高一化學(xué)復(fù)習(xí)大綱

1、高一化學(xué)復(fù)習(xí)大綱道爾頓近代原子論：都是錯(cuò)誤的湯姆孫：葡萄干面包原子模型；盧瑟福：原子結(jié)構(gòu)行星模型質(zhì)子決定元素種類；質(zhì)子和中子決定原子種類；最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì) 同位素：具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一種元素的原子10電子微粒Ne,Na+,Mg2+, Al3+, F-, HF, O2-, H2O, OH-, H3O+, N3-, NH3, NH4+, CH4 2+2+2-2+Ca、Mg、SO4離子除雜順序：HCl最后,Na2CO3在Ba之后電解飽和食鹽水:2NaCl+2H2O?通電2NaOH+H2?+Cl2?陰極:H2和NaOH(酚酞變紅) 陽(yáng)極:Cl2（檢驗(yàn)：濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)） C

2、l-的檢驗(yàn):加AgNO3，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀Ag+Cl-?AgCl?氯化氫不使干燥藍(lán)色石蕊試紙變紅，鹽酸使干燥藍(lán)色石蕊試紙變紅(前者無(wú)H+) 制HCl和Cl2方程式及實(shí)驗(yàn)裝置系列（注意：1微熱方程式2除雜3尾氣吸收） 氯氣的物理性質(zhì)：黃綠色，與水不能噴泉，HCl可以（1：500）氯氣與鐵反應(yīng)方程式現(xiàn)象，條件；注意與Fe與HCl反應(yīng)產(chǎn)物區(qū)別氯氣與鈉，銅，氫氣反應(yīng)方程式，現(xiàn)象，條件氯氣與水反應(yīng)方程式（注意可逆符號(hào)）新制氯水成份：三分子四離子；久置氯水成份。HClO a.強(qiáng)氧化性（氯水滴在紫色石蕊試紙的現(xiàn)象）b.不穩(wěn)定性（HClO見(jiàn)光分解方程式）c.弱酸性Ca(ClO)2+2CO2+2H

3、2O?Ca(HCO3)2+2HClO氯氣與NaOH，漂粉精(制法，使用，失效)方程式；漂粉精主要成份,有效成份 溴和碘的提取：2I-+Cl2?I2+Cl-。Br2深紅棕色液體，密度水，易揮發(fā)，有毒，水封。I2紫黑色固體，蒸氣呈紫紅色，易升華用于分離碘，I2的檢驗(yàn)：淀粉。能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)：氯水，溴水，碘水。Br2和I2在有機(jī)溶劑中的溶解度大，用于萃取，儀器：分液漏斗CCl4(pH2O)；汽油，苯(P生成物的能量放出能量越多，反應(yīng)物越活潑，生成物越穩(wěn)定。判斷熱化學(xué)方程式：1.狀態(tài)，2.符號(hào)，3.數(shù)字（自己書寫注意狀態(tài)，比例）燃料的充分利用:1.燃料充分燃燒(1)足量的空氣。(2)增大接觸面積。(3)水煤氣：C+H2O(g)?高溫CO+H2 2.熱能充分利用KMnO4?K+MnO4-(紫紅色) 含有NH4+的化合物溶于水，溫度降低。 溶解的兩個(gè)過(guò)程：(1)擴(kuò)散過(guò)程。吸收熱量，是物理過(guò)程 (2)水合過(guò)程。放出熱量，是化學(xué)過(guò)程。 擴(kuò)散水合:溫度降低(NH4Cl) 擴(kuò)散結(jié)晶：溶解(固體減少) 不飽和溶解Cl2Br2I22、 鹵素離子的還原性： F- Cl- Br- HClHBrHI5、 酸性強(qiáng)弱順序：HFHCl HBr HI電離方程式：HCl?H+ClH2SO4?2H+SO42 NaOH?Na+OH Ba(OH)2?Ba2+2OHKMnO4?K+MnO4銅鋅原電池：