溶度積檢測題

1、1、已知25時BaSO4飽和溶液中存在BaSO4(s) Ba2(aq) SOeq oal(2,4)(aq)，Ksp1.102 51010，下列有關(guān)BaSO4的溶度積和溶解平衡的敘述正確的是:（ ）A25時，向c(SOeq oal(2,4)1.05105 molL1的BaSO4溶液中加入BaSO4固體，c(SOeq oal(2,4)增大B向該飽和溶液中加入Ba(NO3)2固體，則BaSO4的溶度積常數(shù)增大C向該飽和溶液中加入Na2SO4固體，則該溶液中c(Ba2)c(SOeq oal(2,4)D向該飽和溶液中加入BaCl2固體，則該溶液中c(SOeq oal(2,4)減小2、為了除去MgCl2溶

2、液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是:（ ）ANaOH BNa2CO3 C氨水 DMgO3、在AgBr飽和溶液中加入AgNO3溶液，達(dá)到平衡時，溶液中:（ ） AKsp(AgBr)降低 BAg濃度降低 CAgBr的離子濃度乘積降低 DBr濃度降低4、已知：Ksp(AgCl) = 1.81010，Ksp(AgI) = 1.51016，Ksp(Ag2CrO4) = 2.01012，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag濃度大小順序正確的是:（ ）AAgClAgIAg2CrO4 BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl5、已知：25時，K

3、spMg(OH)25.611012，Ksp(MgF2)7.421011。下列說法正確的是：()A25時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大來源:Zxxk.ComB25時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2)增大C25時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1 NH4Cl溶液中的Ksp小D25時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF26、常溫下，Ksp(CaSO4)=910-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確

4、的是：( )A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在純水中的溶解性強(qiáng)B.b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等 于310-3 mol/LC.d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點D.a點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp7、某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是:（ ）A. KspFe(OH)3 KspCu(OH)2B. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點C. c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在、兩點代表的溶液中達(dá)到飽和8、為了除去M

5、gCl2酸性溶性中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸，這種試劑是: （ ）DA.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO39、(1) 在25下，將a molL1的氨水與0.01 molL1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NHeq oal(,4)c(Cl)，則溶液顯_性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb_。(2) 沉淀物并非絕對不溶，其在水及各種不同溶液中的溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。下圖是AgCl在NaCl、AgNO3溶液中的溶解情況。由以上信息可知：AgC

6、l的溶度積常數(shù)的表達(dá)式為_，由圖知AgCl的溶度積常數(shù)為_。向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，c(Br)/c(Cl)_。Ksp(AgBr)5.41013，Ksp(AgCl)2.0101010、不同金屬離子在溶液中完全沉淀時，溶液的pH不同。溶液中被沉淀的離子Fe3Fe2Cu2完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH(1)實驗室配制FeCl2溶液時，需加入少許鹽酸和鐵粉。只加鹽酸、不加鐵粉，溶液中會發(fā)生什么變化，用離子方程式表示為_ ；同時加入鹽酸和鐵粉后，溶液在放置過程中，哪些離子的濃度發(fā)生了明顯的改變(不考慮溶液的揮發(fā))，并指出是如何改變的： 。(2)氯

7、化銅晶體(CuCl22H2O)中含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下面所示的操作步驟進(jìn)行提純。eq x(aal(Cu2、Fe2、,Cl、H)eq o(-,sup15(氧化劑X)eq x(aal(Cu2、Fe3、,Cl、H)eq o(-,sup15(加入物質(zhì)Y),sdo15(過濾)eq blcrc (avs4alco1(x(沉淀Z),x(溶液)o(-,sup15(蒸發(fā)結(jié)晶)x(CuCl22H2O純)下列氧化劑中最適合作氧化劑X的是：_ _(填序號)；ANaClOBH2O2CKMnO4DI2物質(zhì)Y的化學(xué)式是：_ _；寫出沉淀物Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：_ _。1

8、1、氧化銅礦中含有主要雜質(zhì)為Fe2+和Al3+等，用其生產(chǎn)CuSO45H2O主要工藝流程如下圖。(1)圖中加入氧化劑的目的是： ，結(jié)合下表回答除鐵步驟的最佳pH范圍為： 。金屬離子沉淀時的pH項目離子濃度(molL1)開始沉淀的pH沉淀完全的pHCu2+0.0914.66.2Fe2+0.0237.09.1Fe3+0.0251.83.9Al3+0.0123.55.1Mn2+0.0108.39.8 (2)氧化劑若選用KMnO4，會降低產(chǎn)品的純度，其原因是 ，實際生產(chǎn)中NaClO作為最佳氧化劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(3)請在下圖中完善所缺步驟及所添加試劑的化學(xué)式?？晒┻x擇的操作有：萃取、蒸發(fā)濃

9、縮、過濾、洗滌、降溫結(jié)晶、蒸餾、分液。12、工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。方法1：還原沉淀法該法的工藝流程為其中第步存在平衡：2CrO42（黃色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯 色.（2）能說明第步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 。aCr2O72和CrO42的濃度相同b2v (Cr2O72) =v (CrO42)c溶液的顏色不變 轉(zhuǎn)化 （3）第步中，還原1mol Cr2O72離子，需要_mol的FeSO47H2O。（4）第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)常溫下，Cr(OH)3的溶度積Kspc(Cr3+)c3(OH)10-32，要使c(C