第十四講化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

1、第一試卷網(wǎng) Shijuan1.Com 提供下載eq avs4al(必修部分)高中學(xué)業(yè)水平測(cè)試化學(xué)第十四講 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡一、單選題eq x(考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率)1(2013年河源學(xué)業(yè)水平考試模擬)在一定條件下，能使A(g)B(g) C(g)D(g)正反應(yīng)速率增大的措施是()A減小C和D的濃度B增大D的濃度C減小B的濃度D增大A和B的濃度解析：增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大。答案：D2(2013年廣東學(xué)業(yè)水平考試)節(jié)日時(shí)，小朋友們玩的熒光棒的發(fā)光原理是：化學(xué)物質(zhì)相互反應(yīng)過(guò)程中，能量以光的形式釋放出來(lái)。把熒光棒放在熱水中，熒光棒會(huì)更亮，原因之一是()A反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小B反應(yīng)物濃

2、度增加，反應(yīng)速率增加C溫度升高，反應(yīng)速率增加D熱水對(duì)反應(yīng)起催化作用，從而加快了反應(yīng)速率答案：C3(2013年河源學(xué)業(yè)水平考試模擬)實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與2 mol/L硫酸制取氫氣，下列措施不能增大反應(yīng)速率的是()A用鋅粉代替鋅粒B改用3 mol/L硫酸C改用熱的2 mol/L硫酸D向濃硫酸中加入等體積水解析：向濃硫酸加水，硫酸濃度變小，反應(yīng)速率減慢。答案：D4(2013年江門學(xué)業(yè)水平考試模擬)下列過(guò)程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是()A鋼鐵腐蝕 B食物腐敗C煉鋼 D塑料老化答案：C5(2013年韶關(guān)學(xué)業(yè)水平考試模擬)下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是()A食品放在冰箱中貯藏B工業(yè)煉鋼用純氧代替空氣C合成

3、氨工業(yè)中使用催化劑D在加熱條件下，用氫氣還原氧化銅答案：A6把鋁條放入盛有過(guò)量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是()A鹽酸的濃度 B鋁條的表面積C溶液的溫度 D加少量固體NaCl解析：Na和Cl沒(méi)有參加反應(yīng)，加入NaCl不會(huì)影響氫氣產(chǎn)生的速率。答案：D7(2013年廣東學(xué)業(yè)水平考試)100 mL濃度為2 molL1的硫酸與過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是()A加入6 molL1的硫酸B加熱C加入蒸餾水D加入硫酸鈉溶液解析：加入6 molL1的硫酸，增加生成氫氣的總量；加熱，反應(yīng)速率加快，不影響生成氫氣的總量；加入適量蒸餾水和加入適量的硫酸鈉溶液后硫

4、酸濃度稀釋，反應(yīng)速率減慢。 答案：Beq x(考點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)限度)8(2013年廣東學(xué)業(yè)水平考試)在一定溫度下，將一定質(zhì)量的CO和水蒸氣混合物通入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。對(duì)該平衡狀態(tài)描述正確的是()A正反應(yīng)速率等于零B正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率答案：C9對(duì)于可逆反應(yīng)MNQ達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()AM、N、Q三種物質(zhì)的量濃度一定相等BM、N全部變成了QC反應(yīng)混合物各成分的百分組成不再變化D反應(yīng)已經(jīng)停止答案：C10工業(yè)煉鐵是在高爐中進(jìn)行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：

5、2C(焦炭)O2(空氣)eq o(=,sup7(高溫)2CO；Fe2O33COeq o(=,sup7(高溫)2Fe3CO2該煉鐵工藝中，對(duì)焦炭的實(shí)際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需其主要原因是()ACO過(guò)量BCO與鐵礦石接觸不充分C煉鐵高爐的高度不夠DCO與Fe2O3的反應(yīng)有一定限度解析：煉鐵時(shí)，增加高爐的高度，目的是使CO與鐵礦石接觸充分，但高爐尾氣的CO實(shí)際比例不變，說(shuō)明CO與Fe2O3的反應(yīng)有一定限度。答案：D11對(duì)于在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2SO2(g)18O2(g) 2SO3(g)，下列說(shuō)法正確的是()A容器內(nèi)只含有18O2、SO2、SO3三種分子B18O只存在18O2分子中

6、C容器內(nèi)含有18O2、S18O2、S18O3等分子D反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，容器內(nèi)只含有18O2、S18O2、S18O3分子解析：該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，18O可以與SO2生成含18O的SO3，含18O的SO3也可以分解出含18O的SO2和O2。答案：C12下列說(shuō)法正確的是()A無(wú)論怎樣控制反應(yīng)條件，2 mol SO2與1 mol O2反應(yīng)都不會(huì)生成2 mol SO3 B任何化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物都能全部轉(zhuǎn)化成生成物C化學(xué)反應(yīng)的限度決定于反應(yīng)物的性質(zhì)，與外界的條件無(wú)關(guān)D可逆反應(yīng)中，使用催化劑只能增大正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率解析：化學(xué)反應(yīng)是有限度的，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化生成物，故A項(xiàng)對(duì)，故B項(xiàng)錯(cuò)；外界條件改變，化學(xué)反

7、應(yīng)限度有改變，故C項(xiàng)錯(cuò)；可逆反應(yīng)中，使用催化劑能同時(shí)增大正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，故D項(xiàng)錯(cuò)。答案：A13(2013年茂名學(xué)業(yè)水平考試模擬)下圖是可逆反應(yīng)X23Y22Z2在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是()At1時(shí)，只有正反應(yīng)Bt1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到限度Ct2t3，反應(yīng)不再發(fā)生Dt2t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化來(lái)源:Z*xx*k.Com答案：Deq x(考點(diǎn)三化學(xué)平衡狀態(tài)判定)14可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是()A反應(yīng)停止了B正、逆反應(yīng)的速率均為零C正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行D正、逆反應(yīng)的速率相等答案：D15(2013年湛江學(xué)業(yè)水平考試模擬)在一定溫度下，容器內(nèi)某一

8、反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是()AM為反應(yīng)物，N為生成物Bt2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡Ct3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率Dt1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍解析：由圖示可知：N的物質(zhì)的量減小，則N為反應(yīng)物，M的物質(zhì)的量增加，M為生成物，A項(xiàng)不正確；t3時(shí)刻，M和N的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B、C兩項(xiàng)都不正確。答案：D16在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)2Y(g) 2Z(g)，不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C

9、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為122D單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)消耗0.2 mol Z解析：該反應(yīng)為正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)；容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，即氣體的物質(zhì)的量不再變化，各物質(zhì)的濃度也不再變化時(shí)，表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。因此A、B兩項(xiàng)正確，容器內(nèi)X、Y、Z濃度之比為122為某一時(shí)刻的特殊情況，不具有普遍性，反應(yīng)的任何時(shí)刻都具備單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol X必生成0.2 mol Z這一關(guān)系，而同時(shí)消耗0.2 mol Z，則表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。答案：C17在一定溫度下，2 L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)體系中，n(SO2)隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)

10、間/min012345n(SO2)/mol0.0500.025 00.012 50.0080.0080.008該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間是()A3 min B1 minC2 min D0 min解析：3 min以后n(SO2)不再發(fā)生變化。答案：A18(2013年廣東學(xué)業(yè)水平考試)在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2HI(g) H2(g)I2(g)，下列說(shuō)法中，能說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化BHI、H2、I2在容器中共存CHI、H2、I2的濃度相等DHI、H2、I2分子數(shù)比為211解析：混合氣體顏色不再變化，說(shuō)明HI、H2、I2濃度也不變化。 答

11、案：A19影響KCl在水中的溶解度的因素是()A水的溫度 B攪拌的速率C水的體積 DKCl顆粒的大小解析：物質(zhì)的溶解度大小與溫度有關(guān)。答案：A20在一定條件下，發(fā)生CONO2CO2NO的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡后，下列條件改變，不能使混合氣體顏色發(fā)生變化的是()A使用催化劑 B改變溫度C改變反應(yīng)物濃度 D充入O2解析：NO2是有色氣體，其他氣體是無(wú)色氣體。A項(xiàng)，使用催化劑，不破壞化學(xué)平衡狀態(tài)，混合氣體顏色不發(fā)生變化；B、C、D三項(xiàng)都能使混合氣體顏色發(fā)生變化，改變溫度和濃度能破壞化學(xué)平衡狀態(tài)，充入O2能與CO、NO反應(yīng)破壞化學(xué)平衡狀態(tài)。答案：A二、多選題21在下列四種溶液中，分別加入少量固體二氧化錳，

12、不能產(chǎn)生氣體的是()A1 molL1鹽酸B1 molL1 Na2SO3溶液C1 molL1 KClO3溶液D3% H2O2溶液解析：A、B、C三項(xiàng)的三種溶液中加入少量固體二氧化錳，不能產(chǎn)生氣體；D項(xiàng)的3%H2O2溶液加入二氧化錳起催化劑作用，可以加快H2O2分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)速率。答案：ABC22鋅和足量的稀HCl反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4固體，下列敘述不正確的是()A反應(yīng)速率減慢，產(chǎn)生H2的量不變B反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生H2的量不變C反應(yīng)速率不變，產(chǎn)生H2的量增加D反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生H2的量減少解析：加入硫酸銅后，Zn置換出銅，并與其形成原電池，加速反應(yīng)，故反應(yīng)速率增加；由于置換銅過(guò)程中消耗部分

13、鋅，故產(chǎn)生的氣體會(huì)減少一部分。答案：ABC23已知汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)，下列說(shuō)法正確的是()A升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定D單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡解析：A項(xiàng)錯(cuò)，升溫，無(wú)論是正反應(yīng)，還是逆反應(yīng)，反應(yīng)速率均加快；B、C、D三項(xiàng)正確，催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，達(dá)到平衡后，各組分的反應(yīng)速率保持不變；由于CO和CO2的計(jì)量系數(shù)相等，故當(dāng)兩者同時(shí)消耗的量相等時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡。答案：BCD24用于實(shí)驗(yàn)室或工業(yè)生產(chǎn)制備物質(zhì)方法不合乎實(shí)際的是()A金屬鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉新_課_標(biāo)第_一_網(wǎng)B氫氣和氯氣混合后經(jīng)光照制氯化氫C用濃硫酸和大理石制CO2氣體D氯氣和石灰乳作用制漂白粉解析：金屬鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉經(jīng)濟(jì)成本非常高；氫氣和氯氣混合后光照化學(xué)反應(yīng)速率快易爆炸；濃硫酸和大理石制CO2氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率極慢，且生成的CaSO4微溶物沉淀在大理石表面減少接觸面積，可使反應(yīng)停