第2課時(shí)質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用ppt課件

1、第五單元課題1 質(zhì)量守恒定律.學(xué)習(xí)目的1經(jīng)過(guò)探求活動(dòng)能說(shuō)出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容2從微觀角度知道質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)3質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用課題1 質(zhì)量守恒定律.想一想 物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，反響物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢？提出問(wèn)題課題1 質(zhì)量守恒定律.生成物的質(zhì)量總和 反響物的質(zhì)量總和等于大于小于我們的猜測(cè)：能夠。制定方案.玻璃管留意察看：1、錐形瓶?jī)?nèi)白磷熄滅的景象； 2、氣球的變化情況； 3、化學(xué)反響前后質(zhì)量的變化情況。白磷熄滅前后質(zhì)量總和的測(cè)定方案1細(xì)沙. 猛烈熄滅，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱 氣球先鼓起后癟掉,文字表達(dá)式：磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷結(jié)論：反響物質(zhì)量總和 生成物質(zhì)量

2、總和景象：天平仍堅(jiān)持平衡。mP mO2 mP2O5=實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)后.鐵釘跟硫酸銅溶液反響前后質(zhì)量總和的測(cè)定活動(dòng)與探求方案2.方案 2鐵釘放入硫酸銅溶液活動(dòng)與探求.討論和交流.實(shí)驗(yàn)景象：反響原理：鐵+硫酸銅銅硫酸亞鐵結(jié)論：反響物質(zhì)量總和=生成物質(zhì)量總和鐵釘外表有紅色固體物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。 Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 m(Fe)+ m(CuSO4)= m(FeSO4) + m(Cu)天平平衡.質(zhì)量守恒定律(見(jiàn)書(shū)P91參與化學(xué)反響的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 總和 參與化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。. 為什么化學(xué)反響前后的物質(zhì)

3、的質(zhì)量總和相等？試用分子、原子的觀念解釋質(zhì)量守恒的緣由。想一想：.水 氫氣 + 氧氣通電分析討論：化學(xué)反響前后，分子種類變了嗎？化學(xué)反響前后，原子種類變了嗎？化學(xué)反響過(guò)程的本質(zhì)是什么？ H2O H2 + O2通電.OHHOOOHHHHHH水分子通電氫分子氧分子.OHHOOOHHHHHH水分子氫分子氧分子HHHHOO+2H2O2H2O2=通電.知識(shí)鏈接：質(zhì)量守恒的緣由：宏觀：反響前后元素種類不變。微觀：原子種類沒(méi)變。原子個(gè)數(shù)沒(méi)有增減。原子質(zhì)量沒(méi)有變化。四不變.能否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反響呢？.將稀鹽酸倒入燒杯中實(shí)驗(yàn)景象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；碳酸鈉+鹽酸 氯化鈉+二氧化碳+水Na

4、2CO3+HCl NaCl+CO2+H2O反響原理：探求實(shí)驗(yàn)解釋和討論天平指針向右傾斜變輕天平平衡情況：.討論與交流鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃Mg + O2 MgO點(diǎn)燃思索：1、該實(shí)驗(yàn)的景象是什么？發(fā)出耀眼的白光、放出大量的熱，生成白色固體，同時(shí)還有白煙產(chǎn)生思索：2、該反響的原理是什么？天平？.7.表達(dá)與交流1、根據(jù)上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，討論為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。2、假設(shè)在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部搜集起來(lái)稱量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？之所以會(huì)出現(xiàn)這樣的結(jié)果，是由于反響有氣體參與或生成的緣故。假設(shè)在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部搜集起來(lái)稱量，會(huì)發(fā)現(xiàn)天平堅(jiān)持平衡。小結(jié)：假設(shè)選擇有氣體參與或有氣體生

5、成的化學(xué)反響來(lái)證明質(zhì)量守恒定律，那么反響一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)展。 活 動(dòng) 與 探 究.12討論和評(píng)價(jià)碳酸鈉粉末稀鹽酸.把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)留意幾點(diǎn)1、只需化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！2、守恒的是“總質(zhì)量，即“參與反響的各反響物的總質(zhì)量和“生成物的總質(zhì)量。 如沉淀、氣體等都應(yīng)思索進(jìn)去。3、 “參與，意味著沒(méi)有參與反響剩余的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。參與化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量化學(xué)反響.小結(jié)：在化學(xué)反響中有五不變、兩改動(dòng)、兩個(gè)能夠改動(dòng)1、反響前后物質(zhì)總質(zhì)量不變；2、元素種類不變3、原子種類不變 4、原子數(shù)目不變 5、原子質(zhì)量不變五不

6、變1、物質(zhì)的種類2、分子的種類兩改動(dòng)化學(xué)反響前后分子的數(shù)目一個(gè)能夠改動(dòng).“水變含碳元素的高價(jià)的汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請(qǐng)有識(shí)之士加盟。同窗們，假設(shè)他是老板，他能否會(huì)加盟呢？請(qǐng)談一談他的想法？廣而告之.1、以下景象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是 A、蠟燭熄滅時(shí)漸漸變短 B、白磷在密閉容器中熄滅質(zhì)量不變 C、鐵釘生銹后質(zhì)量添加 D、水結(jié)冰質(zhì)量不變D2、請(qǐng)用質(zhì)量守恒定律解釋能否點(diǎn)石成金？根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反響前后元素種類不變，石頭中沒(méi)有金元素，所以不能點(diǎn)石成金。用質(zhì)量守恒定律解釋常見(jiàn)景象.木炭在氧氣中熄滅生成二氧化碳的反響可以用文字表示為:碳點(diǎn)燃二氧化碳+氧氣“和“反響條件“生成反響物生

7、成物二、化學(xué)方程式22CO點(diǎn)燃CO+.用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反響的式子，叫做化學(xué)方程式。22CO點(diǎn)燃CO+.22CO點(diǎn)燃CO+COOCOO121623244:12+16212.化學(xué)方程式的讀法1宏觀讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳2數(shù)量讀法：每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣反響生成44份質(zhì)量的二氧化碳3微觀讀法：每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子反響生成1個(gè)二氧化碳分子22CO點(diǎn)燃CO+.H2O H2 + O2通電22 36 4 32表示水在通電的條件下反響生成氫氣和氧氣。表示每2個(gè)水分子在通電的條件下能反響生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子。表示每36份質(zhì)量的水分解能生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。.1、用化學(xué)式表示化學(xué)反響的式子，叫做化學(xué)方程式。2、化學(xué)方程式闡明了: 反響物、生成物和反響條件； 參與反響的各微粒之間的數(shù)量關(guān)系； 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,經(jīng)過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)表示。.從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反響條件等方面思索，以下反響的化學(xué)方程式能提供應(yīng)他哪些信息？S+O2