分子構(gòu)型和物質(zhì)的基本性質(zhì)匯總

1、分子構(gòu)型和物質(zhì)的基本性質(zhì)匯總學(xué)習(xí)目標1.以CH4為例分析雜化軌道理論，使學(xué)生能用雜化軌道理論解釋簡單分子的空間構(gòu)型。2.通過應(yīng)用雜化軌道理論，使學(xué)生理解并掌握常見分子的空間構(gòu)型。3.了解極性共價鍵和非極性共價鍵，極性分子和非極性分子。4.了解“手性分子”、等電子原理在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。5.了解“相似相溶”原理。課時1雜化軌道理論與分子的空間構(gòu)型課堂互動講練探究整合應(yīng)用知能優(yōu)化訓(xùn)練課時 1課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)一、雜化軌道理論1原子軌道的雜化指在外界條件的影響下，原子內(nèi)部 _的原子軌道_組合的過程。雜化軌道在_分布上比單純的s或p軌道在某一方向上更_，從而使它與其他原子軌道的重疊程

2、度更大，形成的共價鍵更_。能量相近重新電子云均勻牢固2當(dāng)發(fā)生sp雜化時，雜化軌道間的夾角為_，形成的分子的空間構(gòu)型為_形，例如CO2；當(dāng)發(fā)生sp2雜化時，雜化軌道間的夾角為_，分子的空間構(gòu)型為_形，如BF3；當(dāng)發(fā)生sp3雜化時，雜化軌道間的夾角為_，分子的空間構(gòu)型為_形，如CH4(或CCl4)。 180直線120平面三角109.5正四面體 二、甲烷分子的形成及立體構(gòu)型甲烷分子中碳原子的雜化軌道是由1個_軌道和3個_軌道重新組合而成，這種雜化稱為_雜化，每兩個sp3雜化軌道之間的夾角為_，這4個sp3雜化軌道能量_，據(jù)洪特規(guī)則，碳原子的價電子以_的方式分占每個軌道。因此，當(dāng)碳原子與氫原子成鍵時，

3、碳原子的每個雜化軌道與氫原子的1個_電子配對形成一個共價鍵，這樣形成的4個共價鍵是_的，從而CH4分子具有_結(jié)構(gòu)。spsp3109.5相同自旋方向相同s軌道相同正四面體思考感悟用雜化軌道理論分析NH3呈三角錐形的原因。【提示】氨分子中的氮原子價電子的軌道表示式為 1個2s軌道與3個2p軌道雜化后，形成4個sp3雜化軌道，其中3個雜化軌道中是成單電子，分別與3個氫原子形成鍵，1個雜化軌道中是成對電子，不形成共價鍵。sp3雜化軌道應(yīng)為正四面體構(gòu)型，但由于孤電子對不形成化學(xué)鍵，故NH3分子為三角錐形。自主體驗1(2011年常州高二檢測)下列分子中，所有原子不可能共處在同一平面上的是()AC2H2 B

4、CS2CNH3 DC6H6解析：選C。C2H2、CS2為直線形，C6H6為平面正六邊形，NH3為三角錐形，只有C選項的所有原子不可能在同一平面上。2下列說法中，正確的是()A由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價鍵B形成共價鍵的元素不一定是非金屬元素C正四面體結(jié)構(gòu)的分子中的鍵角一定是109.5DCO2和SiO2都是直線形分子解析：選B。由分子構(gòu)成的物質(zhì)中不一定有共價鍵，如He；AlCl3中Al與Cl之間以共價鍵結(jié)合，但Al為金屬元素；P4為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為60；CO2分子的中心原子無孤電子對，為直線形結(jié)構(gòu)，而SiO2晶體中不存在單個分子。3(2010年杭州高二檢測)最近媒體報道了一些化學(xué)物質(zhì)，如爆

5、炸力極強的N5、結(jié)構(gòu)類似白磷的N4、比黃金還貴的18O2、太空中的甲醇氣團等。下列說法中，正確的是()A18O2和16O2是兩種不同的核素B將a g銅絲灼燒成黑色后趁熱插入甲醇中，銅絲變紅，質(zhì)量小于a gCN4為正四面體結(jié)構(gòu)，每個分子中含有6個共價鍵，鍵角為10928D2N5=5N2是化學(xué)變化解析：選D。核素是指具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子，而18O2和16O2是單質(zhì)，A錯；將a g銅絲灼燒成黑色后趁熱插入甲醇中，發(fā)生反應(yīng)2CuO2 2CuO和CuOCH3OH CuHCHOH2O，在反應(yīng)前后銅的質(zhì)量沒變，B錯；N4和白磷分子一樣，為正四面體結(jié)構(gòu)，含有6條共價鍵，鍵角應(yīng)為60，C錯；N5和N2互

6、為同素異形體，其相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，D正確。課堂互動講練要點一分子的構(gòu)型與雜化類型的關(guān)系雜化類型spsp2sp3軌道組成1個ns和1個np1個ns和2個np1個ns和3個np軌道夾角180120109.5雜化類型spsp2sp3雜化軌道示意圖實例BeCl2BF3CH4分子結(jié)構(gòu)示意圖分子構(gòu)型直線形平面三角形正四面體形特別提醒：(1)雜化軌道間的夾角與分子內(nèi)的鍵角不一定相等，中心原子雜化類型相同時，孤電子對越多，鍵角越小；無孤電子對時，鍵角相同。(2)雜化軌道數(shù)與參與雜化的原子軌道數(shù)相同，但能量不同。(3)雜化軌道應(yīng)盡量占據(jù)整個空間使它們之間的排斥力最小。(4)雜化軌道的類型與分子的空間構(gòu)型有關(guān)。

7、 有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是(雙選)()A兩個碳原子采用sp雜化方式B兩個碳原子采用sp2雜化方式C每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成鍵D兩個碳原子之間的鍵為兩個鍵例1【思路點撥】乙炔的結(jié)構(gòu)式為 ，每個碳原子形成2個鍵和2個鍵，沒有孤電子對，故碳原子采取sp雜化方式，未雜化的2個2p軌道形成2個鍵?！窘馕觥恳胰卜肿又械膬蓚€碳原子采用sp雜化方式，均形成2個sp雜化軌道，分別與1個氫原子形成1個鍵，2個碳原子間形成1個鍵，再用2個未雜化的2p軌道形成2個鍵，所以碳碳原子之間為叁鍵?！敬鸢浮緽D【規(guī)律方法】解答這類問題，首先明確一般能量相近的ns軌道和np軌道發(fā)生雜化，所生成的雜化軌

8、道數(shù)目等于參與雜化的ns軌道和np軌道的數(shù)目之和，且雜化軌道只能用來形成鍵和容納孤電子對。(1)計算鍵和孤電子對的數(shù)目，確定所生成的雜化軌道數(shù)：雜化軌道數(shù)鍵數(shù)孤電子對數(shù)。(2)用雜化軌道數(shù)目減去1(ns軌道數(shù))，所得數(shù)值即為參與雜化的np軌道數(shù)，從而確定sp型雜化的類型。一般情況下，單鍵均為鍵，雙鍵中含有1個鍵和1個鍵，叁鍵中含有1個鍵和2個鍵。變式訓(xùn)練1下列分子中的中心原子的雜化軌道屬于sp雜化的是()ACH4BC2H4CC2H2 DNH3解析：選C。本題考查了雜化軌道的類型。CH4分子中碳原子的雜化軌道是由一個2s軌道和3個2p軌道重新組合而成屬sp3雜化；C2H4分子中碳原子的雜化類型屬

9、sp2雜化；C2H2分子中的碳原子的原子軌道發(fā)生sp雜化，NH3分子中的氮原子的原子軌道發(fā)生sp3雜化。要點二價電子對互斥模型1理論模型分子中的價電子對(包括成鍵電子對和孤電子對)，由于相互排斥作用，而趨向于盡可能彼此遠離以減小斥力，分子盡可能采取對稱的空間構(gòu)型。2在確定中心原子的價層電子對數(shù)時應(yīng)注意如下規(guī)定(1)作為配體原子，鹵素原子和氫原子提供1個電子，氧族元素的原子不提供電子；(2)作為中心原子，鹵素原子按提供7個電子計算，氧族元素的原子按提供6個電子計算；(3)對于復(fù)雜離子，在計算價層電子對數(shù)時，還應(yīng)加上負離子的電荷數(shù)或減去正離子的電荷數(shù)；(4)計算電子對數(shù)時，若剩余1個電子，也當(dāng)作1

10、對電子處理；(5)雙鍵、叁鍵等多重鍵作為1對電子看待。3價電子對之間的斥力(1)電子對之間的夾角越小，排斥力越大。(2)由于成鍵電子對受兩個原子核的吸引，所以電子云比較緊縮，而孤電子對只受到中心原子的吸引，電子云比較“肥大”，對鄰近電子對的斥力較大，所以電子對之間斥力大小順序如下：孤電子對孤電子對孤電子對成鍵電子成鍵電子成鍵電子(3)由于叁鍵、雙鍵比單鍵包含的電子數(shù)多，所以其斥力大小次序為叁鍵雙鍵單鍵。4價層電子對互斥模型的兩種類型價層電子對互斥模型說明的是價層電子對形成鍵的共用電子對和孤電子對的空間構(gòu)型，而分子的空間構(gòu)型指的是形成鍵電子對的空間構(gòu)型，不包括孤電子對。(1)當(dāng)中心原子無孤電子對

11、時，兩者的構(gòu)型一致；(2)當(dāng)中心原子有孤電子對時，兩者的構(gòu)型不一致。見下表：物質(zhì)H2ONH3CH4CCl4中心原子的孤電子對數(shù)21價層電子對互斥模型四面體四面體四面體四面體分子的空間構(gòu)型V形三角錐形正四面體正四面體鍵角104.5107.3109.5109.5雜化類型sp3sp3sp3sp3 (2011年無錫高二檢測)若ABn的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤電子對，運用價層電子對互斥理論，下列說法正確的是()A若n2，則分子的空間構(gòu)型為V形B若n3，則分子的空間構(gòu)型為三角錐形C若n4，則分子的空間構(gòu)型為正四面體形D以上說法都不正確例2【思路點撥】據(jù)價層電子對互斥理論可知，分子的穩(wěn)定空間構(gòu)型

12、實際上是電子對排斥作用力最小的構(gòu)型。本題亦可采用舉反例論證的方法求解，對于ABn型分子，當(dāng)n2時分子結(jié)構(gòu)為直線形；當(dāng)n3時，如BF3的立體結(jié)構(gòu)為平面正三角形；當(dāng)n4時，如CH4、CCl4等均為正四面體形?！窘馕觥咳糁行脑覣上沒有未用于成鍵的孤電子對，則根據(jù)排斥作用力最小的原則，當(dāng)n2時，分子結(jié)構(gòu)為直線形；當(dāng)n3時，分子結(jié)構(gòu)為平面正三角形；當(dāng)n4時，分子結(jié)構(gòu)為正四面體形?！敬鸢浮緾變式訓(xùn)練2用價層電子對互斥理論推測下列分子的空間構(gòu)型：(1)BeCl2(2)NH3(3)H2O(4)PCl3解析：(1)中心原子Be的價電子都參與成鍵，則據(jù)中心原子的周圍原子數(shù)來判斷為直線形。(2)、(3)、(4)中

13、心原子有孤電子對，孤電子對占據(jù)中心原子周圍的空間，價層電子對為4，故(2)為三角錐形；(3)為角形或V形；(4)為三角錐形。答案：(1)直線形(2)三角錐形(3)角形或V形(4)三角錐形要點三等電子原理具有相同價電子數(shù)(指全部電子總數(shù)或價電子總數(shù))和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征，這個原理稱為“等電子原理”。符合此條件的分子或離子互為等電子體。利用等電子原理可以判斷一些簡單分子或離子的空間構(gòu)型。1N2、CO、CN，都是雙原子分子或離子，價電子總數(shù)為10，兩個原子間都以叁鍵相結(jié)合，叁鍵中有1個鍵，2個鍵。6等電子體不僅有相似的空間構(gòu)型，而且有相似的性質(zhì)。如晶體硅、鍺是良好的半導(dǎo)體材料，

14、它們的等電子體AlP、GaAs也是良好的半導(dǎo)體材料。 (2011年浙江紹興高二檢測)已知化合物B3N3H6(硼氮苯)和C6H6(苯)為等電子體，人們把B3N3H6稱作無機苯，其分子結(jié)構(gòu)與苯相似，如圖所示，下列說法中正確的是(雙選)()例3AB3N3H6是由極性鍵組成的非極性分子BB3N3H6能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)CB3N3H6具有堿性DB3N3H6各原子不在一個平面內(nèi)【思路點撥】B3N3H6和C6H6為等電子體，其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)都相似。解題時應(yīng)用苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來推測B3N3H6的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，類比與遷移是解題的關(guān)鍵。【解析】根據(jù)互為等電子體的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似判斷，B3N3H6應(yīng)為平面形結(jié)構(gòu)，B

15、3N3H6分子中存在HN、NB、HB三種極性共價鍵，且為非極性分子。苯能夠發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，根據(jù)互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似推測，B3N3H6也能夠發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)。B3N3H6分子中的NH鍵不同于氨基中的NH鍵，不具有堿性。【答案】AB【規(guī)律方法】解答有關(guān)等電子體的問題的關(guān)鍵是準確把握概念的要點，即具有相同的原子數(shù)和相同的價電子數(shù)?；榈入娮芋w的分子或離子往往具有相似的幾何構(gòu)型和化學(xué)鍵情況，許多性質(zhì)也是相近的。變式訓(xùn)練3現(xiàn)有一種新型層狀結(jié)構(gòu)的無機材料BN，平面結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請你根據(jù)所學(xué)的與其結(jié)構(gòu)類似的物質(zhì)的性質(zhì)及等電子原理，判斷該新材料可能具有的性質(zhì)和用途()A是一種高

16、溫潤滑材料，也可用作電器材料B是一種化學(xué)纖維，可用作織物C是一種堅硬耐磨材料，也可用作鉆具D以上判斷均不正確解析：選A。本題運用的是“等電子原理”，即等電子體具有相同的結(jié)構(gòu)特征。從BN的平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)聯(lián)想到石墨的結(jié)構(gòu)，將發(fā)現(xiàn)它們滿足等電子體的條件，從而推導(dǎo)出BN也是一種高溫潤滑材料，也可用作電器材料。探究整合應(yīng)用確定分子立體構(gòu)型的兩種方法1根據(jù)價層電子對互斥模型確定利用價層電子對互斥模型確定分子空間構(gòu)型要分兩步進行。(1)首先要確定價層電子對的空間構(gòu)型。由于價層電子對之間的相互排斥作用，它們趨向于盡可能相互遠離，價層電子對的空間構(gòu)型和價層電子對數(shù)目密切相關(guān)。其相互關(guān)系可簡單表示如下：價層電子對數(shù)

17、234價層電子對構(gòu)型直線形三角形正四面體形(2)在確定了價層電子對空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，確定分子的空間構(gòu)型。關(guān)鍵是比較分子中成鍵電子對數(shù)和孤電子對數(shù)之間的關(guān)系，確定相應(yīng)的分子幾何構(gòu)型。2根據(jù)雜化軌道理論確定sp雜化得直線形分子；sp2雜化得平面三角形或V形分子；sp3雜化得正四面體形或V形或三角錐形分子。 用價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是()A直線形；三角錐形BV形；三角錐形C直線形；平面三角形DV形；平面三角形例【解析】H2S分子中的中心原子S與H成鍵后，還有兩對孤電子對，存在著排斥力，故分子結(jié)構(gòu)為V形；BF3分子中B的價電子均成鍵，故分子結(jié)構(gòu)為平面三角形，是

18、穩(wěn)定狀態(tài)，故正確答案為D?！敬鸢浮緿知能優(yōu)化訓(xùn)練本部分內(nèi)容講解結(jié)束點此進入課件目錄按ESC鍵退出全屏播放謝謝使用課時2分子的極性與手性分子課堂互動講練探究整合應(yīng)用知能優(yōu)化訓(xùn)練課時 2課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)一、分子的極性1極性分子：正電荷重心和負電荷重心_的分子稱為極性分子。2非極性分子：正電荷重心和負電荷重心_的分子稱為非極性分子。3規(guī)律(1)雙原子分子的極性取決于_，以不重合重合成鍵原子之間的共價鍵是否有極性極性鍵結(jié)合的雙原子分子是_分子，以_結(jié)合的雙原子分子是非極性分子。(2)以極性鍵結(jié)合的多原子分子，分子是否有極性取決于_。4“相似相溶規(guī)則”：_。極性非極性鍵分子的空間構(gòu)型一般

19、情況下，由極性分子構(gòu)成的物質(zhì)易溶于極性溶劑，由非極性分子構(gòu)成的物質(zhì)易溶于非極性溶劑思考感悟1(1)如何理解“相似相溶規(guī)則”？(2)“相似相溶規(guī)則”有哪些應(yīng)用？【提示】(1)一般情況下，由極性分子構(gòu)成的物質(zhì)易溶于極性溶劑，由非極性分子構(gòu)成的物質(zhì)易溶于非極性溶劑。例如，HCl和NH3易溶于水，難溶于CCl4，因為NH3、HCl和H2O都是極性分子，而CCl4是非極性分子。離子化合物可看作強極性物質(zhì)，很多易溶于水。(2)判斷物質(zhì)的溶解性大小。判斷分子的極性或非極性，如乙醇(CH3CH2OH)易溶于水(HOH)，則二者都是極性分子。二、手性分子1手性異構(gòu)：具有完全相同的組成和原子排列的分子，如左手和右

20、手一樣互為_，在三維空間里_的現(xiàn)象稱為手性異構(gòu)現(xiàn)象。2手性分子：具有_的分子稱為手性分子。鏡像不能重疊手性異構(gòu)體3手性碳原子：在有機物分子中，連有_的碳原子稱為手性碳原子。如四個不同的原子或原子團思考感悟2手性碳原子有什么特點？【提示】連接四個不同的原子或基團的碳原子稱為手性碳原子。具有手性的有機物，是因為其含有手性碳原子造成的。如果一個碳原子所連的四個原子或原子團各不相同，那么該碳原子稱為手性碳原子，用*C表示，如：R1、R2、R3、R4是互不相同的原子或原子團。所以，判斷一種有機物是否具有手性異構(gòu)體，就看其含有的碳原子是否連有四個不同的原子或原子團。自主體驗1下列敘述中正確的是()A離子化

21、合物中不可能存在非極性鍵B非極性分子中不可能既含極性鍵又含非極性鍵C非極性分子中一定含有非極性鍵D不同非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵解析：選D。判斷“不可能存在”、“一定含有”、“都是”等類結(jié)論的正誤時，一般可用反例法。即只要能舉出一個可以成立的反例來，則可否定題中結(jié)論，如果不存在反例，則可認為題中結(jié)論正確。A項離子化合物中可能存在非極性鍵。如Na2O2是離子化合物，其中OO鍵是非極性鍵，故A錯誤。B項非極性分子中，既含非極性鍵又含極性鍵是可能的。如乙炔(HCCH)分子中，CH鍵是極性鍵，CC鍵是非極性鍵。C項由極性鍵組成的多原子分子，只要分子結(jié)構(gòu)對稱就是非極性分子。如CO2(O=C

22、=O)是非極性分子，分子中所有化學(xué)鍵都是極性鍵，故C也是錯誤的。D項敘述正確。因為不同非金屬原子吸引電子的能力不同，它們之間的共用電子對必偏向其中一方而形成極性共價鍵。2判斷下列分子為手性分子的是()答案：B3(2011年鎮(zhèn)江高二檢測)膦又稱磷化氫，化學(xué)式為PH3，在常溫下是一種無色有大蒜氣味的有毒氣體，它的分子呈三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述中正確的是()APH3是非極性分子BPH3中有未成鍵電子對CPH3是一種強氧化劑DPH3分子中PH鍵是非極性鍵解析：選B。N、P位于同一主族，故PH3的分子空間構(gòu)型應(yīng)與NH3的相似，即為極性鍵形成的極性分子，有一對孤電子對，無強氧化性。課堂互動講練要點一

23、分子極性的判斷方法1分子的極性由共價鍵的極性和分子的空間構(gòu)型兩方面共同決定(1)只含非極性鍵的分子：一般都是非極性分子。單質(zhì)分子即屬此類，如H2、O2、P4、C60等。(2)以極性鍵結(jié)合而形成的異核雙原子分子：都是極性分子。即AB型分子，如HCl、CO等均為極性分子。(3)以極性鍵結(jié)合而形成的多原子分子：空間構(gòu)型為中心對稱的分子，是非極性分子?？臻g構(gòu)型為非中心對稱的分子，是極性分子。(4)共價鍵的極性與分子的極性的關(guān)系可總結(jié)如下：特別提醒：(1)極性分子中一定有極性鍵，而非極性分子中不一定只有非極性鍵。例如，CH4是非極性分子，只有極性鍵。(2)含有非極性鍵的分子不一定為非極性分子，如H2O2

24、是含有非極性鍵的極性分子。2判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗規(guī)律若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子，若不等則為極性分子，如下表：分子式中心原子元素符號化合價絕對值所在主族序數(shù)分子極性CO2C4非極性BF3B3非極性CH4C4非極性H2OO2極性NH3N3極性SO2S4極性SO3S6非極性PCl3P3極性PCl5P5非極性 PH3的分子構(gòu)型為三角錐形；BeCl2的分子構(gòu)型為直線形；CH4的分子構(gòu)型為正四面體形；CO2為直線形分子；BF3分子構(gòu)型為平面正三角形；NF3分子構(gòu)型為三角錐形。下面對分子極性的判斷正確的是()A為極性分子，為非極性分子B只有為非極性分子，其余為

25、極性分子C只有是極性分子，其余為非極性分子D只有是非極性分子，其余是極性分子例1【思路點撥】判斷共價鍵的極性主要看成鍵原子的種類是否相同，分子的極性主要看分子的正、負電荷重心是否重合，即取決于鍵的極性及分子的對稱性?！窘馕觥緾O2分子為直線形，鍵的極性抵消，為非極性分子，CH4為正四面體形分子，故鍵的極性也可抵消，為非極性分子。NF3中由于N原子的孤電子對對成鍵電子對的排斥作用，使電子不能均勻分布，故為極性分子；BeCl2分子構(gòu)型為直線形，故鍵的極性可抵消，為非極性分子，BF3分子構(gòu)型為平面正三角形，鍵的極性抵消，故為非極性分子。【答案】A變式訓(xùn)練1在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2

26、分子中：(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是_。(2)以極性鍵相結(jié)合，具有直線形結(jié)構(gòu)的非極性分子是_。HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：(3)以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子是_。(4)以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是_。(5)以極性鍵相結(jié)合，具有V形結(jié)構(gòu)的極性分子是_。(6)以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是_。解析：不同元素原子間形成的共價鍵均為極性鍵，以極性鍵形成的分子，立體構(gòu)型完全對稱的為非極性分子，不完全對稱的為極性分子，全部以非極性鍵結(jié)合形成的分子一定為非極性分子。答案：(1)N2(2)CS2(3)NH3(4)CH4(5)H2O(6)HF要點

27、二溶解性1“相似相溶規(guī)則”非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。2影響物質(zhì)溶解性的因素(1)外界因素主要有溫度、壓強等。(2)從分子結(jié)構(gòu)的角度有相似相溶規(guī)則。(3)如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成氫鍵，則溶解度增大，且氫鍵作用力越大，溶解度越大。(4)溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)時可增大其溶解度，如SO2與H2O生成H2SO3，NH3與H2O生成NH3H2O等。(5)相似相溶規(guī)則還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性，如CH3OH中的OH與H2O中的OH相似，甲醇能與H2O互溶，而CH3CH2CH2CH2CH2OH中烴基較大，其中的OH跟水分子中的OH相似的因素小得多，因而戊醇在水中的溶解度明顯減小。 (

28、2011年福建廈門高二檢測)關(guān)于CS2、SO2、NH3三種物質(zhì)的說法中正確的是(雙選)()ACS2在水中的溶解度很小，是由于其屬于非極性分子BSO2和NH3均易溶于水，原因之一是它們都是極性分子CCS2為非極性分子，所以在三種物質(zhì)中熔、沸點最低DNH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有極性例2【思路點撥】CS2是非極性分子，SO2和NH3是極性分子，而溶劑分子H2O是極性分子。CS2、SO2和NH3在水中的溶解性與分子的極性有關(guān)，但NH3與H2O分子間易形成分子間氫鍵，增加了NH3在水中的溶解度?！窘馕觥扛鶕?jù)“相似相溶規(guī)則”，與溶劑極性相似的溶質(zhì)的溶解度相對于與溶劑極性不同的溶質(zhì)的溶解度要大

29、，CS2是非極性分子，水是極性分子，A項正確；SO2和NH3都是極性分子，B項正確；分子晶體熔、沸點比較：(1)氫鍵使熔、沸點升高；(2)結(jié)構(gòu)和組成相似的分子晶體相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點就越高；雖然NH3的相對分子質(zhì)量是三種物質(zhì)中最小的，但其分子間的氫鍵比較牢固，使得熔、沸點升高得較多而高于SO2的熔、沸點，CS2常溫下是液體，SO2常溫下是氣體，C項錯誤；NH3在水中溶解度很大除了由于NH3分子有極性外，還因為NH3和H2O分子間可以形成氫鍵，D項錯誤?！敬鸢浮緼B變式訓(xùn)練2在一個小試管里放入一小粒碘晶體，加入約5 mL蒸餾水，觀察碘在水中的溶解性(若有不溶的碘，可將碘水溶液傾倒在另一個試

30、管里繼續(xù)下面的實驗)。在碘水溶液中加入約1 mL四氯化碳，振蕩試管，觀察到碘被四氯化碳萃取，形成紫紅色的四氯化碳溶液。再向試管里加入1 mL濃碘化鉀(KI)水溶液，振蕩試管，溶液紫色變淺，試解釋該現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。解析：實驗中觀察到當(dāng)試管中加入水后，碘未能完全溶解，并且溶解得很少，表明碘在水中的溶解度很小。而在碘水溶液中加入CCl4后，振蕩試管，水層顏色明顯變淺，而CCl4層呈紫紅色，表明碘在CCl4中溶解度較大，故可用CCl4萃取碘水中的碘，也驗證了“相似相溶規(guī)則”的普遍性。而在碘水中加入濃碘化鉀溶液后，由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：KII2KI3，所以在加入KI后，生成無色的KI3，使I2的濃度降低，因此溶液紫色變淺。答案：見解析。要點三手性分子1手性異構(gòu)體具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)體。2手性分子有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子。如乳酸 (2011年無錫高二檢測)在有機物中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，則這種碳原子稱為“手性