XX省泰州中學(xué)2020-2021學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 Word版含答案

1、PAGE PAGE 9江蘇省泰州中學(xué)2020-2021學(xué)年度第二學(xué)期期末考試高一年級(jí)化學(xué)試題（考試時(shí)間：75分鐘；總分：100分）注意事項(xiàng)：1本試卷共分兩部分，卷為選擇題，卷為非選擇題。2所有試題的答案均填寫(xiě)在答題紙上，答案寫(xiě)在試卷上的無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：-35.5 -127 -56 -64 -108卷（選擇題42分）單項(xiàng)選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共計(jì)42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1為解決氣候危機(jī)，我國(guó)制定了實(shí)現(xiàn)“碳中和”和“溫室氣體凈零排放”的長(zhǎng)期戰(zhàn)略目標(biāo)。下列做法應(yīng)該提倡的是（ ）A使用一次性餐具B大力發(fā)展火力發(fā)電術(shù)C大力植樹(shù)造林D禁止使用化石能源2化學(xué)在抗擊新

2、型冠狀病毒的“戰(zhàn)疫”中發(fā)揮了巨大作用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A消毒酒精濃度越大效果越好B“84”消毒液和醫(yī)用酒精不能混合使用C修建“火神山”醫(yī)院時(shí)所用的HDPE（高密度聚乙烯）膜是一種高分子材料D科研人員積極研發(fā)抗擊病毒的疫苗，疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性3、常用作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑。推進(jìn)劑發(fā)生反應(yīng)：下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）A中子數(shù)為10的氧原子：B水的比例模型：C的電子式：D基態(tài)原子價(jià)電子排布圖：4下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子能級(jí)半充滿B酸性：非金屬性：C金剛石的熔點(diǎn)低于石墨金剛石是分子晶體，石

3、墨是共價(jià)晶體D白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)白磷分子中的鍵角為5下列圖像正確的是（ ）ABCD6觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息進(jìn)行判斷，下列說(shuō)法正確的是（ ）結(jié)構(gòu)單元結(jié)構(gòu)模型示意圖備注易溶于熔點(diǎn)A的結(jié)構(gòu)式為，分子中鍵與鍵數(shù)目之比為B固態(tài)硫?qū)儆诠矁r(jià)晶體，分子中原子采用雜化C的結(jié)構(gòu)式為，所以為非極性分子D單質(zhì)硼屬于共價(jià)晶體7在一定條件下，容器內(nèi)某一反應(yīng)、的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示：下列表述中正確的是（ ）A反應(yīng)的化學(xué)方程式為B時(shí)段，平均反應(yīng)速率C時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率內(nèi)時(shí)間D時(shí)段，的平均速率等于的平均速率的2倍8下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A用圖1制取B用圖2吸收尾氣氯氣C用圖3從食

4、鹽水中提取D用圖4驗(yàn)證的漂白性9為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑和分離方法都正確的是（ ）物質(zhì)試劑分離方法乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣乙酸乙酯（乙酸）溶液分液乙醇（乙酸）生石灰蒸餾四氯化碳洗氣ABCD10下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）A鐵粉具有還原性，可用作抗氧化劑B硬度大，可用作半導(dǎo)體材料C濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑D極易溶于水，可用作制冷劑11下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是（ ）A的空間構(gòu)型為直線形B在溶液中通入氣體，溶液仍澄清，再通入氣體有白色沉淀生成C因?yàn)榫哂衅仔?，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色D二氧化硫氣體能用濃硫酸干燥，說(shuō)明二氧化硫無(wú)還原

5、性12反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）A吸熱反應(yīng)一定要加熱后才能發(fā)生B一定條件下，將與充入密閉容器，充分反應(yīng)后生成C對(duì)于反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，增大容器容積能增大正反應(yīng)速率D該反應(yīng)為放熱反應(yīng)13用如圖所示裝置探究原電池的工作原理，下列說(shuō)法正確的是（ ）A甲圖中正極上發(fā)生的反應(yīng)為：B乙圖中鋅片變細(xì)，銅棒變粗C內(nèi)圖中片上發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的向銅電極移動(dòng)D若乙圖與丙圖中鋅片減輕的質(zhì)量相等，則兩裝置中還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為14有關(guān)煤的綜合利用如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A是將煤在空氣中加強(qiáng)熱使其分解的過(guò)程B煤焦油通過(guò)分館可得到苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，所以煤中含有苯等有機(jī)物C是放熱的過(guò)程DB為

6、甲醇或乙酸時(shí)，原子利用率均達(dá)到100%卷（非選擇題共58分）15（16分）（1）基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)。得電子生成基態(tài)時(shí)，電子填充在_軌道上。（2）配離子中配位原子是_；該配離子中有_鍵。（3）鍵角_鍵角（填“”、“”或“”）；（4）元素基態(tài)原子的層全部排滿電子，層電子數(shù)為1，則位于周期表_區(qū)。（5）能與任意比混溶的原因，除它們都是極性分子外還因?yàn)開(kāi)。（6）分子中碳原子的軌道雜化類型為_(kāi)。（7）、基態(tài)原子第一電離能由大到小的順序是_。（填“”、“”或“”）（8）是鈷的一種配合物，中心離子的配位數(shù)6，向該配合物溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀。則該配合物的化學(xué)式為_(kāi)。（9）晶體具有、三種形態(tài)，其

7、中的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則的配位數(shù)為_(kāi)。16（14分）氮的氧化物（）是大氣污染物之一，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用將還原生成。如果選擇上圖中A作為氨氣的發(fā)生裝置，對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序：a_（按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示）。若用通式表示氮氧化物，則每摩爾氨可將_的轉(zhuǎn)化為（2）和可用溶液吸收，主要反應(yīng)：，下列措施能提高尾氣中和去除率的有_（填標(biāo)號(hào)）。A加快通入尾氣的速率B采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C吸收尾氣過(guò)程中定期補(bǔ)加適量溶液將、通入石灰乳中可制備重要的工業(yè)原料該工藝需控制和物質(zhì)的量

8、之比接近。若，則會(huì)導(dǎo)致_；若，則會(huì)導(dǎo)致_。（3）汽車排出的尾氣中含有氮氧化物，為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如下圖所示。寫(xiě)出凈化過(guò)程中的總化學(xué)方程式：_。17（16分）（1）汽車尾氣中生成過(guò)程的能量變化如圖甲所示。和完全反應(yīng)生成會(huì)_（填“吸收”或“放出”）_能量。（2）用和組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示：電池總反應(yīng)為，則c電極是_（填“正極”或“負(fù)極”），d電極的電極反應(yīng)式：_。若線路中轉(zhuǎn)移電子，則上述燃料電池消耗的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)。（3）一種新型催化用于和的反應(yīng)：。已知增大催化劑的表面積可提高該反應(yīng)速

9、率，為了驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分條件已經(jīng)填在下表中。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/初始濃度初始濃度催化劑的比表面積2808228012435082請(qǐng)將表中數(shù)據(jù)補(bǔ)充完整：_。能驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響規(guī)律的是實(shí)驗(yàn)_（填序號(hào)）。實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)中，的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖丙所示，其中表示實(shí)驗(yàn)的是曲線_（填“甲”或“乙”）。（4）在容積固定的絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)，不能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（序號(hào)）A容器內(nèi)混合氣體溫度不再變B容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)保持不變CD容器內(nèi)混合氣體密度保持不變18（12分）金屬礦物資源以及海水資源的綜合利用有著非常重要的意義。（1）高爐煉鐵

10、的主要反應(yīng)是：。生產(chǎn)中所需焦炭的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照方程式計(jì)算所需的量。焦炭的作用之一：與反應(yīng)生成，提供還原劑。焦炭的另一作用：_。（2）從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示：步驟用到的儀器除酒精燈、三腳架外，還需要_步驟的操作名稱為_(kāi)步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（3）冶煉得到的鐵粉和海帶中提取的碘可以用于生產(chǎn)，其工藝流程如圖所示：操作A包括_、_、過(guò)濾。用冰水洗滌的目的是除去附著在表面的可溶性雜質(zhì)，同時(shí)_反應(yīng)生成了鐵與碘的化合物，測(cè)得中鐵元素與碘元素的質(zhì)量比為，則的化學(xué)式為_(kāi)；中完全反應(yīng)生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_.20202021學(xué)年度第二學(xué)期期末檢測(cè)高一化學(xué)試題答案（考試時(shí)間：75分鐘：總分：100分）單項(xiàng)選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共計(jì)42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1234567891011121314cABACDCBDABDDD15（16分）（1）或；和（2）；36（3）（4）【以上每空1分，以下每小題各2分】（5）與形成分子間氫鍵（6）、（7）（8）（9）416（14分）（每空2分）（1）；（2）產(chǎn)品中含量升高；放出的氣體中含量升高（