初三化學(xué)(燃燒及其利用)學(xué)習(xí)資料

1、三化學(xué)（燃燒及其利用）第七單元燃燒及其利用課題1燃燒和滅火考試要求：認識燃燒、緩慢氧化、爆炸的條件及其防火、滅火、防爆炸的措施一、燃燒1、概念：可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。2、條件：（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點（三者缺一不可，否則不能燃燒）如右圖所示：A、薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明了燃燒需要溫度達到著火點；B、薄銅片的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒，說明了燃燒需要氧白磷的著火點低，應(yīng)貯存在裝有水的試劑瓶中3、燃燒與緩慢氧化的比較相同點：都是氧化反應(yīng)、都放熱；不同點：前者發(fā)光、反應(yīng)劇烈，后者不發(fā)光、反應(yīng)緩慢就可以達到滅火的目的 降溫到著火

2、點以下。二、滅火的原理和方法（考點一）1、燃燒的條件決定著滅火的原理，只要破壞燃燒的任何一個條件，2、滅火的原理：（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）3、泡沫滅火器：撲滅木材、棉布等燃燒引起的失火。干粉滅火器：撲滅一般的失火外，還可以撲滅電器、油、氣等燃燒引起的失火。液態(tài)二氧化碳滅火器：撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等處的失火4、泡沫滅火器的反應(yīng)原理，利用碳酸鈉與濃鹽酸迅速反應(yīng)產(chǎn)生大量的二氧化碳來滅火化學(xué)反應(yīng)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T爆炸（考點二）概念發(fā)生條件防范措施燃燒可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)可燃物；與空氣或氧氣接觸；溫

3、度達到著火點可燃物與其他物品隔離；與空氣隔離；降低溫度至著火點以下爆炸可燃物在有限的空間內(nèi)發(fā)生急劇燃燒，短時間內(nèi)積聚大量的熱，使氣體體積迅速膨脹而引起爆炸劇烈燃燒；有限空間嚴(yán)禁煙火緩慢氧化反應(yīng)進行得很慢，甚至不易察覺的氧化反應(yīng)與空氣或氧接觸可能是化學(xué)變化（火藥爆炸）也可能是物理變化（車胎爆炸）化學(xué)變化的爆炸：可燃物在有限空間內(nèi)急速燃燒，放出的熱使氣體的體積迅速膨脹可燃性氣體（氫氣、一氧化碳、甲烷）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會發(fā)生爆炸；可燃性氣體在點燃或加熱前都要檢驗Z叫麥，以防止發(fā)生爆炸的危險油庫、面粉加工廠門口貼有“嚴(yán)禁煙火”的標(biāo)志：空氣中?；煊锌扇夹詺怏w或粉塵，接觸

4、到明火，就有發(fā)生爆炸的危險可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈常見滅火的方法（考點三）油鍋著火，用鍋蓋蓋滅電器著火，先應(yīng)切斷電源煤氣泄漏，先應(yīng)關(guān)閉閥門，再輕輕打開門窗，切忌產(chǎn)生火花酒精在桌面上燃燒，用濕抹布撲蓋撲滅森林火災(zāi)，將大火蔓延前的一片樹木砍掉其它：A、生煤爐火時，需先引燃紙和木材，因為紙和木材的著火點比煤低，容易點燃B、室內(nèi)起火，如果打開門窗，會增加空氣的流通，增加氧氣的濃度，反應(yīng)劇烈，燃燒更旺C、用扇子扇煤爐火，雖然降低了溫度，但沒有降至著火點以下，反而增加了空氣的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蠟燭火焰，雖然增加了空氣的流通，但卻降低了溫度至著火點以下，所以一扇就滅。課題2燃料和熱量

5、考試要求：認識燃料燃燒的重要性；知道石油的組成，了解石油加工廠的產(chǎn)品（液化氣、汽油、煤油）考點一、化石燃料包括煤、石油、天然氣（都是混合物）是古代生物遺骸經(jīng)一系列復(fù)雜變化而形成的屬于不可再生能源合理開采，綜合利用，節(jié)約使用1、煤稱為“工業(yè)的糧食”組成：主要含碳元素，還含少量的氫、氮、氧、硫等元素將煤隔絕空氣加熱，發(fā)生化學(xué)變化，得到焦炭（冶煉金屬）、煤焦油（化工原料）、煤氣（主要含氫氣、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤氣泄漏，會使人中毒，有可能發(fā)生爆炸）煤燃燒會產(chǎn)生SO2、NO2等，會形成酸雨2、石油稱為“工業(yè)的血液”從油井開采出來的石油叫原油，它不是產(chǎn)品組成：主要含碳、氫元素?zé)捴圃恚豪檬透?/p>

6、成分的沸點不同，通過蒸儲使之分離（此分離過程是物理變化）石油各產(chǎn)品：汽油、煤油、柴油（作燃料）；瀝青（筑路）；石蠟（作蠟燭）等石油不可以直接作燃料，會浪費資源3、天然氣（1）、有石油的地方一般有天然氣，主要成分是甲烷CH4,最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小有機物A、甲烷的物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。B、甲烷的化學(xué)性質(zhì)：可燃性CH+2O點也CO2+2H2。(發(fā)出藍色火焰)注意：1點燃甲烷前要檢驗純度(2)、檢驗?zāi)晨扇嘉锸欠窈?、氫元素的方法：點燃，在可燃物上方罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說明生成了水，證明含有氫元素；把燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石灰水，變渾

7、濁，說明生成了二氧化碳，證明含有碳元素。(如果某可燃物燃燒生成了二氧化碳和水，只能證明一定含碳、氫元素，可能含氧元素)(3)、鑒別氫氣、一氧化碳、甲烷：檢驗燃燒的產(chǎn)物(導(dǎo)出點燃，在火焰上方分別罩一個冷而干燥的燒杯，看燒杯內(nèi)壁是否出現(xiàn)水霧現(xiàn)象；把燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石灰水，看是否變渾濁(4)、沼氣的主要成分是甲烷，把秸稈、雜草、人畜糞便等廢棄物放在密閉的沼氣池中發(fā)酵，就可產(chǎn)生甲烷。在農(nóng)村，沼氣可解決生活用燃料問題和改善環(huán)境衛(wèi)生(5)、可燃冰：埋藏于海底，可以燃燒，主要成分是甲烷水合物，儲量是化石燃料總和的兩倍將成為替代化石燃料的新能源，開采時如果甲烷氣體大量泄漏于大氣中，造成的溫室效應(yīng)將

8、比二氧化碳更嚴(yán)重(6)、西氣東輸：輸?shù)氖翘烊粴?7)、在化石燃料中，天然氣是比較清潔的燃料考點二、化學(xué)變化中的能量變化，能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化放出熱量：燃料燃燒放熱(如化石燃料的燃燒)；不通過燃料燃燒也可放熱Mg+2HCl=MgCl2+H2T;CaO+H2O=Ca(OH)2吸收熱量：CO2+C晝量2CO;Ba(OH)2+2NH4CI=BaCl2+2NH3H2O利用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量做飯、取暖、發(fā)電、冶煉金屬、發(fā)射火箭、開山炸石、拆除危舊建筑三、使燃料充分燃燒注意兩點：燃燒時要有足夠多的空氣，燃料與空氣有足夠大的接觸面。燃料不充分燃燒的后果：產(chǎn)生的熱量減少，浪費資源，產(chǎn)生大量的CO等物質(zhì)

9、污染空氣四、燃氣泄漏報警器安裝的位置應(yīng)根據(jù)燃氣的密度決定，如果燃氣的密度比空氣的大，則安裝在墻壁下方，反之，則安裝在上方課題3使用燃料對環(huán)境的影響考試要求：了解氫氣、酒精、天然氣、石油液化氣、汽油、和煤燃燒對環(huán)境的影響，懂得選擇對環(huán)境污染較小的燃料認識綜合自用資源和開發(fā)新能源的重要意義考點一、燃料燃燒對空氣的影響煤的燃燒。煤燃燒時會產(chǎn)生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，當(dāng)溶解在雨水中時，就形成了酸雨。酸雨的危害：破壞森林、腐蝕建筑物、使水體酸化影響水生生物的生長等防止酸雨的措施：使用脫硫煤、使用清潔能源等汽車用燃料的燃燒。汽油和柴油作為多數(shù)汽車的燃料，它們?nèi)紵龝r產(chǎn)生的尾氣中主要含有一氧化碳、

10、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵等大氣污染物。減少汽車尾氣對空氣污染的措施：改進發(fā)動機的燃燒方式，使燃料充分燃燒；使用催化凈化裝置；使用無鉛汽油；使用車用乙醇汽油；汽車用壓縮天然氣(主要成分是甲烷)作燃料；禁止沒有達到環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)的汽車上路考點二、使用和開發(fā)新的燃料及能源1、乙醇屬于綠色能源中的一種，屬于可再生能源由高粱、玉米、薯類等經(jīng)發(fā)酵、蒸儲而得，俗稱酒精可燃性：C2H5OH+3O2凰笈2CO2+3H2O被用作酒精燈、火鍋、內(nèi)燃機的燃料乙醇汽油是混合物，其優(yōu)點：節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣的污染，促進農(nóng)業(yè)生產(chǎn)2、氫氣最清潔、最理想的燃料：A、原材料資源豐富，B、放熱量多，C、產(chǎn)物無污染。有可燃性2H2+O2迪備2H2O有還原性H2+CuO=Jh=Cu+H2O用于冶煉金屬電解水可得到氫氣2H20JML2H2f+O2