春走向高考(人教版)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)測(cè)試題 第7章 第3節(jié)

1、第一部分 第七章 第三節(jié)一、選擇題1高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)Keq f(cCOcH2O,cCO2cH2)。恒容時(shí)，溫度升高，H2的濃度減小。下列說法正確的是()A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為COH2Oeq o(,sup7(催化劑),sdo5(高溫)CO2H2B該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礐升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D恒溫恒容時(shí)，增大壓強(qiáng)，H2的濃度一定減小解析：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)，考查考生對(duì)化學(xué)平衡原理的理解和應(yīng)用能力。難度中等。根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知，CO，H2O為生成物，CO2，H2為反應(yīng)物，A錯(cuò)；溫度升高，H2的濃度減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B對(duì)；升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增

2、大，C錯(cuò)；恒溫恒容時(shí)，如果采用充入惰性氣體的方法使壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，H2的濃度不變，D錯(cuò)。答案：B2(2014唐山統(tǒng)考)等物質(zhì)的量的A(g)與B(g)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g)B(g)eq o(,sup7(),sdo5()2C(g)D(s)H0，下列敘述正確的是()A達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率v正(A)2v逆(C)B達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)C達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)D平衡常數(shù)K值越大，A的轉(zhuǎn)化率越高解析：結(jié)合2v正(A)v正(C)和平衡態(tài)時(shí)又有v正(C)v逆(C)可推知：2v正(A)v逆(C)故A項(xiàng)錯(cuò)；該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，故改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)；該反應(yīng)正向放

3、熱，升溫平衡則會(huì)逆向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)；平衡常數(shù)K值越大，說明平衡正向進(jìn)行程度就越大，A的轉(zhuǎn)化率越高，故D項(xiàng)正確。答案：D3把NO2和N2O4的混合氣體盛在甲、乙兩個(gè)大小相同的連通燒瓶里，然后用夾子夾住橡皮管，把甲燒瓶放進(jìn)冷水里(N2O4沒有液化)，乙燒瓶放入熱水里，一段時(shí)間后，兩個(gè)燒瓶中氣體具有相同的()A分子數(shù)B質(zhì)量C顏色D平衡相對(duì)分子質(zhì)量解析：2NO2(g)N2O4(g)HT1解析：反應(yīng)中隨B2(g)量的增大，A2(g)轉(zhuǎn)化率增大，c點(diǎn)轉(zhuǎn)化率高于a點(diǎn)，錯(cuò)誤；B、a點(diǎn)A2(g)的濃度大，再加入B2(g)量才能達(dá)到b點(diǎn)，錯(cuò)誤；C、正確；D、不知道反應(yīng)的熱效應(yīng)，不能判斷吸放熱和溫度的高低，錯(cuò)誤。答案

4、：C9(2014山東山師附中模擬)下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是()A實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B配制FeCl3溶液時(shí)加入少量的鹽酸C實(shí)驗(yàn)室利用雙氧水制備氧氣時(shí)使用催化劑D工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率解析：A項(xiàng)中，存在Cl2H2Oeq o(,sup7(),sdo5()HClHClO，飽和食鹽水中Cl使平衡逆向移動(dòng)；B項(xiàng)中，加酸后H濃度變大，使鐵離子水解平衡逆向移動(dòng)；C項(xiàng)中，催化劑不能使平衡移動(dòng)；D項(xiàng)中，2SO2O2eq o(,sup7(),sdo5()2SO3，加入過量O2有利于反應(yīng)向正方向移動(dòng)，從而使得更多的SO2轉(zhuǎn)化為SO3，提高SO2的轉(zhuǎn)化率

5、。答案：C10(2015上海市青浦區(qū)第一學(xué)期高三期末學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研)臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是()答案：A11(2014北京豐臺(tái)區(qū)練習(xí))已知A(g)B(g)eq o(,sup7(),sdo5()C(g)D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/7008008301 0001 200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4830時(shí)，向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.2 mol A和0.8 mol B，反應(yīng)初始4 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)0.005 mol/(Ls)。下列

6、說法正確的是()A4 s時(shí)c(B)為0.76 mol/LB830達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為80%C反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)D1 200時(shí)反應(yīng)C(g)D(g)eq o(,sup7(),sdo5()A(g)B(g)的平衡常數(shù)的值為0.4解析：v(B)v(A)0.005 mol/(Ls)，c(B)0.4 mol/L0.005 mol/(Ls)4 s0.38 mol/L，A項(xiàng)錯(cuò)；830達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化濃度為x，則Kx2/(0.1x)(0.4x)1.0，x0.08 mol/L，A的轉(zhuǎn)化率為eq f(0.08 mol/L,0.1 mol/L)80%，B項(xiàng)正確；由表格知，溫度升高，平衡常數(shù)減小，則

7、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，向吸熱方向即逆向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)；正反應(yīng)的平衡常數(shù)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，所以1 200時(shí)反應(yīng)C(g)D(g)eq o(,sup7(),sdo5()A(g)B(g)的平衡常數(shù)的值為1/0.42.5，D項(xiàng)錯(cuò)。答案：B12(2014上海崇明一練)一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol A和1 mol B進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)B(g)eq o(,sup7(),sdo5()2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)生成0.6 mol C。下列說法正確的是()A當(dāng)容器內(nèi)密度保持不變時(shí)，可以判斷反應(yīng)已達(dá)平衡B其他條件不變，將容器體積變?yōu)? L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍C其他條件不變，

8、若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小D達(dá)到平衡時(shí)，C的體積百分含量為0.353解析：容器體積恒定，氣體總質(zhì)量守恒，所以密度始終不變，A項(xiàng)錯(cuò)；縮小容器體積，平衡正向移動(dòng)，C的平衡濃度大于原來的2倍，A的轉(zhuǎn)化率增大，B、C項(xiàng)錯(cuò)；據(jù)三段式可知，平衡時(shí)n(A)0.4 mol，n(B)0.7 mol，故C的體積百分含量為eq f(0.6,0.40.60.7)0.353，D項(xiàng)正確。答案：D二、非選擇題13(2013湖北八校聯(lián)考)在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T 時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖，據(jù)圖回答下列問題：(1)從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為

9、_。(2)根據(jù)圖中信息寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K_。(3)第5 min時(shí)，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如圖，則該反應(yīng)是_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)_(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，B的反應(yīng)速率_。若在第7 min時(shí)增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是_(用圖中ac的編號(hào)回答)。(4)某同學(xué)在學(xué)習(xí)了“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后，發(fā)表如下觀點(diǎn)，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是_。A化學(xué)反應(yīng)速率理論研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率C化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品D正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都

10、可以提高化工生產(chǎn)的綜合效益解析：(1)分析圖像，A物質(zhì)的平均速率：v(A)eq f(0.4 mol,2 L3 min)0.067 mol/(Lmin)。(2)根據(jù)圖像得出單位時(shí)間內(nèi)，D、A、B的物質(zhì)的量改變比為221，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2D(s)2A(g)B(g)，平衡常數(shù)Kc2(A)c(B)。(3)分析圖像，升高溫度，D的物質(zhì)的量減小，A、B的物質(zhì)的量增大，該平衡右移，為吸熱反應(yīng)。反應(yīng)的平衡常數(shù)增大。升高溫度反應(yīng)速率增大。由于D為固體，增加D的量，不會(huì)使平衡移動(dòng)。(4)化學(xué)反應(yīng)速率是研究單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)快慢的，也就決定了單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)量的多少，A對(duì)、B錯(cuò)；化學(xué)平衡移動(dòng)原理研究的是化學(xué)反應(yīng)限度

11、問題。答案：(1)0.067 mol/(Lmin)(2)2D(s)2A(g)B(g)c2(A)c(B)(3)吸熱增大增大b(4)B14(2014廣東二模)固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJ/mol某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖中實(shí)線所示(圖中字母后數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo))：回答下列問題：(1)由圖分析，在下列時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率最快的是_(填答案編號(hào))。a01 minB13 minc38 minD811 min(2)僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比，曲線改變的條件可能是_，曲線改變的條件可能是_。(3)下列表述能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡的是_(填答案編號(hào))。a容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變b容器內(nèi)氣體的密度不再改變c容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變d容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等解析：(1)由圖分析知，01 min時(shí)間段內(nèi)H2的物質(zhì)的量下降最快，速率最快。(2)曲線、反應(yīng)速率均