最全高中化學(xué)必修二第一章測試題

1、2017 學(xué)年度第一章考試化 學(xué) 試 題考試時間:90 分鐘 滿分:100 分第 I 卷 (選擇題 共 60 分)一、 選擇題(分必做題與附加題兩部分)(一)必做題(包括 20 個小題,每小題 3 分;)1.關(guān)于元素周期表得下列敘述,錯誤得就是( )A.元素周期表揭示了化學(xué)元素間得內(nèi)在聯(lián)系,就是化學(xué)發(fā)展史上得重要里程碑之一。 B.在周期表中,把電子層數(shù)相同得元素排成一橫行,稱為一周期C.元素周期表中,總共有 18 個縱行,18 個族D.第 IA 族得元素又稱為堿金屬元素(除了H),第 VIIA 族得元素又稱為鹵族元素 2、 下列含有共價鍵得化合物就是( )A.HI B、 NaOH C、 Br2

2、 D、 NaCl3、元素周期表里金屬元素與非金屬元素分界線附近得元素可能用于( )A、制新農(nóng)藥 B、制半導(dǎo)體材料C、制新醫(yī)用藥物 D、制高溫合金4、元素X得原子有 3個電子層,最外層有4個電子。這種元素位于周期表得 ( )A、第 4 周期A 族 B、第 4 周期A 族C、第 3 周期B 族 D、第 3 周期A 族5.在周期表中,第 3、4、5、6 周期元素得數(shù)目分別就是 ( )A.8、18、32、32 B. 8、18、18、32C.8、18、18、18 D.8、8、18、186.已知某元素得原子序數(shù),則不能推出該元素原子得( )A.質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù) C.電子數(shù) D.核電荷數(shù)7.不屬于堿金屬元

3、素得就是 ( )A.Li B.Na C.K D.A18.元素得性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)得遞增而呈周期性變化得原因就是( )A.元素原子得核外電子排布呈周期性變化B.元素得原子半徑呈周期性變化C.元素得化合價呈周期性變化D.元素得金屬性、非金屬性呈周期性變化9、碳元素有得三種原子:、,下列各項對三種原子均不同得就是 ( )A.核電荷數(shù) B.中子數(shù) C.電子層數(shù) D.元素種類10.下列物質(zhì)中,堿性最強得就是( )A.NaOHB.Mg(OH)2C.Al(OH)3D.KOH11、下列氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定得就是 ( )A.HF B.HI C.HBr D.HCl12.下列遞變情況中,正確得就是 ( )A.Na

4、、Mg、Al 原子得最外層電子數(shù)依次減少B.Si、P、S 元素得最高正價依次降低C.C、N、O 得原子半徑依次減小D.Li、Na、K 得金屬性依次減弱13、下列關(guān)于堿金屬得敘述正確得就是 ( )A.隨著核電荷數(shù)增加,它們得密度逐漸減小B.隨著核電荷數(shù)增加,單質(zhì)得熔點、沸點升高C.隨著核電荷數(shù)得增加,單質(zhì)與水反應(yīng)得劇烈程度增大D.隨著核電荷數(shù)增加,離子得氧化性逐漸增強14、下列微粒:質(zhì)子 中子 電子,在所有原子中均含有得微粒就是 ( )A. B. C. D.15.核外電子就是有規(guī)律地進行排布得,它們分層排布在 K、L、M、N、O層上,下 列敘述正確得就是 ( )A.K 層上容納得電子數(shù)只能就是

5、2 個 B.K 層上容納得電子數(shù)可以超過 2 個C.L 層上最多只能容納 8 個電子 D.最外層上容納得電子數(shù)可以超過 8 個 16.據(jù)報導(dǎo)我國最近合成多種元素得新同位素,其中一種就是(鉿),它得中子數(shù)就是 ( )A.72 B.113 C.185 D.25717.下列各組中化合物得性質(zhì)比較,不正確得就是( )A.酸性:HClO HBrO HIO4 4 4B.堿性:NaOHMg(OH) A l (OH )2 3C.穩(wěn)定性:PH H S HCl D.非金屬性:FOS3 218.下列物質(zhì)中酸性最強得就是 ( )A.HClO4B.H SO2 4C.H PO3 4D.H SiO2 319.下列元素中,最

6、高正化合價數(shù)值最大得就是( )A.C B.F C.S D.NeA.ABCD B.DBAC20.下列敘述中能肯定說明金屬 A 比金屬 B 得活潑性強得就是 ( )A.A 原子最外層電子數(shù)比 B 原子得最外層電子數(shù)少B.A 原子電子層數(shù)比 B 原子得電子層數(shù)多C.1molA 從酸中置換生成得H 比 1mol B 從酸中置換生成得H 多2 2D.常溫時,A 能從酸中置換出氫,而 B 不能(二)附加題(包括 8 個小題,每小題 2 分)21.甲、乙就是周期表中同一主族得兩種元素,若甲得原子序數(shù)為 x,則乙得原子序數(shù) 不可能就是( )A、 x+2 B、 x+4 C、 x+8 D、 x+1822.某元素原

7、子 L 層電子數(shù)比 K 層得多 5 個,該元素得最高正化合價為 ( )A.+5 B.+6 C.+7 D.無最高正化合價23.已知某粒子,則元素得電子數(shù)就是( )A.Z B.A-Z C.Z-n D.Z+n24.運用元素周期律分析下面得推斷,其中不正確得就是( )A.鋰(Li)與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈B.砹(At)為有色固體,AgAt 難溶于水也不溶于稀硝酸C.在氧氣中,銣(Rb)得燃燒產(chǎn)物比鈉得燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜4 HIO4 得酸性強D.HBrO 得酸性比25.有A、B、C、D 四種金屬,投入水中只有 D 反應(yīng)放出氫氣,將 A 投入 C 得鹽溶液中 可置換出金屬 C,B 得最高價氧化物得水化物堿性比

8、 A 得最高價氧化物得水化物堿性 強,則四種金屬得金屬性強弱順序正確得就是( )C.BACD D.CABD26、某元素最高正價氧化物對應(yīng)得水化物得化學(xué)式就是 H XO ,這種元素得氣態(tài)氫化物 2 4得化學(xué)式為 ( )A、HXB 、H X2C、XH3D、XH427.X 元素得陽離子與 Y 元素得陰離子都具有與 Ar 原子相同得電子層結(jié)構(gòu),下列敘述 正確得就是( )A.X 得原子序數(shù)比 Y 小 B.X 原子得最外層電子數(shù)比 Y 大C.X 得原子半徑比 Y 大 D.X 元素得最高正價比 Y 大28.下列為元素周期表中得一部分,表中數(shù)字為原子序數(shù), M 得原子序數(shù)為 37 得就是 ( )第卷(非選擇題

9、 共 40 分)二、必做題(包括 29-34 小題,共 40 分)29、 (14 分)填空題:(1).原子序數(shù) 11-17 得元素, 自鈉到氯,電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)從增加 到 ,隨著核電荷數(shù)依次遞增,原子半徑依次 ,核對外層電子得引力逐漸,失電子能力逐漸,得電子能力逐漸,因此,金屬性逐漸,非金屬性逐漸。(2).元素金屬性得強弱,可以從它得單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫得程度,以 及它得最高價氧化物得水化物得強弱來判斷。元素非金屬性得強弱,可以從它得最高價氧化物得水化物得強弱,或它得單質(zhì)跟 H2生成氣態(tài)氫化物得及氫化物得來判斷。(3).元素得性質(zhì)隨著原子序數(shù)得遞增而呈得變化,這個規(guī)律叫做元素 周期

10、律。30、 (4 分)根據(jù)元素周期表填空:(1)主族序數(shù)等于_,周期序數(shù)等于_(2)周期表中位于第 8 縱行得鐵元素屬于第_族。(3)第 IA 族(除氫)被稱為堿金屬元素,第 VIIA 族被稱為_元素31、 (5 分)在原子序數(shù) 118 號元素中:(1)與水反應(yīng)最劇烈得金屬就是_。(2)與水反應(yīng)最劇烈得非金屬單質(zhì)就是_。(3)原子半徑最小得元素就是_。(4)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定得化學(xué)式就是_。(5)最高價氧化物對應(yīng)水化物得酸性最強得元素就是_。32、 (3 分)A 元素原子 M 電子層上有 7 個電子,B 元素與 A 元素位于同一周期,B 元素 得原子最外電子層只有 1 個電子。(1)畫出B 元素

11、得原子結(jié)構(gòu)示意圖(2)A、B 兩元素形成化合物得名稱就是,該化合物就是( “離子化合物”或“共價化合物”)。33、 (9 分)短周期 A、B、C、D 4 種元素,原子序數(shù)依次增大,A 原子得最外層上有 4 個電子;B 得陰離子與 C 得陽離子具有相同得電子層結(jié)構(gòu),兩元素得單質(zhì)反應(yīng),生成一第卷(選擇題)種淡黃色得固體 E;D 得 L 層電子數(shù)等于 K、M 兩個電子層上電子數(shù)之與。(1)元素:A 為_ B 為_C 為_D 為_(2)D 在周期表中得位置第_周期,第_族;它得最高價氧化物對 應(yīng)得水化物:_(3)C 與水反應(yīng)得化學(xué)方程式就是_,所得溶 液顯_ ( “酸性”或“堿性”)34、 (5 分)

12、下表給出 14 17 號元素得一些性質(zhì),請回答:Cl17光照或點燃 時發(fā)生爆炸HClO4最強含氧酸單質(zhì)與 H2反應(yīng)得條件 最高價氧化 物得水化物P15磷蒸氣與H 能反應(yīng)2H PO3 4中強酸Si14高溫H SiO4 4弱酸S16加熱H SO2 4強酸(1)它們所形成得氫化物中穩(wěn)定性最差得就是,還原性最差得就 是。(2)四種元素得非金屬性隨著元素原子序數(shù)得遞增而逐漸,試從原子結(jié)構(gòu)得角 度加以解釋。 。(3)一定條件下,反應(yīng) H S+Cl =2HCl+S 能否發(fā)生？簡述理由。 2 2附加題:35. (4 分)X、Y、Z 就是三種短周期得主族元素,原子序數(shù):ZXY,其中Y 原子得 次外層電子數(shù)為 2

13、,X 與 Y 得族序數(shù)之與等于 Z 得族序數(shù)。已知 X 得氫氧化物 A 難溶 于水,Y 得最高價氧化物得對應(yīng)水化物 B 就是一種強酸。由此推知:X 就是,Y 就 是,Z 就是,A 與 B 反應(yīng)得離子方程式就是?；瘜W(xué)試題參考答案題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14答案 C A B D B B D A B D B C C C題號 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28答案 C B C A C D B D C A B B C B第卷(非選擇題)29(1).1 7 減小 增大 減弱 增強 減弱 增強(2).難易 堿性 酸性

14、難易 穩(wěn)定性(3)周期性30(1).最外層電子數(shù)(2).VIII(3)鹵族電子層數(shù)31、 Na、F 、H、HF、Cl 232、 (1) (2)氯化鈉;離子化合物33、 (1)A:C B:O C:Na D:S(2).三 VIA H SO 2 4(3) 2Na + 2H O =2NaOH + H 堿 性 2 234、(1)SiH HCl 4(2)增強 四種元素原子得電子層數(shù)雖相同,但最外層電子數(shù)依次增加,隨著核電 荷數(shù)依次遞增,原子半徑依次減小,核對外層電子得引力逐漸增大,得電子能力逐漸 增強,因此,非金屬性逐漸增強。(3)能夠發(fā)生,因非金屬性 ClS,氧化性Cl S,故 Cl 能置換出 H S 得硫。 2 2 235. (5 分)Mg;N;Cl; M g (OH ) + 2H+ = Mg2+ + H O2 22017 學(xué)年度第一章考試化學(xué)試題答案