人教版高考化學鐵及其化合物大一輪考點復習ppt課件

1、人教版高考化學鐵及其化合物大一輪考點復習考綱要求1.了解鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應用。2.能鑒別溶液中的Fe2、Fe3?？键c一鐵的單質(zhì)、氧化物和氫氧化物考點三鐵及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系及應用考點二Fe2與Fe3的性質(zhì)及檢驗內(nèi)容索引微專題如何面對“鐵三角”的綜合實驗題考能提升探究高考明確考向課時作業(yè)考點一 鐵的單質(zhì)、氧化物和氫氧化物1.鐵(1)物理性質(zhì)銀白色固體，熔點較高，具有良好的導熱、導電、延展性，能被磁鐵吸引。(2)結(jié)構(gòu)知識梳理(3)化學性質(zhì)鐵元素性質(zhì)活潑，有較強的還原性，主要化合價為2價和3價。按要求書寫下列反應的方程式：Fe與Cl2、S反應的化學方程式： ； 。Fe與水蒸氣的反應： 。

2、與氧化性酸(如HNO3)的反應(寫離子方程式)。Fe與過量稀HNO3的反應： 。Fe與少量稀HNO3的反應： 。Fe與FeCl3溶液的反應(寫離子方程式)： 。Fe 4H=Fe3NO2H2O3Fe2 8H=3Fe22NO4H2OFe2Fe3=3Fe22.鐵的氧化物化學式FeOFe2O3Fe3O4俗名鐵紅磁性氧化鐵顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體(有磁性)溶解性難溶于水難溶于水難溶于水鐵的化合價_穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定與H反應的離子方程式_Fe3O48H=Fe22Fe34H2OFe2O36H=2Fe33H2O232，3FeO2H= Fe2H2O3.鐵的氫氧化物化學式Fe(OH)2Fe(OH)3色

3、態(tài)白色固體紅褐色固體與鹽酸反應Fe(OH)22H=Fe22H2OFe(OH)33H=Fe33H2O受熱分解2Fe(OH)3 Fe2O33H2O制法可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應Fe22OH=Fe(OH)2可溶性鐵鹽與堿溶液反應_二者的關(guān)系在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成 色，最后變成紅褐色，化學方程式為_4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3Fe33OH=Fe(OH)3灰綠1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)鐵位于元素周期表中第四周期第B族( )(2)氧化鐵能與酸反應，所以可用于制作紅色染料( )(3)用鐵制容器可以運輸濃

4、硝酸和濃硫酸( )(4)Fe2O3與NaOH溶液反應可制取Fe(OH)3( )(5)鐵與過量的硫粉共熱產(chǎn)物是Fe2S3( )(6)Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl3，在少量Cl2中燃燒生成FeCl2( )深度思考2.純鐵有較強的抗腐蝕能力，為什么日常生活中的鐵制品容易生銹？答案日常生活中的鐵制品中的鐵通常含有雜質(zhì)碳，在潮濕的空氣中易發(fā)生原電池反應(電化學腐蝕)，生成氧化鐵的水合物。3.通過化合反應能制取FeCl2、FeCl3、Fe(OH)2、Fe(OH)3嗎？能制取的用化學方程式表示。答案FeCl2、FeCl3和Fe(OH)3均能通過化合反應制取，而Fe(OH)2則不能。FeCl2：FeCl

5、3Fe=FeCl2FeCl3：2Fe3Cl2 2FeCl32FeCl2Cl2=2FeCl3Fe(OH)3：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 解題探究題組一鐵的單質(zhì)、氧化物和氫氧化物的性質(zhì)1.下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是A.鐵的化學性質(zhì)比較活潑，所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)存在B.鐵在純氧中燃燒或在氯氣中燃燒所得產(chǎn)物中鐵的化合價均為3價C.工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器儲存濃硝酸和濃硫酸，原因是鐵在常溫下與兩種 酸不反應D.工業(yè)上用CO在高溫條件下還原含F(xiàn)e2O3的鐵礦石煉鐵答案解析自然界中有少量鐵以單質(zhì)形式存在(如隕鐵)，A錯；鐵在純氧中燃燒產(chǎn)物是Fe3O4，其中鐵的化合價有2價和3

6、價兩種價態(tài)，B錯；鐵在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸鈍化，形成了致密的氧化膜隔絕鐵與酸的接觸，C項錯。 2.(大連高三調(diào)研)在一定條件下，下列物質(zhì)能與鐵單質(zhì)發(fā)生反應，其中能將鐵元素從0價轉(zhuǎn)變?yōu)?價的是A.鹽酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.硫酸銅溶液答案解析能將鐵元素從0價轉(zhuǎn)變?yōu)?價，選項中只有硝酸具有強氧化性。 3.鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向濾液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘渣。上述沉淀和殘渣分別是A.Fe(OH)3Fe2O3 B.Fe(OH)2Fe2O3C.Fe(OH)2Fe(OH)3 D.Fe(OH)2Fe3O4答案解析鐵與稀硫酸反應生

7、成FeSO4，再與過量氨水反應生成白色沉淀Fe(OH)2，在空氣中加熱Fe(OH)2，鐵元素被氧化為3 價，最后所得紅棕色殘渣為Fe2O3。 題組二用守恒思想判斷氧化物的組成4.(樟樹市模擬)鐵的常見化合價有2價和3價。據(jù)研究，鐵在濃HNO3中發(fā)生鈍化時，可生成一種化學式為Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3組成的復雜氧化物。該化合物可以表示為A.FeO3Fe2O3 B.2FeO3Fe2O3C.FeO2Fe2O3 D.2FeOFe2O3答案解析化合物Fe8O11可以看作由FeO和Fe2O3組成的復雜氧化物，解得n2，m3，該化合物可以表示為2FeO3Fe2O3。 5.準確稱取某

8、種鐵的氧化物2.88 g，用足量的CO進行還原，將生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4 g，則這種鐵的氧化物為A.Fe3O4 B.Fe2O3 C.FeO D.以上都不是答案解析4 g CaCO3沉淀的物質(zhì)的量為0.04 mol，則CO、CO2的物質(zhì)的量也為0.04 mol，增加的氧元素為0.04 mol，質(zhì)量為0.04 mol16 gmol10.64 g，鐵的氧化物中氧元素質(zhì)量為0.64 g，鐵元素質(zhì)量為2.88 g0.64 g2.24 g，鐵的氧化物中鐵元素與氧元素物質(zhì)的量之比為 11，則鐵的化學式為FeO。 6.有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140 mL 5.0 molL1鹽酸

9、恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3，則該樣品可能的化學式為A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7答案解析根據(jù)2Fe2Cl2=2Fe32Cl，可知鐵的“氧化物”樣品用鹽酸溶解后所得溶液中n(Fe2)0.025 mol20.05 mol，根據(jù)電荷守恒得2n(Fe2)3n(Fe3)n(Cl)，則n(Fe3)0.2 mol，故n(Fe2)n(Fe3)0.050.214，故該氧化物可表示為FeO2Fe2O3，即Fe5O7。歸納總結(jié)確定鐵的氧化組成的基本方法設鐵的氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為mn，若ab11，則鐵的氧

10、化物為FeO；若ab23，則鐵的氧化物為Fe2O3；若ab34，則鐵的氧化物是Fe3O4或FeO與Fe2O3按物質(zhì)的量比11的混合物或FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物(其中FeO、Fe2O3物質(zhì)的量之比為11，F(xiàn)e3O4為任意值)。題組三氫氧化亞鐵的制備方法7.用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入_。答案解析稀硫酸抑制Fe2水解，鐵屑防止Fe2被氧化。稀硫酸、鐵屑(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸

11、取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_。Fe(OH)2很容易被氧化，實驗過程中要確保在無氧條件下生成。 避免生成的Fe(OH)2與氧氣接觸而被氧化加熱煮沸答案解析答案8.下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是_(填序號)。答案解析因為Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，因此要較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。、原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護中；的原理為鐵作陽極產(chǎn)生Fe2，與電解

12、水產(chǎn)生的OH結(jié)合生成 Fe(OH)2，且液面用汽油保護，能防止空氣進入；中液面加苯阻止了空氣進入；由于帶入空氣中的氧氣能迅速將 Fe(OH)2氧化，因而不能較長時間看到白色沉淀。練后反思防止Fe(OH)2氧化的方法(1)將配制溶液的蒸餾水煮沸，驅(qū)除溶液中的氧氣。(2)將盛有NaOH溶液的膠頭滴管尖端插入試管的亞鐵鹽溶液底部，并慢慢擠出NaOH溶液。(3)在亞鐵鹽溶液上面充入保護氣，如H2、N2、稀有氣體等。(4)在亞鐵鹽溶液上面加保護層，如苯、植物油等。(5)用Fe作陽極，石墨作陰極，電解NaOH溶液，利用新產(chǎn)生的Fe2與OH反應制取?？键c二Fe2與Fe3的性質(zhì)及檢驗1.亞鐵鹽(1)Fe2的氧

13、化性和還原性含有Fe2的溶液呈淺綠色，F(xiàn)e2處于鐵的中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性，其中以 為主，如：遇Br2、Cl2、H2O2、 (H)等均表現(xiàn)為 。Fe2的酸性溶液與H2O2反應的離子方程式：_。知識梳理還原性還原性2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(2)可水解Fe(OH)2是弱堿，含F(xiàn)e2的鹽(如硫酸亞鐵)溶液呈酸性。配制硫酸亞鐵溶液時常加少量 抑制Fe2的水解，加少量 防止Fe2被氧化。2.鐵鹽的性質(zhì)及應用(1)氧化性：含有Fe3的溶液呈棕黃色，F(xiàn)e3處于鐵的高價態(tài)，遇Fe、Cu、HI、H2S等均表現(xiàn)為 。Fe3與 等具有較強還原性離子不能大量共存。Fe3可腐蝕印刷電路板上的銅箔

14、，反應的離子方程式為_。Cu22Fe2硫酸鐵屑氧化性S2、I、HS、2Fe3Cu=(2)易水解：Fe(OH)3是很弱的堿，且溶度積很小，因而Fe3極易水解，只能存在于酸性較強的溶液中。利用Fe3易水解的性質(zhì)，實驗室可用FeCl3滴入沸水中制取氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式： 。利用Fe3易水解的性質(zhì)，工業(yè)上常用調(diào)節(jié)pH方法除去溶液中的鐵離子。利用Fe3易水解的性質(zhì)，實驗室配制氯化鐵溶液，通常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再稀釋至所需濃度。Fe3與 等水解呈堿性的離子不能大量共存。FeCl33H2O Fe(OH)3(膠體)3HCl3.Fe2、Fe3的檢驗方法(1)用KSCN溶液和氯水無明顯

15、現(xiàn)象 溶液變紅色Fe2溶液變紅色Fe3(2)用NaOH溶液白色沉淀灰綠色紅褐色Fe2紅褐色沉淀Fe3(3)含F(xiàn)e2、Fe3的混合溶液中Fe3、Fe2的檢驗(4)Fe2的特征檢驗方法溶液 產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中含有Fe2，3Fe22Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)624.含F(xiàn)e2、Fe3的除雜問題主要成分雜質(zhì)除雜方法FeCl3(aq)FeCl2(aq)加入氯水或H2O2FeCl2(aq)FeCl3(aq)加過量鐵粉后過濾FeCl2(aq)CuCl2(aq)加過量鐵粉后過濾 解題探究題組一含鐵物質(zhì)的除雜問題1.硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，應該加入下列物質(zhì)中的

16、A.鋅粉 B.鎂粉 C.鐵粉 D.鋁粉鐵粉可將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，將硫酸銅轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵和單質(zhì)銅，然后過濾即可提純硫酸亞鐵，鋅、鎂、鋁都有可能將亞鐵離子置換成鐵，并且會引入新的雜質(zhì)鋅離子、鎂離子或鋁離子等。答案解析 2.下列除雜的操作不正確的是A.MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量鎂充分反應后過濾B.FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入過量鐵粉充分反應后過濾C.CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反應后過濾D.CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2將Fe2氧化成Fe3，再加入 CuO充分反應后過濾答案解析FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl33

17、H2OFe(OH)33HCl，加入Mg與H反應，上述平衡右移，使Fe3轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3而除去，A正確；加入過量鐵粉，F(xiàn)eCl3與Fe反應生成FeCl2而達到除雜的目的，B正確；先用H2O2將Fe2氧化成Fe3，再利用FeCl3的水解，加入的CuO與H反應將Fe3轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3而除去，D正確；C項中加入NaOH溶液，Cu2、Fe3均轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀，不符合除雜要求。 3.Fe2、Fe3、Zn2較完全地形成氫氧化物沉淀的pH分別為6.7、3.7、4.6。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2、Fe3雜質(zhì)離子，為除去這些離子制得純凈的ZnSO4，應加入的試劑是A.NaOH溶液 B.氨水C.KM

18、nO4、ZnCO3 D.H2O2、ZnO由于Fe2沉淀所需pH比Zn2大，應首先將Fe2氧化為Fe3，然后調(diào)節(jié)溶液的pH使Zn2還不沉淀時Fe3已沉淀完全。氧化劑H2O2將Fe2氧化為Fe3，ZnO能消耗溶液中的H且不引入新的雜質(zhì)離子，故D項符合要求。答案解析解題指導混合溶液中Fe3、Fe2的除去的常用方法(1)除去Mg2中混有的Fe3的方法向混合溶液中加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2中之一，與Fe3水解產(chǎn)生的H反應，促進Fe3的水解，將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去。(2)除去Cu2中混有的Fe3的方法向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3

19、中之一，與Fe3水解產(chǎn)生的H反應，促進Fe3的水解，將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。(3)除去Mg2中混有的Fe2的方法先加入氧化劑(如H2O2)將溶液中的Fe2氧化成Fe3，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3。(4)除去Cu2中混有的Fe2的方法先加入氧化劑(如H2O2)將溶液中的Fe2氧化成Fe3，然后再按(2)的方法除去溶液中的Fe3。 題組二Fe2和Fe3的檢驗4.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗方法不合理的是A.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色， 該溶液中一定含有Fe2B.用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2C.檢驗綠礬晶體是否已氧化變質(zhì)

20、，可將綠礬晶體溶于稀H2SO4后滴加 KSCN溶液，再觀察溶液是否變紅D.向某溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3B項中的Cl也能使酸性KMnO4溶液褪色。答案解析 5.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3而可能含有Fe2，進行如下實驗操作時，最佳順序為加入足量氯水加入足量酸性KMnO4溶液加入少量NH4SCN溶液A. B. C. D.在該溶液中先加入少量NH4SCN溶液，溶液不變紅色，證明無Fe3存在，再加入氯水，將Fe2氧化成Fe3，溶液變?yōu)榧t色。KMnO4溶液呈紫紅色，溶液顏色變化不明顯，所以不能用酸性KMnO4溶液檢驗。答案解析6.為了證明化學反應有一定的限度，進行了如下探究

21、活動：探究活動一：取5 mL 0.1 molL1的KI溶液于試管，滴加0.1 molL1的FeCl3溶液56滴，振蕩；探究活動二：在上述試管中加入2 mL CCl4，充分振蕩、靜置；探究活動三：取上述靜置分層后的上層水溶液于試管，滴加0.1 molL1的KSCN溶液56滴，振蕩。(1)寫出探究活動一中反應的離子方程式_。2Fe32I 2Fe2I2答案 (2)探究活動二的實驗現(xiàn)象為_。a.溶液分層，上層呈紫色b.溶液分層，下層呈紫色c.溶液分層，均為無色碘溶于水呈棕黃色，CCl4能萃取水中的碘，液體呈紫色，由于CCl4的密度比水大而且難溶于水，所以碘的四氯化碳溶液在下層，則實驗現(xiàn)象為溶液分層，下

22、層呈紫色，b正確。答案解析(3)在探究活動三中，可以證明該化學反應有一定的限度的實驗現(xiàn)象是_。取上述靜置分層后的上層水溶液于試管中，滴加0.1 molL1 的KSCN溶液56滴，F(xiàn)e3可與KSCN反應顯紅色，若溶液變紅色，說明溶液中有鐵離子存在，則說明鐵離子沒有完全反應，即該化學反應有一定的限度。溶液變紅色答案解析練后反思檢驗Fe2和Fe3時的注意事項(1)檢驗Fe2時不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能將加KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水能氧化SCN)。(2)Fe3、Fe2、Cl同時存在時不能用酸性KMnO4溶液檢驗Fe2(Cl能還原酸性KMnO4，有干擾)。(3)檢驗F

23、e2、Fe3的其他方法檢驗Fe3也可用苯酚(C6H5OH)，在FeCl3溶液中滴加苯酚，溶液顯紫色。考點三鐵及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系及應用“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系知識梳理完成下列變化的離子方程式，體會Fe2與Fe3轉(zhuǎn)化條件。(1)將H2S氣體通入FeCl3溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀： 。(2)將FeCl3溶液滴入KI-淀粉溶液，溶液變藍： 。(3)FeCl3可溶解鐵片： 。H2S2Fe3=S2Fe22H2I2Fe3=I22Fe22Fe3Fe=3Fe2(4)FeSO4可使酸性KMnO4溶液褪色： 。(5)將FeCl2溶液滴入到HNO3溶液中，有無色氣體放出： 。5Fe2 8H=5Fe3Mn24H2O3Fe2 4

24、H=3Fe3NO2H2O解題探究題組一化學反應中鐵元素價態(tài)的判斷1.(荊門高三上學期期末)在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應完全后將固體濾出，下列說法中正確的是A.若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2，一定不含Cu2B.若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2，可能含Cu2 和Fe3C.若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe3和Fe2，一 定不含Cu2D.若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2，一定 不含Cu2和Fe3答案解析氧化性Fe3Cu2Fe2，加入鐵粉后有固體剩余，F(xiàn)e3一定不存在；若剩余固體全部

25、都是Cu，溶液中還可能有Cu2，也可能恰好被完全置換；若剩余固體是Cu和Fe，則溶液中不可能有Cu2。2.在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉，得到的Fe2的物質(zhì)的量(縱坐標)與所加鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標)的關(guān)系如圖所示。請將正確答案的序號填在相應的橫線上。Fe3Fe2Fe、Fe2Fe2、Fe3(1)AB段鐵元素以_形式存在。(2)BC段鐵元素以_形式存在。(3)CD段鐵元素以_形式存在。答案解析向稀HNO3中加入鐵粉，開始時稀HNO3過量應生成Fe3，隨加入鐵粉量的增加，HNO3反應完全后，發(fā)生反應2Fe3Fe=3Fe2，最后全部轉(zhuǎn)化為Fe2。 3.向含有1 mol HNO3和1 mol H2

26、SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中金屬陽離子a、b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)判斷不正確的是A.a表示Fe3的關(guān)系曲線B.n10.75C.P點時，n(Fe2)0.562 5 molD.向P點溶液中加入銅粉，最多可溶解14.4 g答案解析該反應可以看作兩步：Fe4H =Fe3NO2H2O，硝酸根過量，氫離子不足；2Fe3Fe=3Fe2。a表示Fe3的關(guān)系曲線，故A正確；溶液中共有3 mol H參加反應，消耗鐵為0.75 mol，B正確；P點n(Fe2)n(Fe3)，二者均為0.45 mol，C錯誤；剩余0.45 mol Fe3，消耗0.2

27、25 mol銅，質(zhì)量為14.4 g，D正確。練后反思1.鐵與稀硝酸反應產(chǎn)物中鐵元素價態(tài)的判斷方法(1)當HNO3過量時：反應原理：Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，鐵元素的存在形式為Fe3，鐵元素的價態(tài)為3價。(2)當Fe過量時：鐵被硝酸氧化為Fe3，然后Fe3被剩余的鐵還原為Fe2，也就是說最終得到亞鐵鹽，總方程式：3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O。鐵元素的存在形式為Fe2和Fe3，鐵元素的價態(tài)為2、3價。(4)用數(shù)軸法表示，鐵與硝酸的用量比與反應產(chǎn)物的關(guān)系：2.鐵與硫酸、硝酸的混酸反應順序總結(jié)足量鐵與稀硫酸、稀硝酸的混合溶液反應，則可利用離子反應分析，依次發(fā)生

28、反應：Fe 4H=Fe3NO2H2O、2Fe3Fe=3Fe2、Fe2H=Fe2H2(若H量不足，該反應不再發(fā)生)。 題組二“鐵三角”在物質(zhì)轉(zhuǎn)化推斷題中的應用4.(沈陽東北育才中學模擬)如圖是物質(zhì)間發(fā)生化學反應時顏色的變化情況，下列選項中正確的是答案解析選項MNPQANH3H2OBa(OH)2銅石蕊溶液BNaBaCl2FeOKSCN溶液CNaOHBa(NO3)2鋅粉KSCN溶液DNaHCO3MgCl2Fe石蕊溶液硫酸鐵溶液與Ba(OH)2溶液反應生成BaSO4白色沉淀和Fe(OH)3紅褐色沉淀，A項錯誤；硫酸鐵溶液與FeO不反應，且FeO難溶于水，B項錯誤；物質(zhì)間發(fā)生化學反應時顏色的變化情況符合

29、圖示，C項正確；硫酸鐵溶液與MgCl2溶液不反應，D項錯誤。 5.A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素M，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。A為一種金屬單質(zhì)，其產(chǎn)量直接關(guān)系國民經(jīng)濟命脈。反應均為化合反應，反應為置換反應。下列有關(guān)說法不正確的是A.中所加試劑可能是氯氣B.中需要加具有氧化性的試劑C.A與稀硝酸反應一定能實現(xiàn)元素M在中 發(fā)生的價態(tài)變化D.元素M在中發(fā)生的價態(tài)變化也能通過加碘化鉀溶液實現(xiàn)答案解析根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可確定A為變價金屬，應為Fe，反應加入氯氣能實現(xiàn)，B為FeCl3，C為FeCl2，A項不符合題意；反應是鐵元素由2價升高到3價，需要加具有氧化性的試劑，B項不符合題意；過量的鐵與稀硝酸

30、反應時，生成硝酸亞鐵，C項符合題意；Fe3能將I氧化成I2，自身被還原成Fe2，D項不符合題意。反思歸納鐵及其化合物性質(zhì)的綜合考查常常涉及價態(tài)、物質(zhì)鹽、堿、氧化物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不同價態(tài)的Fe2、Fe3間的轉(zhuǎn)化和離子檢驗等，解答時應聯(lián)系常見鐵的化合物的顏色、氧化還原反應知識、水解平衡等分析回答。微專題如何面對“鐵三角”的綜合實驗題鐵元素有多種價態(tài)，化合物種類多，特別Fe2、Fe3的性質(zhì)多樣，是命制綜合實驗題恰當?shù)妮d體?？疾閮?nèi)容可涉及物質(zhì)性質(zhì)的探究、物質(zhì)的制備、成分測定、離子檢驗等，通過上述問題的設計，同時可考查儀器的使用、條件的控制、物質(zhì)的分離提純、實驗安全等化學實驗基礎(chǔ)知識。專題訓練1.(黃

31、山重點中學測試)已知三氯化鐵的熔點為306 ，沸點為315 ，易溶于水并且有強烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產(chǎn)物做了如下探究實驗。(1)裝置的連接順序為_。aghdebcf答案解析濃硫酸具有吸水性能作氯氣干燥劑、堿石灰具有堿性而吸收氯氣、飽和食鹽水吸收氯化氫而抑制氯氣溶解，裝置排列順序為氣體的制取洗氣干燥氯氣和鐵的反應尾氣處理，所以裝置連接順序為agh debcf。(2)飽和食鹽水的作用是_。(3)反應一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩)，充分反應后，進行如下實

32、驗：除去氯氣中的氯化氫氣體淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子方程式為_。Fe33SCN=Fe(SCN)3答案答案解析Fe3和KSCN反應生成絡合物硫氰化鐵而使溶液呈紅色，離子方程式為Fe33SCN=Fe(SCN)3。淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是_。雙氧水將Fe2氧化答案解析成Fe3Fe2被H2O2氧化生成Fe3，從而增大Fe3濃度，溶液顏色加深。(4)已知紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗為O2。該小組同學對紅色褪去的原因進行探究。取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現(xiàn)紅色；第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。另

33、取同物質(zhì)的量濃度的FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化。實驗說明_；實驗的目的是_；得出結(jié)論：_。答案解析SCN發(fā)生了反應而不是Fe3發(fā)生反應排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN的可能H2O2將SCN氧化成根據(jù)滴加FeCl3溶液無明顯變化，說明SCN發(fā)生了反應而不是Fe3發(fā)生反應，滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明生成了 ；根據(jù)另取同物質(zhì)的量濃度的FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化，說明O2不能氧化SCN，所以氧化SCN的為雙氧水。2.FeCl3可通過多種途徑轉(zhuǎn)化成FeCl2。(1)向FeCl3溶液中加入適量氫碘酸，發(fā)生反應的離

34、子方程式為_。Fe3有氧化性，I有還原性，它們可以發(fā)生氧化還原反應。2Fe32I答案解析=2Fe2I2(2)工業(yè)上常將無水FeCl3在氮氣作保護氣的條件下加熱至300350 ，再通入干燥的H2而制得FeCl2。該反應的化學方程式為_。FeCl3轉(zhuǎn)化為FeCl2，F(xiàn)e的化合價降低，則H的化合價必定升高，這樣即可寫出反應的化學方程式。2FeCl3H2答案解析2FeCl22HCl(3)工業(yè)上另一種制備FeCl2的方法是將無水FeCl3與適量氯苯(C6H5Cl)在130 條件下持續(xù)加熱約3小時，可發(fā)生如下反應：2FeCl3C6H5Cl 2FeCl2C6H4Cl2HCl根據(jù)有機反應規(guī)律，該反應中氯苯發(fā)生

35、的是_(填有機反應類型)。根據(jù)反應物和生成物，可以確定為取代反應。取代反應答案解析(4)分析上述三個反應，下列有關(guān)說法正確的是_(填序號)。第(1)問反應中，氫碘酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)還原性第(3)問反應中，HCl為氧化產(chǎn)物三個反應中，F(xiàn)eCl2均為還原產(chǎn)物根據(jù)氧化還原反應概念，確定是正確的。答案解析(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為_；與MnO2Zn電池類似，K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為_，該電池總反應的離子方程式為_

36、。答案解析3Zn2 8H2O=3Zn(OH)22Fe(OH)34OH 2Fe(OH)33ClO4OH=2 5H2O3Cl(或2Fe310OH3ClO=2 3Cl5H2O) 3e4H2O=Fe(OH)35OH首先明確ClO的還原產(chǎn)物是Cl，然后根據(jù)元素守恒、得失電子守恒和電荷守恒即可寫出離子方程式。根據(jù)題意可寫出題給原電池的負極反應式為Zn2e2OH=Zn(OH)2，總反應式為3Zn2 8H2O=3Zn(OH)22Fe(OH)34OH。用總反應式減去負極反應式可得正極反應式為 3e4H2O=Fe(OH)35OH?？寄芴嵘骄扛呖?明確考向12341.(高考選項組合)有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是

37、A.將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中，制備Fe(OH)3膠體。(全國卷，13A)B.FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板，說明鐵比銅金屬性強(全國卷，7B)C.配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋(全國卷，10C)D.Fe與Cl2反應生成FeCl3，推測Fe與I2反應生成FeI3(上海，21C)答案解析A項，制備Fe(OH)3膠體，應將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，因而A項錯誤；B項，鐵離子與銅反應生成銅離子和亞鐵離子說明銅的還原性比亞鐵離子的還原性強，無法證明金屬性的強弱，錯誤；C項，在溶液中鐵離子極易發(fā)生水解反應，產(chǎn)生難溶性的氫氧化鐵，為了抑制鐵離子的水解，應該先將氯

38、化鐵溶解在較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到相應的濃度，正確；D項，因I2的氧化性較弱，故與鐵反應生成FeI2，錯誤。12342.(高考選項組合題)下列敘述正確的是A.將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液，有氣體生成， 溶液呈紅色，稀硝酸將Fe氧化為Fe3(全國卷，10A)B.在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3(天津理綜，2A)C.向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液 變成紅色，F(xiàn)e2既有氧化性又有還原性(廣東理綜，22D) D.Fe2O3 FeCl3(aq) 無水FeCl3(江蘇，8C)答案解析12341234A項，忽視了F

39、e3的氧化性，過量的Fe只能生成硝酸亞鐵和NO氣體，錯誤；C項，F(xiàn)eSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，溶液變成紅色，說明H2O2把Fe2氧化為Fe3，體現(xiàn)了Fe2的還原性，沒有體現(xiàn)氧化性，錯誤；D項，F(xiàn)eCl3是強酸弱堿鹽，直接加熱蒸發(fā)最終得到的是氧化鐵，錯誤。12343.(全國卷，28)某班同學用如下實驗探究Fe2、Fe3的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_。亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量鐵屑的目的是防止Fe2被空氣氧化。防止

40、Fe2被氧化答案解析(2)甲組同學取2 mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_。1234Cl2可將Fe2氧化成Fe3，自身得電子生成Cl，反應的離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl。2Fe2Cl2=2Fe32Cl答案解析1234(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_。煤油的作用是隔絕空氣，防止空氣中的氧氣將Fe2氧化，產(chǎn)生干擾。隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)答

41、案解析1234(4)丙組同學取10 mL 0.1 molL1KI溶液，加入6 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液混合。分別取 2 mL 此溶液于3支試管中進行如下實驗：第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；第二支試管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成藍色沉淀；第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗檢驗的離子是_(填離子符號)；實驗和說明：在I過量的情況下，溶液中仍含有_(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應為_。答案解析Fe2Fe3可逆反應1234根據(jù)Fe2的檢驗方法，向溶液中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成藍色沉淀，一定含有Fe2，

42、則實驗檢驗的離子是Fe2；碘易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，F(xiàn)e3遇KSCN溶液顯紅色，實驗和說明，在I過量的情況下，溶液中仍含有Fe3，由此可以證明該氧化還原反應為可逆反應，反應為2Fe32I2Fe2I2。1234(5)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為_；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_，生成沉淀的原因是_(用平衡移動原理解釋)。答案解析H2O22Fe22H=2Fe32H2OFe3催化H2O2分解產(chǎn)生O2H2O2分解反應放熱，促進Fe3的水解平衡正向移動1234H2O2溶液中

43、加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生的離子方程式為H2O22Fe22H=2Fe32H2O，鐵離子的溶液呈棕黃色；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是反應產(chǎn)生的Fe3是H2O2分解的催化劑，促使H2O2分解生成O2，同時H2O2分解反應是放熱反應，并促進了Fe3水解平衡Fe33H2O Fe(OH)33H向正向移動，產(chǎn)生較多Fe(OH)3，聚集形成沉淀。12344.(大綱全國卷，27)下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：反應CG BH能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；I是一種常

44、見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2EI 2FD，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%?；卮饐栴}：(1)中反應的化學方程式為_。答案解析2AlFe2O3 2FeAl2O31234由可知，反應CG BH應為鋁熱反應，則C為Al，G為Fe2O3，B為Fe，H為Al2O3，則A為O2；由可知，I應為CO2，則D為碳，反應2EI 2FD為置換反應，可推知E應為Mg，F(xiàn)為MgO。中反應的化學方程式為2AlFe2O3 2FeAl2O3。1234(2)化合物I的電子式為_。答案解析化合物I為CO2，其電子式為 。1234(3)1.6 g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需銅粉的質(zhì)量(寫出離子方程式和

45、計算過程)。答案解析Fe2O36H=2Fe33H2O2Fe3Cu=2Fe2Cu2n(Cu)n(Fe2O3) 0.010 mol。銅粉的質(zhì)量64 gmol10.010 mol0.64 g。1234Fe2O3溶于鹽酸的離子方程式為Fe2O36H=2Fe33H2O，加入銅粉后發(fā)生的反應為2Fe3Cu=2Fe2Cu2。n(Cu)n(Fe2O3)0.010 mol，所以銅粉的質(zhì)量64 gmol10.010 mol0.64 g。1234(4)C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為_，反應后溶液與過量化合物I反應后的離子方程式為_。答案解析2Al2H2O2OH=CO2 2H2O=Al(OH)32 3H2Al

46、與NaOH溶液反應的離子方程式為2Al2H2O2OH=2 3H2。反應后的溶液中含有 ，所以過量的二氧化碳與 反應生成氫氧化鋁沉淀和 ，離子方程式為CO2 2H2O=Al(OH)3 。1234(5)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是_。答案解析鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應器內(nèi)壁附著有黑色的物質(zhì)Mg在CO2中燃燒的現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應器內(nèi)壁附著有黑色的物質(zhì)。課時作業(yè)12345678910111213141.(荊州高三測試)鐵是人類應用較早，當前應用量最大的金屬元素。下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2

47、C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾D.Fe3與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀答案解析赤鐵礦的主要成分是Fe2O3；鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe3O4和H2；3價鐵離子遇KSCN溶液變?yōu)榧t色，但沒有沉淀產(chǎn)生，一般可以用此方法檢驗3價鐵離子的存在。12345678910111213142.下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是A.將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅， 可以檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)B.濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體C.1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.

48、水溶液中Fe2、H、 、ClO不能大量共存答案解析A項，酸性條件下， 能將Fe2氧化為Fe3，無法檢驗；B項，濃氨水與FeCl3飽和溶液會生成Fe(OH)3沉淀；C項，足量氯氣將Fe2和I全部氧化，1 mol FeI2應轉(zhuǎn)移3NA的電子。12345678910111213143.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是A.若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3B.若有固體存在，則溶液中一定有Fe2C.若溶液中有Cu2，則一定沒有固體析出D.若溶液中有Fe2，則一定有Cu析出答案解析1234567891011121314本題考查鐵及其化合物的性

49、質(zhì)。FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅的反應為2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，所得的溶液中存在FeCl2和CuCl2，還可能有過量的FeCl3溶液，加入鐵粉充分反應后，A項若無固體剩余，說明原溶液中含有Fe3，反應后不一定還含有；B項中不管固體是鐵粉還是銅粉，溶液中一定含有Fe2；C項中若溶液中有Cu2，可以有部分銅固體析出；D項若溶液中有Fe2，不一定有Cu析出。12345678910111213144.下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是A.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，說明穩(wěn)定性：Fe(OH)2Fe(OH)3B.鐵是較活潑的金屬，它與鹵素(X2)反應的生成物均為FeX3C.氫

50、氧化鐵與氫碘酸反應：Fe(OH)33HI=FeI33H2OD.將FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中可制備Fe(OH)3膠體答案解析鐵與單質(zhì)碘化合生成的是FeI2，選項B不正確；鐵離子能把碘離子氧化成單質(zhì)碘，選項C不正確；D項，得到的是Fe(OH)3沉淀，因而不正確。12345678910111213145.下列中學常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是A.過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應后取上層清液于試管中， 滴加KSCN溶液，溶液顯紅色B.制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪 拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵C.檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應后取上

51、 層清液于試管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液顯紅色即可證明D.向CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應后，將混合液體倒入蒸發(fā) 皿中加熱煮沸一會，然后冷卻、過濾，濾紙上的物體為“藍色固體”答案解析1234567891011121314過量的鐵粉與一定量的稀硝酸反應最終生成的是Fe2，A錯誤；制備氫氧化亞鐵應避免被氧氣氧化，向硫酸亞鐵溶液中加氫氧化鈉溶液時應把長膠頭滴管的下端插入液面以下且不能攪拌，B錯誤；CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應后生成Cu(OH)2沉淀，加熱后過濾，濾紙上留有的是CuO(黑色)，D錯誤。12345678910111213146.(天門高中測試)證明某溶

52、液只含有Fe2而不含有Fe3的實驗方法是A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C.滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色D.只需滴加KSCN溶液答案解析Fe2和Fe3檢驗設計是?？嫉臒狳c。設計的步驟：先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，可證明溶液中不含F(xiàn)e3，然后再滴加氯水，若溶液呈紅色，說明溶液中含有Fe2。12345678910111213147.下列關(guān)于Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是A.該溶液中K、Fe3、I、Br可以大量共存B.用該溶液溶解一定量銅粉，向所得溶液中再加入鐵粉，若溶液中有 Cu2，則一定沒有固體析出

53、C.將該溶液蒸干，得到的固體中混有氫氧化鐵D.100 mL 0.1 molL1該溶液和足量的Zn充分反應，生成1.12 g Fe答案解析1234567891011121314A項，該溶液中，2Fe32I=2Fe2I2，不能大量共存，錯誤；B項，用該溶液溶解一定量銅粉，向所得溶液中再加入鐵粉，若溶液中有Cu2，可能是Cu2未參加反應，也可能是Cu2部分被置換，則可能有固體銅析出，故B錯誤；C項，由于硫酸難揮發(fā)，將該溶液蒸干得到固體硫酸鐵，故C錯誤；D項，100 mL 0.1 molL1該溶液和足量的Zn發(fā)生的反應為2Fe33Zn=2Fe3Zn2，生成1.12 g Fe，故D正確。12345678

54、910111213148.下列圖像是表示鐵與一定量硝酸反應時，鐵和硝酸鐵之間物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系，其中正確的是答案解析根據(jù)反應Fe2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2可知，和硝酸反應生成Fe(NO3)3的Fe與Fe3所消耗的Fe的物質(zhì)的量之比為21，B項正確。12345678910111213149.常溫時，將0.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HCl溶于水得2 L混合溶液，然后向該溶液投入m g鐵粉使其充分反應后，滴加KSCN溶液不變紅色。下列有關(guān)說法正確的是A.由于氧化性Fe3H，首先發(fā)生的反應是Fe2Fe3=3Fe2B.當加入16.8 g鐵粉時，可生成標準狀況下6.72

55、L氣體C.在鐵粉充分反應后的溶液中，鐵元素以Fe2和Fe3的形式存在D.m至少等于28 g，反應過程中溶液的質(zhì)量一直在減小答案解析1234567891011121314酸性條件下， 有氧化性，因此首先發(fā)生的反應是Fe 4H=NOFe32H2O ，然后發(fā)生反應：Fe2Fe3=3Fe2，F(xiàn)e2H=Fe2H2，A錯誤；當加入16.8 g鐵粉時，剛好發(fā)生上述反應，生成標準狀況下的6.72 L NO氣體，生成0.3 mol Fe3，消耗1.2 mol H，B正確；根據(jù)滴加KSCN溶液不變紅色說明溶液不含F(xiàn)e3，C錯誤；根據(jù)方程式計算則至少消耗鐵16.8 g(0.10.3)0.55628 g，但反應過程中

56、溶液的質(zhì)量一直在增大，D錯誤。10.(山西榆社中學月考)硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)，下列說法錯誤的是A.堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑B.為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行C.可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D.常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4大答案解析12345678910111213141234567891011121314堿式硫酸鐵電離產(chǎn)生Fe3，F(xiàn)e3能發(fā)生水解反應生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附性，可用作凈水劑，A正確；NH4HCO

57、3不穩(wěn)定，受熱易分解，所以為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行，B正確；KSCN溶液遇Fe2溶液無現(xiàn)象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化則生成Fe3，KSCN溶液遇Fe3溶液變紅，C正確；(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能與(NH4)2SO4反應生成(NH4)2Fe(SO4)2，D錯誤。123456789101112131411.(石家莊高三質(zhì)檢)通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是選項操作、現(xiàn)象解釋A向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍Fe3能與淀粉發(fā)生顯

58、色反應B把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有一層紅棕色的斑點鐵在潮濕的空氣中易生成Fe(OH)3C向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生說明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣D新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間，白色物質(zhì)變成了紅褐色說明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3答案解析1234567891011121314A項中Fe3將I氧化為I2，淀粉遇碘變藍；B項中紅棕色斑點是Fe2O3；C項中鐵與稀硝酸反應產(chǎn)生的氣體為NO。123456789101112131412.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為A.111 B.131C.338 D.114答案解析據(jù)氧化性由強到弱的順序為HNO3Fe3Cu2，可知隨鐵粉的增加，反應的方程式分別為4HNO3(稀)Fe=Fe(NO3)3NO2H2O4 mol 1 mol 1 mol2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)22 mol 1 mol 3 molCu(NO3)2Fe=Fe(NO3)2Cu1 mol 1 mol 1 mol所以原溶液中