2022屆高三化學(xué)高考備考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 專題質(zhì)量檢測試題（Word版含解析）

1、 （人教版）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡專題質(zhì)量檢測試題（原卷版）考試時間：45分鐘 滿分：100分一、單項選擇題：本題包括12小題，每小題5分，共60分。1一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)I2(s)H0，若015 s內(nèi)c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1，則下列說法正確的是()A015 s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)0.001 molL1s1Bc(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1所需的反應(yīng)時間小于10 sC升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快2一定溫度下，在2 L密閉容

2、器中加入納米級Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：2H2O(g)eq o(,sup11(Cu2O),sdo4(光照)2H2(g)O2(g) H484 kJmol1，不同時間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表：時間/min20406080n(O2)/mol0.001 00.001 60.002 00.002 0下列說法不正確的是()A前20 min內(nèi)的反應(yīng)速率v(H2O)5.0105 molL1min1B達(dá)到平衡時，至少需要從外界吸收能量0.968 kJC增大c(H2O)，可以提高水的分解率D催化效果與Cu2O顆粒的大小有關(guān)3已知反應(yīng)2NO(g)2H2(g)N2(g)2H2O(g)H75

3、2 kJmol1的反應(yīng)機(jī)理如下：2NO(g)N2O2(g)(快)N2O2(g)H2(g)N2O(g)H2O(g)(慢)N2O(g)H2(g)N2(g)H2O(g)(快) 下列有關(guān)說法錯誤的是()A的逆反應(yīng)速率大于的正反應(yīng)速率 B中N2O2與H2的碰撞僅部分有效CN2O2和N2O是該反應(yīng)的催化劑D總反應(yīng)中逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大4反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0已達(dá)平衡，如果其他條件不變時，分別改變下列條件，對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，下列條件與圖像不相符的是(Ot1：v正v逆；t1時改變條件，t2時重新建立平衡)() 5在一定溫度下，改變反應(yīng)物中n(SO2)對反應(yīng)2

4、SO2(g)O2(g)2SO3(g)HKcKaC上述圖像可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)越高Da、b、c三點中，a點時SO2的轉(zhuǎn)化率最高6工業(yè)生產(chǎn)硫酸中二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A在A、B、C三點時，v正v逆，在D點時v正v逆BA、B、C三點的平衡常數(shù)一定不相同C升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動D在一定溫度下，保持容器體積不變，向平衡體系中通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡不移動7加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為N2O5(g)N2O3

5、(g)O2(g)，N2O3(g)N2O(g)O2(g)。在容積為2 L的密閉容器中充入8 mol N2O5，加熱到t ，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9 mol，N2O3為3.4 mol。則t 時反應(yīng)的平衡常數(shù)為()A10.7 B8.5 C9.6 D10.28在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，下列說法正確的是()容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的濃度/molL1c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出a kJ吸收b

6、 kJ吸收c kJ體系壓強(qiáng)(Pa)p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率123A.2c1c3Bab92.4C2p2p3 D1319在一密閉容器中有如下反應(yīng)：L(s)aG(g)=bR(g)。溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如右圖所示，其中壓強(qiáng)p1bCG的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小D增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變10一定條件下，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)3H2(g)H0，達(dá)到平衡時N2的體枳分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A壓強(qiáng)：p1p2Bb、c兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)：KcKbCa點：2v正(NH3)3v逆(H2)Da點：NH3的轉(zhuǎn)化率為eq f(1,3)11已知反應(yīng)：CO(g)CuO(s)CO2(g)Cu

7、(s)和反應(yīng)：H2(g)CuO(s)Cu(s)H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是()A反應(yīng)的平衡常數(shù)K1eq f(c（CO2）c（Cu）,c（CO）c（CuO）)B反應(yīng)的平衡常數(shù)Keq f(K1,K2)C對于反應(yīng)，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑對于反應(yīng)，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定增大12向容積為的真空密閉容器中加入活性炭(足量)和，發(fā)生反應(yīng) C(s)+2NON2(g)+CO2(g) ，和的物質(zhì)的量變化如表所示，T1、T2下分別達(dá)到平衡時容器的總壓強(qiáng)分

8、別為P1KPa、P2KPa。說法錯誤的是( )T1T205min10min15min20min25min30minNO2.01.160.800.800.500.400.40N200.420.600.600.750.800.80AT1時，010min內(nèi)，以NO表示的反應(yīng)速率BT1下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為9/16C第15min后，溫度調(diào)整到T2，數(shù)據(jù)變化如表所示，則P1P2D若30min時，保持T2不變，再加入三種氣體物質(zhì)各，再次達(dá)到平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)為20%二、非選擇題：本題包括3小題，共40分。13（14分）某學(xué)生為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，進(jìn)行以下實驗。(1)向100 mL稀硫酸中加入

9、過量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下：時間/min12345氫氣體積/mL50120232290310在01、12、 23、34、45 min各時間段中：反應(yīng)速率最大的時間段是_ min，主要的原因可能是_。反應(yīng)速率最小的時間段是_ min，主要的原因可能是_。為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以在稀硫酸中加入_(填字母)。aNa2CO3溶液 bNaOH溶液c稀HNO3 d蒸餾水(2)進(jìn)行以下對比實驗，并記錄實驗現(xiàn)象。實驗：實驗：另取兩支試管分別加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液，均未觀察到有明顯的氣泡產(chǎn)生。雙氧水分解的化學(xué)方程式是_。實驗的目的是_。實

10、驗未觀察到預(yù)期現(xiàn)象，為了達(dá)到該實驗的目的，可采取的改進(jìn)措施是_。14（12分）(1)向甲、乙兩個均為1 L的密閉容器中，分別充入5 mol SO2和3 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H”或“0，若015 s內(nèi)c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1，則下列說法正確的是()A015 s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)0.001 molL1s1Bc(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1所需的反應(yīng)時間小于10 sC升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快答案D解析減小反應(yīng)體系的體積，從而增大了壓強(qiáng)

11、，化學(xué)反應(yīng)速率將加快，D正確。2一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：2H2O(g)eq o(,sup11(Cu2O),sdo4(光照)2H2(g)O2(g) H484 kJmol1，不同時間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表：時間/min20406080n(O2)/mol0.001 00.001 60.002 00.002 0下列說法不正確的是()A前20 min內(nèi)的反應(yīng)速率v(H2O)5.0105 molL1min1B達(dá)到平衡時，至少需要從外界吸收能量0.968 kJC增大c(H2O)，可以提高水的分解率D催化效果與Cu2O顆粒的大小有關(guān)答案C

12、解析C項，由于反應(yīng)物只有1種，增大c(H2O)，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，所以水的分解率降低，錯誤。3已知反應(yīng)2NO(g)2H2(g)N2(g)2H2O(g)H752 kJmol1的反應(yīng)機(jī)理如下：2NO(g)N2O2(g)(快)N2O2(g)H2(g)N2O(g)H2O(g)(慢)N2O(g)H2(g)N2(g)H2O(g)(快)下列有關(guān)說法錯誤的是()A的逆反應(yīng)速率大于的正反應(yīng)速率B中N2O2與H2的碰撞僅部分有效CN2O2和N2O是該反應(yīng)的催化劑D總反應(yīng)中逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大答案C解析為快反應(yīng)，說明正反應(yīng)的活化能和逆反應(yīng)的活化能都較小，反應(yīng)更容易發(fā)生；為慢反

13、應(yīng)，說明正反應(yīng)的活化能和逆反應(yīng)的活化能都較大，中正反應(yīng)的活化能大于中逆反應(yīng)的活化能，因此的逆反應(yīng)速率大于的正反應(yīng)速率，A項正確；反應(yīng)為慢反應(yīng)，反應(yīng)慢說明反應(yīng)的活化能大，物質(zhì)微粒發(fā)生碰撞時，許多碰撞都不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此碰撞僅部分有效，B項正確；反應(yīng)過程中N2O2和N2O是中間產(chǎn)物，不是催化劑，C項錯誤；總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則總反應(yīng)中逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大，D項正確。4反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0已達(dá)平衡，如果其他條件不變時，分別改變下列條件，對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，下列條件與圖像不相符的是(Ot1：v正v逆；t1時改變條件，t2時重新建立平衡)() 答案C

14、解析分析時要注意改變條件瞬間v正、v逆的變化。增加O2的濃度，v正增大，v逆瞬間不變，A正確；增大壓強(qiáng)，v正、v逆瞬間都增大，v正增大的倍數(shù)大于v逆，B正確；升高溫度，v正、v逆瞬間都增大，C錯誤；加入催化劑，v正、v逆同時同倍數(shù)增大，D正確。5在一定溫度下，改變反應(yīng)物中n(SO2)對反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HKcKaC上述圖像可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)越高Da、b、c三點中，a點時SO2的轉(zhuǎn)化率最高答案D解析A項，圖中縱坐標(biāo)為平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)，故a、b、c均為平衡點，錯誤；B項，由于溫度不變，KaKbKc，錯誤；C項，從圖中可看出，b點S

15、O3在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)最高，錯誤；D項，當(dāng)O2的量相同時，a點n(SO2)最小，轉(zhuǎn)化率最高，正確。6工業(yè)生產(chǎn)硫酸中二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A在A、B、C三點時，v正v逆，在D點時v正v逆BA、B、C三點的平衡常數(shù)一定不相同C升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動D在一定溫度下，保持容器體積不變，向平衡體系中通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡不移動答案C解析根據(jù)圖像，溫度升高，三氧化硫的百分含量降低，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，但平衡向逆

16、反應(yīng)方向移動，C選項錯誤。7加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為N2O5(g)N2O3(g)O2(g)，N2O3(g)N2O(g)O2(g)。在容積為2 L的密閉容器中充入8 mol N2O5，加熱到t ，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9 mol，N2O3為3.4 mol。則t 時反應(yīng)的平衡常數(shù)為()A10.7 B8.5C9.6 D10.2答案B解析設(shè)N2O5的轉(zhuǎn)化濃度為x molL1，N2O3的轉(zhuǎn)化濃度為y molL1。 N2O5(g)N2O3(g)O2(g)開始/molL1 4 0 0轉(zhuǎn)化/molL1 x x x平衡/molL1 4x x x N2O3(g)N2O(g)O2(g)開始/molL1 x 0

17、 x轉(zhuǎn)化/molL1 y y y平衡/molL1 xy y xy根據(jù)題意得eq blcrc (avs4alco1(xy4.5,xy1.7) 所以x3.1 y1.4所以反應(yīng)的平衡常數(shù)為Keq f(cO2cN2O3,cN2O5)eq f(4.51.7,43.1)8.5。8在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，下列說法正確的是()容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的濃度/molL1c1c2c3反應(yīng)的能量變化

18、放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ體系壓強(qiáng)(Pa)p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率123A.2c1c3Bab92.4C2p2p3 D131答案D解析甲容器投入1 mol N2、3 mol H2，乙容器投入2 mol NH3，恒溫恒容條件下，甲容器與乙容器是等效平衡，各組分的物質(zhì)的量、含量、轉(zhuǎn)化率等完全相等；而甲容器投入1 mol N2、3 mol H2，丙容器投入4 mol NH3，采用極限轉(zhuǎn)化法，丙相當(dāng)于加入2 mol N2、6 mol H2，丙中加入量是甲中的二倍，如果恒溫且丙容器容積是甲容器二倍，則甲容器與丙容器為等效平衡，所以丙所到達(dá)的平衡可以看作在恒溫且容積是甲容器二倍條件下到達(dá)平衡后，再

19、壓縮體積至與甲容器體積相等所達(dá)到的平衡，由于該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，縮小容器體積，增大了壓強(qiáng)，平衡正向移動，所以丙中氮氣、氫氣的轉(zhuǎn)化率大于甲和乙的。A項，丙容器反應(yīng)物投入4 mol NH3，采用極限轉(zhuǎn)化法轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物為2 mol N2、6 mol H2，是甲中的二倍，若平衡不移動，c32c1；丙相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，所以丙中氨氣的濃度大于甲中氨氣濃度的二倍，即c32c1，故A錯誤；B項，甲投入1 mol N2、3 mol H2，乙投入2 mol NH3，則甲與乙是完全等效的，根據(jù)蓋斯定律可知，甲與乙的反應(yīng)的能量變化之和為92.4 kJ，故ab92.4，故B錯誤；C項，丙容器投入4 mo

20、l NH3，是乙的二倍，若平衡不移動，丙中壓強(qiáng)為乙的二倍；由于丙中相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，所以丙中壓強(qiáng)減小，小于乙的2倍，即2p2p3，故C錯誤；D項，丙容器投入4 mol NH3，是乙的二倍，若平衡不移動，轉(zhuǎn)化率131；由于丙中相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，氨氣的轉(zhuǎn)化率減小，所以轉(zhuǎn)化率131，故D正確。9在一密閉容器中有如下反應(yīng)：L(s)aG(g)=bR(g)。溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如右圖所示，其中壓強(qiáng)p1bCG的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小D增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變答案B解析溫度升高，G的體積分?jǐn)?shù)減小，轉(zhuǎn)化率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A、C項錯；壓強(qiáng)增大，G的

21、體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，說明ab，B項正確；L是固體，平衡移動將引起氣體質(zhì)量的改變，D項錯。10一定條件下，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)3H2(g)H0，達(dá)到平衡時N2的體枳分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A壓強(qiáng)：p1p2Bb、c兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)：KcKbCa點：2v正(NH3)3v逆(H2)Da點：NH3的轉(zhuǎn)化率為eq f(1,3)答案B解析該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，恒溫時，壓強(qiáng)越大，N2的體積分?jǐn)?shù)越小，則p1p2，故A錯誤；b、c兩點對應(yīng)溫度bKb，故B正確；反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，3v正(NH3)2v逆(H2)，故C錯誤；對于反應(yīng)2NH3(g

22、)N2 (g)3H2 (g)，假設(shè)反應(yīng)前氨氣的物質(zhì)的量為1 mol，反應(yīng)的氨氣的物質(zhì)的量為x mol，則eq f(f(x,2),1x)0.1，解得xeq f(1,4)，因此氨氣的轉(zhuǎn)化率為eq f(1,4)，故D錯誤。11已知反應(yīng)：CO(g)CuO(s)CO2(g)Cu(s)和反應(yīng)：H2(g)CuO(s)Cu(s)H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是()A反應(yīng)的平衡常數(shù)K1eq f(c（CO2）c（Cu）,c（CO）c（CuO）)B反應(yīng)的平衡常數(shù)Keq f(K1,K2)C對于反應(yīng)，恒容

23、時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑對于反應(yīng)，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定增大答案B解析在書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時，純固體不能表示在平衡常數(shù)表達(dá)式中，A錯誤；由于反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)，因此平衡常數(shù)Keq f(K1,K2)，B正確；反應(yīng)中，溫度升高，H2濃度減小，則平衡左移，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此H0，C錯誤；對于反應(yīng)，在恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，如充入惰性氣體，則平衡不移動，H2的濃度不變，D錯誤。12向容積為的真空密閉容器中加入活性炭(足量)和，發(fā)生反應(yīng) C(s)+2NON2(g)+CO2(g) ，和的物質(zhì)的量變化如表所示，T1、T2下分別達(dá)到平衡時容器的總壓強(qiáng)分別為

24、、。說法錯誤的是( )T1T205min10min15min20min25min30minNO2.01.160.800.800.500.400.40N200.420.600.600.750.800.80AT1時，內(nèi)，以NO表示的反應(yīng)速率BT1下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為C第后，溫度調(diào)整到T2，數(shù)據(jù)變化如表所示，則D若時，保持T2不變，再加入三種氣體物質(zhì)各，再次達(dá)到平衡時的體積分?jǐn)?shù)為20%答案C解析A該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，T1時，根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，因此內(nèi)，以NO表示的反應(yīng)速率，故A正確；BT1下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為，故B正確；C第15min后，溫度調(diào)整到，NO物質(zhì)的量減少，說明平衡正向移動，正向

25、是吸熱反應(yīng)，說明是升溫，溫度越高，壓強(qiáng)越大，因此得到，故C錯誤；D若30min時，NO物質(zhì)的量為0.4 mol，N2、CO2物質(zhì)的量為0.8 mol，NO的體積分?jǐn)?shù)為，保持T2不變，再加入三種氣體物質(zhì)各，相等于加入4molNO，0mol N2，0mol CO2，可以理解將加入的物質(zhì)先放在2個2L容器中各放2molNO，達(dá)到平衡與原容器中是等效的，再壓縮到一起，加壓，平衡不移動，因此再次達(dá)到平衡時的體積分?jǐn)?shù)為20%，故D正確。綜上所述，答案為C。二、非選擇題：本題包括3小題，共40分。13（14分）某學(xué)生為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，進(jìn)行以下實驗。(1)向100 mL稀硫酸中加入過量的鋅粉

26、，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下：時間/min12345氫氣體積/mL50120232290310在01、12、 23、34、45 min各時間段中：反應(yīng)速率最大的時間段是_ min，主要的原因可能是_。反應(yīng)速率最小的時間段是_ min，主要的原因可能是_。為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以在稀硫酸中加入_(填字母)。aNa2CO3溶液 bNaOH溶液c稀HNO3 d蒸餾水(2)進(jìn)行以下對比實驗，并記錄實驗現(xiàn)象。實驗：實驗：另取兩支試管分別加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液，均未觀察到有明顯的氣泡產(chǎn)生。雙氧水分解的化學(xué)方程式是_。實驗的目的是_。實驗未觀察到

27、預(yù)期現(xiàn)象，為了達(dá)到該實驗的目的，可采取的改進(jìn)措施是_。答案(1)23該反應(yīng)放熱，溫度升高而使反應(yīng)速率加快，此時溫度的影響起主要作用45該反應(yīng)消耗H，使H濃度減小而使反應(yīng)速率減慢，此時H濃度的影響起主要作用d(2)2H2O2eq o(=,sup7(FeCl3)2H2OO2其他條件相同時，探究溫度對H2O2分解速率的影響將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中(或向兩支試管中同時滴入2滴1 molL1的FeCl3溶液)，觀察產(chǎn)生氣泡的速率解析(1)在01、12、23、34、45 min各時間段中，V分別為50 mL、(12050)mL70 mL、(232120)mL112 mL、(290232)

28、mL58 mL、(310290)mL20 mL，所以反應(yīng)速率最快的是23 min、最慢的是45 min；在23 min內(nèi)反應(yīng)放熱，溫度升高，速率加快，此時溫度的影響起主要作用；在45 min時，消耗H使H濃度減小而減慢反應(yīng)速率，此時H濃度的影響起主要作用。加Na2CO3溶液，硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，導(dǎo)致和鋅反應(yīng)的氫離子總物質(zhì)的量減少，氫氣的生成量減少，不符合條件，故a錯誤；加氫氧化鈉溶液，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，導(dǎo)致和鋅反應(yīng)的氫離子總物質(zhì)的量減少，氫氣的生成量減少，不符合條件，故b錯誤；加稀HNO3，硝酸具有強(qiáng)氧化性，和鋅反應(yīng)不生成氫氣，不符合條件，故c錯誤；加入水

29、，氫離子濃度減小、反應(yīng)速率減慢，氫離子總物質(zhì)的量不變，則不影響氫氣的生成量，符合條件，故d正確。(2)分別在試管A、B中加入2 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1 molL1的FeCl3溶液，試管中均有適量氣泡出現(xiàn)，說明過氧化氫分解能發(fā)生，待試管A、B中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5 冷水的燒杯中，將試管B放入盛有40 熱水的燒杯中，兩支試管不同點是試管A的溫度比試管B的溫度低，說明研究的是其他條件相同時，探究溫度對H2O2分解速率的影響。影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有濃度、溫度、氣體的壓強(qiáng)、催化劑、固體的表面積等，為加快反應(yīng)速率使反應(yīng)現(xiàn)象明顯，可從溫度或催化劑的影響角度考慮，例如將

30、兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中或向兩支試管中同時滴入2滴1 molL1的FeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率。14（12分）(1)向甲、乙兩個均為1 L的密閉容器中，分別充入5 mol SO2和3 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H”或“108(2)Deq f(1,at) molL1s1解析(1)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，生成的SO3越少，達(dá)到平衡時甲容器中生成的三氧化硫的物質(zhì)的量少，則甲容器的溫度高，即T1T2； 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始/(molL1)5 30轉(zhuǎn)化/(molL1) 4.5 2.25 4.5平衡/(molL1) 0.5

31、 0.75 4.5Keq f(c2SO3,c2SO2cO2)eq f(4.52,0.520.75)108。(2)密度eq f(總質(zhì)量,體積)，總質(zhì)量一定，A中體積不變，故密度不變，所以不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；恒溫條件下，平衡常數(shù)保持不變，則不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；都是正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；N2的轉(zhuǎn)化率先增大，后保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，與圖像相符，故D正確。根據(jù)反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)起始/mol 1 3 0轉(zhuǎn)化/mol x 3x 2x平衡/mol 1x 33x 2x達(dá)到平衡后容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼膃q f(5,6)，則eq f(42x,4)eq f(5,6)，解得x