第四講水的電離及溶液酸堿性講義解析

1、例題一：下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是（)A. Na HSO4B. Al3+C. CO32-D. K+考點：水的電離分析：A硫酸氫鈉可以電離出氫離子，抑制水的電離；BAl3+是弱堿陽離子，能夠水解，促進水的電離；CCO32-是弱酸陰離子能夠水解，促進水的電離；DK+對水的電離無影響解答：A硫酸氫鈉可以電離出氫離子，抑制水的電離，故 A 不選；BAl3+是弱堿陽離子，能夠水解，促進水的電離，故 B 不選；CCO32-是弱酸陰離子能夠水解，促進水的電離，故 C 不選；DK+對水的電離無影響，故 D 選；故選 D例題二：下列物質(zhì)溶解于水時,電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動的是()A. CH

2、3COONaB. Na2SO4C. NH4ClD. CH3COOH考點：鹽類水解的原理分析：水為弱電解質(zhì)，存在電離平衡：H2OH+OH-，加入酸或堿能夠抑制水的電離，加入能水解的鹽（如弱酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽等）促進了水的電離，據(jù)此對各選項進行判斷解答：A. 加入醋酸鈉，醋酸根離子結(jié)合水電離的氫離子，水的電離平衡向著正向移動，促進了水的電離，故 A 正確；B. 加入硫酸鈉，鈉離子和硫酸根離子不影響水的電離，故 B 錯誤；C. 加入氯化銨，銨根離子結(jié)合水電離的氫氧根離子，促進了水的電離，但是銨根離子為陽離子，故 C 錯誤；D. 加入醋酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制了水的電離，故 D 錯誤；故選 A

3、例題三：純水在 10和 50的，前者與后者的關(guān)系是（）A. 前者大B. 后者大C. 相等D. 不能確定考點：水的電離，溶液的定義分析：Kw 是水的離子積常數(shù)，常溫下 Kw=c（H+）c（OH-）=110-14，水電離出的 c（H+）=c（OH-）=110-7mol/L，其=7；水的電離是吸熱過程，溫度降低，抑制了水的電離， 10時水電離的氫離子濃度小于110-7mol/L，溶液的大于 7，溫度升高促進電離，50時水中氫離子和氫氧根離子濃度增大，所以純水7，據(jù)此進行判斷解答：常溫下，Kw=c（H+）c（OH-）=110-14，水電離出的 c（H+）=c（OH-）=110-7mol/L，=7；水的

4、電離是吸熱過程，溫度降低，抑制了水的電離， 10時水電離的氫離子濃度小于110-7mol/L，7，溫度升高促進電離，50時水中氫離子和氫氧根離子濃度增大，所以純水7，所以前者大于后者，故選 A例題四水的電離過程為 H2OH+OH,在不同溫度下其離子積為：Kw(25)=11014,Kw(35)=2.11014.則下列敘述正確的是()A. c(H+)隨著溫度的升高而降低B. 在 35時,純水中 c(H+)c(OH)C. 水的電離常數(shù) K(25)K(35)D. 水的電離是一個吸熱過程考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡分析：水的電離過程為H2OH+OH-，在不同溫度下其離子積為KW（25）=1.010

5、-14，KW（35）=2.110-14，說明升高溫度促進水電離，升高溫度后水中 c（H+）增大，其減小，但仍然存在 c（H+）=c（OH-），據(jù)此分析解答解答：水的電離過程為 H2OH+OH,在不同溫度下其離子積為KW(25)=1.01014,KW(35)=2.11014,說明升高溫度促進水電離,升高溫度后水中c(H+)增大,其減小,但仍然存在 c(H+)=c(OH)，A. 升高溫度促進水電離,則 c(H+)隨溫度的升高而增大，故 A 錯誤；B. 升高溫度促進水電離,但水中仍然存在 c(H+)=c(OH)，呈中性，故 B 錯誤；C. 升高溫度,促進水的電離,水的電離常增大,即數(shù) K(25)K(

6、35)，故 C 錯誤；D. 升高溫度，水的離子積常數(shù)增大，說明升高溫度促進水電離，則水的電離是吸熱反應，故 D 正確；故選 D.例題五:在 25。C，在某無色溶液中由水電離出的，一定能大量共存的離子組是（）A.、B.、C.、D.、考點：離子共存問題分析：25，在某無色溶液中由水電離出的 c（OH-）=110-13，為酸或堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答解答：【】C【】，在某無色溶液中由水電離出的，為酸或堿溶液，A. 堿溶液中不能大量存在，故 A 不選；B.，故 B 不選；酸溶液中不能大量存在C.酸、堿溶液中該組離子之間均不反應，

7、可大量共存，且離子均為無色，故 C 選；D. 堿溶液中不能大量存在、，且為藍色，與無色不符，故 D 不選；故選：C。例題六：下列四種溶液中,室溫下由水電離生成的 H+濃度之比(：)是() =0 的鹽酸0.1molL1 的鹽酸0.01molL1 的 NaOH 溶液=11 的 NaOH 溶液。A. 1：10：100：1000B. 0：1：12：11C. 14：13：12：11D. 14：13：2：3考點：水的電離分析：電離平衡為 H2OH+OH-，在水中加入酸或者堿溶液，導致溶液中氫離子或者氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離；酸溶液中氫氧根離子是水電離的，堿溶液中氫離子是水電離，據(jù)此計算出各項水電

8、離的氫離子濃度解答：酸溶液中，氫氧根離子是水電離，堿溶液中氫離子是水電離的， =0 的鹽酸,溶液中氫離子濃度為 1mol/L,水電離的氫氧根離子為：110141mol/L=11014mol/L；0.1mol/L 鹽酸,溶液中氫離子濃度為 0.1mol/L,水電離的氫氧根離子為：110140.1mol/L=11013mol/L；0.01mol/L 的 NaOH 溶液,溶液中氫離子濃度為：110140.01mol/L=11012mol/L； =11 的 NaOH 溶液,溶液中氫離子濃度為：11011mol/L；所以由水電離產(chǎn)生的 c(H+)之比：=11014mol/L:11013mol/L:110

9、12mol/L:11011mol/L=1:10:100:1000，故選 A.例題七：常溫下,將 200mL5103molL1NaOH 溶液與 100mL2102molL1NaOH 溶液混合后,溶液的 c(OH)為,c(H+)為，為.考點：的簡單計算分析：強堿溶液混合先計算混合溶液中氫氧根離子的濃度，常溫下溶液中存在離子積常數(shù)，據(jù)此計算溶液中氫離子濃度，溶液=-lgc（H+）解答：常溫下,將 200mL5103molL1NaOH 溶液與 100mL2102molL1NaOH 溶液混合后，溶液中氫氧根離子濃度c(OH)=200ml5103mol/L+100ml2102mol/L200ml+100m

10、l=102mol/L，常溫下溶液中存在離子積常數(shù),溶液中氫離子濃度 c(H+)=1014102=1012mol/L，溶液=lg1012=12，故為：102mol/L;1012mol/L；12.例八：=13 的強堿溶液與=2 的強酸溶液混合，所得混合液的=11，則強堿與強酸的體積比是（）A、 11:1B、 9:1C、 1:11D、 1:9解答：D例題九：將 0.1mol/L 的 HCl 和 0.06mol/L 的Ba(OH)2 溶液以等體積混合后,該混合溶液的是()A. 1.7B. 12.3C. 12D. 2考點：的簡單計算分析：計算 0.1mol/L 的 HCl 的 n（H+）以及 0.06m

11、ol/L 的 Ba（OH）2 溶液的 n（OH-），判斷過量，堿過量，先計算過量的 c（OH-），再計算 c（H+），最后計算=-lgc（H+）計算；解答：0.1mol/L 的 HCl 的 n(H+)=0.1mol/L,0.06mol/L 的Ba(OH)2 溶液的n(OH)=0.06mol/L2=0.12mol/L,將0.1mol/L 的鹽酸和0.06mol/L 的氫氧化鋇以等體積混合后,過量的 c(OH)=V0.062V0.12V=0.01mol/L,c(H+)=1012mol/L,則=lgc(H+)=12，故選 C.例題十：現(xiàn)有常溫時=1 的某強酸溶液 10mL,下列操作能使溶液的變成 2

12、 的是()A. 加水稀釋成 100 mLB. 加入 10 mL 的水進行稀釋C. 加入 10 mL 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液D. 加入 10 mL 0.01 mol/L 的 HCl 溶液考點：的簡單計算分析：常溫下=1 的某強酸溶液中 c（H+）=0.1mol/L，使溶液的變成 2，即 c（H+）=0.01mol/L，一定量的堿進行中和，使溶液中 c（H+）=0.01mol/L 即可，據(jù)此進行解答可加水稀釋解答：常溫下=1 的某強酸溶液中 c(H+)=0.1mol/L,使溶液的變成 2,此時溶液中c(H+)=0.01mol/L，A. 加水稀釋成 100mL,稀釋后的溶液中 c(H+)=0.001mol0.1L=0.01mol/L，故 A 正確；B. 加入 10mL 的水進行稀釋,混合后溶液中 c(H+)=0.01mol0.02L=0.05mol/L0.01mol/L，故 B錯誤；C.=1 的某強酸溶液 10mL,n(H+)=0.01L0.1mol/