人教版高考化學元素周期律和元素周期表大一輪考點復習ppt課件

1、人教版高考化學元素周期律和元素周期表大一輪考點復習考綱要求1.掌握元素周期律的實質(zhì)； 了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應用。2.以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子 結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.以A和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原 子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。考點一元素周期表微專題“位構(gòu)性”綜合推斷題的解題方法考點二元素周期律及應用內(nèi)容索引考能提升 探究高考明確考向課時作業(yè)考點一元素周期表1.世界上第一張元素周期表是在1869年由俄國化學家 繪制完成的，隨著科學的不斷發(fā)展，已逐漸演變?yōu)楝F(xiàn)在的常用形式。2.原子序數(shù)：按

2、照元素在周期表中的順序給元素編號，稱之為 ， 核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。3.編排原則(1)周期：把 相同的元素，按 的順序，從左至右排成的橫行。(2)族：把 相同的元素，按 的順序，從上至下排成的縱行。知識梳理門捷列夫原子序數(shù)原子序數(shù)電子層數(shù)原子序數(shù)遞增最外層電子數(shù)電子層數(shù)遞增4.元素周期表的結(jié)構(gòu)短288長181832短周期和長周期778、9、10185.元素周期表中的特殊位置(1)分區(qū)分界線：沿著元素周期表中 與_的交界處畫一條斜線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)。各區(qū)位置：分界線左面為 區(qū)，分界線右面為 區(qū)。分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn) 的性質(zhì)，又表現(xiàn)_的性質(zhì)。(2)過渡

3、元素：元素周期表中部從 族到 族10個縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。鋁、鍺、銻、釙硼、硅、砷、碲、砹金屬元素非金屬元素金屬元素非金屬元素BB(3)鑭系：元素周期表第 周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。(4)錒系：元素周期表第 周期中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。(5)超鈾元素：在錒系元素中92號元素鈾(U)以后的各種元素。六七結(jié)構(gòu)巧記口訣橫行叫周期，現(xiàn)有一至七，四長三個短，第七尚不滿。縱列稱為族，共有十六族，一八依次現(xiàn)，一零再一遍。一縱一個族，族搞特殊，三縱算一族，占去8、9、10。鑭系與錒系，蝸居不如意，十五擠著住，都屬B族。說明指A、A、B、B、B、

4、B、B、；指B、B、A、A、A、A、A、0。1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素( )(2)A族全部是金屬元素( )(3)元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，它們是同位素( )(4)兩短周期元素原子序數(shù)相差8，則周期數(shù)一定相差1( )(5)某元素原子的核電荷數(shù)為53，則該元素位于第五周期A族( )深度思考2.請在下表中畫出元素周期表的輪廓，并在表中按要求完成下列問題：(1)標出族序數(shù)。(2)畫出金屬與非金屬的分界線， 并用陰影表示出過渡元素的位置。(3)標出鑭系、錒系的位置。(4)寫出各周期元素的種類。(5)寫出稀有氣體

5、元素的原子序數(shù)。(6)標出113號118號元素的位置。 答案強化記憶元素周期表的結(jié)構(gòu)反思歸納 解題探究 答案 解析題組一熟記元素周期表的結(jié)構(gòu)特點1.下列有關(guān)元素周期表的說法中正確的是A.有7個橫行、7個縱行B.鐵元素屬于主族元素C.第一、二、三周期的元素屬于短周期元素D.0族元素原子的最外層上均有8個電子元素周期表含有7個橫行、18個縱行，A項錯誤；鐵元素位于第四周期第族，B項錯誤；短周期包括一、二、三3個周期，C項正確；氦的最外層上有2個電子，D項錯誤。 2.在元素周期表中，鉑元素如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A.鉑是非金屬元素，在常溫下呈固態(tài)B. 的核外電子數(shù)相同，互為同位素C.“195.

6、1”是鉑的質(zhì)量數(shù)D.由78可以推出Pt為第五周期元素 答案 解析鉑為金屬元素，A項錯誤； 的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是兩種不同核素，二者互為同位素，B項正確；“195.1”是鉑元素的相對原子質(zhì)量，C項錯誤；由78推出Pt為第六周期元素，D項錯誤。 3.如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核電荷數(shù)為x，則這五種元素的核電荷數(shù)之和為A.5x10 B.5xC.5x14 D.5x16 答案 解析規(guī)律總結(jié)元素周期表結(jié)構(gòu)中隱含的兩條規(guī)律(1)同周期主族元素原子序數(shù)差的關(guān)系短周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差。兩元素分布在過渡元素同側(cè)時，原子序數(shù)差族序數(shù)差。兩元素分布在過渡元素兩側(cè)時，第四或第五周期元素原

7、子序數(shù)差族序數(shù)差10，第六周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差24。第四、五周期的第A與A族原子序數(shù)之差都為11，第六周期為25。(2)同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差的關(guān)系A族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32。A族和0族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32。AA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、18、18、32。題組二多角度推斷元素在周期表中的位置角度一：根據(jù)“原子序數(shù)”推導元素4.(1)56號元素位于第_周期_族。(2)114號元素位于第_周期_族。(3)25號元素位于第_周期_族。六A七A四B 答案 答案 答案反思歸納根據(jù)稀

8、有氣體元素的原子序數(shù)來確定元素在周期表中位置的方法原子序數(shù)最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)Z。若Z0，則與稀有氣體元素同周期，族序數(shù)為8|Z|；若Z0，則在稀有氣體元素下一周期，族序數(shù)為Z。例如35號元素(相鄰近的是36Kr)，則35361，故周期數(shù)為4，族序數(shù)為8|1|7，即第四周期第A族，即溴元素。87號元素(相鄰近的是86Rn)，則87861，故周期數(shù)為7，族序數(shù)為1，即第七周期第A族，即鈁元素。角度二：用“化合價”關(guān)系推導元素5.用“元素符號”填空(1)最高正價與最低負價代數(shù)和為0的短周期元素是_。(2)最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素是_。角度三：根據(jù)“族與周期的關(guān)系”推導元素

9、6.根據(jù)“元素符號”填空(前20號元素)(1)主族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素有_。(2)主族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素有_，主族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素有_。(3)周期數(shù)是主族序數(shù)2倍的元素有_，周期數(shù)是主族序數(shù)3倍的元素有_。H、C、SiSH、Be、AlC、SOLi、CaNa 答案 答案 答案 答案 答案角度四：用“元素原子的特殊結(jié)構(gòu)”推導元素7.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)原子的最外層有2個電子的元素一定是第A族元素()(2)原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)()(3)最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素()(4)原子的最外層有1個或2個電子，則可能是A、

10、A族元素，也可能是副族、 族元素或0族元素氦()(5)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期()(6)某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期；若為陽離子，則位于第四周期()考點二元素周期律及應用1.元素周期律知識梳理原子序數(shù)核外電子排布2.主族元素的周期性變化規(guī)律項目同周期(左右)同主族(上下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸_ 逐漸_ 電子層數(shù)_逐漸_ 原子半徑逐漸_ 逐漸_ 離子半徑陽離子逐漸 陰離子逐漸 r(陰離子) r(陽離子)逐漸_ 增大相同減小減小減小增大增多增大增大性質(zhì) 化合價最高正化合價由 (O、F除外)負化合價 相同，最高正化合價 (O、F除外)元素的金屬性

11、和非金屬性金屬性逐漸_非金屬性逐漸_ 金屬性逐漸_ 非金屬性逐漸_ 離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸_ 陰離子還原性逐漸_ 陽離子氧化性逐漸_ 陰離子還原性逐漸_ 17(8主族序數(shù))主族序數(shù)減弱增強增強減弱增強減弱減弱增強性質(zhì)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸_ 逐漸_ 最高價氧化物對應的水化物的酸堿性堿性逐漸_ 酸性逐漸_ 堿性逐漸_ 酸性逐漸_ 增強減弱減弱增強增強減弱3.元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(與原子失電子數(shù)目無關(guān))判斷方法在金屬活動性順序表中越靠前，金屬性越強單質(zhì)與水或非氧化性酸反應越劇烈，金屬性越強單質(zhì)還原性越強或陽離子氧化性越弱，金屬性越強

12、最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強若XnY XYm，則Y比X的金屬性強元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(與原子得電子數(shù)目無關(guān))判斷方法與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強單質(zhì)氧化性越強或陰離子還原性越弱，非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強4.元素周期表、元素周期律的應用(1)根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素(2)預測元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)如：金屬性MgAl、CaMg，則堿性Mg(OH)2 Al(OH)3、

13、Ca(OH)2 Mg(OH)2，則Ca(OH)2 Al(OH)3(填“”、“”或“”)。推測未知元素的某些性質(zhì)如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2 溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應為有色固體，與氫 _化合，HAt 穩(wěn)定，水溶液呈 性，AgAt 溶于水等。(3)啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)半導體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。難難不酸不1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”

14、(1)同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小( )(2)第二周期元素從左到右，最高正價從1遞增到7( )解析氧元素沒有最高正化合價(6)，氟元素沒有正化合價。(3)元素的原子得電子越多，非金屬性越強；失電子越多，金屬性越強( )(4)元素的氧化物對應的水化物酸性越強，非金屬性越強；堿性越強，金屬性越強( )深度思考(5)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，其水溶液的酸性越強，還原性越弱( )解析A族元素的氣態(tài)氫化物，從上到下酸性依次增強，還原性越強。(6)在Mg、Al、NaOH溶液構(gòu)成的原電池中，因為Al作負極，Mg作正極，所以Al的金屬性大于Mg( )2.如何用原子結(jié)構(gòu)

15、理論來解釋同一周期元素(稀有氣體除外)、同一主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律？ 答案(1)用原子結(jié)構(gòu)理論來解釋同一周期元素(稀有氣體除外)性質(zhì)的變化規(guī)律：同一周期元素的原子，核外電子層數(shù)相同，自左向右隨著核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)逐漸增加，原子核對最外層電子的吸引力增強，所以原子半徑逐漸減小，元素的原子得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱。結(jié)論：同一周期的元素，從左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。(2)用原子結(jié)構(gòu)理論來解釋同一主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律：同一主族元素的原子，最外電子層上的電子數(shù)相同，所以性質(zhì)具有相似性。由于它們自上而下隨著核電荷數(shù)的增大，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對

16、最外層電子的吸引力減弱，所以元素的原子得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強。結(jié)論：同一主族的元素，由于原子結(jié)構(gòu)上的相似性和差異性，使得它們之間具有相似性和遞變性。自上而下元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。解題探究題組一元素金屬性、非金屬性強弱的比較1.下列事實能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強的是_(填序號)。HCl的溶解度比H2S大HCl的酸性比H2S強HCl的穩(wěn)定性比H2S大HCl的還原性比H2S弱HClO4的酸性比H2SO4強Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeSCl2能與H2S反應生成S在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)還原性：ClS2 答案 解析元素原子得電

17、子能力的強弱與元素氫化物的溶解性無關(guān)，所以不符合題意；氫化物的酸性強弱和元素原子得電子能力大小沒有固定的對應關(guān)系，所以也不符合題意，其他均符合題意。 2.下列敘述中金屬M的活潑性肯定比金屬N活潑性強的是A.M原子的最外層電子數(shù)比N原子的最外層電子數(shù)少B.常溫時，M能從水中置換出氫，而N不能C.1 mol M從酸中置換H生成的H2比1 mol N從酸中置換H生成的H2多D.M的氧化物對應水化物的堿性比N的氧化物對應水化物的堿性強 答案 解析最外層電子數(shù)的多少以及從酸中置換出H2的多少與金屬元素的金屬性的強弱無關(guān)，A、C兩項錯誤；金屬的活潑性越強，越易與水反應，常溫時，M能從水中置換出氫，而N不能

18、，說明金屬的活潑性M比N活潑，B項正確；由元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱來判斷金屬性的強弱，而不是氧化物對應水化物，D項錯誤。 3.(洛陽質(zhì)檢)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知A.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB.Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于YC.X元素形成的單核陰離子還原性大于YD.Z元素單質(zhì)在化學反應中只表現(xiàn)氧化性 答案 解析根據(jù)W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，則W應為N，結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)可知X為O、Y為S、Z為Cl。根據(jù)元素O、S、Cl的非金屬性可知H

19、2O、H2S、HCl中穩(wěn)定性最弱的是H2S，A項正確；Cl元素的非金屬性強于S元素，其HClO4的酸性一定強于H2SO4的酸性，本選項沒有指明是最高價氧化物的水化物酸性，B項錯誤；根據(jù)同主族性質(zhì)遞變規(guī)律知元素O的非金屬性強于S的非金屬性，故O2的還原性小于S2的還原性，C項錯誤；Cl2在化學反應中既可以表現(xiàn)氧化性，又可以表現(xiàn)還原性，如Cl2和NaOH的反應，D項錯誤。易錯警示1.對于主族元素而言，元素的最高正化合價和主族序數(shù)相同，但是氟沒有正價，氧無最高正價，一般為零價或負價。2.判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，可依據(jù)元素原子在化學反應中得失電子的難易而不是得失電子的多少。3.根據(jù)元素氧化物對

20、應水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱時，必須是其最高價氧化物。題組二微粒半徑大小的比較及應用4.比較下列微粒半徑大小，用“”或“”填空：(1)Na_Mg_Cl(2)Li_Na_K(3)Na_Mg2_Al3(4)F_Cl_Br(5)Cl_O2_Na_Mg2(6)Fe2_Fe3 5.已知短周期元素的四種離子A2、B、C3、D具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是A.原子序數(shù)：DCBAB.原子半徑：BACDC.離子半徑：C3DA2BD.氧化性：A2B，還原性：C3D 答案 解析由于四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子所對應的元素應位于相鄰兩個周期，根據(jù)陰陽離子所帶的電荷數(shù)，得出元素

21、在周期表中的位置關(guān)系： 。原子序數(shù)大小應為ABDC，A項錯誤；根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律，可以判斷B正確；離子半徑應為C3DBA2，C錯誤；還原性為C3D，D錯誤。方法技巧“三看”法快速判斷簡單微粒半徑的大小一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。二看核電荷數(shù)：當電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。三看核外電子數(shù)：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。 題組三“序、層”規(guī)律和“序、價”規(guī)律的應用6.(大同月考)X、Y、Z是三種主族元素，如果Xn陽離子與Yn陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Zn陰離子半徑大于Yn陰離子半徑，則三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是A.

22、ZXY B.XYZC.ZYX D.XZY 答案 解析根據(jù)“序、層”規(guī)律可知，X元素在Y元素的下一周期，Z元素在X同周期或下幾個周期，故三種元素的原子序數(shù)大小順序為ZXY。 7.X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序數(shù)為n，則X的原子序數(shù)不可能是A.n8 B.n3 C.n1 D.n5 答案 解析由化學式X2Y3可知，X為3價，Y為2價，即X可能為第A族或第A族元素。有如下幾種可能：(1)AA(2)AA X Y X Y 5B 8O 7N 8O 13Al 16S 15P 16S據(jù)以上分析，可知答案為A。另解：由化學式X2Y3知，X、Y的原子序數(shù)，一個為奇數(shù)，一個為偶數(shù)，根據(jù)“序、

23、價”規(guī)律可判斷A項不可能。方法指導1.“序、層”規(guī)律(1)若一種陽離子與一種陰離子電子層數(shù)相同，則“陰前陽后”，即陰離子在前一周期，陽離子在后一周期，陽離子的原子序數(shù)大。(2)同周期元素的簡單陽離子與陰離子相比，陰離子原子序數(shù)大。2.“序、價”規(guī)律在短周期元素中，元素的原子序數(shù)與其主要化合價的數(shù)值在奇偶性上一般一致，“價奇序奇，價偶序偶”。微專題“位構(gòu)性”綜合推斷題的解題方法考情分析 元素周期表和元素周期律是高考考查的熱點和重點，主要以選擇題的形式考查元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。如2016年全國卷第13題，卷第9題；2015年全國卷第12題、卷第9題等，都是結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、元素周期表

24、、元素及化合物知識的綜合考查。1.結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的核心(1)掌握四個關(guān)系式：電子層數(shù)周期數(shù)；質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)；最外層電子數(shù)主族序數(shù)；主族元素的最高正價主族序數(shù)(O、F除外)，負價主族序數(shù)8。(2)熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu)及周期表中的一些特殊規(guī)律：“凹”型結(jié)構(gòu)的“三短三長一不全，七主七副八零完”；各周期元素種類；稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置；同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。2.性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：(1)元素的金屬性、非金屬性；(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；(3)最高價氧化物對應水化物的酸堿性；(4)金屬與水或酸反應置換H2的

25、難易程度。3.結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推是解題的要素(1)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素原子的金屬性和非金屬性；(2)同主族元素最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似；(3)正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)構(gòu)特點；(4)判斷元素金屬性和非金屬性的強弱。 題組一根據(jù)元素及其化合物的特性推斷1.(全國卷，13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1 r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑的大小WXXYC.Y的氫化物常溫常壓下為液

26、態(tài)D.X的最高價氧化物的水化物為強酸專題訓練 答案 解析由n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，可知Z元素為Cl，n為Cl2，再根據(jù)q的水溶液具有漂白性，可知q為HClO，由0.01 molL1 r溶液的pH為2，可判斷r為一元強酸，則r為HCl，然后根據(jù)n和p的反應條件，以及s通常是難溶于水的混合物，可知p為烷烴，s為烷烴的氯代物；根據(jù)題意，W、X、Y、Z是短周期原子序數(shù)依次增加的四種元素，可進一步推知W、X、Y、Z分別為H、C、O、Cl。A項，根據(jù)原子半徑的變化規(guī)律，可知原子半徑：HOZC.Z、W均可與Mg形成離子化合物D.最高價氧化物對應水化物的酸性：YWYZXW 答案 解析由題意可知，短

27、周期元素X、Y、Z、W分別位于二、三周期，設Z的原子序數(shù)為x，則Y、W的原子序數(shù)分別為(x1)、(x9)，則有x1x93x，解得x8，則元素X、Y、Z、W分別為Si 、N 、O、 Cl。A項，原子半徑應為XYZ，錯誤；B項，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性應為XZ，錯誤；C項，O、Cl分別與Mg反應生成的MgO 、MgCl2 均為離子化合物，正確；D項，非金屬性：NCl，則最高價氧化物對應水化物的酸性： HNO3 HClO4，錯誤。 7.(孝感模擬)甲庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是A.丙與戊的原

28、子序數(shù)相差25B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚己戊C.常溫下，甲和乙的單質(zhì)能與水劇烈 反應D.丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維 答案 解析根據(jù)“己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性”可知，己為S元素，結(jié)合元素周期表中各元素的相對位置，可得出庚為F、戊為As、丁為Si、丙為B，又由“甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)”，說明甲為Mg、乙為Ca。A項，丙(5B)與戊(33As) 的原子序數(shù)相差28，錯誤；B項，元素的非金屬性越強，其對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，因非金屬性：庚(F)己(S)戊(As)，則穩(wěn)定性：庚(HF)己(H2S)戊(AsH3)，錯誤；C項，常溫下，鎂與水反應很緩慢，

29、鈣能與水劇烈反應，錯誤；D項，丁(Si)的最高價氧化物(SiO2)可用于制造光導纖維，正確?？寄芴嵘骄扛呖?明確考向1.(新課標全國卷，10)X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2和Z，Y和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A.原子最外層電子數(shù)：XYZB.單質(zhì)沸點：XYZC.離子半徑：X2YZD.原子序數(shù)：XYZ 答案 解析12345短周期元素X、Z形成的最低價離子為X2、Z，Y和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y、Z三種元素分別處于第A、A、A族。又知X和Y處于同一周期，Y和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，從而推知X、Y、Z分別為S、Na和F。A項，原子最外

30、層電子數(shù)：FSNa；B項，Na單質(zhì)為金屬晶體，S、F2為分子晶體，S為固體，F(xiàn)2為氣體，顯然沸點NaSF2；C項，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越小，Na、F具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑：FNa，S2多一個電子層，所以S2半徑最大；D項，三種元素的原子序數(shù)關(guān)系為SNaF。123452.(全國卷，9)a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2和c離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為1B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d與a形成的化合物的溶液呈

31、弱酸性 答案 解析12345由“a的原子中只有1個電子”知，a為氫元素；由“b、c為短周期元素且b2和c的電子層結(jié)構(gòu)相同”知，b為氧元素、c為鈉元素；又由“d為短周期元素且d與b同族”知d為硫元素。A項，氫與氧、硫形成的化合物H2O、H2O2、H2S中氫的化合價均為1價，氫與鈉形成的化合物NaH中氫的化合價為1價，錯誤；B項，氧與氫可形成H2O、H2O2，氧與鈉可形成Na2O、Na2O2，氧與硫可形成SO2、SO3，正確；12345C項，根據(jù)同主族、同周期原子半徑遞變規(guī)律知，H、O、Na、S的原子半徑大小為NaSOH，正確；D項，硫和氫形成的化合物H2S的溶液，由于H2S的電離H2SHHS，使

32、溶液呈弱酸性，正確。123453.(全國卷，12)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：WXZB.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WYD.最高價氧化物的水化物的酸性：YZ 答案 解析12345四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na元素；Z與X(Na)形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl元素；因W與X的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且W與Y同

33、族，則W可能為N(或O)元素、Y可能為P(或S)元素。A項，Na與N3(或O2)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，故離子半徑：NaN3(或O2)Cl；B項，W與X形成的化合物Na2O、Na2O2(或Na3N)溶于水后的溶液均為NaOH溶液(或NaOH和NH3的混合溶液)，呈堿性；12345C項，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，故熱穩(wěn)定性：WY；D項，最高價氧化物對應的水化物中HClO4是最強的無機酸。123454.(全國卷，12)W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層

34、電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是A.單質(zhì)的沸點：WXB.陰離子的還原性：WZC.氧化物的水化物的酸性：YZD.X與Y不能存在于同一離子化合物中 答案 解析12345W的L層無電子，則W為氫元素；X的L層為5個電子，則X為氮元素；Y、Z的L層均為8個電子，均在第三周期，最外層電子數(shù)之和為12，Y、Z的最外層電子數(shù)可能分別為5、7或6、6(若為4、8，則Z為Ar，不是主族元素)，若為6、6，則Y為氧元素(不在第三周期)，不可能，所以Y為磷元素，Z為氯元素。A項，N2的相對分子質(zhì)量大于H2，分子間的作用力強，所以N2的沸點高于H2，錯誤；B項，因為氫的非金屬性弱于氯(可根據(jù)HCl中氫顯1價判斷)，

35、所以H還原性強于Cl，正確；12345C項，由于沒有說明是最高價氧化物的水化物，所以氯元素的氧化物的水化物的酸性不一定大于磷元素的氧化物的水化物的酸性，如H3PO4的酸性強于HClO，錯誤；D項，如離子化合物(NH4)3PO4中同時存在氮和磷兩種元素，錯誤。123455.天津理綜，7(1)(2)(3)下表為元素周期表的一部分。 答案 解析碳氮YX硫Z回答下列問題：(1)Z元素在周期表中的位置為 。第三周期A族根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，可知X為Si元素，Y為O元素，Z為Cl元素。Cl元素在周期表中位于第三周期A族。12345(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號) 。 答案 解析同一周期，從左到

36、右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，表中元素原子半徑最大的是Si。Si12345(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是 。a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁b.在氧化還原反應中，1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高 答案 解析12345a項，氧氣與H2S溶液反應，溶液變渾濁，生成硫單質(zhì)，說明氧氣的氧化性比硫強，從而說明氧元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，正確；b項，在氧化還原反應中，氧化性的強弱與得失電子數(shù)目無關(guān)，錯誤；c項，元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，根據(jù)同主族元素的非金屬

37、性遞變規(guī)律知，H2O比H2S受熱分解的溫度高，正確。課時作業(yè)1.下列各表為周期表的一部分(表中為原子序數(shù))，其中正確的是A. B.C. D. 答案123456789101112132101118192341119611121324671431322.(襄陽市鹿頭中學高三上學期期中)元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是A.元素原子的核外電子排布呈周期性變化B.元素原子的電子層數(shù)呈周期性變化C.元素的化合價呈周期性變化D.元素原子半徑呈周期性變化 答案 解析12345678910111213A項，由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元

38、素性質(zhì)的周期性變化，即原子的電子層排布的周期性變化是引起元素性質(zhì)周期性變化的決定因素，正確；B項，由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)呈現(xiàn)周期性的變化，與元素性質(zhì)的周期性變化有關(guān)，但不是唯一因素，而是電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質(zhì)的周期性變化，即原子的電子層排布的周期性變化是引起元素性質(zhì)周期性變化的決定因素，錯誤；12345678910111213C項，化合價屬于元素的性質(zhì)，元素的最高正化合價的周期性變化是原子的電子排布周期性變化的結(jié)果，錯誤；D項，元素的原子半徑屬于元素的性質(zhì)，元素的原子半徑的周期性變化是電子排布周期性變化的結(jié)果，錯誤。1234567891

39、01112133.(湖北省襄陽市老河口一中高三上學期期中)X、Y均為元素周期表A族中的兩種元素。下列敘述中，能夠說明X的原子得電子能力比Y強的是A.原子的電子層數(shù)：XYB.對應的簡單離子的還原性：XYC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XYD.氧化物對應水化物的酸性：XY 答案 解析12345678910111213A項，X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多，為同主族元素，則Y的非金屬性強，錯誤；B項，元素的非金屬性越強，對應的簡單離子的還原性越弱，對應的簡單離子的還原性：XY，則Y的非金屬性強，錯誤；C項，X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則X的非金屬性強，正確；D項，比較非金屬性的強弱，應為最高價氧

40、化物的水化物，錯誤。123456789101112134.(棗陽市鹿頭中學高三上學期期中)X、Y為周期表A族的兩種元素，下列敘述能說明X得電子能力比Y強的是A.X元素的電子層數(shù)比Y的電子層數(shù)多B.X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.Y的單質(zhì)能將X從HX的溶液中置換出來 答案 解析12345678910111213A項，X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多，為同主族元素，則Y的非金屬性強，錯誤；B項，X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低，屬于物理性質(zhì)，與得失電子無關(guān)，錯誤；C項，X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則X的非金屬性強，正確；D項，Y的單質(zhì)能

41、將X從HX的溶液中置換出來，Y的非金屬性強，得電子能力強，錯誤。123456789101112135.(天津市高三上學期第一次月考)下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是A.同主族元素形成的單質(zhì)熔、沸點自上而下逐漸升高B.核外電子排布相同的微粒化學性質(zhì)不一定相同C.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱D.非金屬元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強其沸點就越高 答案 解析1234567891011121312345678910111213A項，第A族金屬元素熔沸點自上而下是降低的，錯誤；B項，核外電子排布相同的微粒，質(zhì)子數(shù)可能不相同，化學性質(zhì)也不一定相同，正確；C項，鹵族元素中HClO是弱酸，不

42、符合題意，錯誤；D項，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，屬于化學性質(zhì)，而沸點屬于物理性質(zhì)，二者并沒有關(guān)系，錯誤。6.(銀川高三期中)下列說法正確的是A.第A族元素的金屬性比第A族元素的金屬性強B.第A族元素中，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最好的其單質(zhì)氧化性也最強C.同周期非金屬氧化物對應水化物的酸性從左到右依次增強D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小 答案 解析12345678910111213A項，如不在同一周期，A族元素的金屬性不一定比A族元素的金屬性強，如Li的金屬性小于Ca，錯誤；B項，第A族元素中，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，單質(zhì)的氧化性越強，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最好的其單質(zhì)氧

43、化性也最強，正確；C項，應是最高價氧化物對應的水化物，如不是最高價氧化物，則對應的水化物的酸性不能比較，錯誤；D項，第三周期陰離子半徑大于陽離子半徑，離子半徑最小的為鋁離子，錯誤。123456789101112137.(岳陽市平江一中高三上學期期中)可能存在的第119號未知元素，有人稱為“類鈁”，它位于堿金屬族，根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，下列關(guān)于堿金屬某些元素原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，錯誤的是鋰與水反應比鈉劇烈堿金屬單質(zhì)都需要密封保存在煤油中鋰的氧化物暴露在空氣中易吸收二氧化碳 鋰的陽離子的最外層電子數(shù)和鈉的相同“類鈁”單質(zhì)是強還原劑“類鈁”在化合物中是1價“類鈁”單質(zhì)的密度大于1 gc

44、m3“類鈁”的單質(zhì)有較高的熔點A. B.C. D. 答案 解析12345678910111213金屬性：NaLi，元素的金屬性越強，對應的單質(zhì)與水反應越劇烈，則鈉與水反應比鋰與水反應劇烈，錯誤；鋰密度小于煤油密度，用煤油保存鋰，起不到隔絕空氣的作用，錯誤；鋰的氧化物是堿性氧化物，所以鋰的氧化物在空氣中易吸收二氧化碳，生成碳酸鹽，正確；鋰原子失去最外層電子后次外層變成最外層，鋰離子最外層有2個電子，鈉離子最外層有8個電子，二者數(shù)目不相同，錯誤；“類鈁”物質(zhì)屬于堿金屬，堿金屬單質(zhì)都具有強的還原性，正確；12345678910111213堿金屬原子結(jié)構(gòu)特點，最外層都只有1個電子，在反應中容易失去電子

45、顯1價，正確；堿金屬密度從上到下逐漸增大，“類鈁”單質(zhì)密度大于鈁，密度大于1 gcm3，正確；堿金屬單質(zhì)都屬于金屬晶體，單質(zhì)中離子鍵較弱，熔點較低，錯誤。123456789101112138.(日照一中屆高三上學期期中)A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價陰離子分別為A2、C，A2離子半徑大于C，B2與C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中一定不正確的是A.它們的原子序數(shù)ABCB.它們的離子半徑A2CB2C.它們的原子半徑CBAD.它們的最外層電子數(shù)CAB 答案 解析12345678910111213由A、C的最低價離子分別為A2和C，則A為A族元素，C為A族元素，B2和C具有相

46、同的電子層結(jié)構(gòu)，則B在C的下一周期，B處于第三周期A族，故B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素。A項，A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，原子序數(shù)ABC，正確；B項，離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以A2CB2，正確；C項，A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族自上而下原子半徑增大，則有BAC，錯誤；D項，A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，原子最外層電子數(shù)分別為6、2、7，故原子最外層上的電子數(shù)CAB，正確。123456789101112139.(泰安市高三上學期期中)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周

47、期律的知識，下列推斷正確的是A. Cl2與 Cl2氧化能力相近，二者互為同位素B. Se與 Se所含質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同C.同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱D.同周期主族元素形成的簡單離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小 答案 解析12345678910111213A項，質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子互稱同位素， Cl2與 Cl2是氯元素的單質(zhì)，不是同位素，錯誤；B項， Se與 Se所含質(zhì)子數(shù)均為34，中子數(shù)分別為44、46，正確；C項，同主族元素形成的最高價氧化物對應的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，不是最高價氧化物的水化物則沒有該規(guī)律，錯誤；D項，電子層數(shù)越多，離子半徑越大

48、，Na有兩個電子層，Cl有三個電子層，則半徑：ClNa，錯誤。1234567891011121310.(大連市高三第二次模擬)元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是A.由水溶液的酸性：HClHF，不能推斷出元素的非金屬性：ClFB.人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金 材料C.短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)相同D.短周期元素形成的微粒X2和Y2核外電子排布相同，離子半徑：X2 Y2 答案 解析12345678910111213A項，非金屬性的強弱，應根據(jù)最高價氧化物對應水化物的酸性比較，不能根據(jù)氫化物的酸性進行比較，HF的酸性比HCl弱，但非金屬性F大于Cl，正確；B項，優(yōu)良的催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料(如鎳、鉑等)，大多屬于過渡元素，正確；C項，短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)不一定相同，如C有2、4價，錯誤；D項，微粒X2與Y2核外電子排布相同，核電荷數(shù)：YX，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：X2Y2，正確。1234567891011121311.(湖北松滋二中期中)下表是元素周期表中的一部分。12345678910111213周期AAAAAAA01A2EFHJ3BCDGI根據(jù)AJ在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：(