人教版高考化學鈉及其化合物大一輪考點復習ppt課件

1、人教版高考化學鈉及其化合物大一輪考點復習考綱要求1.了解鈉的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解鈉的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用?？键c一鈉的性質(zhì)及應(yīng)用考點三碳酸鈉與碳酸氫鈉考點二鈉的氧化物氧化鈉和過氧化鈉內(nèi)容索引微專題碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)測定的實驗探究考能提升探究高考明確考向課時作業(yè)考點四堿金屬元素焰色反應(yīng)微專題以陌生含鈉化合物為載體的綜合考查考點一鈉的性質(zhì)及應(yīng)用知識梳理1.鈉的物理性質(zhì)顏色：銀白色，有金屬光澤；密度：(H2O) (Na) (煤油)；熔點：低于100 ；硬度：質(zhì)地柔軟，可以用小刀切割。2.從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認識鈉的化學性質(zhì)還原性Na(1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應(yīng)2NaO2 Na2O24

2、NaO2=2Na2O(2)與水反應(yīng)離子方程式：。與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋2Na2H2O=2Na2OHH2鈉的密度比水小反應(yīng)放熱，鈉的熔點低生成了強堿NaOH(3)與鹽酸反應(yīng)離子方程式： 。2Na2H=2NaH23.鈉的制取及保存(1)制取：化學方程式為 。(2)保存：密封保存，通常保存在中。4.鈉的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)鈉鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導熱劑。(3)用作電光源，制作高壓鈉燈。(4)冶煉某些金屬金屬鈉具有強還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如4NaTiCl44NaClTi。石蠟油或煤油1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)鈉是銀白色金屬，熔點低

3、，硬度大()(2)在氧氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，生成淡黃色的固體Na2O2()(3)金屬鈉在石棉網(wǎng)上加熱時，先熔化成銀白色小球，然后劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰()(4)金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火()深度思考(5)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2H2O=2Na2OHH2()(6)鈉表面自然形成的氧化層能夠保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化()(7)金屬鈉具有強還原性，可與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti()2.鈉能否保存在CCl4中？原因是什么？否，因為CCl4的密度比鈉的大，不能起到隔絕空氣的作用。答案3.金屬鈉著火，不能用H2O、干冰滅火的原因是_。生H2，可能會引起爆炸，加熱時鈉也可與

4、CO2直接反應(yīng)，而且金屬鈉著火生成的是Na2O2，與H2O、CO2都能反應(yīng)答案鈉和H2O可直接反應(yīng)產(chǎn) 解題探究題組一鈉與氧氣反應(yīng)的特點1.等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應(yīng)，則下列說法正確的是A.第一塊鈉失去電子多B.兩塊鈉失去電子一樣多C.第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量最大D.兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大答案解析金屬鈉失電子均變?yōu)?價的陽離子，等質(zhì)量的兩塊鈉，失電子是一樣的。根據(jù)4NaO2=2Na2O，則1 mol 金屬鈉完全反應(yīng)得氧化鈉的質(zhì)量是31 g，根據(jù)反應(yīng)2NaO2 Na2O2，則1 mol金屬鈉完全反應(yīng)得過氧化鈉的質(zhì)量是39 g，等質(zhì)量的兩塊鈉，即金屬

5、鈉的物質(zhì)的量是相等的，所以生成過氧化鈉的質(zhì)量大，即第一塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大。 2.倒置的坩堝蓋子上放硫粉，在硫粉中央放一小塊鈉，按圖示搭建裝置，用膠頭滴管向金屬鈉滴加一滴水，立即倒扣上大燒杯，發(fā)現(xiàn)坩堝蓋子內(nèi)火星四濺，燒杯內(nèi)出現(xiàn)大量白煙，下列說法錯誤的是A.水是鈉與硫反應(yīng)的催化劑B.酚酞的水溶液可能變?yōu)榧t色C.鈉與硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.濾紙逐漸變黑答案解析A項，鈉與水反應(yīng)放熱，放出的熱量引發(fā)鈉與硫的反應(yīng)，所以水不是催化劑，錯誤；B項，硫化鈉為強堿弱酸鹽，溶于水后，發(fā)生水解使溶液顯堿性，所以酚酞的水溶液為紅色，正確；C項，鈉與硫反應(yīng)引發(fā)后，不需要加熱就能繼續(xù)反應(yīng)說明其為放熱反應(yīng)，正確；D項，硫化鈉

6、與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅黑色固體，正確。練后反思(1)鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)溫度有關(guān)，加熱或點燃產(chǎn)物是過氧化鈉。(2)不管生成氧化鈉還是過氧化鈉，金屬鈉失電子均變?yōu)?價的陽離子，因而等量的鈉完全反應(yīng)失去的電子數(shù)相同。 題組二對鈉與水反應(yīng)的實質(zhì)的理解3.(武漢高三模擬)向分別盛有100 mL水、100 mL 0.1 molL1鹽酸、100 mL 0.01 molL1NaOH溶液的X、Y、Z三個燒杯中各投入0.05 mol Na。下列有關(guān)說法正確的是A.三個燒杯中均會發(fā)生的離子反應(yīng)為2Na2H2O=2Na2OHH2B.三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，且X燒杯中反應(yīng)最劇烈C.三個燒杯反應(yīng)后，溶質(zhì)的物

7、質(zhì)的量濃度相同D.三個燒杯反應(yīng)后，生成的氣體的質(zhì)量一定相同答案解析鈉與鹽酸反應(yīng)時鈉先與H反應(yīng)，離子方程式表示為2Na2H=2NaH2，A錯誤；三個燒杯中，Y燒杯中的氫離子濃度最大，反應(yīng)最劇烈，B錯誤；X燒杯中生成的溶質(zhì)為NaOH，Y燒杯中生成的溶質(zhì)為NaCl，Z燒杯中生成NaOH，由于原溶質(zhì)為NaOH，故Z燒杯中物質(zhì)的量濃度最大，C錯誤；因向三個燒杯中加入鈉的物質(zhì)的量相同且鈉全部反應(yīng)完，故生成H2的量相同，D正確。4.將一小塊金屬鈉分別投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三個小燒杯中，反應(yīng)速率由快到慢的順序為_。解釋反應(yīng)速率不同的原因_。cab鈉與上述三種物質(zhì)反應(yīng)的實質(zhì)都是鈉與H間的

8、置換反應(yīng)，H濃度的大小決定了反應(yīng)速率的快慢，由三種物質(zhì)電離出H的能力可知H濃度的大小順序為cab，因而反應(yīng)速率順序為cab答案5.(1)將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是_。MgSO4溶液NaCl溶液Na2SO4溶液飽和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液飽和NaCl溶液答案解析(2)按要求書寫反應(yīng)的離子方程式將Na投入到CuSO4溶液中 。將Na投入到Ca(HCO3)2溶液中，反應(yīng)后生成正鹽溶液 。將Na投入到NH4HCO3溶液中，有刺激性氣味氣體放出 。答案2Na2H2OCu2=Cu(OH)22NaH2題組三鈉與水反應(yīng)實驗的改進與創(chuàng)新6.如圖甲是演

9、示金屬鈉與水的反應(yīng)的重要實驗，為收集檢驗氣體產(chǎn)物，某興趣小組將甲裝置改進成如下乙或丙，請根據(jù)要求回答下列問題。(1)寫出鈉與水反應(yīng)的離子方程式_。答案2Na2H2O=2Na2OHH2(2)按乙裝置實驗，液體添加完畢后，關(guān)閉活塞，打開右邊膠塞，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，可觀察到的現(xiàn)象是_。(填字母)A.鈉塊始終保持在a處，直至完全消失B.鈉沉入U形管b處而后又慢慢浮到a處C.鈉處于煤油和水的交界處上下浮動D.隨反應(yīng)的進行煤油與膠塞處液面下降， 漏斗中液面上升E.最終鈉塊在煤油中燃燒起來答案解析因鈉的密度比水小，比煤油大，鈉與水接觸時反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，生成的氣體將鈉塊帶離水層，進入煤油層后停

10、止反應(yīng)又下沉，如此往復，直至鈉反應(yīng)完，反應(yīng)過程中沒有氧氣，鈉不可能燃燒，所以鈉處于煤油和水的交界處，上下浮動。(3)乙裝置中漏斗在反應(yīng)過程中的主要作用是_。儲存反應(yīng)過程中排出的水答案(4)用乙裝置實驗，點燃氣體產(chǎn)物時，是否需要檢驗純度_(填“是”或“否”)。答案解析否液體充滿U形管，反應(yīng)過程中只產(chǎn)生氫氣，不可能含有氧氣，點燃時不會產(chǎn)生爆炸，因而不需要檢驗氫氣的純度。 (5)按圖丙所示方法來收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列兩種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積的關(guān)系是_(填字母)。用鋁箔包住鈉用銅箔包住鈉a.二者收集氣體一樣多b.收集氣體體積較大c.收集氣體體積較大答

11、案解析Na和H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2的同時產(chǎn)生NaOH，NaOH可以和Al發(fā)生反應(yīng)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，故用鋁箔包住Na時產(chǎn)生的H2的體積較大。反思歸納1.鈉與水、酸反應(yīng)的實質(zhì)都是與H的反應(yīng)。2.鈉與溶液反應(yīng)的思維模板(1)金屬鈉與酸溶液的反應(yīng)鈉首先與酸反應(yīng)，且反應(yīng)比在純水中劇烈，當酸反應(yīng)徹底后，再與水反應(yīng)。(2)金屬鈉與鹽溶液的反應(yīng)鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，因鈉先與水反應(yīng)，然后再考慮生成的NaOH是否能與鹽進一步發(fā)生復分解反應(yīng)。注意鈉與乙醇反應(yīng)，鈉塊先沉在液面下，后上下浮動、能看到表面冒出氣泡，并不能熔化成小球?？键c二鈉的氧化物氧化鈉和過氧化鈉1.氧化鈉與過氧

12、化鈉的比較知識梳理電子式氧元素化合價色、態(tài)陰、陽離子個數(shù)比21白色固體淡黃色固體1212是否為堿性氧化物與水反應(yīng)的化學方程式與CO2反應(yīng)的化學方程式與鹽酸反應(yīng)的化學方程式是不是Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO22.Na2O2的強氧化性與還原性從元素化合價角度分析Na2O2的性質(zhì)(1)Na2O2的強氧化性試劑反應(yīng)原理現(xiàn)象SO2氣體Na2O2SO2= Na2SO4FeCl2溶液4Na2O24FeCl26H2O=4Fe(OH)3

13、O28NaCl紅褐色沉淀Na2SO3溶液Na2O2Na2SO3H2O=Na2SO42NaOH氫硫酸Na2O2H2S=S2NaOH溶液變渾濁酚酞溶液與水反應(yīng)生成NaOH，Na2O2的強氧化性使之褪色先變紅后褪色品紅溶液Na2O2的強氧化性使之褪色紅色褪去(2)遇KMnO4等強氧化劑時，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2。(3)遇CO2、H2O、H則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)氧化鈉、過氧化鈉均為堿性氧化物()(2)氧化鈉、過氧化鈉均為離子化合物()(3)1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA()(4)Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為Na2O2H2

14、O=2Na2OHO2()(5)Na2O2、Na2O組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同()(6)Na2O2與H2O反應(yīng)時，Na2O2既是還原劑又是氧化劑()深度思考2.用雙線橋分析Na2O2與水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(1)氧化劑和還原劑是_，氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_。(2)1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：_。答案Na2O2O2NaOH答案NA(或6.021023)答案4NaO2=2Na2ONa2OH2O=2NaOH2NaOHCO29H2O=Na2CO310H2ONa2CO310H2O=Na2CO310H2O 解題探究題組一過氧化鈉的性質(zhì)及應(yīng)用1.(鄭州高三調(diào)研)下

15、列有關(guān)Na2O2的說法不正確的是A.向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明 Na2O2與H2O反應(yīng)放熱且有氧氣生成B.Na2O2與CO2反應(yīng)時有單質(zhì)O2生成，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.Na2O2在空氣中久置變白，涉及的氧化還原反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑， 又是還原劑D.Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，會產(chǎn)生氣體和渾濁答案解析A項，燃燒的條件是達到著火點和具有助燃物質(zhì)；B項，反應(yīng)物中沒有單質(zhì)參加反應(yīng)，不符合置換反應(yīng)的定義；C項，Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)都是Na2O2自身的氧化還原反應(yīng)；D項，Na2O2先和水反應(yīng)生成O2和NaOH，NaOH再與Ca(H

16、CO3)2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀CaCO3。 2.(衡水中學模擬)下列反應(yīng)與Na2O2SO2=Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是A.2Na2O22CO2=2Na2CO3O2B.2Na2O22SO3=2Na2SO4O2C.Na2O2H2SO4=Na2SO4H2O2D.3Na2O2Cr2O3=2Na2CrO4Na2O答案解析題給反應(yīng)中，Na2O2作氧化劑，SO2作還原劑。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，Na2O2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；2Na2O22SO3=2Na2SO4O2，Na2O2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；Na2O2H2SO4=Na2SO4H2O2，元素化合價沒有發(fā)生

17、變化，發(fā)生的是復分解反應(yīng)，故C錯誤；3Na2O2Cr2O3=2Na2CrO4Na2O，Na2O2中氧元素由1價變?yōu)?價，Na2O2在反應(yīng)中作氧化劑，故D正確。 答案解析 題組二Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的定量分析4.(寧德調(diào)研)往甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入0.1 mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100 mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小順序是A.甲乙丙丁 B.丁甲乙丙C.甲丁乙丙 D.丁甲乙丙答案解析(1)甲、丁相比：甲：NaNaOH消耗H2O，溶劑減少?。篘aOH無反應(yīng)溶劑不變故NaOH的質(zhì)量分數(shù)：甲丁。(2)乙、丙相比：溶劑相

18、等故乙、丙溶液完全等同。生成NaOH相等消耗H2O相等 5.過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28 g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))答案解析選項二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子數(shù)A1 mol2NAB22.4 L1 molC106 g1 molD106 g2NA由上述關(guān)系，不難得出C項正確；B項中未指明標準狀況，錯誤。 6.200 時，11.6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6 g，則原混合氣體的總物質(zhì)的量是A.0.125 mol B.0.25 molC.0.5 mol D.1 mol根據(jù)

19、質(zhì)量守恒定律可知，生成O2的質(zhì)量為11.6 g3.6 g8 g，n(O2) 0.25 mol，根據(jù)Na2O2與H2O(g)、CO2反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系可知CO2和H2O(g)的物質(zhì)的量之和為0.25 mol20.5 mol。答案解析探規(guī)尋律Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)規(guī)律電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時，物質(zhì)的量關(guān)系為2Na2O2O22e，n(e)n(Na2O2)2n(O2)氣體體積變化關(guān)系固體質(zhì)量變化關(guān)系CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應(yīng)時，固體相當于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質(zhì)量m(CO2)28 gmol1n(CO2)，m(H2O)2

20、 gmol1n(H2O)考點三碳酸鈉與碳酸氫鈉知識梳理1.Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHNa2CO3BaCl2=BaCO32NaCl小NaHCO3HCl=NaClH2OCO2Ca2+2OH2HCO =CaCO3CO 2H2OHCO OHCa2+=CaCO3H2O無明顯2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2溶液的鑒別可用沉淀法、氣體法和測pH法。a.沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液。b.氣體法：滴入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液。c.測pH法：用pH試

21、紙測相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。(2)Na2CO3、NaHCO3的除雜序號混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法Na2CO3(s)(NaHCO3)加熱法NaHCO3(aq)(Na2CO3)通入足量CO2Na2CO3(aq)(NaHCO3)滴加適量NaOH溶液1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都會分解()(2)向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，會有NaHCO3晶體析出()(3)蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一()(4)用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和碳酸鈉溶液()(5)可用Ca(OH)2鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液

22、()(6)用熱的純堿溶液清洗炊具上的油污時，不涉及化學變化()深度思考2.僅用試管和膠頭滴管，你能鑒別Na2CO3溶液和稀鹽酸嗎？若能，簡述原理。答案能，利用滴加順序不同，現(xiàn)象不同可區(qū)別Na2CO3溶液和稀鹽酸3.請設(shè)計實驗方案，用50 mL 2 molL1 NaOH溶液和足量的CO2氣體，制取50 mL 1 molL1的Na2CO3溶液。答案將50 mL NaOH溶液，等分成兩份，一份通入過量的CO2，然后加熱煮沸、冷卻后與另一份混合，即可。反應(yīng)方程式可表示為第一步：NaOHCO2=NaHCO3第二步：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O 解題探究題組一Na2CO3、NaHCO3的鑒別和

23、除雜1.(銀川質(zhì)檢)純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是A.在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應(yīng)的 劇烈程度B.分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C.將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D.分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物答案解析碳酸鈉與酸反應(yīng)分步進行，首先反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫鈉和氯化鈉，然后是碳酸氫鈉與酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、二氧化碳和水，產(chǎn)生氣體，而碳酸氫鈉中加入酸馬上放出氣體，所以根據(jù)反應(yīng)放出氣體的快慢就可迅速得到判斷，A正確；純堿和小蘇打都是鈉鹽，焰色反應(yīng)火焰都為黃色，所以無法

24、區(qū)別二者，B錯誤；二者都能與氫氧化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，無法區(qū)別它們，C錯誤；碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解產(chǎn)生碳酸鈉、二氧化碳和水，也有固體殘留物，所以無法區(qū)分二者，D錯誤。 2.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是A.Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，應(yīng)通入過量的CO2氣體C.Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液，過濾答案解析Na2CO3和Na2SO4均能與Ba(OH)2反應(yīng)，不能達到除雜的目的。3.某?；瘜W課外小組

25、為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如下圖所示。(1)只根據(jù)圖、所示實驗，能夠達到實驗目的的是_(填裝置序號)。答案解析圖不能達到實驗目的，因為無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳氣體與澄清石灰水作用變渾濁；圖可以鑒別，因為等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳氣體的量不同，可根據(jù)氣球膨脹程度來判斷。(2)圖、所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學方程式為_；與實驗相比，實驗的優(yōu)點是_(填字母)。A.比復雜B.比安全C.比操作簡便D.可以做到用一套裝置同時 進行兩個對比實驗，而不行答案解析DH2O(3)若用實驗驗證碳酸鈉

26、和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_(填化學式)。試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉，溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。NaHCO3答案解析 題組二Na2CO3、NaHCO3與酸反應(yīng)的定量關(guān)系4.(吉林高三模擬)有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯誤的是A.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn) 生的CO2體積小B.等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積 Na2CO3是NaHCO3的兩倍C.等質(zhì)量NaHCO3和Na2

27、CO3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多D.等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多答案解析 5.將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是答案解析 6.(貴陽清華中學模擬)向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 molL1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A.原NaOH溶液的濃度為0.2 molL1B.通入CO2在標準狀況下的體積為448 mLC.所

28、得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)n(Na2CO3)13D.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)n(Na2CO3)11答案解析當向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體時，反應(yīng)有兩種可能情況：2NaOHCO2=Na2CO3H2O或NaOHCO2=NaHCO3，在加入鹽酸100 mL時，無論溶液中溶質(zhì)是NaOH、NaHCO3還是Na2CO3，最終都會生成NaCl，因n(Na)n(Cl)，所以n(NaOH)n(HCl)0.02 mol，NaOH和鹽酸的體積相同，那么濃度也相同，即原NaOH溶液的濃度為0.2 molL1，A項正確；鹽酸由25 mL滴至100

29、mL時，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，消耗鹽酸0.015 mol，生成CO2 0.015 mol，即通入CO2在標準狀況下的體積為336 mL，B項錯誤；設(shè)所得溶液中的Na2CO3為x mol，NaHCO3為y mol，根據(jù)原子守恒：2x moly mol0.02 mol，x moly mol0.015 mol，解得x0.005，y0.01，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)n(Na2CO3)21，C、D項錯誤。解題指導利用數(shù)形結(jié)合的思想理解碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖甲

30、所示。(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖乙所示。(3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖丙所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比為11)。(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖丁所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為11)。微專題碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)測定的實驗探究測定碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)的常用方法1.氣體法(1)測定原理：Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2依據(jù)CO2的體積確定Na2CO3的物質(zhì)的量，進而確定純堿

31、中Na2CO3的含量。(2)實驗操作：向m g純堿樣品中加入足量的稀硫酸，準確測量產(chǎn)生CO2氣體的體積為V mL(已折算為標準狀況)。2.沉淀法(1)測定原理：Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl。依據(jù)BaCO3沉淀的質(zhì)量，確定Na2CO3的物質(zhì)的量，進而確定純堿中Na2CO3的含量。(2)實驗操作：先將m g純堿樣品溶于水配成溶液，向溶液中加入過量的BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得BaCO3沉淀的質(zhì)量為n g。 專題訓練1.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是A.取a克混合物充分加熱，減重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱

32、、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b 克固體答案解析取a克混合物充分加熱，減重b克，根據(jù)差量法可求出NaHCO3的質(zhì)量，從而求出Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，A正確；取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體氯化鈉，列方程組即可求出，B正確；C項，取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克，由于逸出氣體中含有H2O(g)，故無法求解，C錯誤；D項，由于二者都能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaCO3沉淀，由Na2CO3BaCO3、Na

33、HCO3BaCO3 的轉(zhuǎn)化關(guān)系，列方程組即可求出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，D正確。2.化學興趣小組的同學為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)進行了以下實驗。請你參與并完成對有關(guān)問題的解答：答案解析(1)甲同學用圖1所示裝置測定CO2的質(zhì)量。實驗時稀硫酸是與樣品中的_(填“Na2CO3”或“NaCl”)發(fā)生反應(yīng)，儀器b的名稱是_，洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是_。Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸氣NaCl不與稀硫酸反應(yīng)，Na2CO3與稀硫酸反應(yīng)。儀器b的名稱是分液漏斗。濃硫酸的作用是除去CO2中的水蒸氣(或干燥CO2氣體)。(2)乙同學用

34、圖2所示裝置，取一定質(zhì)量的樣品(m g)和足量稀硫酸反應(yīng)進行實驗，完成樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的測定。實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若b下端玻璃管中的_，則裝置氣密性良好。在實驗完成時，能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的_(填“體積”或“質(zhì)量”)。答案解析液面上升體積答案將針筒活塞向內(nèi)推壓，增大了容器中的壓強，故若b下端玻璃管中的液面上升，則裝置氣密性良好。CO2是氣體，故能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的體積。(3)丙同學用下圖所示方法和步驟進行實驗：操作涉及的實驗名稱有：_、洗滌；操作涉及的實驗名稱有干燥、_。丙同學測得樣品中

35、Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為_。答案解析過濾稱量106y/197x經(jīng)過計算，樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的計算式為106y/197x。答案生成沉淀，故操作需涉及過濾操作。要知道固體的質(zhì)量需要稱重。解析 答案解析答案解析(2)過濾，洗滌沉淀，判斷沉淀是否洗凈的方法是_。取少量最后一次洗滌液，滴加Na2SO4溶液，如無沉淀，則沉淀已洗凈，反之則未洗凈判斷沉淀是否洗凈的方法是檢驗洗滌溶液中是否含有Ba2，取少量最后一次洗滌液，滴加Na2SO4溶液，如無沉淀，則沉淀已洗凈，反之則沉淀未洗凈。答案解析(3)將所得沉淀充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為m g，由此可以計算w(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就

36、稱量，則測得w(Na2CO3)_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。偏小將所得沉淀未干燥充分就稱量，則產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量偏大。由于等質(zhì)量時NaHCO3產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大，因此測得w(Na2CO3)偏小。方案二：量氣法。量取10.00 mL配制好的溶液與足量稀硫酸反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況(約20 、1.01105 Pa)的體積，由此計算混合物中w(Na2CO3)。(1)裝置中導管a的作用是_。平衡氣壓，使液體順利滴下答案解析裝置中導管a的作用是使分液漏斗上下氣體壓強相同，以便于液體可以順利滴下。(2)若撤去導管a，使測得氣體體積_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。偏大若撤去導管a，滴入錐形瓶

37、中的液體使錐形瓶中的空氣排出，從而使測得氣體體積偏大。答案解析堿式滴定管(或移液管)答案解析Na2CO3、NaHCO3的溶液顯堿性，因此要量取25.00 mL配制好的溶液，應(yīng)選擇堿式滴定管或移液管來完成。由紅色突變?yōu)闊o色，且30 s內(nèi)不恢復答案解析在Na2CO3、NaHCO3的堿性溶液中，酚酞溶液顯紅色，隨著鹽酸的滴入，溶液的堿性逐漸減弱，溶液的紅色逐漸變淺，當?shù)渭幼詈笠坏稳芤簳r，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液不變紅色，就證明溶液達到滴定終點。(2)判斷滴定終點的依據(jù)是_。答案解析(3)此法測得w(Na2CO3)_。84.8%考點四堿金屬元素焰色反應(yīng)知識梳理1.堿金屬的一般性與特殊性(1)

38、一般性相似性遞變性(由LiCs)原子結(jié)構(gòu)最外層均為1個電子電子層數(shù)逐漸增多核電荷數(shù)逐漸_原子半徑逐漸_元素性質(zhì)都具有較強的金屬性，最高正價均為1價金屬性逐漸_增大增大增強單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)(除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點逐漸_化學性質(zhì)都具有較強的還原性還原性逐漸 ；與O2反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復雜較低降低增強(2)特殊性堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H形式存在，顯1價，堿金屬氫化物是強還原劑

39、。2.焰色反應(yīng)(1)焰色反應(yīng)的概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，其屬于 變化，屬于元素的性質(zhì)。(2)焰色反應(yīng)的操作(3)常見元素的焰色鈉元素 色；鉀元素 色(透過 觀察)；銅元素 色。黃紫藍色鈷玻璃綠物理 解題探究1.用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色。下列各判斷正確的是A.只含有NaB.一定含有Na，可能含有KC.既含有Na，又含有KD.可能含有Na，可能還含有K答案解析鈉的焰色反應(yīng)為黃色，容易掩蓋鉀的淺紫色。 2.將一定質(zhì)量的鈉、鉀分別投入盛有相同濃度和體積的鹽酸的兩個燒杯中，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時間變化曲線如圖所示，則下列說法正確的是A.

40、投入的Na、K的質(zhì)量一定相等B.投入的Na的質(zhì)量小于K的質(zhì)量C.曲線A表示Na與鹽酸反應(yīng)，曲線 B表示K與鹽酸反應(yīng)D.參加反應(yīng)的HCl的量一定相等答案解析HCl和水都能與Na、K反應(yīng)生成H2，則參加反應(yīng)的HCl的量不一定相等；兩金屬的物質(zhì)的量相同，因鉀的相對原子質(zhì)量大于鈉的相對原子質(zhì)量，故需K的質(zhì)量大于Na的質(zhì)量；因K與氫離子反應(yīng)劇烈、速率大，故生成等質(zhì)量氫氣所需時間短，即曲線A為K與鹽酸反應(yīng)。3.(福建三明模擬)最近，德國科學家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計算機研究方面帶來重大突破。已知銣是37號元素，質(zhì)量數(shù)是85。根據(jù)材料回答下列問題：(1)銣37Rb位于周期

41、表的第_周期第_族。五A答案(2)關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，判斷正確的是_(填序號)。與水反應(yīng)比鈉劇烈它的原子半徑比鈉小它的氧化物暴露在空氣中易吸收CO2它的陽離子最外層電子數(shù)和鎂離子相同它是還原劑答案解析同主族元素，從上至下原子半徑逐漸增大，錯誤；由Rb的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知錯誤；Na、Rb同主族，根據(jù)同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律知，Rb的金屬性比Na強，故正確。 (3)氫化銣與水反應(yīng)可放出氫氣，則下列敘述正確的是_(填字母，下同)。A.氫化銣溶于水顯酸性B.氫化銣中氫離子被還原為氫氣C.氫化銣與水反應(yīng)時，水是還原劑D.氫化銣中氫離子核外有兩個電子答案解析由反應(yīng)RbHH2O=RbOHH2可知，水中氫元素

42、的化合價由1價降低為0價，水作氧化劑，而RbH中氫元素的化合價升高，由1價變?yōu)?價，RbH作還原劑，H核外有兩個電子，D項正確。 (4)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50 g，當它與足量水反應(yīng)時，放出標準狀況下的氫氣22.4 L，這種堿金屬可能是_。A.Li B.Na C.K D.Cs答案解析微專題以陌生含鈉化合物為載體的綜合考查以陌生含鈉化合物為載體的綜合題，考查范圍廣，常涉及物質(zhì)的判斷、電子式書寫、化學反應(yīng)方程式書寫、實驗方案的評價等。解答這類問題的關(guān)鍵是弄清物質(zhì)的類別、結(jié)構(gòu)特點，用好氧化還原反應(yīng)的基本方法等。專題訓練1.(大連高三測試)過氧化鈉和氫化鈉(NaH)，廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。(1

43、)氫化鈉(NaH)中氫元素的化合價為_。答案解析1價氫化鈉(NaH)中鈉元素化合價1價，化合物中元素化合價代數(shù)和為0，則氫元素的化合價為1價。(2)NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaHH2O=NaOHH2，該反應(yīng)中的氧化劑是_，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_。答案解析H2ONaH能與水劇烈反應(yīng)：NaHH2O=NaOHH2，NaH中氫元素化合價由1價變?yōu)?價，作還原劑，H2O中氫元素化合價由1價變?yōu)?價，作氧化劑，該反應(yīng)中的氧化劑是H2O，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比11。11(3)在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(TiCl4)還原成金屬鈦，該反應(yīng)的化學方程式為_。答案解析2NaHTiCl4=Ti2

44、NaCl2HCl(或4NaHTiCl4=在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(TiCl4)還原成金屬鈦，氫元素化合價升高為1價，鈦元素化合價由4價變化為0價，據(jù)此可寫出方程式。Ti4NaCl2H2)2.NaH和NaAlH4都是重要的還原劑，一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成NaH。NaH與水反應(yīng)可生成H2，NaH與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4，請推測并回答：(1)NaH與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學方程式_。答案解析4NaHAlCl3=NaAlH4NaH與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4，此反應(yīng)無化合價的變化，根據(jù)原子守恒推測另一種生成物，即可寫出化學方程式。3NaCl(2)NaAlH

45、4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學方程式_。答案解析NaAlH42H2O=NaAlH4與水反應(yīng)生成氫氣，即NaH中1價的氫與水中1價的H發(fā)生歸中反應(yīng)。NaAlO24H2(3)NaH在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程中生成兩種產(chǎn)物，其反應(yīng)的化學方程式為_。答案解析3NaHFe2O3NaH常作還原劑(H化合價升高為1價)，鐵銹在此為氧化劑(Fe化合價降低為0價)，反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，即可寫出化學方程式。=2Fe3NaOH(4)某同學認為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到固體物質(zhì)即為純凈的NaH；取該固體物質(zhì)與

46、水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的NaH一定是純凈的，判斷該同學設(shè)想的制備和驗純方法的合理性并說明理由_。合理，因為鹽酸易揮發(fā)，氫氣中混有HCl，導致產(chǎn)物中有NaCl；驗純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生氫氣，且沒有考慮混入的NaCl稀鹽酸具有揮發(fā)性，且可以利用濃硫酸干燥，故制取的氫氣中可能混有雜質(zhì)氣體HCl，那么制取的NaH中就混有NaCl，驗證過程中未排除金屬鈉的干擾，過量的金屬鈉也可以與水反應(yīng)生成氫氣。制備過程不答案解析3.(河南高中畢業(yè)班適應(yīng)性測試)硼氫化鈉(NaBH4)在有機合成中被稱為“萬能還原劑”，它的特點是性能穩(wěn)定，還原時有選擇性。采用NaBO2、SiO2、Na

47、、H2為原料制備NaBH4的流程如圖所示。已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙胺(沸點：33 )。(1)NaBH4中含有的化學鍵類型為_。答案解析離子鍵、共價鍵(2)鈉通常保存在_中；鈉與氧氣反應(yīng)生成的兩種氧化物分別為_、_。答案解析煤油鈉通常保存在煤油中。鈉和O2在常溫下生成Na2O，點燃條件下生成Na2O2。Na2ONa2O2(或氧化鈉、過氧化鈉)(3)制取NaBH4的化學方程式為_；在該反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)容器加熱至100 以上并通入氬氣，通入氬氣的目的是_。答案解析反應(yīng)物為NaBO2、SiO2、Na、H2，由流程圖可知生成NaBH4和Na2SiO3，根據(jù)原子守恒和電子守恒配

48、平化學方程式。通入惰性氣體氬氣，排出反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣，一是因為空氣中有O2，遇H2加熱危險，二是生成的NaBH4能與H2O反應(yīng)(題給信息)。排出反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣(4)物質(zhì)X的化學式為_；以上流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_。答案解析由題給信息可知NaBH4能溶于異丙胺，而Na2SiO3不溶，故過濾后得到物質(zhì)X為Na2SiO3。NaBH4溶于異丙胺中，其中異丙胺的沸點較低(33 )，故通過蒸餾得到異丙胺(Y)和NaBH4固體，所以異丙胺能循環(huán)使用。Na2SiO3異丙胺考能提升探究高考 明確考向1.(高考選項組合題)下列有關(guān)敘述正確的是A.碳酸氫鈉藥片，該藥是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效

49、(天津理綜，1B)B.分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，可比較水和乙醇中氫的 活潑性(全國卷，13D)C.鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，可用泡沫滅火器滅火(浙江理綜，8A改編)D.灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na，無K(天津理綜，2C)答案解析1234醋酸能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，降低藥效，A錯；鈉在水中反應(yīng)的速度比在乙醇中的大，可比較二者氫原子的活性，B正確；鈉、鉀都能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鎂能在二氧化碳中燃燒，因而不能用泡沫滅火器滅火，C錯誤；鈉的焰色反應(yīng)為黃色，可掩蓋鉀的火焰的紫色，D項錯誤。12342.(高考選項組合題)下列有關(guān)說法正確的是A.在酒精燈加熱條件下，Na2

50、CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解(安徽理綜，9A)B.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA(全國卷，10C)C.標準狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA(四川理綜，5C)D.Ba(HCO3)2溶液中加入Na2O，同時有氣體和沉淀產(chǎn)生(山東理綜，10B)答案解析1234A項，在酒精燈加熱條件下，Na2CO3不會分解；B項，雖然鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，但鈉都是由0價升為1價；C項，應(yīng)為0.25NA；D項，Na2O與Ba(HCO3)2反應(yīng)生成BaCO3沉淀、Na2CO3和H2O，沒有氣體生成。1234答案解析123412

51、344.(新課標全國卷，9)下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是A.氫氣通過灼熱的CuO粉末B.二氧化碳通過Na2O2粉末C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液答案解析12341234課時作業(yè)12345678910111213141.化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是A.小蘇打可用于生產(chǎn)玻璃，也可用來除去物品表面的油污B.過氧化鈉可用于食品、羽毛和織物等的漂白C.醫(yī)用酒精、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的D.使用含有氯化鈉的融雪劑會加快橋梁的腐蝕答案解析常用于生產(chǎn)玻璃的是碳酸鈉，A錯誤；過氧化鈉具有強氧化性，因而具有漂白性，但不

52、可用于漂白食品，B錯誤；醫(yī)用酒精使病毒的蛋白質(zhì)變性而消毒，并非是將病毒氧化，C錯誤；氯化鈉溶液可以充當原電池的電解質(zhì)溶液，使橋梁形成無數(shù)個微小的原電池，從而加速腐蝕，D正確。12345678910111213142.(武漢模擬)把一小塊金屬鈉放入下列溶液中，說法正確的是A.放入飽和NaOH溶液中：有氫氣放出，恢復至室溫后溶液的pH增大B.放入稀CuSO4溶液中：有氫氣放出，有紫紅色銅析出C.放入MgCl2溶液中：有氫氣放出，有白色沉淀生成D.放入NH4NO3溶液中：有無色無味氣體放出答案解析1234567891011121314A項錯誤，飽和NaOH溶液中放入鈉，鈉與水反應(yīng)消耗水且生成NaOH

53、，恢復至室溫會有部分NaOH晶體析出，同時生成氫氣，由于溶液仍是飽和溶液，故溶液的pH不變；B項錯誤，鈉與水反應(yīng)生成氫氣和NaOH，NaOH與CuSO4反應(yīng)會出現(xiàn)藍色沉淀；C項正確，鈉與水反應(yīng)生成的NaOH與MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2白色沉淀；D項錯誤，鈉與水反應(yīng)放熱，生成的NaOH與NH 反應(yīng)生成NH3H2O，NH3H2O部分分解產(chǎn)生的少量氨氣會與氫氣同時放出，故放出的氣體有刺激性氣味。12345678910111213143.(牡丹江一中月考)下列說法不正確的是A.Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源B.Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化還原反應(yīng)，它們都是 堿性氧

54、化物C.Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，而NaHCO3可用于 治療胃酸過多、制造發(fā)酵粉等D.NaCl的性質(zhì)穩(wěn)定，可用作調(diào)味品答案解析Na2OH2O=2NaOH不是氧化還原反應(yīng)，Na2O2也不是堿性氧化物。12345678910111213144.將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗“出汗”變成白色固體(粉末)，下列有關(guān)敘述不正確的是A.表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉B.“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液C.最后變成碳酸鈉粉末D.該過程中所有化學反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)答案解析1234567891011121

55、314鈉在空氣中的先后變化為NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3。表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉，所以A正確；氧化鈉與空氣中的水反應(yīng)生成了氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液，可觀察到“出汗”，故B正確；生成的氫氧化鈉再與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉的結(jié)晶水合物，最終風化變成的白色粉末為碳酸鈉，故C正確；Na在空氣中的一系列變化并不都是氧化還原反應(yīng)，如Na2ONaOH過程中各元素的化合價均未發(fā)生變化，故D錯誤。12345678910111213145.(長沙長郡中學月考)為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝

56、盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比是11Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時，需水和CO2的質(zhì)量相等Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3與H2ONa2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物Na2O2與水反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先變藍，后褪色A. B. C. D.答案解析1234567891011121314Na2O2中陰、陽離子的

57、個數(shù)比是12，錯誤；Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時，需水和CO2的物質(zhì)的量相等，但質(zhì)量不相等，錯誤；Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，正確；Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理不相同，前者是氧化，后者是化合，錯誤；Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO4，錯誤；1234567891011121314Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽和水，但同時還有氧氣產(chǎn)生，所以Na2O2不是堿性氧化物，錯誤；Na2O2與水反應(yīng)過程中，Na2O2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，既是氧化劑，又是還原劑，正確；Na2O2投入到紫色石蕊溶液中生成氫氧化鈉，溶液先變藍，但過氧化鈉還具有強氧

58、化性，所以溶液后褪色，正確。12345678910111213146.用如圖所示實驗裝置進行相關(guān)實驗探究，其中裝置不合理的是A.利用鑒別純堿與小蘇打B.利用證明Na2O2與水反應(yīng)放熱C.利用證明Cl2能與燒堿溶液反應(yīng)D.利用探究鈉與Cl2反應(yīng)答案解析1234567891011121314加熱固體時，試管口不能向上傾斜，A項設(shè)計錯誤；B項中脫脂棉燃燒，能表明Na2O2與水反應(yīng)放熱；C項中氣球變大，Cl2能被NaOH溶液吸收；D項能進行Na與Cl2反應(yīng)。12345678910111213147.下表中，對陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是答案解析選項陳述陳述判斷A碳酸鈉溶液可用

59、于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)對，對，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉對，錯，無C金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中會生成過氧化鈉對，對，有D過氧化鈉可用于航天員的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2對，對，有1234567891011121314A項錯誤，碳酸鈉具有較強的堿性，不可用于治療胃酸過多。B項錯誤，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，使酚酞變紅，但又迅速將其氧化漂白而褪色。C項錯誤，常溫下，鈉在空氣中生成的氧化物為氧化鈉，金屬鈉保存在煤油中，是為了隔絕氧氣和水蒸氣。D項正確，過氧化鈉可以消耗CO2、H2O，產(chǎn)生O2，

60、因此可用作航天員的供氧劑。12345678910111213148.堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預測其性質(zhì)，其中不正確的是A.在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B.鈁在空氣中燃燒時，只生成化學式為Fr2O的氧化物C.它的氫氧化物的化學式為FrOH，這是一種極強的堿D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸答案解析1234567891011121314根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，從金屬鋰到金屬鈁隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強，與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強，與氧