講義01講化學(xué)能與熱能

1、化學(xué)能與熱能講師：劉革平課標(biāo)解讀1理解并掌握判斷吸熱和放熱反應(yīng)的兩條理論根據(jù)。知識(shí)精講化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)1化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因微觀角度（1）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化決定于 的相對(duì)大小。反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量2化學(xué)反應(yīng)中能量變化的決定因素宏觀角度（1）從化學(xué)鍵的斷裂與形成分析E1E2 反應(yīng)吸收能量（吸熱反應(yīng)）；E1E2 反應(yīng)釋放能量（放熱反應(yīng)）化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化1兩條基本的自然定律3常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng)：燃燒反應(yīng) 中和反應(yīng) 物質(zhì)的緩慢氧化 金屬與水或酸反應(yīng) 大多數(shù)化合反應(yīng)典型實(shí)驗(yàn)中和熱的測(cè)定中和熱的測(cè)定【特別關(guān)注】“中和熱”測(cè)定實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)：典例剖析例

2、 以下敘述中錯(cuò)誤的是 （） A 鈉原子與氯氣反應(yīng)生成食鹽后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，體系的能量降低【解析】鈉原子最外層只有一個(gè)電子，當(dāng)它失去1個(gè)電子后可以形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，使體系的能量降低，所以A正確；物質(zhì)燃燒放熱，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B正確；反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，則反應(yīng)應(yīng)該是吸收能量，故C例 化學(xué)反應(yīng)A2B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（）【解析】例 下列說(shuō)法正確的是（ ） A需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)【解析】【智能提升】（1）“三個(gè)不一定” 需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如碳和氧氣的反應(yīng)； 放熱反應(yīng)常溫下不一定容易發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)； 吸熱反應(yīng)也

3、不一定需要加熱，如Ba(OH)28H2O晶體和NH4Cl晶體的反應(yīng)。（2）吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)都是化學(xué)變化，如NaOH固體溶于水是放熱過(guò)程，但不例 50mL 0.50 molL-1鹽酸與50mL 0.55 molL-1NaOH溶液在如右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_。（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_ 。 （5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得【解析】（1）本實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測(cè)量反應(yīng)后的溫度，因此所用裝置必須保溫、絕熱且可使體系溫度盡快達(dá)到一致，故缺少的儀器為環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）碎泡沫塑【答案】（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱