831普通化學試題2019A-2019年碩士研究生入學考試真題-暨南大學

1、2019年招收攻讀碩士學位研究生入學考試試題*學科、專業(yè)名稱：應(yīng)用化學 研究方向：考試科目名稱：831普通化學考生注意：所有答案必須寫在答題紙（卷）上，寫在本試題上一律不給分。 一、選擇題 (選擇一個正確答案，每小題2分，25題共 50分)1. 某一元弱酸HB的Ka=1.010-9，其濃度為0.1molL-1的水溶液的pH值為( )A. 3.0B. 5.0 C. 9.0D. 11.02. 用純水將下列溶液稀釋10倍時，pH值變化最小的是( )A. 1.0 molL-1的氨水溶液 B. 1.0 molL-1的醋酸溶液C. 1.0 molL-1的鹽酸溶液 D. 1.0 molL-1HAc + 1.

2、0 molL-1NaAc3. 磷酸H3PO4的pKa1=2.16、pKa2=7.21、pKa3=12.32，則HPO42-的pKb為( ) A. 6.79 B. 11.84C. 1.68D. 1.0 4. 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列各組物質(zhì)中都可以作為酸的有( ) A. HCl, S2-, CO32-B. NH4+, HSO+4-, H2O C. HS-, HPO4-, CO32-D. NH3, H2S, H2O5. 反應(yīng) N2O4(g) 2NO2(g) K1；1/2 N2O4(g) NO2(g) K2；2NO2(g) N2O4(g) K3；它們的標準平衡常數(shù)之間的關(guān)系正確的是( )A. K1=K

3、2=K3B. K1=2K2=1/ K3 C. K1=(K2)2=1/ K3D. K1=(1/2)K2=1/K36. 已知反應(yīng) A(g)2B(g)+C(g)，T、V一定，開始時P(A)=20 kPa，達到平衡時總壓為40 kPa，該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為( ) A. 30%B. 50%C. 10%D. 100% 7. 在298 K，100 kPa下，反應(yīng)2H2(g)+O2(g)2H2O(1) =-572 kJmol-1, 則H2O(l)的為( ) A. 572 kJmolB. -572 kJmol C. 286 kJmolD. -286 kJmol8. N2(g)+O2(g)2NO(g) 0 下列變

4、化中，不影響平衡狀態(tài)的是( )A. 升高溫度B. 加大N2壓力 C. 延長反應(yīng)時間D. 通入O29. 用KMnO4滴定Fe2+之前，加入幾滴MnSO4的作用是( )A. 催化劑 B. 誘導反應(yīng)劑 C. 氧化劑D. 配合劑考試科目：普通化學 共4頁，第1頁10. 反應(yīng)級數(shù)等于( ) A. 反應(yīng)方程式中各物質(zhì)計量數(shù)之和 B. 速率方程式中反應(yīng)物濃度項的指數(shù)之和 C. 反應(yīng)分子數(shù) D. 元反應(yīng)方程式中各生成物計量數(shù)之和 11. 通常配制FeSO4溶液時，加入少量鐵釘，其原因與下列反應(yīng)中的哪一個無關(guān)( )A.O2(aq)+4H+(aq)+4e2H2O(l)B. Fe3+(aq)+eFe2+(aq)C.

5、 Fe(s)+2Fe3+(aq)3 Fe2+(aq)D. Fe3+(aq)+3eFe(s)12. 已知298.15 K時，(Fe3+/Fe2+)=0.771 V，(Hg2+/Hg)= 0.851 V，則在標準狀態(tài)下反應(yīng)Hg2Fe3+Hg2+2Fe2+ ( ) A. 正向自發(fā)進行 B. 逆向自發(fā)進行 C. 不能進行 D. 不確定13. 電極反應(yīng)Cu2+2eCu的為0.347 V，則電極反應(yīng)2Cu2Cu2+4e的值為( )A. -0.347 VB. 0.347 VC. -0.694 V D. 0.694 V14. 某原子基態(tài)的電子構(gòu)型為1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是( )A.

6、 p區(qū),A族 B. s區(qū),A族 C. ds區(qū),B族 D. p區(qū), = 5 * ROMAN VA族15. 所謂的原子軌道是指( )A. 一定的電子云 B. 核外電子的幾率 C. 一定的波函數(shù) D. 某個徑向的分布16. 凡是中心原子采取sp3d2雜化軌道成鍵的分子，其空間構(gòu)型為( )A. 八面體 B. 平面四方形 C. 四方錐體 D. 以上三種都有可能17. 下列物質(zhì)中，共價成分最大的是( )A. AlF3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. SnCl418. CO2分子無偶極距，說明( )A. CO2分子是直線構(gòu)型 B. CO2分子穩(wěn)定C. CO2分子是直線構(gòu)型，氧原子對稱分布在碳原子兩

7、旁 D. 碳原子和氧原子之間鍵的極性很小19. 用AgNO3處理Fe(H2O)5ClBr溶液，產(chǎn)生的沉淀主要是( )A. AgBr B. AgCl C. AgBr和AgCl D. Fe(OH)320. 在配合物Co(NH3)5Cl(NO3)2中，中心離子的電荷數(shù)是( )A. +1B. +2C. +3D. 無法確定21. 人們非常重視高層大氣中的臭氧，是因為臭氧( )A. 能吸收紫外線 B. 有消毒作用 C. 有毒性 D. 有漂白作用22. 在下列氫氧化物中，哪一種既能溶于過量的NaOH溶液，又能溶于氨水( )A. Ni(OH)2 B. Zn(OH)2 C. Fe (OH)3 D. Al (OH

8、)3考試科目：普通化學 共4頁，第2頁23. 關(guān)于Na2CO3的水解下列說法錯誤的是( )A. Na2CO3水解，溶液顯堿性B. 加熱溶液將使Na2CO3水解程度增大C. Na2CO3的一級水解比二級水解程度大D. Na2CO3水解溶液顯堿性，是因為NaOH是強堿24. 某一級反應(yīng)，反應(yīng)物濃度由1.0 molL-1降至0.5 molL-1需用20 min，由0.6 molL-1降至0.3 molL-1需用的時間是( )A. 20 minB. 40 minC. 10 min D. 60 min 25. 根據(jù)反應(yīng)： I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl3+2HI=2FeCl2+I

9、2+2HCl 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的還原性由強到弱的順序是( )A. I-Fe2+Cl-SO2 B. Cl-Fe2+SO2I- C. Fe2+I-Cl-SO2D. SO2I-Fe2+Cl- 二、填空題 (共9題，每空1分，共 22分)1. MnO4離子在不同介質(zhì)中被還原所得的產(chǎn)物是：強堿性介質(zhì)中_，中性介質(zhì)中_，酸性介質(zhì)中_。 2. 微觀粒子運動的共性是_和_。 3. 某離子最外層電子排布為3s23p6，若該離子為+1價離子，則為_，若為-1價離子，則為_。（填元素符號）4. 已知電對：Fe3+/Fe2+, Fe2+/Fe, MnO4-/Mn

10、2+, Sn4+/Sn2+, I2/I-, Cl2/Cl- (V): 0.77 -0.41 1.491 (V): 0.77 -0.41 1.491 0.15 0.54 1.36上述物質(zhì)中，最強的還原劑是_，最強的氧化劑是_，能將Fe3+還原成Fe2+的物質(zhì)有_、_、_。5. 已知AgCl的Ksp=1.7710-10，Ag2CrO4的Ksp=1.1210-12，那么可溶性的比較： AgCl_Ag2CrO4（填、或=）。6. 當升高溫度時，對活化能大的反應(yīng)，速率增大的倍數(shù)_（填大、?。?. 金剛石中CC間以_雜化軌道相互成鍵， 空間構(gòu)型為_。 而石墨中CC間以_雜化軌道相互成鍵， 鍵角為_。 8

11、. 氧化性HClO3 HClO，酸性HClO3 HClO（填大于、小于或等于）。9. 已知：Co(NH3)6Clx呈抗磁性，Co(NH3)6Cly呈順磁性，則x = _，y =_。三、是非題（判斷下列敘述是否正確，正確的在括號中畫，錯誤的畫）（共10小題，每小題1分，共計10分）1. 由于過程的熱效應(yīng)與具體的途徑有關(guān)，所以一個反應(yīng)等溫等壓下的反應(yīng)熱與反應(yīng)具體是分幾步進行有關(guān)。( )2. C-C鍵的鍵能為348 kJmol-1，所以C=C雙鍵的鍵能為2348 kJmol-1 。( )3. 對HAc-NaAc緩沖溶液，加入少量的酸或堿、或稀釋時，其pH值能基本保持不變。( )4. 采用催化劑加快正

12、反應(yīng)速率時，逆反應(yīng)速率也增加。( )5. 吉布斯自由能的值越小，意味著反應(yīng)正向進行的可能性越大，反應(yīng)速率越大。( )6. 因為難溶鹽類在水中的溶解度很小，所以它們都是弱電解質(zhì)。( )7. 對二元弱酸H2A來說，通常其Ka1Ka2。( )8. 零級反應(yīng)的特點是它的反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度無關(guān)。( )考試科目：普通化學 共4頁，第3頁9. 中心離子的配位數(shù)在數(shù)值上等于配位體的數(shù)目。( )10. 水溶液中，F(xiàn)e3+氧化I的反應(yīng)， 因加入F會使反應(yīng)的趨勢變大。( )四、計算題 (共3題，每題12分，共36分)1. 實驗室制氯氣的反應(yīng)MnO2(s)+4H+(aq)+2Cl-(aq)Cl2(g)+Mn2+(

13、aq)+2H2O(l)已知 -520 0 -167.2 0 -220.8 -285.8 53.1 0 56.5 223.1 -73.6 70.0試計算：(1) 在熱力學標準態(tài)下，298 K時，該反應(yīng)能否自發(fā)？(2) 在373 K，12 molkg-1濃鹽酸中，該反應(yīng)能否用于制取氯氣？(其它各物質(zhì)均為標準態(tài))2. 在Ag+和Cu2+濃度分別為1.010-2 molL-1和0.10 molL-1的混合溶液中加入Fe粉，哪種離子先被還原？當?shù)诙N離子被還原時，第一種離子在溶液中的濃度是多少？已知：(Cu2+/Cu)=0.34 V, (Ag+/Ag)=0.7991 V。3. 1.00 L的緩沖溶液中含有0.110 mol乙酸和0.150 mol乙酸鈉 ol 時，逆反應(yīng)速率也同時(Ka乙酸=1.810-5)求：（1）系統(tǒng)的pH值是多少？（2）加入0.020 mol KOH后系統(tǒng)的pH值是多少?（3）加入0.020 mol HCl后系統(tǒng)的pH值是多少?五、問答題 (共4題，每題8分，共32分 )1. 實驗證實，和的磁矩差別