徑N3Na，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，酸性HClO4HNO3。專題元素推斷題的突破策略一、元素在周期表中的位置推斷1根據(jù)核外電子的排布規(guī)律(1)最外層電子規(guī)律：最外層電子數(shù)(N)元素在周期表中的位置3N8主族N1或2第A族、第

8、A族、第族、副族、0族元素氦N次外層電子數(shù)第二周期(2)“陰三陽(yáng)四”、“陰上陽(yáng)下”規(guī)律：某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期。若為陽(yáng)離子，則位于第四周期；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽(yáng)離子位于陰離子的下一周期。2根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)與原子電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系(1)幾個(gè)重要關(guān)系式：核外電子層數(shù)周期數(shù)(對(duì)于大部分元素來(lái)說(shuō))主族序數(shù)最外層電子數(shù)最高正價(jià)8|最低負(fù)價(jià)|最高正價(jià)|最低負(fù)價(jià)|4第A族0第A族中的H和第A族2第A族6第A族(2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置：族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al。族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。族序數(shù)等

9、于周期數(shù)3倍的元素：O。周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：H、C、Si。最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：S。最高正價(jià)不等于族序數(shù)的短周期元素：O(F無(wú)正價(jià))。應(yīng)用體驗(yàn)1已知X、Y、Z為三種主族元素，可分別形成Xn、Ym、Zn三種離子，已知mn且X、Y、Z三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說(shuō)法中不正確的是()A三種離子中，Ym的離子半徑最小BZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為HnZO4CX、Y、Z一定在同一周期，且原子半徑ZXYD三種元素相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩會(huì)發(fā)生反應(yīng)【答案】C【解析】

10、根據(jù)題中X、Y、Z之間的相互關(guān)系，可以推斷出X、Y、Z分別為Na、Al、Cl元素。Na、Al3、Cl三種離子中Al3的離子半徑最小，A項(xiàng)正確；Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為HClO4，B項(xiàng)正確；Na、Al、Cl元素同處于第三周期，其原子半徑為NaAlCl，即XYZ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，D項(xiàng)正確。2現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們之間的關(guān)系如下。原子半徑：ACB乙丙丁戊B簡(jiǎn)單離子的離子半徑：戊丁C含有丁元素的酸有多種D乙的氫化物多種多樣，丙、丁、戊的氫化物各有一種【答案】C【解析】第一周期只有兩種元素，而短周期為前三周期，故甲、乙、丙所在周期為第二周期，戊元素原子半徑

11、同周期最小，故為第三周期第A族，即Cl元素，由此推知甲、乙、丙、丁分別為B、C、N、S。甲、乙、丙、丁、戊五種元素原子最外層電子數(shù)分別為3、4、5、6、7，故A錯(cuò)誤；核外電子數(shù)相同的簡(jiǎn)單離子，其離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，B錯(cuò)誤；丁元素為S，含有S的酸有硫酸、亞硫酸、氫硫酸、硫氰酸等，C正確；氮的氫化物有NH3、N2H4，D錯(cuò)誤。6.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B原子半徑的大小順序?yàn)椋簉XrYrZrWrQC離子Y2和Z3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比

12、Q的強(qiáng)【答案】A【解析】根據(jù)表格，可以推出X為N元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為S元素，Q為Cl元素。AB項(xiàng)，N的最高正價(jià)為5，Al的最高正價(jià)為3，其和的數(shù)值為8，A正確；項(xiàng)，原子半徑應(yīng)為rZrWrQrXrY，故不正確；C項(xiàng)，O2與Al3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同，不正確；D項(xiàng)，元素S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性小于Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，不正確。四、綜合利用“位”、“構(gòu)”、“性”關(guān)系推斷1“位、構(gòu)、性”三者之間的關(guān)系2推斷元素的常用思路根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的知識(shí)及已知條件，可推算原子序數(shù)，判斷元素在周期表中的位置等，基本思路如下：應(yīng)用體驗(yàn)7(2015宜春模擬)現(xiàn)有四種短周期元素的有關(guān)信息如下表所示：元素甲乙丙丁結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及在周期表中的位置在元素周期表中，主族序數(shù)等于周期數(shù)單質(zhì)的晶體是良好的半導(dǎo)體材料原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍元素能形成兩種不同的陰離子單質(zhì)及化合物的部分性質(zhì)與用途工業(yè)上用電解法冶煉該金屬氧化物是工業(yè)制普通玻璃的主要原料單質(zhì)存在多種同素異形體丁的一種單質(zhì)與KI溶液反應(yīng)生成另一種丁的單質(zhì)則甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數(shù)從大到小排列的是()A甲、乙、丙、丁C丙、丁、甲、乙B丁、甲、乙、丙D乙、甲、丁、丙【答案】D【解析】由表中信息推知：甲是Al，乙是Si，丙是C，丁是O，原子序數(shù)SiAlOC，故D項(xiàng)正確。8幾種短周期