人教版高中化學(xué)必修二第四章-第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源課件

1、每節(jié)一考1、烴的燃燒通式：2、甲烷與氯氣在光照下發(fā)生一元取代：3、乙烯使溴水褪色：4、乙烯的加聚反應(yīng)：5、乙烯水化法制備乙醇：6、乙烯與氫氣的加成反應(yīng)：每節(jié)一考7、苯的還原反應(yīng)：8、苯與液溴的取代：9、苯的硝化反應(yīng)：10、乙醇的催化氧化：11、乙醇與鈉的反應(yīng)：12、乙酸乙酯的制備：3 第四章 第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源內(nèi)容2.海水資源的開發(fā)利用1.金屬礦物的開發(fā)利用 金屬礦物的開發(fā)利用 1 金礦鉑礦赤鐵礦磁鐵礦孔雀石菱鎂礦鋁土礦黃銅礦一、金屬元素在自然界中存在的形式二、金屬礦物的開發(fā)利用 (1)原理： (2)實(shí)質(zhì)：1.金屬冶煉原理與實(shí)質(zhì)Mn =M Al Fe Cu Au利用氧化還原反應(yīng)

2、原理，將金屬從其化合物中還原出來，得到金屬單質(zhì)ne（被還原）7/15/20228K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au2.金屬冶煉的方法C + 2CuO = CO2 + 2Cu高溫物理提取、提純電解法熱分解法熱還原法為什么冶煉鋁時(shí)電解Al2O3而不是AlCl3，冶煉鎂時(shí)電解MgCl2而不是MgO？(已知：Al2O3的熔點(diǎn)為2 050 ，AlCl3的熔點(diǎn)為190 MgO的熔點(diǎn)為2 852 ，MgCl2的熔點(diǎn)為118 )深度思考提示工業(yè)上采用電解法冶煉鋁的材料是Al2O3，而不是AlCl3，這是因?yàn)锳lCl3是共 價(jià)化合物，熔融時(shí)無法電離出自由移動(dòng)

3、的離子，不能導(dǎo)電； 工業(yè)上采用電解法冶煉鎂的材料是MgCl2，而不是MgO，這是因?yàn)镸gO雖是離子化合物，但其熔點(diǎn)太高，熔融時(shí)會(huì)消耗大量熱能，成本較高。Fe2O3 +2Al =2Fe + Al2O3 高溫鋁熱劑反應(yīng)現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入蒸發(fā)皿。3.鋁熱反應(yīng) MnO2+ Al = Mn+ Al2O3高溫 V2O5+ Al = V + Al2O3高溫3 4 3 2 3 10 6 5概念：鋁和金屬氧化物在高溫下發(fā)生劇烈反應(yīng)并放出大量熱的化學(xué)反應(yīng)鐵軌焊接冶煉高熔點(diǎn)金屬（鋁熱反應(yīng)的發(fā)生溫度：25003500）軍用燃燒彈傳統(tǒng)煙火定向爆破（能焊接就

4、能熔斷）3.鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用金屬的活潑性與冶煉方法的關(guān)系金屬單質(zhì)還原性、失電子能力依次減弱 金屬陽離子氧化性、得電子能力依次增強(qiáng)歸納總結(jié)其他方法:FeCuSO4=FeSO4Cu(1)金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是使金屬化合物中的金屬陽離子失去電子被氧化為金屬單質(zhì)的過程( )(2)通過電解法冶煉Na、Mg、Al，是因?yàn)镹a、Mg、Al還原性很強(qiáng)( )(3)利用CO冶煉鐵的反應(yīng)是置換反應(yīng)( )(4)利用鋁熱反應(yīng)，將Mg從其氧化物中置換出來，得到金屬鎂。( )(5)采用熱還原法冶煉金屬時(shí)，常用的還原劑有C、CO、H2、Al等( )(6)由于地球上金屬礦物資源有限，因此要加強(qiáng)金屬資源的回收和再利用( )(7)冶煉金屬

5、時(shí)，必須加入一種物質(zhì)作為還原劑（ ）判斷正誤準(zhǔn)確理解概念 冶煉金屬一般有下列四種方法：焦炭法水煤氣(或氫氣或一氧化碳)法活潑金屬置換法電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有()火燒孔雀石煉銅；()濕法煉銅；現(xiàn)代有()鋁熱法煉鉻；()從光鹵石中煉鎂，對(duì)它們的冶煉方法的分析不正確的是A.()用 B.()用C.()用 D.()用跟蹤訓(xùn)練每節(jié)一考1、工業(yè)制鋁：2、工業(yè)制鎂：3、氧化汞受熱分解：4、火法煉銅：5、高爐煉鐵：6、鋁熱反應(yīng)（煉鐵）： 海水資源的開發(fā)利用 1 含量/g0.7121.115.1127.222每千克海水中幾種氯化物的含量18 地球上99%以上的溴蘊(yùn)藏在大海中，海水中溴的總儲(chǔ)量高達(dá)

6、1X1014t，因此溴被稱為“海洋元素”。 此外，海水中還含有豐富的碘元素，據(jù)估計(jì)，海水中碘的總量可達(dá)8X1010t。海水淡化海水提MgBr2、I2的提取海水提取食鹽方法原理蒸餾法將海水加熱至沸騰汽化，然后將蒸氣冷凝而得到蒸餾水電滲析法在外加直流電場(chǎng)的作用下，利用陰、陽離子交換膜對(duì)水中陰、陽離子的選擇透過性，使水中的一部分離子轉(zhuǎn)移到另一部分水中而達(dá)到除鹽的目的離子交換法用陽離子交換樹脂和陰離子交換樹脂除去海水中的陰離子、陽離子，得到去離子水目的：從海水中提取淡水1.海水淡化海水資源的開發(fā)利用 海水的淡化蒸餾原理太陽能蒸發(fā)原理示意圖 海水 蒸發(fā)池 粗鹽母液 純凈的NaCl過濾提純蒸發(fā),結(jié)晶2.海

7、水制鹽(1)原理：海帶中的碘元素以碘離子的形式存在，提取時(shí)用氧化劑(H2O2)將其氧化成單質(zhì)碘(I2)，再用有機(jī)溶劑將其萃取出來。反應(yīng)的離子方程式為 。(2)流程：(3)注意事項(xiàng)：海帶不要用水洗，以免洗去海帶中的碘元素；海帶要用干的，并用酒精潤濕，便于灼燒。3.從海水中提取碘2H2IH2O2=I22H2O工業(yè)規(guī)模提取溴的常用方法是空氣吹出法，工藝過程為：(1)濃縮：海水曬鹽和海水淡化過程中的副產(chǎn)物Br得到濃縮。(2)氧化：向酸化的濃縮海水中通入適量的氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，化學(xué)方程式為 。(3)富集：向含溴單質(zhì)的水溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔內(nèi)以達(dá)到富集的目

8、的，化學(xué)方程式為 。(4)提取：向吸收塔內(nèi)的溶液中通入適量的氯氣，化學(xué)方程式為 。4.從海水中提取溴（了解）2NaBrCl2=2NaClBr2Br2SO22H2O=2HBrH2SO42HBrCl2=2HClBr2(1)工藝流程：5.從海水中提取鎂（了解）(2)相關(guān)反應(yīng)方程式煅燒貝殼制取石灰乳： ， ；沉淀鎂離子： ；制備氯化鎂： ；制取金屬鎂： 。CaOH2O=Ca(OH)2Mg22OH=Mg(OH)2Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O1.海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是A.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中發(fā)生了化學(xué)變化C.從海水中可以