蘇教版化學選修25.2化肥的生產(chǎn)與合理使用同步練習含答案

1、第二單元 化肥的生產(chǎn)與合理使用(時間：30 分鐘)考查點一化肥的合理使用1下列能造成水質(zhì)污染的是()。、化肥工業(yè)“三廢”生活污水天然森林的亂砍濫伐水生植物的大量繁殖暴雨洪水激增ACBD天然森林的亂砍濫伐能造成水土流失，但不會造成水質(zhì)污染。如 1998年長江特大洪水的形成原因之一就是長江大量天然森林的亂砍濫伐。水生植物的大量繁殖是水體富營養(yǎng)化造成的，是水體已被污染的標志之一，而不是原因。B2某農(nóng)民的土地里因缺某種元素而影響到農(nóng)作物的淀粉的生成，他應(yīng)給農(nóng)作物()。施A氯化鉀C過磷酸鈣B尿素D硝酸銨農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常作為肥料施用的有農(nóng)家肥和化肥兩大類，化肥一般有氮肥(氨水、尿素、碳銨、硝銨、硫銨等)、磷肥

2、(鈣鎂磷肥、過磷酸鈣、重過磷酸鈣等)、鉀肥(硫酸鉀、氯化鉀等)。鉀元素能促進植物淀粉的生成，所以應(yīng)施用氯化鉀。A3當前，大量施用氮素化肥是冬小麥獲得高產(chǎn)的重要措施之一。(1)施入土壤的氮素化肥主要以形式被小麥根部吸收，透氣性較好的土壤植物容易吸收氮素化肥，透氣性較差的黏質(zhì)土壤，則根的吸肥力差，這是因為。(2)施肥后要及時灌溉，若從麥田流失的水從下圖 A 位置注入一條河流，導致下游水體中藻類和細菌數(shù)量發(fā)生的變化如下列曲線圖所示：在A 的下游藻類數(shù)量增加的原因是。在 3 km 以外的河段，細菌數(shù)量迅速增加的原因是。在下游 6 km 處的河段發(fā)現(xiàn)魚類大量，原因是。在距A 2 km 處，水中的氧氣含量

3、比A 處高，原因是。本題是生物與化學的綜合題，同時結(jié)合圖表的應(yīng)用能力考查。3(1)NH 或 NO透氣性好的土壤中氧氣多，呼吸作用旺盛，提供的H4、HCO 多，能量多3(2)氮肥進入河流中引起藻類大量繁殖藻類后，細菌作為分解者得到的有機物多，從而使細菌大量繁殖細菌增多消耗大量的氧氣，使魚類得不到足夠的氧氣而藻類增多后，進行光合作用產(chǎn)生氧氣考查點二化肥的制造4將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏(CaSO42H2O)轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。本工藝中所用的原料除 CaSO42H2O

4、、KCl 外，還需要等原料。寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。過濾操作所得固體中，除 CaCO3 外還含有(填化學式)等物質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料。2(4)過濾操作所得濾液是(NH ) SO 溶液。檢驗濾液中含有 CO的方法是：4 243。(5)已知不同溫度下K2SO4 在 100 g 水中達到飽和時溶解的量如下表：60 時K2SO4 的飽和溶液 591 g 冷卻到 0 ，可析出K2SO4 晶體g。(6)氯化鈣結(jié)晶水合物(CaCl26H2O)是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是。a較低(29 熔化)b能導電d無毒c能制冷(7)上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學理念的是：

5、。此題是一道以工業(yè)生產(chǎn)為背景的實驗題，考查了實驗基本操作、離子檢驗、溶解度計算等。從生產(chǎn)流程圖可以看出，所需原料除CaSO42H2O、KCl 外，還需要氨氣、石灰石和水。硫酸鈣是微溶的，碳酸鈣是難溶的，因此石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后生成了碳酸鈣和硫酸銨，生成的碳酸鈣中混有石膏。碳酸根的檢驗可用酸化的方法，若產(chǎn)生氣泡說明濾液中含有碳酸溫度/02060K2SO4 溶解的量/g7.411.118.2根。硫酸鉀飽和溶液在結(jié)晶過程中溶劑的量不變，查表可知不同溫度下的溶解度，先求出 591 g 飽和液中含有的水是 500 g，在 0 可溶解硫酸鉀 37 g，所以析出晶體 54 g。作為儲熱材料，要求能在

6、室溫左右的溫度下工作，且對無害，故選 ad；綠色化學要求整個生產(chǎn)過程中不排放污染物，原子利用率高，因此生產(chǎn)流程中碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環(huán)使用。(1)CaCO3、NH3、H2O22(2)CaSO CO=CaCO SO4334CaSO4濾液中滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡 (5)54ad碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環(huán)使用等(原子利用率高，沒有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中)考查點三有關(guān)計算5用 8 molL1 的磷酸溶液和氨氣配制一種培養(yǎng)液，要使此溶液中和(NH4)2HPO4 的物質(zhì)的量之比為 31，每升溶液中含磷元素 0.1配制

7、4 L 這種溶液，需標況下的氨氣的體積為NH4H2PO4mol，現(xiàn)要()。A2.8 LC11.2 LB5.6 LD22.4 L據(jù)題意知，最終得到 0.3 mol NH4H2PO4 和 0.1 mol(NH4)2HPO4，據(jù)氮元素守恒知：n(NH3)n(NH4 )0.3 mol0.2 mol0.5 mol，標況下 NH3 體積為11.2 L。C6利用氨氧化硝酸，繼而硝酸銨。若氨氧化硝酸的利用率為90%，氨轉(zhuǎn)化為硝酸銨的轉(zhuǎn)化率為94%。則100 t氨最多可生產(chǎn)多少噸硝酸銨？氨氧化硝酸的反應(yīng)為：催化劑4NH35O24NO6H2O2NOO2=2NO24NO22H2OO2=4HNO3所以氨氧化制硝酸的關(guān)系式為：NH3NONO2HNO3(NH3 全部轉(zhuǎn)化為 HNO3)設(shè)生產(chǎn)硝酸的質(zhì)量為 x，用于生成 HNO3 的 NH3 質(zhì)量為 y 生成 NH4NO3 的質(zhì)量為 zNH3NONO2HNO317y90%63xy17x6390%NH3HNO3=NH4