2022新高考化學(xué)魯科版一輪復(fù)習(xí)突破精練第2章第4講電解質(zhì)　離子反應(yīng)試題及解析

1、第 PAGE16 頁 共 NUMPAGES16 頁2022新高考化學(xué)魯科版一輪復(fù)習(xí)打破精練第2章第4講電解質(zhì)離子反響試題及解析一、選擇題：每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1(20_安徽桐城中學(xué)月考)N 2 O(笑氣)、CHCl 3 (氯仿)都曾在醫(yī)學(xué)上被用作麻醉劑。以下說法正確的選項(xiàng)是( ) AN 2 O、CHCl 3 都易溶于水 BN 2 O、CHCl 3 在常溫下都是氣體 CN 2 O、CHCl 3 都屬于弱電解質(zhì) DN 2 O、CHCl 3 都是非電解質(zhì) 答案 D 解析 CHCl 3 難溶于水，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；CHCl 3 在常溫下為液體，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；N 2 O、CHCl 3 都屬于非電解質(zhì)，C

2、項(xiàng)錯(cuò)誤，D 項(xiàng)正確。2某化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)展化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D甲連接好線路后發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D乙連接好線路后發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是( )ANaCl 是非電解質(zhì) BNaCl 溶液是電解質(zhì) CNaCl 是弱電解質(zhì) DNaCl 在水溶液中電離出了可以自由挪動(dòng)的離子 答案 D 3以下說法正確的選項(xiàng)是( ) ACO 2 的水溶液能導(dǎo)電，所以 CO 2 是電解質(zhì) BBaSO 4 不溶于水，其水溶液的導(dǎo)電才能極弱，所以 BaSO 4 的電離方程式為 BaSO 4 Ba 2 SO 24C液溴不導(dǎo)電，所以溴是非電解質(zhì) D強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電才能不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電才能強(qiáng) 答案 D 解析 A

3、 中是因?yàn)?CO 2 H 2 O H 2 CO 3 ，H 2 CO 3 電離出 H 和 HCO 3 從而使溶液導(dǎo)電，而不是CO 2 自身導(dǎo)電，因此 H 2 CO 3 是電解質(zhì)，CO 2 是非電解質(zhì)，A 錯(cuò)誤；電解質(zhì)導(dǎo)電才能的強(qiáng)弱與溶液中自由挪動(dòng)的離子的濃度大小以及所帶的電荷多少有關(guān)，所以強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)，D 正確；電解質(zhì)強(qiáng)弱的劃分是根據(jù)其電離的程度，而不是根據(jù)其溶解度的大小，BaSO 4 溶解度很小，但溶于水的 BaSO 4 完全電離，所以 BaSO 4 是強(qiáng)電解質(zhì)，不能用“ ”，B 錯(cuò)誤；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，液溴是單質(zhì)，C 錯(cuò)誤。4離子方程式 CO 23 2H

4、=CO2 uarr;H 2 O 可表示( ) A碳酸鹽與鹽酸之間的反響 B一切碳酸鹽與一切酸之間的反響 C可溶性碳酸鹽與酸之間的反響 D可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反響 答案 D 5以下反響可用離子方程式“H OH =H2 O” 表示的是( ) ANaHSO 4 溶液與 Ba(OH) 2 溶液混合 BNH 4 Cl 溶液與 Ca(OH) 2 溶液混合 CHNO 3 溶液與 KOH 溶液混合 DNa 2 HPO 4 溶液與 NaOH 溶液混合 答案 C 6(20_西城區(qū)校級(jí)模擬)電導(dǎo)率用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電才能的大小，與離子濃度和離子遷移速率有關(guān)。圖 1 為一樣電導(dǎo)率鹽酸和醋酸溶液升溫過程中電導(dǎo)率變

5、化曲線，圖 2 為一樣電導(dǎo)率氯化鈉和醋酸鈉溶液升溫過程中電導(dǎo)率變化曲線，溫度均由 22 上升到 70 ，以下判斷不正確的選項(xiàng)是( )A由曲線 1 可以推測(cè)：溫度升高可以進(jìn)步離子的遷移速率 B由曲線 4 可以推測(cè)：溫度升高，醋酸鈉電導(dǎo)率變化與醋酸根的水解平衡挪動(dòng)有關(guān) C由圖 1 和圖 2 可以斷定：一樣條件下，鹽酸的電導(dǎo)率大于醋酸的電導(dǎo)率，可能的原因是Cl 的遷移速率大于 CH3 COO 的遷移速率 D由圖 1 和圖 2 可以斷定：兩圖中電導(dǎo)率的差值不同，與溶液中 H 、OH 的濃度和遷移速率無關(guān) 答案 D 解析 電導(dǎo)率與離子濃度和離子遷移速率有關(guān)，電導(dǎo)率越大說明離子遷移才能越大，HCl 完全電

6、離，升高溫度過程中電導(dǎo)率增大，說明離子遷移速率增大，故 A 正確；升高溫度促進(jìn)醋酸根離子水解，升高溫度電導(dǎo)率增大，說明溫度升高，醋酸鈉電導(dǎo)率變化與醋酸根的水解平衡挪動(dòng)有關(guān)，故 B 正確；HCl 完全電離，醋酸局部電離，電導(dǎo)率一樣的鹽酸和醋酸中，濃度：鹽酸醋酸，升高溫度促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致醋酸溶液中離子濃度大于鹽酸，但是鹽酸電導(dǎo)率大于醋酸，所以可能的原因是 Cl 的遷移速率大于 CH3 COO 的遷移速率，故 C 正確；電導(dǎo)率與離子遷移速率有關(guān)，所以兩圖中電導(dǎo)率的差值不同，與溶液中 H 、OH 的濃度和遷移速率有關(guān)，故 D 錯(cuò)誤。7能正確表達(dá)以下反響的離子方程式為( ) A用醋酸除去水垢：2H C

7、aCO3 =Ca2 CO2 uarr;H 2 O B硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H FeS=H2 Suarr;Fe2 C向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al 3 3CO 2 3 =Al 2 (CO 3 ) 3 darr; D用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的 NO 2 ：2NO 2 2OH =NO 3 NO2 H 2 O 答案 D 解析 A 項(xiàng)，醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；B 項(xiàng)，硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱生成硫酸鐵、二氧化硫和水且濃硫酸不能拆；C 項(xiàng)，向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液發(fā)生水解互相促進(jìn)反響，生成氫氧化鋁和二氧化碳；D 項(xiàng)，用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的 NO 2 ，生成硝酸鈉、

8、亞硝酸鈉和水，離子方程式正確。8(2022漢中期末)以下離子方程式正確的選項(xiàng)是( ) A氯氣溶于水：Cl 2 H 2 O 2H Cl ClO B鈉與水反響：Na2H 2 O=Na 2OH H2 uarr; C氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO2H =Fe 2 H2 O DKI 溶液久置空氣中變黃色：4I O2 2H 2 O=2I 2 4OH答案 D 解析 HClO 是弱酸，不能拆分，A 錯(cuò)誤；鈉與水反響電荷不守恒，B 錯(cuò)誤；硝酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化 FeO 為 Fe 3 ，C 錯(cuò)誤；久置的 KI 溶液會(huì)被溶解的 O2 氧化為 I 2 ，D 正確。二、選擇題：每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。9(2022合

9、肥期中)以下離子方程式的書寫正確的選項(xiàng)是( ) A食醋除去瓶膽內(nèi)的水垢：CaCO 3 2H =Ca 2 CO2 uarr;H 2 O B漂白粉溶液中通入少量 SO 2 ：Ca 2 2ClO SO2 H 2 O=CaSO 3 darr;2HClO CAl 溶于 NaOH 溶液：2Al2OH 6H2 O=2Al(OH) 4 3H2 uarr; D用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu 2 2H2 O2CuO 2 uarr;4H答案 CD 解析 醋酸為弱電解質(zhì)，不能拆分，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；ClO 具有強(qiáng)氧化性，SO2 具有復(fù)原性，SO 2 與Ca(ClO) 2 溶液發(fā)生氧化復(fù)原反響，該方程式不符合化學(xué)反響事實(shí)，

10、B 項(xiàng)錯(cuò)誤。10(20_江蘇，7)以下指定反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是( ) A飽和 Na 2 CO 3 溶液與 CaSO 4 固體反響：CO 23 CaSO 4CaCO 3 SO 24B酸化 NaIO 3 和 NaI 的混合溶液：I IO 3 6H =I2 3H 2 O CKClO 堿性溶液與 Fe(OH) 3 反響：3ClO 2Fe(OH)3 =2FeO2 4 3Cl 4H H2 O D電解飽和食鹽水：2Cl 2H Cl2 uarr;H 2 uarr; 答案 A 解析 B 錯(cuò)：正確的離子方程式應(yīng)為 5I IO 3 6H =3I2 3H 2 O；C 錯(cuò)：正確的離子方程式應(yīng)為 2Fe(OH)

11、3 3ClO 4OH =2FeO 2 4 3Cl 5H2 O；D 錯(cuò)：正確的離子方程式應(yīng)為 2Cl 2H 2 O2OH H2 uarr;Cl 2 uarr;。11(20_日照市高三模擬)以下離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的選項(xiàng)是( ) A用 H 2 O 2 從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I H2 O 2 2H =I2 2H 2 O B向碳酸氫銨溶液中參加過量的 NaOH 溶液：NH4 OH =NH3 H 2 O C向明礬溶液中參加 Ba(OH) 2 溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多：Al 3 2SO 2 4 2Ba2 4OH =Al(OH) 4 2BaSO4 darr; D等體積、等物質(zhì)的量濃度

12、的 NaHCO 3 溶液與 Ba(OH) 2 溶液混合：HCO3 Ba2 OH =BaCO 3 darr;H 2 O 答案 AD 解析 向碳酸氫銨溶液中參加過量的 NaOH 溶液：HCO3 NH4 2OH =NH3 H 2 O CO2 3H 2 O，故 B 錯(cuò)誤；向明礬溶液中參加 Ba(OH) 2 溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多：2Al 3 3SO 2 43Ba 2 6OH =2Al(OH)3 darr;3BaSO 4 darr;，故 C 錯(cuò)誤。12(20_江西省師范大學(xué)附屬中學(xué)高三月考)以下離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理的是( ) 選項(xiàng) 離子方程式 評(píng)價(jià) A 將 1 mol Cl 2 通入含1

13、mol FeI 2 的溶液中：2Fe 2 2I 2Cl 2 =2Fe 3 4Cl I2正確；Cl 2 過量，可將 Fe 2 、I 均氧化 B 1 molL 1 的NaAl(OH)4 溶液和2.5 molL 1 的HCl溶液等體積均勻混合：2Al(OH) 4 5H =Al 3 Al(OH) 3 darr;5H 2 O 正確；Al(OH) 4 與 Al(OH)3消耗的 H 的物質(zhì)的量之比為 23 C 過量 SO 2 通入 NaClO 溶液中：SO 2 H 2 OClO=HClOHSO3正確；說明酸性：H 2 SO 3 強(qiáng)于 HClO D Mg(HCO 3 ) 2 溶液與足量的 NaOH 溶液反響：

14、Mg 2HCO3 OH =MgCO3 darr;H 2 O 正確；酸式鹽與堿反響生成正鹽和水答案 B 解析 A 項(xiàng)，將 1 mol Cl 2 通入含 1 mol FeI 2 溶液中，Cl 2 缺乏，先氧化 I ，離子方程式：2I Cl 2 =2Cl I2 ，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，Al(OH) 4 與 H 物質(zhì)的量之比為 11 反響時(shí)，生成 Al(OH)3沉淀，14 反響時(shí)生成鋁離子，所以 1 molL 1的 NaAl(OH)4 溶液和 2.5 molL 1的 HCl 溶液等體積均勻混合，離子方程式：2Al(OH) 4 5H =Al 3 Al(OH)3 darr;5H 2 O，可理解為 2 mol Al

15、(OH) 4 消耗 2 mol H ，生成 2 mol Al(OH)3 ，其中 1 mol Al(OH) 3 又消耗了 3 mol H ，生成 1 mol Al 3 ，所以Al(OH)4 與 Al(OH)3 消耗的 H 的物質(zhì)的量之比為 23，正確；C 項(xiàng)，過量 SO 2 通入 NaClO 溶液中，發(fā)生氧化復(fù)原反響：H 2 OSO 2 ClO =SO 2 4Cl2H ，無法比擬 H 2 SO 3 和 HClO 的酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，Mg(HCO 3 ) 2 與足量 NaOH 溶液反響的離子方程式：Mg 2 2HCO 3 4OH =2H2 OMg(OH) 2 darr;2CO2 3 ，酸式鹽

16、與堿反響生成正鹽和水的說法不全面，錯(cuò)誤。三、非選擇題 13(20_天津市靜海區(qū)第一中學(xué)高三學(xué)業(yè)才能調(diào)研)請(qǐng)按要求書寫以下離子方程式：(1)復(fù)分解離子反響中，量變引起的變化。將 NaHSO 4 溶液滴入 Ba(OH) 2 溶液中，當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)，反響的離子方程式為_。向 Ba(HCO 3 ) 2 溶液中滴入 NaHSO 4 溶液，至沉淀完全，寫出反響的離子方程式：_。在上述溶液中繼續(xù)滴入 NaHSO 4 溶液，此時(shí)離子方程式為_。0.2 molL 1的 NH 4 Al(SO 4 ) 2 溶液與 0.3 molL 1的 Ba(OH) 2 溶液等體積混合：_。(2)氧化復(fù)原反響中，反響物及量的變

17、化。向含有 a mol FeBr 2 的溶液中，通入 _ mol Cl 2 ， 假設(shè) _a：_， 假設(shè) _4a：_。(3)特殊條件下離子方程式的書寫 在堿性條件下，Cl 2 可將廢水中的 CN 氧化為無毒的 CO2 、N 2 ，該過程反響的離子方程式為_。在酸性條件下，向含鉻廢水中參加 FeSO 4 ，可將 Cr 2 O 27 復(fù)原為 Cr3 ，該過程的離子反響方程式為_。在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，離子方程式為_。答案 (1)2H SO 2 4 Ba2 2OH =BaSO4 darr;2H 2 O Ba 2 SO 2 4 H HCO 3 =BaSO 4

18、 darr;H 2 OCO 2 uarr; HCO3 H =CO2 uarr;H 2 O 2Al 3 3SO 2 4 3Ba2 6OH =2Al(OH)3 darr;3BaSO 4 darr; (2)2Fe 2 2Br 2Cl2 =Br 2 2Fe3 4Cl 2Fe 2 4Br 3Cl2 =2Br 2 2Fe3 6Cl (3)5Cl 2 2CN 8OH =2CO2 N 2 10Cl 4H2 O Cr 2 O 27 6Fe2 14H =2Cr 3 6Fe 3 7H2 O ClO 2I H2 O=I 2 Cl 2OH 解析 (1)當(dāng)溶液呈中性時(shí)，n(H )n(OH )，可假設(shè) Ba(OH)2 為

19、1 mol，即 Ba2 為 1 mol，OH 為 2 mol，需要 2 mol NaHSO4 ，反響的離子方程式為 2H SO 2 4 Ba2 2OH =BaSO4darr;2H 2 O；向 Ba(HCO 3 ) 2 溶液中滴入 NaHSO 4 溶液，至沉淀完全，n(Ba 2 )n(SO 2 4 )，發(fā)生反響的離子方程式為 Ba 2 SO 2 4 H HCO 3 =BaSO 4 darr;H 2 OCO 2 uarr;，此時(shí) HCO3 過量，繼續(xù)參加 NaHSO 4 溶液，HCO3 與 H 反響，反響的離子方程式為 HCO 3 H =CO2 uarr;H 2 O；NH 4 Al(SO 4 )

20、2 與 Ba(OH) 2 按照 23 的物質(zhì)的量之比反響生成氫氧化鋁、硫酸鋇和硫酸銨，離子方程式：2Al 3 3SO 2 4 3Ba2 6OH =2Al(OH)3 darr;3BaSO 4 darr;。(2)向含有 a mol FeBr 2 的溶液中，通入 _ mol Cl 2 ，假設(shè) _a，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，那么反響的離子方程式為 2Fe 2 2Br 2Cl2 =Br 2 2Fe3 4Cl ；假設(shè) _4a，亞鐵離子和溴離子全部被氧化，反響的離子方程式為 2Fe 2 4Br 3Cl2 =2Br 2 2Fe3 6Cl 。(3)根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知發(fā)生反響的離子方程式為 5Cl 2 2CN 8OH =2CO 2 N 2 10Cl 4H2 O；二價(jià)鐵離子有復(fù)原性，Cr 2 O2 7 有強(qiáng)氧化性，二者能發(fā)生氧化復(fù)原反響，二價(jià)鐵離子被氧化成三價(jià)鐵離子，Cr 2 O 27 被復(fù)原為 Cr3 ，反響方程式：Cr2 O2 7 6Fe2 14H =2Cr 3 6Fe 3 7H2 O；次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可氧化 I 生成單質(zhì) I2