《速率導(dǎo)學(xué)案》word版

1、第二章 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第一課時(shí)： 化學(xué)反應(yīng)速率【直擊高考】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論的初步知識(shí)是中學(xué)化學(xué)的重要基本理論。從歷年高考經(jīng)典聚焦也不難看出，這是每年高考都要涉及的內(nèi)容。從考題難度分析，歷年高考題中基礎(chǔ)題、中檔題、難題都有出現(xiàn)。在考試大綱中，它主要包涵以下基本要求：1了解的化學(xué)反應(yīng)速率概念、定量表示方法。2了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。3了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。4理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。5了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】：1、了解化學(xué)反應(yīng)

2、速率的涵義2、理解化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式及其簡(jiǎn)單計(jì)算3、了解化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量方法【學(xué)習(xí)過(guò)程】：一、化學(xué)反應(yīng)速率1、涵義：是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。符號(hào)：v2、表示方法：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示。3、數(shù)學(xué)表達(dá)式：v =c /t c 某一反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加，常用單位：mol/L t 反應(yīng)消耗的時(shí)間，常用單位：s或min4、v單位: 、 注意：1. t 表示某一時(shí)間段，故化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而非瞬時(shí)速率。 2. 對(duì)于有固體或純液體參加的反應(yīng)，由于固體或純液體的濃度為一常數(shù)，即c=0（無(wú)意義），所以不用固體或純液體表

3、示反應(yīng)速率。 3. 表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明具體的物質(zhì)，因?yàn)橥换瘜W(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同。例如：化學(xué)反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3 用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)寫(xiě)成V（H2） 4. 同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，這是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算或換算的依據(jù)。 5. 對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，在相同的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，雖然用不同的物質(zhì)來(lái)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但它們表示的意義相同，這些不同的數(shù)值表示的都是同一個(gè)反應(yīng)的速率。二、化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算例1：密閉容器中，合成氨反應(yīng) N2 + 3H2 = 2NH3起始

4、濃度（mol/L） 8 20 05min后（mol/L） 6 濃度變化（mol/L） 則 V（N2）=C/t= ；V（H2）=C/t= ；V（NH3）=C/t= 。由以上可知 V（N2）: V（H2 ）: V（NH3）= 變式訓(xùn)練：(1)在一定條件下，密閉容器中合成氨，3H2+N2=2NH3，開(kāi)始時(shí)測(cè)得C（H2）=4mol/L ，C（N2）=1mol/L，2S末，測(cè)得C（N2）=0.9mol/L。求V（H2）為多大？ (2)向2L的密閉容器(內(nèi)有催化劑)充入2mol的SO2和1molO2，經(jīng)2S，測(cè)得容器內(nèi)有1mol的SO3，則該反應(yīng)的速率可怎樣表示？（3）. 已知4NH3+5O24NO+6H

5、2O,若反應(yīng)速率分別用 (NH3)、(o2) (NO)、(H2O) 表示 ,則正確的關(guān)系是（ ）A. (4/5)(NH3)(O2) B. (5/6)(O2)(H2O) C. (2/3)(NH3)(H2O) D. (4/5)(O2)(NO)例2. 反應(yīng)：3A(g)B(g)=2C(g)2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為：v(A)0.6 mol/(Lmin)；v(B)0.45 mol/(Lmin)；v(C)0.015 mol/(Lmin)；v(D)0.45 mol/(Lmin)。則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是()A B C D提示：比較時(shí)可將不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)

6、的反應(yīng)速率，這樣便于比較。解析化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比v(A)v(B)v(C)v(D)3122，則用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為：v(A)0.6 mol/(Lmin)； v(A)3 v(B)1.35 mol/(Lmin)；v(A)eq f(3,2)v(C)0.022 5 mol/(Lmin)； v(A)eq f(3,2)v(D)0.675 mol/(Lmin)。則該反應(yīng)在不同的條件下進(jìn)行最快的是。 答案D變式訓(xùn)練：對(duì)反應(yīng)A3B2C來(lái)說(shuō)，下列反應(yīng)速率中最快的是()Av(A)0.3 mol/(Lmin) Bv(B)0.6 mol/(Lmin)Cv(C)0.5 mol/(L

7、min) Dv(A)0.01 mol/(Ls)二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1內(nèi)因反應(yīng)物自身的性質(zhì)。如燃燒、爆炸、中和等反應(yīng)都是很快就能完成，而金屬的銹蝕、溶巖的形成、煤和石油的形成等都是比較緩慢的，這些都是由反應(yīng)物自身的性質(zhì)決定的。2外因(1)溫度：溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大；溫度越低，化學(xué)反應(yīng)速率越小。 注意：溫度升高，無(wú)論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)速率都加快。(2)濃度：一般來(lái)說(shuō)，其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。注意：速率與濃度有關(guān)，而與物質(zhì)的總量無(wú)關(guān)。不溶的固體和純液體，其濃度不變，它們的量的多少對(duì)速率無(wú)影響。增加不溶固體或純液體

8、的量，不能改變化學(xué)反應(yīng)速率。(3)壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大壓強(qiáng)，可以使單位體積內(nèi)氣體的物質(zhì)的量增大，實(shí)際上相當(dāng)于增大了氣體反應(yīng)物的濃度，所以，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大。壓強(qiáng)的改變引起氣體濃度的改變時(shí)，才能改變化學(xué)反應(yīng)速率。固體、液體或溶液，壓強(qiáng)與速率無(wú)關(guān)，因?yàn)轶w積受壓強(qiáng)影響甚小。(4)催化劑：催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，常見(jiàn)的催化劑能極大地加快反應(yīng)速率。對(duì)于可逆反應(yīng)，催化劑能同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率某些雜質(zhì)會(huì)急劇降低甚至破壞催化劑的催化能力，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。(5)增大固體反應(yīng)物的表面積，增大了反應(yīng)物的接觸面積，能加快化學(xué)反應(yīng)速率。 其他如：光波、電池波、超聲波、溶劑等，

9、也能影響化學(xué)反應(yīng)速率。（6）稀有氣體對(duì)速率的影響 恒溫恒容：充入惰性氣體或其他不參加反應(yīng)氣體，反應(yīng)物濃度不變，速率不變。恒溫恒壓：充入惰性氣體或其他不參加反應(yīng)氣體，容器體積擴(kuò)大，各反應(yīng)物濃度減小，速率減小。相當(dāng)于減小壓強(qiáng)。 隨堂訓(xùn)練1對(duì)于反應(yīng)：3AB=2C，下列說(shuō)法中一定正確的是()A某溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)論用A、B、C何種物質(zhì)表示，其數(shù)值都是相同的B其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率一定加快C其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定加快D若增加或減少A物質(zhì)的量，反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生明顯的變化12已知CO2C2CO是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v1；N23H22NH3是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述

10、反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為（ ）A.同時(shí)增大B.同時(shí)減少C.v1增大，v2減少D. v1減少，v2增大13、 雙選對(duì)于反應(yīng)N2O22NO，在密閉容器中進(jìn)行，下列哪些條件能加快該反應(yīng)的速率（ ）A.縮小體積使壓強(qiáng)增大 B.體積不變充入氮?dú)馐箟簭?qiáng)增大C.體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大 D.壓強(qiáng)不變充入氮?dú)怏w積增大14、對(duì)10ml1molL鹽酸與一小塊大理石的化學(xué)反應(yīng)CaCO32HClCaCl2CO2H2O，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是（ ）A.加入一定量的CaCl2 B.加入1.5mol/L的鹽酸5mlC. 加入0.5 mol/L的鹽酸5ml D. 加入5mlH2O反思與總結(jié)：化學(xué)

11、反應(yīng)速率 課后作業(yè)1、反應(yīng)4（氣）5（氣）4NO（氣）6（氣）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為( )(A) (NH3-1.s-1(B) (O2-1.S-1 (C) -1.s-1 (D) (H2-1.s-12、已知反應(yīng)A+3B2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃率變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1 mol/(Lmin)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃率變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為A05 mol/(Lmin) B1 mol/(Lmin)C2 mol/(Lmin) D3 mol/(Lmin)3、已知2SO2+O2=2SO3

12、，若反應(yīng)速率分別用v（SO2）、v（O2）、v（SO3）表示，則下列式子正確的是（ ）A、2v（SO3）=v（O2） B、v（SO2）=v（O2）=v（SO3）C、1/2v（SO2）=v（O2） D、v（O2）=2v（SO2）4、下列過(guò)程中，需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）A、鋼鐵的腐蝕 B、食物腐敗 C、塑料老化 D、工業(yè)合成氨5、在m A + n B p C的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)?，F(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則m：n：p為A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：26、在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已

13、知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（ ）A、0.02 mol/(Lmin) B、1.8mol/(Lmin) C、1.2 mol/(Lmin) D、0.18 mol/(Lmin)7、.在10時(shí)某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/(Ls)，若溫度每升高10反應(yīng)速率增加到原來(lái)的2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6 mol/(Ls)，該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行？（ ）A、30B、40C、50D、608、將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)B(g)2C(g)，若2 s(秒)后測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/(Ls)用物質(zhì)B表