高中化學(xué)第03章水溶液中離子平衡專題3.1.2影響弱電解質(zhì)電離因素導(dǎo)學(xué)案新人教選修4

1、第 PAGE5 頁 共 NUMPAGES5 頁3 3- -1 1- - 2弱電解質(zhì)的電離第二課時【學(xué)習(xí)目的】掌握弱電解質(zhì)的電離平衡影響因素和應(yīng)用 【教學(xué)重點】影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素 【教學(xué)難點】影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素 【自主學(xué)習(xí)】1 、 勒 夏 特 列 原 理 ：_。2、影響化學(xué)平衡挪動的因素：_3、弱電解質(zhì)電離平衡的特點是 _合作探究【問題 1】我們學(xué)習(xí)了電離常數(shù)，通過課本表 3-1，得出影響弱電解質(zhì)電離因素？【問題 2】根據(jù)勒夏特列原理，完成下表：CH 3 COOH CH 3 COO H ， 參加物質(zhì)或方法 鹽酸 氫氧化鈉固體 加熱 CH 3 COONa 固體 大量水 電離平衡挪動

2、方向【練習(xí)】判斷正誤 【自主練習(xí)】判斷正誤 1一定條件下，01molL1 的氨水中，加水稀釋，促進電離，c(OH )增大，2稀醋酸溶液中，加水稀釋后，溶液中 的值增大 3醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度隨堂檢測1 在 01 molL1CH3 COOH 溶液中存在如下電離平衡：CH 3 COOH CH 3 COO H ，對于該平衡，以下表達正確的選項是 A參加水時，平衡向逆反響方向挪動 B參加少量 NaOH 固體，平衡向正反響方向挪動，但是溶液中 c(H+ )減小 C參加少量 01 molL1HCl 溶液，溶液中c (H )減小 D參加少量 CH 3 COONa 固體，平衡向正

3、反響方向挪動 2以下關(guān)于電離常數(shù)( K )的說法中正確的選項是( ) A電離常數(shù)( K )越小，表示弱電解質(zhì)電離才能越弱 B電離常數(shù)( K )與溫度無關(guān) C不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)( K )不同 D多元弱酸各步電離常數(shù)互相關(guān)系為：K 1 K 2 K 33將濃度為 01 molL1HF 溶液加水不斷稀釋，以下各量始終保持增大的是( ) A c (H )B K a (HF)CHFDHFH 4常溫下某濃度的醋酸溶液的 c (H )= 1_10 -2molL 1 ，以下措施可能使溶液氫離子濃度變?yōu)?c (H )= 1_10 -3molL 1 的措施是( ) A將溶液稀釋到原體積的 10 倍B

4、參加適量的醋酸鈉固體 5在醋酸溶液中，CH 3 COOH 電離到達平衡的標(biāo)志是( ) A溶液顯電中性B溶液中檢測不出 CH 3 COOH 分子存在 C氫離子濃度恒定不變D c (H ) c (CH3 COO ) 6在 01 molL1CH3 COOH 溶液中存在如下電離平衡：CH 3 COOH CH 3 COO H ，對于該平衡，以下表達正確的選項是 A參加水時，平衡向逆反響方向挪動 B參加少量 NaOH 固體，平衡向正反響方向挪動，但是溶液中 c(H+ )減小 C參加少量 01 molL1HCl 溶液，溶液中c (H )減小 D參加少量 CH 3 COONa 固體，平衡向正反響方向挪動 參考答案自主學(xué)習(xí)1可逆反響到達平衡，改變某一因素平衡向削弱這一因素的方向挪動；2溫度、壓強、濃度；3逆、動、等、定、變 合作探究4參加能發(fā)生反響的物質(zhì)：促進弱電解質(zhì)的電離 參加物質(zhì)或方法 鹽酸 氫氧化鈉固