231化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

1、第三節(jié) 化學(xué)平衡課題1 化學(xué)平衡的建立與化學(xué)平衡狀態(tài)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1進(jìn)一步認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)及其限度。2能描述化學(xué)平衡建立的過(guò)程?！净顒?dòng)過(guò)程】活動(dòng)一：通過(guò)溶解過(guò)程和計(jì)算理解可逆反應(yīng)及其限度1什么是飽和溶液？飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過(guò)程完全停止了嗎？為什么溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變？2在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底。在1L的密閉容器中，將2.0molCO和10molH2O混合加熱到800，發(fā)生反應(yīng)CO+H2OCO2+H2，當(dāng)反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不再改變時(shí)，CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為80。求此時(shí)密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。你認(rèn)為此時(shí)化學(xué)反

2、應(yīng)停止了嗎？為什么體系中各物質(zhì)的濃度會(huì)不發(fā)生變化？活動(dòng)二：通過(guò)濃度對(duì)可逆反應(yīng)速率的影響理解化學(xué)平衡狀態(tài)的建立1對(duì)于一般的可逆反應(yīng)，你認(rèn)為從開(kāi)始到反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不再改變，正、逆反應(yīng)速率的變化趨勢(shì)是什么？2畫(huà)出正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線圖。3上述“正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率”的狀態(tài)就是化學(xué)平衡狀態(tài)。請(qǐng)你進(jìn)一步描述化學(xué)平衡狀態(tài)還有哪些特征？4當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，假如此時(shí)增加反應(yīng)物濃度，你認(rèn)為平衡狀態(tài)是否會(huì)發(fā)生變化？進(jìn)一步畫(huà)出增加反應(yīng)物濃度后，正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線圖?；顒?dòng)三：能判斷反應(yīng)是否達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)1通過(guò)具體實(shí)例，判斷反應(yīng)是否達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)？對(duì)于可逆反應(yīng)“

3、2HI(g)H2(g)I2(g)”，下列哪些描述可以作為已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志？單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI一個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)HI鍵斷裂百分組成w(HI)w(I2) 反應(yīng)速率v(H2)v(I2)v(HI)/2時(shí)c(HI)c(H2)c(I2)211時(shí)溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化在上述的描述中，能說(shuō)明反應(yīng)“2NO2(g)N2O4(g)”達(dá)到平衡狀態(tài)的又是哪些？2通過(guò)上述實(shí)例，你對(duì)判斷一個(gè)可逆反應(yīng)是

4、否達(dá)到平衡狀態(tài)的特征有何認(rèn)識(shí)？第三節(jié) 化學(xué)平衡課題1 化學(xué)平衡的建立與化學(xué)平衡狀態(tài)【活動(dòng)過(guò)程】活動(dòng)一：通過(guò)溶解過(guò)程和計(jì)算理解可逆反應(yīng)及其限度1在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。溶解過(guò)程沒(méi)有停止，溶質(zhì)溶解的速率等于結(jié)晶的速率。2CO、H2O、CO2、H2的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L、8.4mol/L、1.6mol/L、1.6mol/L。沒(méi)有停止。此時(shí)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率?；顒?dòng)二：通過(guò)濃度對(duì)可逆反應(yīng)速率的影響理解化學(xué)平衡狀態(tài)的建立1正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大。23化學(xué)平衡狀態(tài)是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡；反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量和濃度（或

5、含量）保持不變；反應(yīng)達(dá)到了給定條件下的最大限度。4會(huì)發(fā)生變化?；顒?dòng)三：能判斷反應(yīng)是否達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)1 2化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志是正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，即單位時(shí)間內(nèi)任一物質(zhì)生成多少的同時(shí)就消耗多少，各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變。宏觀性質(zhì)如體系顏色、壓強(qiáng)、氣體密度、各組分的濃度及氣體的體積分?jǐn)?shù)等，有時(shí)也可作為判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。【活動(dòng)反饋】1下列關(guān)于可逆反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是 （ ）A可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌顱可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是與逆反應(yīng)速率相等C任何化學(xué)反應(yīng)都有一定的可逆性D可逆反應(yīng)在開(kāi)始時(shí)，總是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率2在一定條件下某一可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

6、時(shí) （ ）A反應(yīng)停止，產(chǎn)物的質(zhì)量不再增加B反應(yīng)混合物的組成成分和含量保持不變C反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度相等D單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)3在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （ ）AZ的生成速率與分解速率相等 B生成n mol X的同時(shí)生成3n mol YCX、Y、Z的濃度比為132 DX、Y、Z的濃度不再變化4可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （ ）A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(

7、NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)5在一定溫度下的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列方法不能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （ ）Av正(SO2)2v逆(O2) B容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間變化C容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 D氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化6在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，不能表明反應(yīng)： A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（其中只有B氣體有顏色） ( )A混合氣體的壓強(qiáng) B混合氣體的密度C氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 D氣體的顏色7在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2 2NO + O2該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：（正確的打，不正確的打。）（1）混合氣體的顏色不再改變 （ ）（2）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 （ ）（3）混合氣體的密度不變 （ ）（4）混合氣體的壓強(qiáng)不變 （ ）（5）單位時(shí)間內(nèi)消耗2nmolNO2的同時(shí)生成nmolO2 （ ） （6) O2氣體的物質(zhì)的量濃度不變 （