酸堿中和滴定——說(shuō)課稿

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專(zhuān)心-專(zhuān)注-專(zhuān)業(yè)專(zhuān)心-專(zhuān)注-專(zhuān)業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專(zhuān)心-專(zhuān)注-專(zhuān)業(yè)今天，我說(shuō)課的內(nèi)容是人教版全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書(shū)（試驗(yàn)修訂本.選修加必修）.化學(xué)第二冊(cè)第三章第四節(jié)的第一課時(shí)。本節(jié)課我主要采用實(shí)驗(yàn)探究法。首先創(chuàng)設(shè)探究問(wèn)題的情境，以啟發(fā)質(zhì)疑，引起學(xué)生好奇、驚疑，激發(fā)學(xué)生的內(nèi)在動(dòng)力。然后是實(shí)驗(yàn)探究，以準(zhǔn)確的演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象讓學(xué)生找出其中的規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力，從而讓學(xué)生在學(xué)習(xí)中形成這個(gè)知識(shí)點(diǎn)，掌握科學(xué)原理。一、 教材分析、 教材的地位和作用本節(jié)課屬于分析化學(xué)的內(nèi)容，主要討論定量分析中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和滴

2、定。酸堿中和滴定操作簡(jiǎn)便、快速，并且有足夠的準(zhǔn)確性，因此，該方法具有很大的實(shí)用價(jià)值，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中被廣泛使用。、 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)與疑點(diǎn)重點(diǎn)是酸堿中和滴定原理。難點(diǎn)是（）中和滴定的準(zhǔn)確操作；（）酸堿中和滴定的計(jì)量依據(jù)與計(jì)算。疑點(diǎn)是（）指示劑的選擇與作用；（）誤差的結(jié)果分析與誤差的避免。、 教學(xué)目標(biāo)（） 使學(xué)生了解酸堿中和滴定的原理。（） 使學(xué)生初步了解酸堿中和滴定的操作方法。（） 使學(xué)生了解有關(guān)一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿中和滴定的簡(jiǎn)單計(jì)算。（） 培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、推理、果斷能力，實(shí)驗(yàn)操作能力，靈活思維能力，使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用辯證唯物主義觀點(diǎn)分析問(wèn)題。（） 培養(yǎng)學(xué)生的審美意識(shí)（裝置美和顏色突變）和

3、激發(fā)愛(ài)國(guó)主義情操。二、 解決辦法、 采用中和反應(yīng)為知識(shí)基礎(chǔ)，通過(guò)舊知識(shí)的延伸、增長(zhǎng)，使學(xué)生掌握、理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與變化過(guò)程中相關(guān)化學(xué)量的變化規(guī)律。推導(dǎo)出一元強(qiáng)酸與一元強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)，酸的物質(zhì)的量濃度與體積和堿的物質(zhì)的量濃度與體積的關(guān)系。.VA=CB.VB。、 引出中和滴定的定義：在定量分析中，用已知物質(zhì)的量濃度酸（堿）來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿（酸）的方法就叫做酸堿中和滴定。、 應(yīng)用例題分析加深理解。、 通過(guò)邊講邊操作突破酸堿中和滴定的操作難點(diǎn)，來(lái)加深學(xué)生的印象。三、 教學(xué)方法、 學(xué)法引導(dǎo)（） 通過(guò)閱讀，了解中和滴定的定義、屬性、特點(diǎn)和應(yīng)用；（） 教師指導(dǎo)學(xué)生在已有知識(shí)的基礎(chǔ)上分析和推導(dǎo)中和滴定的計(jì)

4、算依據(jù)和計(jì)算公式，并通過(guò)例題講解使學(xué)生掌握中和滴定的簡(jiǎn)單計(jì)算。（） 通過(guò)演示和分組實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生從中體會(huì)滴定液速度的控制以及終點(diǎn)判斷。、 教法：充分發(fā)揮學(xué)生主體作用，將教材中演示實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生實(shí)驗(yàn)，增加探索性實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)問(wèn)題的情景，展示獲取知識(shí)的過(guò)程，按“實(shí)驗(yàn)、啟思、引探”的教學(xué)模式進(jìn)行教學(xué)。充分利用網(wǎng)絡(luò)教學(xué)資源，通過(guò)動(dòng)畫(huà)模擬將微觀的過(guò)程宏觀化四、 教學(xué)程度設(shè)計(jì)設(shè)疑激趣 實(shí)驗(yàn)引探 多媒體演示 啟思誘導(dǎo) 小組討論 歸納小結(jié)課時(shí)安排為2課時(shí)五、 教學(xué)過(guò)程教學(xué)過(guò)程采用以舊引新的方法，把學(xué)生帶入課堂，整個(gè)課堂的目標(biāo)完成的設(shè)計(jì)即是老師組織學(xué)生在課堂活動(dòng)的過(guò)程。不斷將學(xué)生引入學(xué)習(xí)新的知識(shí)，激發(fā)思考新問(wèn)題，使學(xué)生

5、有課堂活動(dòng)的時(shí)間和空間。、 先通過(guò)學(xué)生練習(xí)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中和反應(yīng)方程式，離子方程式，鞏固理解中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)。、 尋找中和反應(yīng)恰好進(jìn)行酸堿物質(zhì)的量與計(jì)量數(shù)關(guān)系。、 溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：溶質(zhì)的反應(yīng)。根據(jù)溶液物質(zhì)的量濃度概念得出：n酸=C酸V酸 n堿=C堿V堿、 如何把酸堿恰好反應(yīng)的物質(zhì)的量與計(jì)量數(shù)關(guān)系和溶液的物質(zhì)的量濃度，溶液體積之間建立起“數(shù)學(xué)模式”關(guān)系？、 從這一數(shù)學(xué)關(guān)系式為基本原理研究化學(xué)基本計(jì)算關(guān)系：四個(gè)量中已知三個(gè)量就能求出第四個(gè)量。CAVA=CBVB、 中和滴定操作（1）檢漏；（2）潤(rùn)洗；（3）裝液；（4）調(diào)液面；（5）取液；（6）滴定；（7）記好數(shù)據(jù)；（8）數(shù)據(jù)處理。六、 板書(shū)設(shè)計(jì)第五節(jié) 酸

6、堿中和滴定一、 堿中和滴定1 原理(1) 中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)H+ + OH- = H2On（H+）= n（OH-）根據(jù)此種關(guān)系，我們可以通過(guò)酸堿相互反應(yīng)來(lái)測(cè)知未知液濃度（2）不同酸堿的定量關(guān)系HCl + NaOH = NaCl + H2O1mol 1molH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O1mol 2molH3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O1mol 3mol(3) 溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）=物質(zhì)的量濃度（mol/L）x溶液體積（L）n = cV定義：用已知物質(zhì)的量的濃度的酸或堿來(lái)測(cè)定未知濃度的堿或酸的方法。（在化工生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，經(jīng)常需要知道某種酸或減的標(biāo)準(zhǔn)濃度，例如：在實(shí)驗(yàn)室有未知濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液，怎樣測(cè)定他們的準(zhǔn)確濃度呢？這就需要利用上述酸堿中和反應(yīng)中的物質(zhì)的量之間的關(guān)系來(lái)測(cè)定。）2、 儀器：酸式滴定管、堿式滴定管。3、操作過(guò)程：（1） 查：（2） 洗：先水洗，后潤(rùn)洗。（3） 盛，調(diào)：（4） ?。捍郎y(cè)液、指示劑（5） 滴定：（6） 記錄讀數(shù)：（7） 數(shù)據(jù)處理4、指示劑的選擇：強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿：甲基橙強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸：酚酞二、 歸納小結(jié)，布置作業(yè)a) 酸堿中和滴定反應(yīng)實(shí)質(zhì)：即H+OH-=H2O，酸堿中和滴定的計(jì)量依據(jù)和計(jì)算：酸和堿起反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于它們化學(xué)計(jì)量數(shù)比。如何準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全，即中和滴定