%bc%9a第二章++第一節(jié)　化學(xué)反應(yīng)速率（32張PPT）

1、第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析 欄目鏈接 1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念。,2.了解化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法。,3.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算。,4.了解化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量方法。課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析 欄目鏈接 欄目鏈接課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析 欄目鏈接意義：定量描述化學(xué)反應(yīng)_的物理量表示方法：用_內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化來(lái)表示。表達(dá)式：_。常用單位：_或 _ 等。特點(diǎn)：同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速要點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的 _ ?；瘜W(xué)反應(yīng)速率快慢程度單位時(shí)間mol/Ls10 mol/(Lmin)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比課標(biāo)點(diǎn)擊知

2、識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析 欄目鏈接應(yīng)用思考1.同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在同一段時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值是否一定相同？ 提示：一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)涉及反應(yīng)物和生成物，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)數(shù)值不一定相同，但表示意義相同。課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析 欄目鏈接1化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。2無(wú)論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。3對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，用不同的物質(zhì)來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值不同，但每種物質(zhì)都可以用來(lái)表示該反應(yīng)的快慢。4在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。綜合拓展一、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的注意事項(xiàng)課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析

3、欄目鏈接對(duì)于在一個(gè)容器中的一般反應(yīng)aAbB=cCdD來(lái)說(shuō)有：VAVBVCVDCACBCCCDnAnBnCnDabcd。5用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)比較不同反應(yīng)進(jìn)行得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時(shí)，應(yīng)選擇同一物質(zhì)來(lái)比較。6由于在反應(yīng)中純固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對(duì)于有純液體或純固體參加的反應(yīng)一般不用純液體或純固體來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。其化學(xué)反應(yīng)速率與其表面積大小有關(guān)，而與其物質(zhì)的量的多少無(wú)關(guān)。通常是通過(guò)增大該物質(zhì)的表面積(如粉碎成細(xì)小顆粒、充分?jǐn)嚢?、振蕩?來(lái)加快反應(yīng)速率。課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析 欄目鏈接7表示化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí)，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn)。 特別提示：在比較化

4、學(xué)反應(yīng)速率時(shí)要注意：僅限于同一化學(xué)反應(yīng)的各種速率不同條件或不同時(shí)間段之間進(jìn)行比較；比較時(shí)要注意反應(yīng)速率的單位要統(tǒng)一；比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢不能只看數(shù)值大小，要換算成同一物質(zhì)表示，再比較數(shù)值的大小。課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析 欄目鏈接1(雙選題)反應(yīng)4A(g)3B(g)2C(g)D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少了0.6 mol/L。此反應(yīng)速率的表示正確的是()A用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(Lmin)B用C表示的反應(yīng)速率是0.2 mol/(Lmin)C在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol/(Lmin)D在2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值相等 嘗試應(yīng)用課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)

5、典例精析 欄目鏈接解析：由速率定義式求出B的反應(yīng)速率，然后按方程式的計(jì)量數(shù)分別求出A、C的反應(yīng)速率?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是平均速率而不是瞬時(shí)速率，所以選項(xiàng)C的說(shuō)法錯(cuò)誤。由于物質(zhì)B、C的化學(xué)計(jì)算數(shù)不同，故在2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值不同，其比值為32，故D項(xiàng)錯(cuò)。答案：AB課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析 欄目鏈接要點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量1化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)量的基本思路化學(xué)反應(yīng)速率是通過(guò)_測(cè)定的。因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的是體系中的化學(xué)物質(zhì)(包括反應(yīng)物和生成物)，所以與其中任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量)相關(guān)的性質(zhì)在測(cè)量反應(yīng)速率時(shí)都可以加以利用。實(shí)驗(yàn)課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析 欄目鏈接2用于化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)量的

6、物質(zhì)的性質(zhì)(1)直接可_，如釋放出氣體的體積和體系的壓強(qiáng)。(2)依靠科學(xué)儀器才能測(cè)量的性質(zhì)，如_、_、_、_等。(3)在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有比較明顯的顏色時(shí)，常常利用 _ 和 _ 來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率。觀(guān)察顏色的深淺光的吸收光的發(fā)射導(dǎo)電能力顏色深淺顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系2.已知ZnH2SO4=ZnSO4H2，你有幾種方法測(cè)定該反應(yīng)的反應(yīng)速率？ 提示：測(cè)定收集一定體積的H2時(shí)所用的時(shí)間； 測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)溶液中H濃度的變化； 測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)鋅粒質(zhì)量的變化。課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析 欄目鏈接思考應(yīng)用1實(shí)驗(yàn)用品錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)氣管、50 mL注射器、鐵架臺(tái)、秒表、鋅

7、粒、1 mol/L的硫酸、4 mol/L的硫酸。2實(shí)驗(yàn)步驟(1)取一套裝置，加入40 mL 1 mol/L的硫酸，測(cè)量收集10 mL H2所用的時(shí)間。(2)取另一套裝置，加入40 mL 4 mol/L的硫酸，測(cè)量收集10 mL H2所用的時(shí)間。綜合拓展二、化學(xué)反應(yīng)方法測(cè)量鋅與硫酸反應(yīng)的速率課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析 欄目鏈接3實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鋅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，收集10 mL氣體。實(shí)驗(yàn)所用時(shí)間比實(shí)驗(yàn)所用時(shí)間短。4實(shí)驗(yàn)結(jié)果課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析 欄目鏈接加入試劑反應(yīng)時(shí)間/min反應(yīng)速率/molL1min11 mol/L H2SO4長(zhǎng)小4 mol/L H2SO4短大課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析 欄目鏈接5.

8、實(shí)驗(yàn)結(jié)論在容器的截面積相等時(shí)，可以用容器的長(zhǎng)度代替容器的體積來(lái)測(cè)量化學(xué)反應(yīng)的速率，也可以直接換算成氣體的物質(zhì)的量隨體積的變化關(guān)系。不同濃度的酸，反應(yīng)的速率是不同的，濃度越大，反應(yīng)速率越快。4 mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)比1 mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)快。6注意事項(xiàng)(1)鋅粒的顆粒(即表面積)大小基本相同。(2)40 mL硫酸溶液要迅速加入。(3)裝置氣密性要好，且計(jì)時(shí)要迅速準(zhǔn)確。課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析 欄目鏈接嘗試應(yīng)用2在25時(shí)，向100 mL含HCl 14.6 g的鹽酸溶液里放入5.6 g純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化)，反應(yīng)開(kāi)始至2 min末，收集到1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣。在此之

9、后，又經(jīng)過(guò)4 min鐵粉完全溶解。則：(1)在前2 min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是_。(2)在后4 min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是_。(3)該反應(yīng)前2 min內(nèi)與后4 min內(nèi)的反應(yīng)速率哪一個(gè)快？課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析 欄目鏈接解析：由題目信息“又經(jīng)4 min鐵粉完全溶解”知，鹽酸是過(guò)量的，則n(Fe)0.1 mol，n(H2)0.05 mol。由反應(yīng)方程式Fe2HCl=FeCl2H2知，消耗的鐵、鹽酸及生成的FeCl2的物質(zhì)的量分別為0.05 mol、0.1 mol、0.05 mol，故(1)v(FeCl2)0.25 mol/(Lmin)。(2)后4 min消耗的鹽酸由鐵的

10、量來(lái)求，消耗的n(Fe)0.1 mol0.05 mol0.05 mol，故消耗的n(HCl)2n(Fe)0.1 mol，v(HCl)0.25 mol/(Lmin)。(3)因在同一個(gè)反應(yīng)里，v(HCl)2v(FeCl2)，可見(jiàn)前2 min較快。答案：(1)0.25 mol/(Lmin)(2)0.25 mol/(Lmin)(3)前2 min課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析 欄目鏈接課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析 欄目鏈接一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算例1 將化合物A的蒸氣1 mol充入0.5 L容器中加熱分解：2A(g) B(g)nC(g)。反應(yīng)到3 min時(shí)，容器內(nèi)A的濃度為0.8 mol/L，測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)，

11、平均速率v(C)0.6 mol/(Lmin)，則化學(xué)反應(yīng)方程式中n值為_(kāi)，v(B)_。課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析 欄目鏈接解析：因?yàn)榉磻?yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于相應(yīng)物質(zhì)的反應(yīng)速率之比，所以欲求n值，可先求v(A)的值。c(A)0.8 mol/L1.2 mol/L，A的化學(xué)反應(yīng)速率：v(A)0.4 mol/(Lmin)，則v(A)v(C)2n0.4 mol/(Lmin)0.6 mol/(Lmin)23，故n3。v(B)v(A)0.4 mol/(Lmin)0.2 mol/(Lmin)。答案：30.2 mol/(Lmin)課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析 欄目鏈接名師點(diǎn)睛：要注意利用反應(yīng)速率或物質(zhì)的

12、量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算時(shí)，單位必須一致。用不同物質(zhì)表示同一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率以及各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化均與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析 欄目鏈接變式應(yīng) 用1(2014廣東執(zhí)信中學(xué)高二期中考)在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知2v(B)3v(A)、3v(C)2v(B)，則此反應(yīng)可表示為()A2A3B2CBA3B2CC3AB2C DABC課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析 欄目鏈接解析：根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定各物質(zhì)的系數(shù)，據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式；根據(jù)2v(B)3v(A)、3v(C)2v(B)，所以v(A)v(B)v(C)232，即A、B、C對(duì)應(yīng)的化

13、學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3、2；故反應(yīng)方程式為2A3B2C，選A。答案：A課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析 欄目鏈接例2 反應(yīng)A3B=2C2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：v(A)0.15 mol/(Lmin)，v(B)0.01 mol/(Ls)，v(C)0.40 mol/(Lmin)，v(D)0.45 mol/(Lmin)，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)開(kāi)(填序號(hào))。二、化學(xué)反應(yīng)速率的比較課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析 欄目鏈接解析：將四種不同情況下的反應(yīng)速率用同一物質(zhì)的變化表示，然后比較數(shù)值大小，即可判斷反應(yīng)的快慢。v(A)v(B)v(C)v(D)1322，轉(zhuǎn)化為用A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：v(A)0.15

14、mol/(Lmin)；v(B)0.01 mol/(Ls)0.6 mol/(Lmin)，則v(A)v(B)0.20 mol/(Lmin)；v(C)0.40 mol/(Lmin)，則v(A)v(C)0.20 mol/(Lmin)；v(D)0.45 mol/(Lmin)，則v(A)v(D)0.225 mol/(Lmin)，故反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?。答案：課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析 欄目鏈接名師點(diǎn)睛：比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小的方法有：(1)統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)法：將以某一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率選定為比較標(biāo)準(zhǔn)，以其他物質(zhì)表示的反應(yīng)速率全部按上述換算方法換算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，統(tǒng)一單位然后直接依據(jù)數(shù)值比較速率的大小。(2)比較比值法：先求出不同的物質(zhì)表示的速率并統(tǒng)一單位，用各物質(zhì)表示的速率除以化學(xué)方程式中各自的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后比較大小，其比值大者反應(yīng)速率大。課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析 欄目鏈接變式應(yīng)用2可逆反應(yīng)2A(g)3B(g) 2C(g)D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為：v(A)0.5 mol/(Lmin)v(B)0.6 mol/(Lmin)v(C)0.35 mol/(Lmin)v(D)0.4 mol/(Lmin)則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是()ABCD課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析 欄目鏈接解析：在同一反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速