32制備氧氣（楊）

1、3.2 氧氣制備（3課時）一.分解過氧化氫制氧氣1.實驗藥品：2.實驗裝置過氧化氫，二氧化錳發(fā)生裝置收集裝置設計原則設計原則根據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件根據(jù)氣體溶解性或密度下一頁（一）實驗室制法分解過氧化氫制氧氣實驗裝置圖發(fā)生裝置：固液不加熱裝置長頸漏斗錐形瓶“液封”返回收集裝置排水集氣裝置向上排空氣集氣裝置（或分液漏斗）3.實驗步驟： “查”：檢查裝置氣密性 “裝”：向錐形瓶中裝藥品（二氧化錳），塞緊橡皮塞 “加”：從長頸漏斗（或分液漏斗）加入過氧化氫溶液 “收”：收集氣體4.實驗注意事項： （1）發(fā)生裝置中的導管稍露出橡皮塞即可，長頸漏斗下端要伸入液面以下； （2）為能得到平穩(wěn)持續(xù)的氧氣流，應

2、將過氧化氫溶液逐滴滴加到二氧化錳中，不可將二氧化錳投入到過氧化氫溶液中。過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解成氧氣和水。分液漏斗可以通過調(diào)節(jié)活塞控制液體滴加速度?；卮鹣铝袉栴}：練一練分液漏斗中應放入的物質(zhì)是 ，錐形瓶中應放入的物質(zhì)是 。要收集一瓶純凈的氧氣應選擇上圖中的裝置（ ）過氧化氫二氧化錳D某同學在觀察到錐形瓶內(nèi)有大量氣泡時，開始用C裝置收集氧氣，過一斷時間后用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復燃。其原因是 裝置A中反應劇烈，據(jù)此提出實驗安全注意事項是 （ ） A控制液體的滴加速度 B用體積小的錐形瓶 C加熱反應物氧氣密度比空氣大，幾乎收集不到氧氣A二.高錳酸鉀加

3、熱分解制備氧氣1.實驗藥品：2.實驗原理：高錳酸鉀高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣加熱KMnO4K2MnO4 MnO2 O23.實驗裝置發(fā)生裝置收集裝置固體加熱制氣裝置排水集氣裝置；向上排空氣制氣裝置制備裝置收集裝置ABCDEF試 管鐵架臺酒精燈導 管集氣瓶水槽分解高錳酸鉀制氧氣實驗裝置圖4. 操作步驟（1）查(裝置氣密性)（2）裝(裝藥品，塞緊單孔塞)（3）定(固定試管，先下后上、先左后右)（4）點(酒精燈加熱藥品)（5）收(氣泡連續(xù)均勻冒出時開始收集)（6）離(導管離開水槽)（7）熄(滅酒精燈)諧音:茶莊定點收利息思考：實驗完畢后為什么要先移導管后滅酒精燈？ 思考：1、排水法收集氧

4、氣時，開始產(chǎn)生氣體就收集會有什么后果？ 收集的氣體中含有空氣而不純答：防止水倒流，使試管炸裂。下一頁方法：先將導管一端伸入水中，然后用手緊握試管， 觀察水中的導管口有沒有氣泡冒出。判斷：如果有氣泡冒出，說明裝置不漏氣。思考：如果裝置不漏氣，放開手后有何現(xiàn)象？檢查裝置氣密性水倒吸，形成水柱返回 排水法當集氣瓶的一側(cè)有大氣泡放出時，證明已收集滿檢驗：將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)（木條復燃）驗滿：5.氧氣檢驗及驗滿：排空氣法將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已 收集滿。6.注意事項1、試管口應略低于試管底. 防止加熱時產(chǎn)生的水回流，使試管炸裂2、導氣管稍露出膠塞即可，不宜伸入過長 有利于排出

5、試管內(nèi)的空氣3、導氣管口應塞一團棉花。 防止高錳酸鉀粉末進入導氣管4、鐵夾應夾在試管的中上部。 5、藥品應平鋪于管底，用外焰加熱。 剛開始有氣泡冒出的氣泡是空氣，收集的氣體不純；當氣泡連續(xù)并均勻冒出時方可收集。因為氧氣的密度比空氣略大。為什么導管口開始有氣泡放出時，不宜立即收集？什么時候開始收集？為什么要正放在桌子上？問題解決為什么先取出水槽中的導管，再熄滅酒精燈？先熄滅酒精燈，試管內(nèi)氣體冷卻后收縮，會將水倒吸入試管，引起試管破裂。過氧化氫 水 + 氧氣二氧化錳氯酸鉀 氯化鉀 + 氧氣二氧化錳加熱高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣加熱思考 思考 實驗室用何種方法制取氧氣好？ 物質(zhì)制取方案的選擇原則： 原料經(jīng)濟；操作簡單、安全；產(chǎn)品無污染 所以用過氧化氫：不加熱，操作簡單、節(jié)能（二）.工業(yè)制氧原料：方法一：分離液態(tài)空氣組分沸點氮氣-195.8氧氣-183.0二氧化碳-78.4氬氣-185.7氖氣-245.9氦氣-268.9空氣分析-200-183-195液態(tài)空氣N2氣化O2氣化方法二：利用膜分離技術(shù)富集空氣中的氧氣物理變化判斷下列反應屬于哪一類反應類型鎂+氧氣氧化鎂點燃石蠟+氧氣點燃二氧化