高一化學(xué)教案 鋁的氫氧化物

1、第 PAGE7 頁高一化學(xué)教案 鋁的氫氧化物【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知道氫氧化鋁的性質(zhì) ,了解鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中的重要應(yīng)用2、了解兩性氫氧化物的概念 ,知道氫氧化鋁是兩性氫氧化物【主干知識(shí)】氫氧化鋁的制備Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+氫氧化鋁的受熱易分解:兩性氫氧化物：即可以與強(qiáng)酸反響生成鹽和水 ,又可以與強(qiáng)堿反響生成鹽和水Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH-= AlO2-+ 2H2O【疑難辨析】Al(OH)3沉淀量的計(jì)算討論：向含有amolAlCl3的溶液中參加含bmolKOH的溶液 ,求生成沉淀的物質(zhì)的量分析： n

2、(OH-) ：n(Al3+) Al元素的存在形式 Al(OH)3沉淀量b：a _時(shí) , Al3+Al(OH)3b：a _時(shí) Al(OH)3_b：a _時(shí) Al(OH)3+AlO2-b：a _時(shí) , AlO2-例1、向100 mL 0.2 molL-1的Al2(SO4)3溶液中參加100 mL 0.9 molL-1的NaOH溶液 ,求生成Al(OH)3沉淀的質(zhì)量是多少?例2、0.1mol/LAl2(SO4)3的溶液100mL中參加0.5mol/LNaOH溶液得到1.17g沉淀 ,求參加NaOH溶液的的體積。鋁三角鋁元素存在的三種常見重要化合態(tài)Al3+、AlO2-、Al(OH)3,它們之間怎樣兩兩

3、相互轉(zhuǎn)換?1、Al3+ Al(OH)3 Al3+_2、AlO2- Al(OH)3_3、Al3+ AlO2-、 Al(OH)3 AlO2-_【達(dá)標(biāo)提高】題號(hào)12345678910111213答案1、既能與NaOH溶液反響 ,又能與H2SO4溶液反響的物質(zhì)是：A.NaHCO3 B.Al(OH)3 C.NaHSO4 D.Na2CO32、在使溶液中的AlO2-完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3 ,應(yīng)選擇的最好試劑是：A.H2SO4 B.HCl C.CO2 D.NH3H2O3、以下反響最后有沉淀生成的是：A.AlCl3溶液加過量NaOH溶液 B.NaAlO2溶液加過量鹽酸C.NaAlO2溶液通入過量CO2 D.石

4、灰水通入過量CO24、以下離子方程式書寫錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2B、Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O= 2Al(OH)3+CO32-D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O5、一塊鎂鋁合金溶于稀鹽酸后 ,參加過量氫氧化鈉溶液 ,此時(shí)溶液中存在：A.MgCl2 B.AlCl3 C.NaAlO2和NaCl D.Mg(OH)2和Al(OH)36、以下關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

5、A、Al(OH)3 是難溶于水的白色沉淀B、Al(OH)3 能吸附水中的懸浮物C、Al(OH)3 能溶于氨水D、Al(OH)3屬于兩性氫氧化物7、把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中 ,使SO42-全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀 ,此時(shí)鋁元素的主要存在形式是A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2- D、Al3+和Al(OH)38、以下實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不相符的是A.將0.1mol / L AlCl3溶液逐滴參加0.1mol / L的等體積的NaOH溶液中振蕩, 現(xiàn)象為沉淀溶解沉淀沉淀增多B.將0.1mol /L AlCl3溶液逐滴參加0.4mol / L等體積的NaOH溶液中振蕩, 現(xiàn)象為沉淀

6、沉淀增多C.將0.4mol / L AlCl3溶液逐滴參加0.1mol / L等體積的NaOH溶液中振蕩, 現(xiàn)象為沉淀溶解沉淀沉淀增多D.將0.4mol / L NaOH溶液逐滴參加0.1mol / L等體積的AlCl3溶液中振蕩, 現(xiàn)象為沉淀沉淀增多沉淀減少沉淀消失9、用稀H2SO4、NaOH和Al為原料制取Al(OH)3, 有以下三種不同的途徑甲:乙:丙:假設(shè)制取等量的Al(OH)3那么A.甲、乙消耗的原料同樣多 B.乙消耗的原料最少C.丙消耗的原料最少D.三者消耗的原料同樣多10、在NaAlO2溶液中 ,通入amolHCl氣體 ,生成bmol沉淀后 ,又通入cmolHCl氣體時(shí) ,沉淀恰

7、好溶解 ,那么原NaAlO2溶液中含NaAlO2的物質(zhì)的量是A. molB. mol C. molD ol或 mol11、將AlCl3溶液和NaOH溶液等體積混合 ,得到的沉淀物中和溶液中所含的鋁元素質(zhì)量相等 ,那么原AlCl3溶液和NaOH溶液的摩爾濃度之比可能是( )A、1：3 B、2：3 C、1：4 D、2：712、有一塊AlFe合金, 溶于足量的鹽酸中, 再用過量的NaOH溶液處理, 將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、枯燥、灼熱, 完全變成紅色粉末與原合金質(zhì)量恰好相等, 那么合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A、70% B、47.6% C、52.4% D、30%13、在H2SO4酸化過的Al2(SO4)3溶液

8、中滴加NaOH溶液 ,生成沉淀W(g)與所加NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖 ,其中正確的選項(xiàng)是14、請(qǐng)寫出以下反響的離子方程式金屬鋁溶于鹽酸中 _鋁片與氫氧化鈉溶液反響 _氫氧化鋁與足量鹽酸反響 _氯化鋁溶液中參加過量氨水_15、以下五個(gè)圖中 ,橫坐標(biāo)表示參加的物質(zhì)的量 ,縱坐標(biāo)表示生成沉淀的量從AE中選擇各題要求的序號(hào)填入表中A B C D E溶液參加的物質(zhì)答案序號(hào)飽和石灰水通CO2至過量AlCl3溶液通過量的NH3含少量NaOH的NaAlO2溶液通過量的CO2NaAlO2溶液滴加稀HCl至過量MgCl2 AlCl3的混和液滴加NaOH至過量16、現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液 ,向其中不斷參加NaOH溶液 ,得到沉淀的量與參加NaOH溶液的體積為圖所示 ,求原溶液中Cl-、SO42-的物質(zhì)的量之比