安徽省皖南地區(qū)2021-2022學年高二下學期開學調(diào)研考試化學答案

1、PAGE PAGE 42021 2022學年第二學期皖南地區(qū)高二年級開學調(diào)研考試化學參考答案、提示及評分細則1.A地下管道用導線連 接鋅塊后，鋅、管道的鐵及周圍的電解質(zhì)溶液構成原電池.鋅為原電池的負極，先被氧化，管道的鐵得到了保護，故可以減緩管道的腐蝕，A正確；在電解過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學能而將能量“儲存”起來.B錯誤；催化劑可降低反應的活化能.加快化學反應速率，因而有利于開發(fā)氫能源，但催化劑不能改變水光解反應的焓變，C錯誤；普通泡沫滅火器不可用于撲滅帶電設備的火災，因為噴出的泡沫中含有水分，家用電器著火可使用干粉滅火器和二氧化碳滅火器，D錯誤。2.C能使pH試紙變紅色的溶液是酸性溶液，含有大

2、量H+ ，H+與HCO3-會反應產(chǎn)生H2O、CO2，不能大量共存，A不符合題意；Fe3+水溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在，且在溶液pH=7時Fe3+ 形成了Fe(OH)3沉淀，也不能大量存在，B不符合題意；水電離產(chǎn)生的氫離子的濃度為1.0 10-13mol/ L1.0 10-7 mol /L，該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，選項離子Na+ 、Ba2+、Cl-、NO3-與酸性溶液中的H+或堿性溶液在的OH-離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，C符合題意：=1.0 0-13molL-1的溶液顯酸性，含有大量H+ ，H+與ClO-、I-會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，D不符合題意。3.B

3、已知亞磷酸(H3PO3)是一種二元弱酸.故H3PO3與足量的NaOH溶液反應生成Na2HPO3不能生成Na3PO3，A錯誤；弱酸的電離過程是一個吸熱過程，升高溫度促進弱酸的電離正向移動，故對亞磷酸溶液升溫.溶液中c(H+)增大.溶液的pH值變小.B正確；向亞磷酸溶液中加入少量NaOH固體.電離平衡正向移動溶液中c(H+ )減小，則= 增大，C錯誤；對0.01 mol/L的H3PO3溶液加水稀釋溶液中H+ 、H2PO3-、HPO32-離子濃度均減小，但根據(jù)水的離子積可知，Kw=c(H+ )c(OH- )是一個常數(shù)，故c(OH- )增大，D 錯誤。4.D該反應的反應物的總能量大于生成物的總能量，為

4、放熱反應故H0，A正確；加入一定量Z，Z的濃度增大，平衡逆向移動.故達新平衡后m( Y)減小，B正確；加入等物質(zhì)的量的Y和Z，Z的濃度增大，平衡逆向移動，由于X、Y均為固體，故K = c(Z)，達新平衡后(Z)不變，C錯誤；加入一定量氬氣，加入瞬間，X、Z的濃度保持不變，故正、逆反應速率不變，故平衡不移動，D正確。7.D如圖中 數(shù)據(jù)可知.10 min內(nèi)a曲線變化了(0.6-0.4) mol/L=0. 2 mol/L，b曲線變化了(0.6- 0.2) mol/L=0. 4 mol/L，根據(jù)變化量之比等于化學計量數(shù)之比，故a曲線代表N2O4的變化，b曲線代表NO2的變化，25min時，NO2的濃度

5、突然增大，N2O4的濃度保持不變，故應是增大了反應物NO2的濃度，不是升高溫度，A錯誤；反應進行到10 min時，NO2濃度增大了0. 4 mol/L. 即NO2物質(zhì)的量增大了0.4 mol/L 1 L=0. 4 mol，且反應向逆反應方向移動，吸收 24.2 kJ/mol=4.84 kJ熱量，B錯誤；圖象中b，d點各物質(zhì)的濃度不再變化，達到平衡狀態(tài)，對應的唯與理相等；a、c點物質(zhì)濃度仍在變化中，未達化學平衡狀態(tài)，對應的v正與v逆不相等，C錯誤；前10 min內(nèi)，c(NO2)=0.6 mol/L- 0.2 mol/L=0. 4 mol/L，v= =0. 04 mol/(Lmin) ，D正確。8

6、.B圖1中鋅比鐵活潑，鋅失電子，被氧化，從而保護了鐵不被腐蝕，故表示犧牲陽極法，A正確；氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)不導電.制備金屬鋁應該電解熔融氧化鋁，B錯誤；由于常溫下鐵遇到濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象.所以圖2所示裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕，C正確；電解飽和食鹽水，陽極發(fā)生氧化反應生成氧氣.檢驗氯氣用碘化鉀淀粉溶液；陰極發(fā)生還原反應生成氫氣和氫氧化鈉.氫氧化鈉能使酚酞變紅色.該裝置能驗證氯化鈉溶液的電解產(chǎn)物，D正確。9.C醋酸為弱酸.在溶液中存在電離平衡，鹽酸是強酸，在溶液中完全電離，則等濃度的鹽酸和醋酸溶液稀釋到相同pH，所需水的體積為，A錯誤：醋酸為弱酸，在溶液中存在電離平衡，鹽酸是強酸，在溶液

7、中完全電離，pH= 2的醋酸溶液的濃度大于0.01 mol/L，中和氫氧化鈉的能力大于其他三種溶液， B錯誤；醋酸為弱酸，在溶液中存在電離平衡，鹽酸是強酸，在溶液中完全電離，pH=2的醋酸溶液的濃度大于0.01mol/L.其他酸均為0. 01 mol/L.則與過量鎂條反應生成H2的質(zhì)量為=.C正確；pH= 2的醋酸溶液和pH=2的鹽酸中氫離子濃度相同，與鎂條反應的起始速率相等.D錯誤。10.C BaSO4和BaCO3是鹽，盡管難溶于水，但溶于水的部分完全電離為自由移動的離子，因此BaSO4和BaCO3均屬于強電解質(zhì)，A錯誤：碳酸鋇易溶于胃酸，故不能用碳酸鈉溶液代替硫酸鈉，B錯誤；在BaSO4懸

8、濁液中，加入少量BaCl2固體，BaCl2溶解電離產(chǎn)生Ba2+ ，使得到的懸濁液中(Ba2+ )增大.C正確；硫酸鋇更難溶.但硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡.向其中加入飽和碳酸鈉溶液.這時溶液中c(Ba2+)c(CO32-)Ksp(BaCO3)，就可以形成碳酸鋇沉淀.因而可以實現(xiàn)硫酸鋇向碳酸鋇沉淀轉(zhuǎn)化.D錯誤。11.D根據(jù)總反應可得負極反應為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2， 則理論上鋅的質(zhì)量每減小13 g，即0.2mol.外電路中通過0.4mol電子，A正確；根據(jù)總反應可知，電池工作時，鋅失去電子.為原電池的負極。發(fā)生氧化反應，B正確；由總反應分析可知，MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反

9、應.正極反應為2MnO2(s)+H2O(l)+2e- = Mn2O3(s)+2OH- (aq),C 正確；電池工作時.為原電池裝置.原電池中陰離子向負極移動，因此氫氧化鉀電解質(zhì)溶液中OH-移向負極，D錯誤。12.D海水經(jīng)一系列處理得到苦鹵水，苦鹵水中含Mg2+ ，苦鹵水中加物質(zhì)X使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2 ，過濾除去濾液，煅燒Mg(OH)2得MgO，MgO和C、Cl2經(jīng)“氯化”得無水MgCl2物質(zhì)X的作用是使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，工業(yè)上常采用CaO，發(fā)生CaO+ H2O=Ca(OH)2 ，Ca(OH)2 + Mg2+= Mg(OH)2 +Ca2+，A正確；Mg是較活潑金屬，工業(yè)上常

10、用電解熔融MgCl2制備金屬鎂，B正確；由圖可知，反應方程式為MgO+C+Cl MgCl2 +CO，C正確；“煅燒”后得到MgO， MgO和鹽酸反應得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解為氫氧化鎂和HCl，將所得溶液加熱蒸發(fā)HCl會逸出，MgCl2水解平衡正向移動，得到氫氧化鎂，得不到無水MgCl2 ，D錯誤。13.C由實驗左側(cè)燒杯中溶液顏色都變藍可知，裝置中石墨I為原電池的負極，碘高子在負極失去電子被氧化生成單質(zhì)碘，氧化鐵電極為正極，酸性條件下，氧化鐵得到電子發(fā)生還原反應生成亞鐵離子和水，裝置中石墨II為原電池的正極，碘酸根離子得到電子發(fā)生還原反應生成單質(zhì)碘，石墨III為負極，亞硫酸

11、氫根離子在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成硫酸根離子和氫離子。由分析可知，裝置中氧化鐵電極為正極，酸性條件下，氧化鐵得到電子發(fā)生還原反應生成亞鐵離子和水，電極反應式為Fe2O3+2e- + 6H+ =2Fe2+3H2O.A正確；由分析可知.裝置中石墨I為原電池的負極.碘離子在負極失去電子被氧化生成單質(zhì)碘，裝置中石墨II為原電池的正極，碘酸根離子得到電子發(fā)生還原反應生成單質(zhì)碘，B正確；由分析可知，裝置中石墨I為原電池的負極，氧化鐵電極為正極，裝置中石墨II為原電池的正極，石墨III為負.極，則裝置中鹽橋中陽離子移向氧化鐵電極，裝置中鹽橋中陽離子移向石墨II.C錯誤；由得失電子數(shù)目守恒可知，裝置、中生

12、成等量的碘時，導線上通過的電子數(shù)之比為1：5，D正確。14.B 當pH為6.0時，飲料中 =0.016，A錯誤；由題中信息可知：苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-，充CO2的飲料中HA的濃度較大，所以相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力提高.B正確；苯甲酸鈉是強堿弱酸鹽.在溶液中其電離產(chǎn)生的苯甲酸根離子發(fā)生水解反應，消耗水電離產(chǎn)生的H+.使水電離平衡正向移動，因而會促進水的電離，C錯誤；根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：Ka(HA) Ka1(H2CO3 ) Ka2 (H2CO3) .所以向苯甲酸溶液中滴加Na2CO3，溶液.會發(fā)生反應產(chǎn)生CO2氣體，因此有氣泡產(chǎn)生，D錯誤。15. B該電解池實

13、 質(zhì)是電解水。根據(jù)圖可知：石墨電極II導出的LiOH，則石墨電極II是水電離出的氫離子放電生成氫氣.故II為電解池的陰極，陰極電極反應式為2H2O+2e-=2OH- +H2；石墨電極I導出的是硫酸，則石墨電極I應為水電離出的氫氧根放電，則X極為陽極，陽極反應式為2H2O-4e- =4H+ +O2，根據(jù)以上分析，石墨電極I導出的是硫酸.則I應為水電離出的氫氧根放電，則I為陽極，應與電源正極相連.A錯誤；由圖可知H2SO4，從最左側(cè)導出，則SO42-需通過M進入最左側(cè)，故M為陰離子交換膜，B .正確； II導出的LiOH，則石墨電極II是水電離出的氫離子放電生成氫氣，陰極電極反應式為2H2O+2e

14、-=2OH- +H2 ，C錯誤；制備2. 4 g LiOH，n(OH- )= =0.1mol ，陰極電極反應式為2H2O+2e-=2OH- +H2氣體B為H2，則n(H2)=0. 05 mol，氣體A為O2，根據(jù)電子守恒可知n(O2)= n( H2)=0.025 mol，其在標準狀況下的體積V(O2)=0.025 mol 22. 4 L/ mol=0.56 L.D錯誤。16.B HCO3- 存在水解平衡和電離平衡，a點溶液pH7，是由于HCO3-水解程度大于電離程度，故(HCO3- )c(H2CO3)c(CO32- )，A錯誤；根據(jù)電荷守恒.c(Na+ )+KAKB(1分)(3)x3x2x1(1分)升高溫度到一定范圍，溫度對平衡移動的影響占主要因素(2分)18. (1)分液漏斗(1分)(2)(2分)(3)c(Na+ )+c(H+ )=3c(PO43-)+2c(HPO42- )+c(H2PO4- )+c(OH- )(2分)(4)當最后一滴Na2SO4標準溶液加入時，錐形瓶中溶液顏色由紫色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不再變色(2分)15.00(1分) 1. 275(2分)偏大(2分) .19. (每空2分)(1)增大接觸面積，從而加快