高考化學(xué)一輪優(yōu)化探究練習(xí)：第04章第16講《硫及其化合物》（含詳解）

1、課時(shí)作業(yè)1有關(guān)如圖所示硫元素循環(huán)說(shuō)法不合理的是()A煤、石油中的硫元素燃燒時(shí)能生成SO2B動(dòng)物尸體腐敗過(guò)程產(chǎn)生的H2S氣體會(huì)進(jìn)入大氣C循環(huán)過(guò)程中硫元素既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)D大氣中的硫元素會(huì)全部轉(zhuǎn)化成H2SO4隨雨水降到土壤里解析：煤、石油中的硫元素燃燒時(shí)能生成SO2，A正確；動(dòng)物尸體腐敗過(guò)程產(chǎn)生的H2S氣體會(huì)進(jìn)入大氣，B正確；循環(huán)過(guò)程中，煤、石油中硫元素轉(zhuǎn)化為SO2進(jìn)入大氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，再轉(zhuǎn)化為煤、石油中的硫時(shí)必定發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；大氣中的硫元素部分轉(zhuǎn)化成亞硫酸，進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為H2SO4隨雨水降到土壤里，D錯(cuò)誤。答案：D2下列關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法正確的是()A自然界中不存在游離態(tài)

2、的硫B二氧化硫的排放會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧C二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性D濃硫酸可用來(lái)干燥SO2、CO、Cl2等氣體解析：自然界中存在游離態(tài)的硫；排放二氧化硫會(huì)污染空氣，形成酸雨，但不會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧；二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)；濃硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等氣體。答案：D3某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)為探究濃硫酸的吸水性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，理論上能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡挠?)ABC D解析：圖，袋內(nèi)的Na2CO310H2O晶體的質(zhì)量逐漸減??；圖，袋內(nèi)的鮮梨塊逐漸干癟；圖，試管底部析出晶體；圖，盛水的燒杯內(nèi)水面逐漸降低。答案：D4下列能使品

3、紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()活性炭氯水二氧化硫臭氧過(guò)氧化鈉雙氧水A BC D解析：物質(zhì)的漂白性主要有三種原理：一是該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，如氯水、臭氧、過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化氫等；二是該物質(zhì)與有機(jī)色素化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色化合物，如SO2；三是該物質(zhì)具有很大的比表面積，具有很強(qiáng)的吸附色素的能力，如活性炭。答案：C5(安徽合肥質(zhì)檢)將SO2氣體分別通入下列各種溶液中，有關(guān)說(shuō)法正確的是()A試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明具有漂白性B試管b中溶液褪色，說(shuō)明具有強(qiáng)氧化性C試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明具有還原性D試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸解析：SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的還原性，A

4、錯(cuò)誤；品紅溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性，B錯(cuò)誤；SO2被NOeq oal(,3)氧化成SOeq oal(2,4)，生成BaSO4沉淀，說(shuō)明SO2具有還原性，C正確；SO2在堿性條件下與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀，被硝酸氧化為BaSO4沉淀，沉淀不溶解，D錯(cuò)誤。答案：C6某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()AX可能含有2種鹽Ba是SO3CY可能含有(NH4)2SO4D(NH4)2S2O8中S的化合價(jià)不可能為7答案：B7(山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)診斷)在BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清；若將BaCl2溶液分別盛到兩支試管中，其中一支加入硝酸，另一支加入燒堿溶液

5、，然后再分別通入SO2氣體，結(jié)果兩支試管都有白色沉淀生成。由此得出的下列結(jié)論合理的是()ASO2具有還原性和酸性B兩支試管中生成的白色沉淀均是BaSO3CBaCl2具有兩性D升高pH使SO2水溶液中SOeq oal(2,3)的濃度減小解析：SO2能被硝酸氧化證明了它的還原性，與NaOH溶液反應(yīng)證明了它的酸性，A項(xiàng)正確。將BaCl2溶液分成兩份，一份加入硝酸，再通入SO2，SO2被硝酸氧化為SOeq oal(2,4)，發(fā)生反應(yīng)：Ba2SOeq oal(2,4)=BaSO4；另一份加入燒堿溶液，再通入SO2，先發(fā)生反應(yīng)：SO22OH=SOeq oal(2,3)H2O，再發(fā)生反應(yīng)：Ba2SOeq o

6、al(2,3)=BaSO3。增強(qiáng)溶液的堿性會(huì)使SO2轉(zhuǎn)化為亞硫酸鹽，使SOeq oal(2,3)的濃度增大。綜上分析，B、C、D不正確。答案：A8某研究小組采用如圖所示電解法處理石油煉制過(guò)程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程。該方法對(duì)H2S的吸收率達(dá)99%以上，并可制取H2和S。下列說(shuō)法正確的是()A吸收H2S的離子方程式為Fe3H2S=Fe2S2HB電解過(guò)程中的陽(yáng)極反應(yīng)主要為2Cl2e=Cl2C該工藝流程體現(xiàn)綠色化學(xué)思想D實(shí)驗(yàn)室可用點(diǎn)燃充分燃燒的方法消除H2S污染解析：FeCl3具有氧化性，H2S具有還原性，二者在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3H2S=2Fe2S2H，A錯(cuò)誤；反應(yīng)混合物過(guò)濾得

7、到的濾液中含有FeCl2和HCl，由于溶液中的離子的還原性：Fe2ClOH，所以電解過(guò)程中的陽(yáng)極反應(yīng)主要為2Fe22e=2Fe3，B錯(cuò)誤；由于電解的產(chǎn)物又重新用來(lái)吸收處理石油煉制過(guò)程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣，物質(zhì)得到充分的利用，所以該工藝流程充分體現(xiàn)綠色化學(xué)思想，C正確；若點(diǎn)燃H2S則發(fā)生反應(yīng)：2H2S3O2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)2SO22H2O，燃燒產(chǎn)物SO2也是大氣污染物，D錯(cuò)誤。答案：C9(河北衡水中學(xué)期中)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說(shuō)法不合理的是()A能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色B裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止

8、污染空氣C為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀D為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去解析：A項(xiàng)，向含有淀粉的碘水中通入SO2氣體，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2I22H2O=H2SO42HI，由于I2反應(yīng)消耗，因此B中藍(lán)色溶液褪色，證明物質(zhì)的還原性：SO2I，正確。B項(xiàng)，SO2是大氣污染物，由于SO2是酸性氣體，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)：SO22NaOH=Na2SO3H2O，因此可以用NaOH溶液吸收尾氣，防止污染空氣，正確。C項(xiàng)，若A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：SO22H2O2FeCl3=H2SO42HCl2FeCl2，溶液中含有硫酸，當(dāng)加入用

9、稀鹽酸酸化的BaCl2溶液時(shí)，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；若沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則由于酸性HClH2SO3，向溶液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，正確。D項(xiàng)，若SO2與FeCl3不發(fā)生反應(yīng)，向A中加入KMnO4溶液，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO4，溶液紫紅色能褪去；若SO2與FeCl3發(fā)生反應(yīng)：SO22H2O2FeCl3=H2SO42HCl2FeCl2，當(dāng)向反應(yīng)后的溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：MnOeq oal(,4)5Fe28H=Mn25Fe34H2O，溶液紫紅色也能褪去，因此不能驗(yàn)證A中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。答案

10、：D10. 已知X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()AX使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到有白色沉淀產(chǎn)生D工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑解析：X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液，能使蔗糖變黑，則X是濃硫酸。D和水反應(yīng)生成硫酸，則D是三氧化硫，B和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，則B是二氧化硫。X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，A錯(cuò)誤；若A是鐵，常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，所以不能完全反應(yīng)

11、，B錯(cuò)誤；若A是碳，濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氫氧化鈣反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，C錯(cuò)誤；工業(yè)上，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑，D正確。答案：D11(鄭州模擬)某待測(cè)溶液中可能含有SOeq oal(2,4)、SOeq oal(2,3)、COeq oal(2,3)、Cl、NOeq oal(,3)、HCOeq oal(,3)、S2等離子，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)如圖所示所加BaCl2、H2SO4、HNO3、Ca(OH)2 均過(guò)量。 (1)判斷待測(cè)溶液中有無(wú)SOeq oal(2,4)、SOeq oal(2,3)，并說(shuō)明理由_。(2)沉淀B為_(kāi)。(3)沉淀A

12、可能是_。(4)寫(xiě)出生成沉淀B的離子方程式：_。答案：(1)SOeq oal(2,4)、SOeq oal(2,3)至少有一種；因?yàn)槌恋鞤不溶于稀硝酸，一定為BaSO4，它可能由BaSO3氧化而來(lái)，也可能由Ba2與SOeq oal(2,4)生成(2)S(3)BaSO4、BaCO3(或BaSO3、BaCO3或BaSO4、BaSO3和BaCO3)(4)S2Cl2=S2Cl12(湖北重點(diǎn)中學(xué)適應(yīng)性考試)某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如圖所示裝置制備N(xiāo)a2S2O3。(1)裝置a中盛裝Na2SO3固體的儀器名稱(chēng)是_。(2)裝置b的作用是_。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置d中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有_(

13、填化學(xué)式)。(4)裝置c中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置c的溶液中溶質(zhì)主要是Na2S2O3，還含有Na2CO3、Na2SO3等成分。為了證明Na2CO3的存在，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。供選試劑：A.品紅溶液；B.酸性高錳酸鉀溶液；C.BaCl2溶液；D.澄清石灰水；E.稀硫酸取c中溶液少許，滴加足量_(填試劑標(biāo)號(hào))。將產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)_(填試劑標(biāo)號(hào))，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論為_(kāi)。解析：(2)SO2易溶于水，而且還與Na2CO3、Na2S反應(yīng)，易倒吸，所以加一個(gè)安全瓶。(3)SO2可能過(guò)量，進(jìn)入d中，生成Na2SO3。(5)加入稀H2SO4后，會(huì)產(chǎn)生CO2、SO2的混合氣體，應(yīng)排除SO2的干擾，用

14、酸性KMnO4溶液吸收SO2，用品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除凈。答案：(1)圓底燒瓶(2)用作安全瓶，防倒吸(3)Na2SO3(4)Na2CO32Na2S4SO2=3Na2S2O3CO2(5)EBAD酸性KMnO4溶液顏色變淺，品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁，則c中溶液含有Na2CO313(安徽師大附中)某校化學(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如圖所示(夾持儀器已略去)。(1)實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)先檢查裝置的_；實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的尾氣應(yīng)通入_溶液。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要配制100 mL 1 mol/L FeCl3溶液，所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、_。(3)該小組同學(xué)向5 mL 1 m

15、ol/L FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最終呈淺綠色，再打開(kāi)分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH溶液，則試管B中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(4)該小組同學(xué)在(3)中實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長(zhǎng)時(shí)間，在此期間同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒(méi)有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，最終溶液呈淺綠色。【查閱資料】 Fe(HSO3)2在溶液中呈紅棕色且具有較強(qiáng)的還原性，能被Fe3氧化為SOeq oal(2,4)。SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色Fe(HSO3)2離子的原因是_；Fe(HSO3)2與Fe3在溶液中反應(yīng)的離子方程式是_。(5)若實(shí)驗(yàn)中用5 mL一定濃度的濃H2SO4與適量Cu片充分反應(yīng)，實(shí)