1、硫和二氧化硫

1、第一節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)硫和二氧化硫【核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)】能從物質(zhì)類別和硫元素化合價(jià)的角度認(rèn)識硫和二氧化硫的性質(zhì)，強(qiáng)化“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”能力的發(fā)展。了解二氧化硫與水反應(yīng)的可逆性，二氧化硫的漂白性及其與氯氣漂白原理的不同。一、硫及其單質(zhì)【知識梳理】硫一一重要的非金屬元素硫位于元素周期表中的第三周期第里族，硫原子最外層有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，形成一2價(jià) 硫的化合物。硫元素的原子半徑比氯原子半徑大，硫原子得電子能力比氯原子弱，硫化氫的穩(wěn)定性比氯化氫弱。硫元素的非金屬性比氧元素弱，在富含氧氣的地表附近的含硫化合物中，硫常顯+4或+6價(jià)，氧為一2價(jià)。硫單質(zhì)物理性質(zhì)單質(zhì)硫俗稱硫黃，是一種

2、黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。化學(xué)性質(zhì)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式【歸納總結(jié)】從物質(zhì)類別和元素化合價(jià)角度理解硫的化學(xué)性質(zhì):H2S2、Na2S2、FeS2被S 被*S4O2、Og-、杪。2-硫在一定條件下與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬硫化物，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成其低價(jià)金屬硫化物。硫與氧氣反應(yīng)，不論氧氣是否足量、濃度如何，其一步反應(yīng)都只能生成SO2,不能生成SO3?！旧疃人伎肌扛鶕?jù)硫的性質(zhì)，回答下列問題：單質(zhì)間發(fā)生化合反應(yīng)，能否生成Fe2S3或CuS?提示 不能。單質(zhì)硫與變價(jià)金屬鐵或銅化合只能生成FeS或Cu2S。鐵與硫反應(yīng)生成FeS，與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，能否說

3、明氯氣的氧化性比硫強(qiáng)？提示能。氯氣將鐵氧化為+3價(jià)，而硫只能將鐵氧化為+2價(jià)。硫與熱堿液反應(yīng)生成金屬硫化物和亞硫酸鹽。如3S+6NaOH=2Na2S +Na2SO3 + 3H2O o該反應(yīng)中硫體現(xiàn)的性質(zhì)是。氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。試管內(nèi)壁上附有硫單質(zhì)時(shí)，能否用酒精洗滌，如不能，用什么洗滌？(從硫的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)兩個(gè)角度分析) 提示(1)氧化性和還原性(2)2 : 1 (3)因?yàn)榱蛭⑷苡诰凭?，所以不能用酒精洗滌。?yīng)用二硫化碳或熱的氫氧化鈉 溶液溶解洗滌?！鞠嚓P(guān)鏈接】硫與銀、汞的反應(yīng)及其應(yīng)用一般說來，S不能使具有可變化合價(jià)的金屬顯高價(jià)，且S與大多數(shù)金屬的反應(yīng)需在加熱條件下才能完成，但是

4、S與Hg、Ag等不活潑金屬的反應(yīng)在常溫下就能進(jìn)行，且能使Hg顯高價(jià)。利用Ag和S的反應(yīng)可以鑒別出真假銀：用一布條沾上少量硫黃粉末在待鑒別的器皿表面用力摩擦，若摩擦處出 現(xiàn)黑斑則說明是真銀，否則為假銀。利用Hg和S的反應(yīng)可以消除溫度計(jì)、氣壓計(jì)、血壓計(jì)等被打破后汞的毒害，所以若汞不慎灑落在地面上，要立 即打開門窗通風(fēng)，并盡量設(shè)法收集起來，殘余的部分可覆蓋硫粉處理，以免汞蒸氣中毒?！靖檹?qiáng)化】 下列說法不正確的是（）硫是一種難溶于水的黃色固體B.硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵C.單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性D.硫在過量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫答案D解析 硫單質(zhì)或含硫物質(zhì)在空氣中燃燒時(shí)應(yīng)生成SO2，而不能直

5、接生成SO3。 下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是（） CuS FeS SO3 H2S FeCl2B.C.D.全部答案 A解析硫的氧化性較弱，和變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)金屬化合物，硫和銅反應(yīng)生成Cu2S；硫和鐵反應(yīng)能生成 FeS；硫和氧氣反應(yīng)生成SO2而不是SO3；硫和氫氣反應(yīng)生成H2S；氯氣的氧化性較強(qiáng)，和變價(jià)金屬反應(yīng)生成 高價(jià)態(tài)金屬化合物，氯氣和鐵反應(yīng)生成FeCl3。 除去試管壁上附著的硫，可采用的方法是（）通入氫氣后加熱日.伸入灼熱的鐵絲C.用水洗滌D.用二硫化碳洗滌后再用水洗答案 D解析 硫與氫氣反應(yīng)需要加熱，實(shí)驗(yàn)操作復(fù)雜，且產(chǎn)物硫化氫有毒；硫與鐵反應(yīng)需要加熱，其產(chǎn)物硫化亞鐵固體會

6、附著在試管壁上；硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，試管壁上的硫可用二硫化碳溶解而除去。二、二氧化硫【知識梳理】實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)一：SO2的物理性質(zhì)聞叫上氣味水溶性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：液面迅速上升，最后充滿試管。結(jié)論：SO2有刺邀性氣味，易溶于水。實(shí)驗(yàn)二：SO2的化學(xué)性質(zhì)用水溶性實(shí)驗(yàn)所得溶液做下列實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論測定溶液的pHpH試紙變紅SO2的水溶液顯酸性|-常色石慈的水溶的溶液變紅so2的水溶液顯酸性，不能漂白石 蕊溶液顏色狀態(tài)氣味毒性密度溶解性無色氣體刺激性氣味有毒比空氣大易溶于水(1 ： 40)振蕩后溶液紅色褪去，再加熱溶液恢 復(fù)紅色SO2具有漂白性，但生成的無色物 質(zhì)不穩(wěn)定2.物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

7、從物質(zhì)分類的方面分析SO2性質(zhì)_和水屯向 SO.tJLOHjSOH uT逆反應(yīng))酸性氧化物S。井頃。職I和戚性氧化物SOi+ CaO = CaSO,(CaO)正反應(yīng)：化學(xué)上通常把向生成物方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。逆反應(yīng)：向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。從元素化合價(jià)變化角度分析SO2性質(zhì)s I-SO.+ Cl2+ 2H.0 = H如+ 2HCI強(qiáng)還脫性催化劑hL2SOj+ 6可逆反應(yīng)、SO 彳A I | 弱化性 |一 S0.+ 2HM =，少 2H O SSO2的特性漂白性可使某些有色物質(zhì)(如品紅溶液)

8、生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，若加熱，可恢復(fù)原來的顏色?！練w納總結(jié)】二氧化硫與氯水的漂白性比較品紅一褪色始溶液恢復(fù)紅色溶液1一褪色整溶液不恢復(fù)紅色通入氾紫爭石f溶液很快交成紅色，但不褪色擋法估通入.CT， ? A溶液立即變紅，隨后褪色4.用途二氧化硫常用作漂白劑、殺菌消毒劑、食品添加劑。【深度思考】氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色，原理是否相同？若將等物質(zhì)的量的氯氣和二氧化硫氣體相混合后漂白能力 是否會增強(qiáng)？提示不同，氯氣使品紅溶液褪色是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以將有色物質(zhì)氧化成無色物 質(zhì)，此過程是不可逆的，而二氧化硫使品紅溶液褪色是可逆的。若將等物質(zhì)的量的氯氣和二氧化硫氣體相混合

9、后， 在溶液中發(fā)生反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，從而失去漂白能力。 可逆反應(yīng)是在相同條件下能同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)。下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的 。 SO2+H2Om2SO3 Cl2+H2O 注 HCl+HClO2H2 + O2 泰 2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 6CO2+6H2O光合作用氧化作用6O2 + C6H12O6提示三氧化硫具有酸性氧化物的通性。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。三氧化硫與水劇烈反應(yīng)生成硫酸提示 SO3+H2O=H2SO4三氧化硫與堿(石灰乳)反應(yīng)提示 SO3+Ca(OH)2=CaSC4+H2O三氧化硫與氧化鈣反應(yīng)提示 S

10、O3+CaO=CaSq三氧化硫通入氯化鋇溶液中有沉淀生成提示 SOa+BaC+mOHHHBaSq I +2HC1向盛有下列溶液的試管中分別通入SO2氣體：紫色石蕊溶液；NaOH溶液(滴有酚歐溶液)；品紅溶液；漠 水。請回答下列問題： TOC o 1-5 h z 試管中的現(xiàn)象是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為試管中的現(xiàn)象是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，若繼續(xù)通入過量的SO2,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。試管中的現(xiàn)象是，若將吸收SO2的溶液加熱，現(xiàn)象是。試管中的現(xiàn)象是。上述實(shí)驗(yàn)，SO2表現(xiàn)出酸性氧化物性質(zhì)的是(填序號，下同)，SO2表現(xiàn)出漂白性的是，SO2表現(xiàn) 出還原性的是。答案(1)紫色石蕊溶液變紅so2+h

11、2o注h2so3紅色變淺 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O Na2SO3 + SO2+H2O=2NaHSO3品紅溶液褪色溶液恢復(fù)紅色漠水褪色解析(1)SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3,能使紫色石蕊溶液變紅。(2)向NaOH溶液中通入少量SO2生成Na2SO3, SO2 過量后生成NaHSO3。(3)SO2使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是其漂白性。(4)SO2具有還原性，能使溴水褪色?！鞠嚓P(guān)鏈接】根據(jù)SO2分子中S的價(jià)態(tài)可知，SO2中的S在反應(yīng)中既可得到電子也可失去電子，既具有氧化性又具有還原性。 SO2的性質(zhì)可總結(jié)為“三性一特性”：“三性”指氧化性(主要指SO2+2H2S=3S+2H2O)、還原

12、性(能使漠水、酸 性KMnO4溶液褪色)、酸性氧化物的通性；“一特性”指漂白性(能使品紅溶液褪色，但加熱后溶液又恢復(fù)紅色)。特別提示褪色不都是漂白，有機(jī)色質(zhì)(如紙張、布條)被氧化或因?yàn)榘l(fā)生化合反應(yīng)而褪色稱為漂白，無機(jī)離子或分子因?yàn)榘l(fā) 生氧化還原反應(yīng)而褪色不叫漂白，如SO2將MnO-還原為Mn2+，不是漂白。SO2的漂白是“化合型”漂白，即與有色物質(zhì)化合生成無色不穩(wěn)定化合物，與SO2是酸性氣體、有還原性無關(guān)。SO2的漂白具有選擇性，不能漂白酸堿指示劑?！靖檹?qiáng)化】 下列反應(yīng)中，so2作還原劑的是()SO2+NaOH=NaHSq B.SO2+H2O2=H2SO4 C.SO2+2H2S=3S+ 2H

13、2O D.2Mg+3SO2=S+ 2MgSO3 答案B解析 選項(xiàng)B中，二氧化硫中硫元素化合價(jià)升高，二氧化硫作還原劑。 下列反應(yīng)中，不能說明SO2是酸性氧化物的是()SO2+H2O 注 H2SO3 B.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O C.2SO2+O2 催化劑 2SO3 D.SO2+CaO=CaSO3答案C解析酸性氧化物的性質(zhì)主要是與堿反應(yīng)生成鹽和水、與水反應(yīng)只生成相應(yīng)酸、與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，而C項(xiàng) 中SO2被氧化，只能說明SO2具有還原性。下列變化可以說明SO2具有漂白性的是（B.SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液的紫紅色褪去D.SO2通入滴有酚歐的氫氧化鈉溶液中，溶液的紅色褪去

14、SO2通入漠水中，漠水褪色C.SO2通入品紅溶液中，溶液的紅色褪去答案C 解析 A、B項(xiàng)，二氧化硫氣體通入溴水或酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，二氧化硫使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，正確；D項(xiàng)，滴有酚酞的氫氧化鈉溶液呈紅色，通入SO2后發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,溶液的紅色褪去，體現(xiàn)了 so2是酸性氧化物的性質(zhì)，錯(cuò)誤。如下圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是（）酰性KM。溶彼紅溶畿選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋ABaCl2溶液變渾濁SO

15、2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了 BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了 S單質(zhì)C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有還原性D品紅溶液褪色SO2具有漂白性答案 A解析 在Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生SO2。A項(xiàng)，SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)， SO2具有氧化性，可以和Na2S反應(yīng)生成S單質(zhì)，溶液變渾濁，正確；C項(xiàng)，KMnO4具有氧化性，SO2具有還原性， 二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使酸性KMnO4溶液褪色，正確；D項(xiàng)，SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，正確。課時(shí)對點(diǎn)練A組基礎(chǔ)對點(diǎn)練題組一硫的性質(zhì) 下列說法不正確的是（）試管內(nèi)壁附著的硫可用二

16、硫化碳溶解除去單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性與氫氣反應(yīng)，硫比氯氣容易硫在空氣中燃燒只能生成二氧化硫答案 C解析單質(zhì)硫既有氧化性（與金屬、氫氣反應(yīng)），又有還 原性（與氧氣反應(yīng)）；硫的非金屬性比氯弱，與氫氣反應(yīng)， 硫比氯氣難。 下列說法中，不正確的是（）硫是一種黃色、質(zhì)脆的晶體硫在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑硫易燃燒，其燃燒產(chǎn)物是大氣污染物之一硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng)，都可生成二價(jià)金屬硫化物答案 D解析 銅和硫反應(yīng)生成+ 1價(jià)金屬硫化物。（2019-合肥一中期末）若0.1 mol某單質(zhì)與足量的硫充 分反應(yīng)，生成物的質(zhì)量比該單質(zhì)的質(zhì)量增加了 1.6 g，則 組成這種單質(zhì)的元素不可能是（）AgB.Fe

17、 C.Cu D.K答案B解析質(zhì)量增加了 1.6 g為硫的質(zhì)量，其物質(zhì) 的量為0.05 mol,0.1 mol某單質(zhì)與0.05 mol的硫反應(yīng)， 該單質(zhì)與硫的物質(zhì)的量之比是2 : 1，所以該單質(zhì)與硫充 分反應(yīng)后，組成該單質(zhì)的元素在生成物中的化合價(jià)為+ 1價(jià)，不可能是Fe。硫的氧化性不如氧氣強(qiáng)，在下列敘述中不能說明這一 事實(shí)的是（）a.s+o2=Mo2，o2是氧化劑、S是還原劑S是淡黃色固體，O2是無色氣體氫硫酸放置在空氣中易變渾濁（2H2S + O2=2SI + 2H2O）S和Cu反應(yīng)只能生成Cu2S（硫化亞銅），而O2與Cu 反應(yīng)生成CuO答案 B解析 A項(xiàng)，S與O2化合時(shí)，O2作氧化劑，硫作

18、還原 劑，說明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)；B項(xiàng)，不同單質(zhì)的氧化 性強(qiáng)弱與單質(zhì)的存在狀態(tài)無必然聯(lián)系；C項(xiàng)，氫硫酸放 置在空氣中易變渾濁，是氧氣將硫置換出來，說明氧氣 的氧化性比硫強(qiáng)；D項(xiàng)，S可以將Cu氧化生成Cu2S(Cu 的化合價(jià)為+ 1)，而O2可以將Cu氧化為CuO(Cu的化 合價(jià)為+2)，說明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)。題組二二氧化硫的性質(zhì)及應(yīng)用 下列有關(guān)SO2的說法中，不正確的是()溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)使品紅溶液褪色，有漂白性使酸性高錳酸鉀溶液褪色，有還原性能殺菌、消毒，可按照國家標(biāo)準(zhǔn)用作食物的防腐劑 答案A解析二氧化硫能溶于水，與水反應(yīng)生成的亞硫酸能夠 電離，溶液能導(dǎo)電，但二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，

19、A錯(cuò)誤； 二氧化硫能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性， B正確；二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了 二氧化硫的還原性，C正確；二氧化硫有毒，能殺菌、 消毒，可按照國家標(biāo)準(zhǔn)用作食物的防腐劑，D正確。 二氧化硫能使漠水褪色，說明二氧化硫具有()A.還原性 B.氧化性 C.漂白性D.酸性答案 A解析 由于發(fā)生反應(yīng)：Br2 + SO2 + 2H2O=H2SO4 + 2HBr，因此二氧化硫能使溴水褪色。在該反應(yīng)中二氧化 硫中S元素的化合價(jià)升高，失去電子，表現(xiàn)出還原性。(2019-徐州高一檢測)下列關(guān)于SO2的說法中，不正確的是()能使品紅溶液褪色在空氣中極易被O2氧化為SO3是酸性氧化物，能

20、與水發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸在有的反應(yīng)中顯示氧化性，有的反應(yīng)中顯示還原性 答案 B 解析SO2與O2在催化劑、加熱條件下反應(yīng) 才能生成so3。有如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁；濕潤的紅 色石蕊試紙變藍(lán)，使品紅溶液褪色，通入足量的氫 氧化鈉溶液中，再滴加氯化鋇溶液時(shí)有白色沉淀生成， 該沉淀溶于稀鹽酸，通入漠水中能使漠水褪色，再滴 加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生。其中能證明含有SO2的 是()A.B.都不能證明C.D.答案 D解析 能使澄清石灰水變渾濁的氣體有SO2、CO2等， 此現(xiàn)象不能證明含有SO2；濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)， 說明此氣體顯堿性，而SO2是酸性氣體，此現(xiàn)象不能證 明含有SO2；使品紅溶液褪

21、色，說明此氣體或該氣體 與水反應(yīng)生成的物質(zhì)具有漂白性，可能是Cl2、so2或 o3等，此現(xiàn)象不能證明含有SO2；符合此現(xiàn)象的氣體 可能是co2或so2，此現(xiàn)象不能證明含有so2；通入 溴水中能使溴水褪色，說明此氣體具有還原性，再滴加 BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中生成了 SO?二 即此氣體為SO2，正確。故選D。下列有關(guān)二氧化硫和三氧化硫的說法中正確的是 ()A.SO3極易溶于水，且與水反應(yīng)生成H2SO4b.so2、so3均具有漂白性，均能使石蕊溶液變紅色SO3可與堿反應(yīng)，但不與堿性氧化物反應(yīng)SO2在空氣中易被氧化為SO3答案 A解析 so3不具有漂白性，SO2不能漂白指示劑，兩者

22、均可使石蕊溶液變紅色，故B錯(cuò)誤；SO2不易被空氣中 的氧氣氧化，只有在催化劑存在下加熱才能被氧化為 SO3，故D錯(cuò)誤；SO3既可與堿反應(yīng)，也可與堿性氧化 物反應(yīng)，故C錯(cuò)誤。(2018-安徽淮南二中期末)二氧化硫是硫及其化合物 轉(zhuǎn)化的橋梁。某同學(xué)通過硫的燃燒產(chǎn)物探究硫及其化合 物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。請你幫助該同學(xué)在探究的硫的燃燒產(chǎn)物的性質(zhì)與對 應(yīng)試劑之間連線。漂白性酸性高錳酸鉀溶液氧化性品紅溶液還原性滴有酚歐的NaOH稀溶液酸性H2S溶液寫出用上述對應(yīng)試劑驗(yàn)證硫的燃燒產(chǎn)物的氧化性還原 性和酸性時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。氧化性：。還原性：。酸性：。答案譚白性h酸性高鉆峽鉀溶液I氧化性品紅辟讖還原性滴有

23、酚酰的NnOH稀溶敬酸性L一I LS溶禎(2) SO2 + 2H2S=3SI+ 2H2O 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O=K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O(或 SO2 +NaOH=NaHSO3) 解析 SO2能使酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液、滴有酚 酞的NaOH稀溶液褪色，使品紅溶液褪色體現(xiàn)了 SO2的 漂白性，使酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)了 SO2的還原性， 使滴有酚酞的NaOH稀溶液褪色體現(xiàn)了 SO2的酸性。B組綜合強(qiáng)化練常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時(shí)，S8會轉(zhuǎn)化 為S6、S4、S2等。當(dāng)溫度達(dá)到750 C時(shí)，硫蒸氣主

24、要以 S2形式存在（占92%）。下列說法中正確的是（） a.s8轉(zhuǎn)化為s6、s4、s2屬于物理變化不論哪種硫分子，完全燃燒時(shí)都生成二氧化硫S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的單質(zhì)，為同種物質(zhì)把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750 C即得S2答案B 解析硫單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，A不 正確；不論哪種硫分子，完全燃燒的產(chǎn)物均為二氧化硫， B正確；S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的單質(zhì)，但是， 構(gòu)成分子的原子數(shù)不同，不是同種物質(zhì)，C不正確；硫 單質(zhì)在空氣中加熱會燃燒生成二氧化硫，不可能與S2 相互轉(zhuǎn)化，D不正確。（2018-南京金陵中學(xué)期中）對于反應(yīng)3S + 6KOH=2K2S+K2SO3 + 3H2

25、O，下列說法正確的是（）S是氧化劑，KOH是還原劑還原劑與氧化劑的質(zhì)量之比是2 : 1氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3 ：2若3 mol硫完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移4 mol電子 答案 D解析 在反應(yīng) 3S+6KOH=K2S+K2SO3 + 3H2O 中 還原劑和氧化劑都是S;還原劑和氧化劑的質(zhì)量之比為 1 : 2;氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 ： 2; 3 mol硫完全反應(yīng)時(shí)，有1 mol S轉(zhuǎn)化為亞硫酸根，轉(zhuǎn)移 4 mol電子。如圖所示裝置可用于收集SO2并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)， 下列說法正確的是（）氣體塞一期選項(xiàng)試劑現(xiàn)象結(jié)論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品紅溶液溶液

26、褪色so2有漂白性CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象SO2 與 NaOH 溶液不反應(yīng)D紫色石蕊溶液溶液變紅 色后不褪色SO2有酸性，沒有漂白性答案 B解析酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，溶液褪色體現(xiàn)了 SO2的還原性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2使品紅溶液褪色體現(xiàn)SO2的漂白性，B項(xiàng)正確；SO2是酸性氧化物，可以與 NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3和H2O, C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2的 水溶液可以使紫色石蕊溶液變紅，說明SO2的水溶液具 有酸性，但二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，故石蕊溶液 變紅后不褪色，但不能說明SO2沒有漂白性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。（2019 煙臺期末）下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色 原理基本相同的是（）活性炭新制

27、氯水二氧化硫臭氧過 氧化鈉雙氧水A.B.C. D.答案C解析 新制氯水、臭氧、過氧化鈉、雙氧水都有 強(qiáng)氧化性，都可以使品紅溶液褪色，褪色原理基本相同。向BaCl2溶液中通入SO2，溶液仍澄清；若將BaCl2 溶液分別盛在甲、乙兩支試管中，向甲試管中加入新制 氯水，向乙試管中加入燒堿溶液，然后分別通入SO2， 結(jié)果兩支試管中都有白色沉淀生成。由此得出的結(jié)論是 （）兩支試管中的白色沉淀均為BaSO4兩支試管中的白色沉淀均為BaSO3SO2具有還原性，且屬于酸性氧化物SO2能氧化新制氯水中的物質(zhì) 答案 C解析 通入甲試管中的SO2被新制氯水氧化：SO2+Cl2 +2H2O=H2SO4+2HCl，故生

28、成的白色沉淀是BaSO4； 通入乙試管中的SO2首先與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3， Na2SO3與BaCl2或Ca2版應(yīng)生成BaSO3或CaSO4沉淀。（2018貴州興義八中期中）SO2有毒，但葡萄酒中都含 有少量的SO2，以起到保鮮、殺菌和抗氧化的作用。下 列說法不正確的是（ ）葡萄酒中的SO2對人體無害，因?yàn)樗暮亢苌倨咸丫浦械腟O2具有抗氧化的作用，因?yàn)镾O2具有較 強(qiáng)的還原性從紅葡萄酒的顏色可判斷出，其中的SO2沒有漂白性葡萄酒倒入酒杯搖一搖，可以減少其中SO2的含量 答案 C解析 SO2有毒，但含量在規(guī)定范圍內(nèi)對人體是無害的， A項(xiàng)正確；二氧化硫具有還原性，具有抗氧化的作用，B項(xiàng)

29、正確；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白紅葡萄酒， C項(xiàng)錯(cuò)誤；葡萄酒倒入酒杯搖一搖，壓強(qiáng)減小，氣體的 溶解度減小，從而使部分SO2從酒中逸出，D項(xiàng)正確。（2019石家莊期末）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)， 按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（已知：Na2SO3 + H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2 f+H2O）請回答下列問題：(1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是、反應(yīng)后，裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是， 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。裝置C中的現(xiàn)象是，表現(xiàn)了 SO2 的；裝置D中的現(xiàn)象是，發(fā) 生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。裝置E的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：是。答案(1)分

30、液漏斗圓底燒瓶溶液的黃綠色褪去(或溶液褪色)SO2+Cl2+2H2O=4H+2C1- + SO4-溶液的紫色褪去(或溶液褪色)還原性有黃色沉淀 生成 2H2S + SO2=3SI+2H2O將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復(fù)紅色吸收多余的SO2防止倒吸解析 濃硫酸與Na2SO3發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3 + H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2 f +H2O, SO2 能使氯水及酸 性KMnO4溶液褪色，在反應(yīng)中SO2表現(xiàn)還原性；SO2 與裝置D中的H2S發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S=3Sl + 2H2O,從而使溶液變渾濁，該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)氧化性； SO2能使品紅溶液褪色，但加熱后溶液又恢復(fù)紅色，說

31、 明SO2與品紅溶液的作用具有可逆性；裝置F用于吸收 多余的SO2，因?yàn)镾O2易與NaOH溶液反應(yīng)，采用倒扣 漏斗可防止液體倒吸。F裝置的作用是，倒扣漏斗的作用專題二氧化硫和二氧化碳性質(zhì)的比較與鑒別一、二氧化硫和二氧化碳性質(zhì)的比較SO2CO2物理性質(zhì)氣味有刺激性氣味無味溶解性易溶能溶化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)so2+h2oh2so3co2+h2oh2co3與堿反應(yīng)Ca(OH)2+SO2=CaSO3 l+H2O CaSO3 + SO2+H2O=Ca(HSO3)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3 l+H2OCaCO3+CO2+H2O= Ca(HCO3)2氧化性SO2+2H2S=3S+2H2Oco2+c=高

32、Mco還原性2SO2+O2催化劑2SO3，二氧化硫能被酸性高錳酸 鉀溶液、氯水、漠水、碘水等氧化劑氧化無漂白性有無對環(huán)境的影響形成酸雨引起溫室效應(yīng)【跟蹤訓(xùn)練】1.同類物質(zhì)性質(zhì)相似，SO2和CO2同屬于酸性氧化物，性質(zhì)類似。下列說法不正確的()A.SO2與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀CaSO3B.SO2與BaO反應(yīng)，生成BaSO3C.SO2與水反應(yīng)生成H2SO3D.SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2答案 D 解析 SO2與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀CaSO3, A正確；SO2與BaO反應(yīng)，生成BaSO3, B正確； SO2與水反應(yīng)生成H2SO3, C正確；SO2具有還原性，Na2O2具有

33、強(qiáng)氧化性，因此SO2和Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生 成Na2SO4，D錯(cuò)誤。（2019 湖南株洲檢測）下列說法不正確的是（）A.SO2和CO2均有毒B.SO2和CO2均能與澄清石灰水反應(yīng)，并有白色沉淀生成C.SO2具有漂白性，但通入石蕊溶液中卻不能使之褪色D.SO2和Cl2均能使品紅溶液褪色答案A 解析二氧化硫有毒，二氧化碳無毒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硫和二氧化碳均能與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，B項(xiàng)正確；二氧化硫具有漂白性，但是不能漂白石蕊溶液，C項(xiàng)正確；二氧化硫具有漂白性，可以使品紅 溶液褪色，氯氣溶于水生成的次氯酸具有漂白性，也能使品紅溶液褪色，D項(xiàng)正確。將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液

34、中，一定能產(chǎn)生沉淀的是（）選項(xiàng)甲乙丙ACl2so2氯化鋇溶液BHClco2石灰水Cco2so2石灰水Dco2Cl2氯化鈣溶液答案 A 解析 在溶液中Cl2可將SO2氧化為SO4-，進(jìn)而與BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，將足量的甲和乙組成的 混合氣體通入丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀，A符合題意；若HCl過量，則沒有沉淀，B不符合題意；足量的CO2 和SO2組成的混合氣體通入丙溶液中，若CO2、SO2過量，則沒有沉淀，C不符合題意；足量CO2和Cl2通入丙溶 液中無沉淀生成，D不符合題意?！咎貏e提示】將SO2通入BaCl2溶液或CaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，因?yàn)镾O2與BaCl2溶液或CaCl2溶液不反應(yīng)

35、。但在強(qiáng)氧化性環(huán)境 （如氯水、氯化鐵溶液等）中，SO2可被氧化為SO4-，SO4-與Ba2+或Ca2+反應(yīng)生成BaSO4或CaSO4沉淀。二、混合氣體中同時(shí)含有SO2、CO2的檢驗(yàn)與凈化2.實(shí)驗(yàn)裝置1.流程設(shè)計(jì)流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn)SO2一除去SO2一檢驗(yàn)SO2是否被除盡一檢驗(yàn)CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象褪色褪色（或變淺）不褪色變渾濁混合一 匙. .版/t- /廣st紅溶液酸性高猛品紅溶液澄清石來水酸鉀溶清特別提示當(dāng)so2中混有co2時(shí)，不會影響so2的檢驗(yàn)；當(dāng)co2中混有so2時(shí)會干擾co2的檢驗(yàn)，應(yīng)先檢驗(yàn)并除去so2，再 用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體。【跟蹤訓(xùn)練】

36、（2018福州八縣市協(xié)作校高一期中）檢驗(yàn)CO2中是否混有SO2氣體，可采用的方法是（）A.先通過NaOH溶液，再通過品紅溶液，若品紅溶液褪色，則說明混有SO2氣體通過澄清石灰水，若變渾濁，則說明混有SO2氣體先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水，若變渾濁，則說明有SO2氣體通過酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，則說明混有SO2氣體答案 D解析 SO2 和 CO2 通過 NaOH 溶液均發(fā)生反應(yīng)：2NaOH + SO2=Na2SO3 + H2O,2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O,再通過品紅溶液不能檢測到SO2, A錯(cuò)誤；SO2和CO2通過澄清石灰水都會產(chǎn)生白色沉淀，B錯(cuò)誤；SO2和CO2

37、通過NaOH溶液都可能被吸收完全，也可能均過量，再通過澄清石灰水，若變渾濁，也不能確定混有SO2，C錯(cuò)誤；因?yàn)镃O2不能使酸性KMnO4溶液褪色，SO2具有還原性，通過酸性KMnO4溶液，溶液褪色， 則說明混有SO2氣體，D正確。檢驗(yàn)二氧化硫中是否混有二氧化碳?xì)怏w，可采用的方法是()A.通過品紅溶液B.先通過氫氧化鈉溶液，再通過澄清石灰水C.通過澄清石灰水D.先通過過量酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水答案 D 解析 二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化碳不能使品紅溶液褪色，品紅溶液可檢驗(yàn)二氧化硫，而不 能檢驗(yàn)二氧化碳的存在；二氧化硫和二氧化碳都能與氫氧化鈉溶液、澄清石灰水反應(yīng)；二氧化硫被過量酸性

38、高錳 酸鉀溶液完全吸收后，再通過澄清石灰水，若有白色沉淀，說明一定含有二氧化碳。 除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，可選用的試劑是()A.飽和食鹽水B.氫氧化鈉溶液C.足量澄清石灰水D.飽和碳酸氫鈉溶液答案 D 解析 二氧化碳和二氧化硫都能與氫氧化鈉溶液、澄清石灰水反應(yīng)，都不能與飽和食鹽水反應(yīng)。因?yàn)閬?硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，可用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的二氧化硫氣體。CO2氣體中含有少量SO2,欲得到純凈、干燥的CO2,通過如圖所示的洗氣瓶，兩瓶中所裝的試劑應(yīng)該是()有少扯 A.NaOH溶液；濃硫酸B.濃硫酸；NaOH溶液C.飽和NaHCO3溶液；濃硫酸D.濃硫酸；Na2CO3溶液答案

39、 C解析 CO2和SO2都是酸性氧化物，通過NaOH溶液，全部被吸收，無法得到CO2，A、B錯(cuò)誤；亞硫酸的酸性強(qiáng) 于碳酸，SO2與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，然后用濃硫酸干燥CO2，C正確；碳酸鈉與CO2反應(yīng)：Na2CO3 +CO2+H2O=2NaHCC3，會吸收 CO2，D 錯(cuò)誤?！咎貏e提示】除去二氧化碳中二氧化硫的方法利用二氧化硫的還原性，用酸性高錳酸鉀溶液、氯水、漠水等除去。利用亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，用飽和碳酸氫鈉溶液除去。三、二氧化硫和二氧化碳的鑒別方法物理方法根據(jù)氣味鑒別：有刺激性氣味的氣體是so2，無氣味的是co2。根據(jù)溶解性鑒別：同溫同壓下，將兩種氣體充滿相同的試管，分別倒置于水槽中，試管內(nèi)進(jìn)水多的是SO2?；瘜W(xué)方法用品紅溶液鑒別：將兩種氣體分別通入品紅溶液中，能使品紅溶液褪色的是SO2。用漠水或酸性高錳酸鉀溶液鑒別：將兩種氣體分別通入漠水或酸性高錳酸