1物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

1、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化【教學(xué)過程】【引言】同學(xué)們已經(jīng)學(xué)習(xí)了一年的化學(xué)，對(duì)化學(xué)有怎樣的理解？美國化學(xué)會(huì)前會(huì)長曾這樣形容化學(xué)，說它是一門中心的，實(shí) 用的，創(chuàng)造性的科學(xué)。可以說，人類的發(fā)展史也是一部化學(xué) 的發(fā)展史?，F(xiàn)在每年新合成的化學(xué)物質(zhì)已達(dá)到了 100多萬 種?！具^渡】如此繁多的化學(xué)物質(zhì)，我們?cè)鯓痈玫恼J(rèn)識(shí)它們呢？由于同一類物質(zhì)在組成及性能方面往往具有一定的相似性，這 就需要將眾多物質(zhì)進(jìn)行分類，一類一類去研究【板書】省略【提問】請(qǐng)把化學(xué)反應(yīng)按初中所學(xué)的四種反應(yīng)類型分類這些反應(yīng)中那些化合價(jià)發(fā)生了改變【過渡】 我們把有元素化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。比如，鈣和氧氣的反應(yīng)就是一個(gè)典型的氧化還原反應(yīng)。

2、其中 鈣的化合價(jià)升高作還原劑，氧氣的化合價(jià)降低作氧化劑這里我們又找到一個(gè)劃分化學(xué)反應(yīng)的方法【板書】關(guān)于氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)【過渡】關(guān)于氧化還原反應(yīng)將在專題2中進(jìn)一步的介紹【思考】1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是:液態(tài)氧，汽水，潔凈的空氣, 純凈的鹽酸，冰水混合物，干冰，鐵礦石，金剛石2.下列說法錯(cuò)誤的是（）置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng)【小結(jié)】問題1 經(jīng)分析，某種物質(zhì)只含有一種元素，則此物質(zhì)（）A.一定是一種單質(zhì)B.一定是純凈物C.一定是混合物D.可能是純凈物，也可能是混合物分析：只

3、含一種元素，一定是單質(zhì)而不是化合物，但可能是一種 單質(zhì)，如h2,為純凈物；也可能不是一種單質(zhì)，而是兩種單質(zhì)的混 合物，如金剛石和石墨，或O2和O3等。答案：D問題2按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對(duì)純凈物進(jìn)行分類，作出樹狀分類圖。然后選擇下列合適的物質(zhì)填在物質(zhì)類別上。O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）、KNO、CO、空氣、含鎂 60%的 MgO22 4問題3 2對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類：（1）硫在氧氣里燃燒（2）紅磷在氧氣里燃燒（3）鐵絲在氧氣里燃燒（4）鋁箔在氧氣里燃燒（5）蠟燭在氧氣里燃燒實(shí)踐鞏固：下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A.冰水混合物B.爆鳴氣C.天然氣D.純凈的無污染的空氣2.填表名稱生石灰硫

4、酸硫酸銅氖氣氯化鐵碳酸氫鉉氫氧化鈉化學(xué)式類別3.下列每組物質(zhì)都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析 每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來(1) NaCl、KCl、NaClO、BaCl2(2) HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3(3) H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4(4)濁液、溶液、膠體、水(5)空氣、N2、HCl、CuSO4.5H2O(6)銅、金、汞、鈉4 .對(duì)于下列反應(yīng)的反應(yīng)類型的判斷，不正確的 是()CO2+H2O=H2CO3 化合反應(yīng)Cu(OH)2= CuOJLO 分解反應(yīng)I高祖C.F 輕6+3C0 = 2Fe+3CO2 楹反應(yīng)D.NaCl+

5、AgNO3=AgCl I +NaNO3復(fù)分解反應(yīng)物質(zhì)的量(第一課時(shí))【教學(xué)過程】【引言】前面我們了解了不同物質(zhì)之間的分類和相互轉(zhuǎn)化，在研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程中，常常涉及到原子、分子的量的關(guān)系。分 子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ?，可以?gòu)成客觀存在 的、具有一定質(zhì)量的物質(zhì)。這說明，在我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ?與物質(zhì)的質(zhì)量之間，必定存在著某種聯(lián)系。那么，聯(lián)系他們的 橋梁是什么呢?科學(xué)上，我們用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量把一定 數(shù)目的原子、分子、或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起 來。今天我們一起來學(xué)習(xí)“物質(zhì)的量”的有關(guān)知識(shí)?！具^渡】什么是物質(zhì)的量呢?它就是本節(jié)課我們所要認(rèn)識(shí)的對(duì)象?！局v解】就像長度可用來

6、表示物體的長短，溫度可表示物體的冷熱程度一樣，物質(zhì)的量可用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少， 其符號(hào)為乃，它是國際單位制中的基本物理量，四個(gè)字不能分 開。長度、溫度的單位分別是米和開爾文，物質(zhì)的量的單位是 摩爾，符號(hào)mol，簡(jiǎn)稱摩。【過渡】既然物質(zhì)的量是用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少的，那么，物質(zhì)的量的1個(gè)單位即1 mol表示的數(shù)目是多少呢？ 指導(dǎo)學(xué)生閱讀，分析書上有關(guān)內(nèi)容，并得出結(jié)論?！局v解】阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家，他對(duì)6.02x1023這個(gè)數(shù)據(jù)的得出，有著很大的貢獻(xiàn)，用其名字來表示該常數(shù)，以示紀(jì)念。【投影練習(xí)1】填空1 mol H2所含氫氣分子的個(gè)數(shù)。2 mol氫分子含 個(gè)氫原子。1 mo

7、l SO2是個(gè)硫酸根離子。4【講解】 物質(zhì)的量只限制了所含粒子個(gè)數(shù)的多少，并沒限制粒子種類，所以，使用摩爾時(shí)應(yīng)注明所指粒子是哪種。判斷正誤，說明理由。1 mol氫 x沒有指出是分子、原子或離子1 m。1 吃1 mol小米 x小米不是微觀粒子1.204x1024個(gè)H2含多少 mol氫氣分子？5 mol的O2中有多少個(gè)氧氣分子？Na個(gè)水分子的物質(zhì)的量是多少?(已知，阿伏加德羅常數(shù) 為Na)【講解】摩爾是一個(gè)巨大數(shù)量粒子集合體，可以有0.5 mol O2, 0.01mol H2SO4等，而分子、原子等，就不能說0.5個(gè)或0.01個(gè)。 【練習(xí)】0.5 mol水中含有 個(gè)水分子。 2 mol水中含有 個(gè)

8、水分子，個(gè)氫原子。 1 mol H2SO4中含有 個(gè)H2SO4分子，個(gè)硫 酸根離子。1mol HCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物 質(zhì)的量各是多少？ 1個(gè)水分子中有個(gè)電子，1 mol H2O中呢？ 【問題解決】1、參考下列解題方式，完成下列計(jì)算：(1) 9.8 g H2SO4 的物質(zhì)的量。(0.1 mol) 10.6 g Na2CO3 的物質(zhì)的量。(0.1 mol)0.25 mol CaCO3 的質(zhì)量。(25 g)2.0 mol H2O 的質(zhì)量。(36 g)【問題解決3】3、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明反應(yīng)中反應(yīng)物和生成 物的物質(zhì)的量的關(guān)系。氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)。氧化鐵在高溫下

9、與一氧化碳的反應(yīng)。氯酸鉀(KC1O3)加熱分解生成氧氣和氯化鉀的反應(yīng)。過氧化氫(H2O2)分解成氧氣和水的反應(yīng)?！纠}1】物質(zhì)的聚集狀態(tài)【教學(xué)過程】【引言】 我們?cè)谌粘Ｉ钪?，?jīng)常接觸到很多物質(zhì)，比如我們呼吸 需要的氧氣、補(bǔ)充水份的白開水、建筑用的磚頭等等。它們并 不是由單個(gè)原子或分子構(gòu)成的，而是它們的聚集體?！具^渡】聚集體常有哪些形式呢？這是我們所要認(rèn)識(shí)的內(nèi)容。【分析】 生活經(jīng)驗(yàn)告訴我們：固體有一定的形狀，液體沒有固定的 形狀，但有固定的體積，氣體沒有固定的形狀和體積；氣體容 易被壓縮，而固體、液體不易被壓縮?！具^渡】通過上一節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道，1 mol任何物質(zhì)的粒子 個(gè)數(shù)都相等，約為6

10、 . 02X 1023個(gè), 1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量都 是以克為單位，在數(shù)值上等于構(gòu)成該物質(zhì)的粒子的相對(duì)原子 （分子）質(zhì)量。那么，1 mol任何物質(zhì)的體積（即摩爾體積）又 該如何確定呢？【總結(jié)】1.物質(zhì)體積的大小取決于物質(zhì)粒子數(shù)的多少、粒子本身的 大小和粒子之間的距離三個(gè)因素。當(dāng)粒子數(shù)一定時(shí)，固、液態(tài)的體積主要決定于粒子本 身的大小，而氣態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于粒子間的距離。在固態(tài)和液態(tài)中，粒子本身的大小不同決定了其體積 的不同，而不同氣體在一定的溫度和壓強(qiáng)下，分子之間的距 離可以看作是相同的，所以，粒子數(shù)相同的氣體有著近似相 同的體積。氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響很大，因此，說到 氣體的體積時(shí)，必須指明外界條件?！局v解】1.為了研究的方便，科學(xué)上把溫度為0 C、壓強(qiáng)為101 kPa 規(guī)定為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，用S T P表示。氣體摩爾體積僅僅是針對(duì)氣體而言。同溫同壓下，氣體的體積只與氣體的分子數(shù)目有關(guān)，而 與氣體分子的種類無關(guān)?！局v解并板書】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L。（或氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積約是22.4 L）判斷正誤1.標(biāo)況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 L。（X，物質(zhì)應(yīng) 是氣體）2.1 mol氣體的體積約為22.4 L。（X,未指明條件標(biāo)