第二節(jié)“離子反應(yīng)”的考查方式

1、第二章 元素與物質(zhì)世界 第二節(jié) 電解質(zhì)第三課時離子反應(yīng)“離子反應(yīng)”的考查方式1、離子方程式的書寫；3、“離子大量共存”問題；2、離子方程式的正誤判斷；4、離子的檢驗。一、離子方程式的書寫練習(xí)分別寫出CO2、Cl2、O2的實驗室制法的方程式及離子方程式CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2OCaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2OMnO2 + 4HCl(濃) = MnCl2 + Cl2 + 2H2OMnO2 + 4H+ + 2Cl= Mn2+ + Cl2 + 2H2O2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2不在溶液中發(fā)生，不可寫離子方程式

2、。二、離子方程式的正誤判斷2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H21、是否符合客觀事實。如()2、化學(xué)符號(、 、 )使用是否正確。3、是否將不能拆成離子的物質(zhì)拆開，將需要拆開的物質(zhì)沒拆成離子形式。如：醋酸與NaOH反應(yīng)： H+ + OH= H2O Ca(HCO3)2溶液與鹽酸反應(yīng)： Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2CO2+ 2H2O()()二、離子方程式的正誤判斷6、是否漏掉反應(yīng)離子。如H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)：7、離子配比是否正確。如H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)：SO42- + Ba2+ = BaSO4()SO42- + H+ + OH+ Ba2+ = B

3、aSO4+ H2O()4、原子是否守恒、電荷是否守恒、電子得失是否守恒。 如：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag()二、離子方程式的正誤判斷7、試劑用量“少量”、“足量”問題。如Ca(HCO3)2與足量的NaOH反應(yīng)：Ca2+ + HCO3 + OH = CaCO3+ H2O()NaOH少量時：正確分析Ca2+ + HCO3 + OH = CaCO3+ H2ONaOH足量或過量時：Ca2+ +2HCO3+ 2OH = CaCO3+ CO32+ 2H2O（原則：“少定多變”）類似問題: NaHSO4與Ba(OH)2 (少量或足量)反應(yīng)。此類題可采用“定1法”：把少量的反應(yīng)物定位1 mol，

4、在分析其反應(yīng)情況后正確寫出其離子方程式。二、離子方程式的正誤判斷8、反應(yīng)條件與其反應(yīng)是否一致。如常溫下往氯化銨溶液中滴入燒堿溶液：NH4+ + OH= NH3+ H2O()三、“離子大量共存”問題練習(xí)注意：當(dāng)離子濃度足夠小時，任何離子均可共存。我們僅討論離子能否大量共存？當(dāng)離子間可反應(yīng)“生成”、“生成”或弱電解質(zhì)（H2O、弱酸、弱堿）時，離子不能大量共存。注意：題干中的“無色溶液”、“酸性”、“pH=1”“能使石蕊變藍”等限制性條件。3.（2011廣東8）能在水溶液中大量共存的一組離子是A.H 、I-、NO3-、SiO32- B.Ag 、Fe3 、Cl-、SO42- C.K 、SO42-、Cu2 、NO3 - D.NH4、OH-、Cl-、HCO3 某無色透明、pH=13的溶液中，離子能大量共存的是（ ）A. Ca2+、NH4+、CO32- B. Ba2+、NO3-、Cl-C. Mg2+、K+、HCO3- D. Fe3+、MnO4- 、SO42-B四、離子的檢驗先加AgNO3溶液，再加稀硝酸。Cl的檢驗：Ag+ + Cl= AgCl(1)加入稀HCl，生成的氣體通入澄清石灰水;(2)加入CaCl2溶液，觀察是否有白色。CO32-的檢驗： CO32+ 2H+ =