《非金屬計算題》word版

1、1、100mL12mol/L的硝酸與30g的Ag-Cu混合物反應，共收集到6.72L的氣體，并測得反應后溶液中氫離子濃度為2mol/L（設體積不變），求混合物中Ag的質(zhì)量2、一定條件下磷與干燥氯氣反應，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣（標準狀況），則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于 A1：2 B2：3 C3：1 D5：33、120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是 A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L5、

2、物質(zhì)的量之比為25的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（ ）A14B15 C23 D256、0.03molCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為（ ）A504mL B336mL C224mL D168mL7將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應，當銅粉完全作用時收集到氣體1.12L（標準狀況），則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是（ ）A0.12mol B0.

3、11mol C0.09mol D0.08mol8.將a mL NO、b mL NO2和c mL O2混合于同一試管中，將試管倒置于水中，充分反應后，試管內(nèi)氣體全部消失，則a：b：c 不可能是 （ ） A1：1：1 B 2：1：1 C3：7：4 D 1：5：29.在標準狀況下，將O2與NO按3：4體積比充滿一干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶中液面逐漸上升后，最終燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度最接近于 （ ） A0.045 mol/L B0.036 mol/L C0.026 mol/L D0.030 mol/L10.在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是04 mol/L和01

4、mol/L。向該混合液中加入192 g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度是（ ） A 0。15 mol/L B 0225 mol/L C 035 mol/L D 045 mol/L11. 3.2 g銅與過量硝酸(8mol/L，30 mL)充分反應，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO，反應后溶液中含a molH+，則此時溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為 （ ） A(0.2+a)mol B(0.1+a)mol C(0.05+a)mol Da mol12.ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO

5、3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，在以上反應中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為 A11 B21 C12 D2313.某一反應物的濃度是1.0 molL-1,經(jīng)過10 s后，它的濃度變成了0.2 molL-1,在這10 s內(nèi)，它的反應速率為( ) A.0.08 B.0.08 mol(Ls)-1 C.0.04 D.0.04 mol(Ls)-114. 將N2和H2置于2L密閉容器中，反應2min后，生成0.8molNH3。在這段時間內(nèi)，用N2濃度變化表示的反應速率為（ ）A0.05molL1min1B0.1molL1min1 C0.2molL1min1D0.4molL1

6、min115.從手冊上查得：H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436、243和431kJmol-1，請用此數(shù)據(jù)估計，下列熱化學方程式正確的是()A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H=-183kJmol-1B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H=+183kJmol-1C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H=-91.5kJmol-1D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H=+91.5kJmol-116. 對銅鋅稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是：鋅片溶解了32.5克 鋅片增重了32.5克 銅片上析出1克氫氣 片上

7、析出1mol氫氣 ( ) A B C D 17.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極發(fā)生反應的電極反應式為 AFe -2e-= Fe2+ BFe -3e- = Fe3+ CO2 +2H2O +4e- = 4OH- D2H+ + 2e- = H2 18. 可逆反應2NO2= 2NO+O2在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是 單位時間內(nèi)生成n mol O2 的同時生成2n molNO 單位時間內(nèi)生成n mol O2 的同時生成2n molNO2 用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A、 B、 C、 D

8、、19.已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ.且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 KJ,水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463 KJ,則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為（ ） A.920 kJ B.557 kJ C. 436 kJ D.188 kJ20.mgCu與足量濃H2SO4完全反應，在標準狀況下得到nLSO2，則被還原的H2SO4的量不正確的是 （ ） A、 B、 C、 D、21.白色粉末A由NaNO3、Na2SO3、Na2SO4三種物質(zhì)中的兩種混合而成。取A樣品，投入100mL 2.2mol/L 的硫酸（過量）中，使他們在密閉的容器中

9、充分反應。反應后測得，反應中產(chǎn)生的無色氣體不能使品紅溶液褪色，但該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，反應后的溶液中只含一種酸根離子，且其物質(zhì)的量濃度為3.1mol（設反應后溶液的體積仍為100 mL）。則原A樣品中含有的各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為多少？22.將32.64gCu與140mL一定濃度的HNO3反應，Cu完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。(1)NO的體積為多少？(2)NO2的體積為多少？24.在一體積固定的密閉容器中加入反應物A、B，發(fā)生如下反應：A(g)2B(g)3C(g)。反應2min后，A的濃度從開始時的1.0molL-1降到0.8molL-1。已知反應開始時B

10、的濃度是1.2molL-1。求：（1）2min末B、C的濃度。（2）以單位時間內(nèi)A的濃度的減小來表示2min內(nèi)該反應的平均速率。25.在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開始反應。2 min末測得容器中有1.6 mol SO2，請計算：（1）2 min末SO3的濃度；（2）2 min內(nèi)SO2的平均反應速率。答案1.設Ag的物質(zhì)的量為xmol,Cu的物質(zhì)的量為ymol,x+2y+0.3+0.2=1.2108x+64y=30得出x=0.1mol，質(zhì)量=0.1*108=10.8g2.C 3.C5.A 4Zn+10HNO3-N2O+4Zn（NO3）2+5H2O6.B 設NO為xmol，NO2為ymol,3x+y=0.03*2;x+y=0.037.B 8.B 9.C 10.B 11.B 12.B 13.B21由于反應前后的之差為：3.10.12.20.10.09mol (1分)故NaNO3與Na2SO3酸化