2022年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)資料

1、九年級化學(xué)專題復(fù)習(xí)資料三 一、復(fù)習(xí)內(nèi)容和要求元素及化合物知識1知道空氣的組成、污染物和污染源，培養(yǎng)環(huán)保意識和對防治空氣污染的建議能力。2通過對氧氣物理性質(zhì)的學(xué)習(xí)，學(xué)會通觀察及簡單實(shí)驗(yàn)了解氣體的物理性質(zhì)。3通過氧氣有關(guān)化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，學(xué)會觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能總結(jié)出氧氣的重要化學(xué)性質(zhì)，會檢驗(yàn)氧氣。4掌握工業(yè)上制氧氣與實(shí)驗(yàn)室制氧氣的原料與原理，5能根據(jù)氧氣的重要性質(zhì)分析其主要用途。能區(qū)分兩種制取氧氣方法的變化類型。6知道水是人類寶貴的自然資源及水的主要污染源；能提出節(jié)約用水及防治水污染的建議 能通過電解水的實(shí)驗(yàn)，正確描述水的宏觀組成與微觀構(gòu)成。7了解水的主要物理性質(zhì)，并能歸納出水的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)及其在日

2、常生活與實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用。8掌握實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的原理；能對常見金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的速率與量進(jìn)行分析比較。了解 H2 的驗(yàn)純方法，培養(yǎng)使用可燃性氣體的安全知識及防爆能力。9能比較 H 2與 O2的性質(zhì)，區(qū)分可燃性及助燃作用、氧化反應(yīng)還原反應(yīng)；了解氫氣的用途 與性質(zhì)的相關(guān)生。二、重點(diǎn)、難點(diǎn)剖析及典型題例例 1為了解常用塑料的化學(xué)成分，取一小塊這種塑料在氧氣中點(diǎn)燃，并通過實(shí)驗(yàn)證明燃燒產(chǎn)物只有 CO2 和 H2O。下列關(guān)于這種塑料組成的判斷正確的是（）A一定含有碳、氫、氧三種元素B一定含有碳、氧元素，不能確定是否含有氫元素C一定含有碳、氫元素，不能確定是否含有氧元素D無法作出任何判斷解析 ：該物質(zhì)氧氣中燃

3、燒生成了CO2 和 H2O，說明該物質(zhì)一定含有碳和氫兩種元素，CO2和 H2O 中的氧元素可能來自于氧氣，也可能部分來自于氧氣而另一部分來自于塑料本身。請注意下列兩個燃燒反應(yīng)。應(yīng)采取的措CH4+2O2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃CO2+2H2O 2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O 例 2天然氣、液化石油氣燃燒的化學(xué)方程式分別為：點(diǎn)燃CH4+2O2 CO2+2H2O 點(diǎn)燃C3H8+5O2 3CO2+4H2O 現(xiàn)有一套以液化石油氣為燃料的確良灶具，要改為以天然氣為燃料的灶具，施是（）A燃料氣和空氣進(jìn)氣口減小B加大燃料氣口或減小空氣進(jìn)氣口C減小燃料氣進(jìn)氣口或增大空氣進(jìn)氣口D燃料氣和空氣的進(jìn)氣口都加大。解析 ：科

4、學(xué)家經(jīng)過大理的研究發(fā)現(xiàn)，在同溫、 同壓下，相同體積的任何氣體新含的氣體分子數(shù)是相同的。因此，由兩個化學(xué)方程式可知，相同體積的液化石油氣（C3H8）和天然氣（ CH4）完全燃燒時所需的氧氣之比為5 ：2，即液化石油氣消耗的氧氣多。因此，用天然氣代替液化石油氣時，應(yīng)加大燃料氣進(jìn)氣口或減小空氣進(jìn)氣口。例 3將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)劇烈燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式 為： 2Mg+CO2 點(diǎn)燃 2MgO+C ，下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A該反應(yīng)中CO2 是氧化劑B鎂著火時不能用CO2 撲滅C該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D 該反應(yīng)中碳是還原劑解析 ：既然鎂條可以在二氧化碳中繼續(xù)燃燒，那未鎂著火時就不

5、能用 CO2 撲滅。該反應(yīng)是一種單質(zhì)是和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，符合置換反應(yīng)的定義。 CO2 在反應(yīng)中失氧生成了碳，應(yīng)為氧化劑。氧化劑和還原劑都是指反應(yīng)物，而碳為生成物， 故不可能在該反應(yīng)中充當(dāng)還原劑的角色，盡管在通常情況下，碳在反應(yīng)中作還原劑。例 4氫氣將成為新型能源的原因是（）A密度比空氣小B難溶于水C有還原性D發(fā)熱量高，污染少解析 ：氫氣的燃燒產(chǎn)物是水，沒有污染。而氫氣的特點(diǎn)之一是發(fā)熱量高。例 5實(shí)驗(yàn)室用 169g 高錳酸鉀放在試管中加熱，反應(yīng)后稱得剩余物質(zhì)的質(zhì)量為 14.4g。則剩余的物質(zhì)是（）AK 2MnO 4 B MnO 2和 K2MnO 4 CKmnO 4 和 K2

6、MnO 4D MnO 2、K2MnO 4、 KmnO4 解析 ：根據(jù) KmnO 4 分解的化學(xué)方程式可知，其固體生成物為MnO4 和 K2MnO4 。當(dāng) KMnO4完全分解時， 固體剩余物就是MnO2 和 K2MnO4 。而 KMnO4 部分分解時， 固體剩余物應(yīng)為三種即MnO2 、K2MnO4 和 KMnO4 。16gKMnO 4 中參與分解反應(yīng)的分解生成的O2離開了試管而使固體剩余物減重。設(shè)KMnO4 的質(zhì)量為 x，則：2MnO4 K2MnO 4+MnO2+O2 m 2158 215816g32.4g32 x 16g14.4g x14x=15.8g 顯然， KmnO 4 并未完全反應(yīng)。三、

7、習(xí)題精練：習(xí)題精練：1下列描述，屬于物理性質(zhì)的是（）A 氧氣是一種比較活潑的氣體B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度略大于空氣C分離液態(tài)空氣制取氧氣D白磷在空氣中自燃2）表示氧元素（ 3）表示2關(guān)于 O2表示的意義有以下幾種說法：（1）表示氧氣這種物質(zhì)（2 個氧原子（ 4）表示 1 個氧分子（ 5）表示 1 個氧分子里有 一種無色氣體，其中正確的是（）2 個氧原子（ 6）表示氧氣是A （1）（4）（5）B（ 1）（4）（5）（6） C（1）（ 3）（4）（5）D（3）（4）（ 5）3點(diǎn)燃的火柴豎直向上，火柴梗不易繼續(xù)燃燒，其原因是（）A 火柴梗濕度達(dá)不到著火點(diǎn) B火柴梗著火點(diǎn)更高C火柴梗潮濕，不易繼續(xù)燃燒

8、 D火柴梗接觸氧氣少4實(shí)驗(yàn)室制取氧氣大致可分下列步驟：a、點(diǎn)燃酒精燈 b、檢查裝置的氣密性 c、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物裝入試管，用帶導(dǎo)管的塞子塞緊試管，并把它固定在鐵架臺上 d、用排水法收集氧氣 e、熄滅酒精燈 f、將導(dǎo)管從水槽中取出，正確的操作順序是（）A b c a d e f Bc b a d e f Cb c a d f e Dc b a d f e 通電5對于 2H2O 2H 2O，下列說法中，正確的是（）A 水分解產(chǎn)生的氫、氧原子分別構(gòu)成氫氣和氧氣B水中的氫氣和氧氣通電后分解出C反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣、氧氣的體積比約為2 ：1 ）D反應(yīng)產(chǎn)生氫氣、氧氣的質(zhì)量比為1 ： 16 6下列反應(yīng)屬

9、于置換反應(yīng)的是（A 2H 2+WO 3 高溫W+3H 2O BCuO+CO C+CO 2C2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O2DH 2+Cl 2點(diǎn)燃2HCl 7若將 8 克 CuO 完全還原成銅時，實(shí)際操作中消耗氫氣的質(zhì)量是（A 0.2 克B大于 0.2 克C小于 0.2 克D以上結(jié)論均不對8下列圖象，橫坐標(biāo)x 表示鎂、鐵的質(zhì)量，縱坐標(biāo)y 表示生成氫氣的質(zhì)量，能代表等等質(zhì)量鎂、鐵分別與足量的鹽酸反應(yīng)的圖象是（9實(shí)驗(yàn)題右圖是實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳混合制氧氣的實(shí)驗(yàn)操作圖，請據(jù)回答下列有關(guān)問題：（ 1）指出圖中的錯誤A _ B _ （ 2）用圖示方法集氣時，等瓶子里的水排完后，在_下用

10、玻片蓋住瓶口，小心把瓶子移出水槽，_（顛倒正或例）放在桌子上。（ 3）完全反應(yīng)后，試管中的殘留固體是 _，分離它的方 法是_，所需儀器的名稱是 _、_。_、_、（ 4）將制出的氧氣通入右圖所示甲、乙兩個試管中，甲中無明顯 變化，乙中出現(xiàn)火星， 由此得出的結(jié)論是。四、知識拓展：10某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室里，用鋅、氧化銅、烯硫酸作原料制取銅，有下列兩種途徑：（ 1）Zn 稀 H2SO4 稀 H 2SO4 H 2CuO ZnCu Cu （ 2）CuO CuSO4 若用這兩種方法制得的銅的質(zhì)量相等時，假設(shè)反應(yīng)過程中Zn 和稀 H2SO4 略為過量，下列敘述符合實(shí)際實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是B消耗相同質(zhì)量的鋅（）A 消耗相同質(zhì)量的氧化銅C消耗相同質(zhì)量的硫酸D生成硫酸鋅的質(zhì)量可能不同11將鎂和碳酸鎂的混合