高三化學化學反應原理測試卷

1、高三化學化學反響原理測試卷本試卷分第I卷選擇題和第II卷非選擇題兩部分，全卷總分值120分，考試時間100分鐘。單項選擇題：此題包括10小題，每題2分，共計20分。每題只有一個選項符合題意。1 2 3 4 5 6 7 8 9 101.以下說法不正確的選項是A.冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol，假設1 mol冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，那么最多只能破壞冰中15%的氫鍵B.一定溫度下，往醋酸溶液中參加少量醋酸鈉固體，那么CH3COOH CH3COO-+H+向左挪動，Ka變小C.實驗測得環(huán)己烷l、環(huán)己烯l和苯l的標準燃燒熱分別為-3916

2、kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵D.：Fe2O3s+3C石墨 2Fes+3COg，H=+489.0 kJ/mol。COg+ O2g CO2g，H=-283.0 kJ/mol。C石墨+O2g CO2g，H=-393.5 kJ/mol。那么4Fes+3O2g 2Fe2O3s，H=-1641.0 kJ/mol2. SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子構造中只存在S-F鍵。：1molSs轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。那么Ss+3F2g=SF6g的反響熱H為A

3、. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol3.電鍍廢液中Cr2O72-可通過以下反響轉化成鉻黃PbCrO4：Cr2O72-aq+2Pb2+aq+H2Ol 2 PbCrO4s+2H+aq 0該反響達平衡后，改變橫坐標表示的反響條件，以下示意圖正確的選項是4.常溫下0.1molL-1醋酸溶液的pH=a，以下能使溶液pH=a+1的措施是A.將溶液稀釋到原體積的10倍 B.參加適量的醋酸鈉固體C.參加等體積0.2 molL-1鹽酸 D.進步溶液的溫度5. 以下液體均處于25，有關表達正確的選項是A.某物質的溶液pH 7，那么該物

4、質一定是酸或強酸弱堿鹽B.pH = 4.5的番茄汁中cH+是pH = 6.5的牛奶中cH+的100倍C.AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度一樣D.pH = 5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，cNa+ cCH3COO-化學反響原理測試卷6.對滴有酚酞試液的以下溶液，操作后顏色變深的是A.明礬溶液加熱 B.CH3COONa溶液加熱C.氨水中參加少量NH4Cl固體 D.小蘇打溶液中參加少量NaCl固體7. 當反響到達平衡時，以下措施：升溫 恒容通入惰性氣體 增加CO的濃度 減壓 加催化劑 恒壓通入惰性氣體，能進步COCl2轉化率的是A. B. C. D.8.某小組

5、為研究電化學原理 ，設計如圖2裝置。以下表達不正確的選項是A、a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B、a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反響為：Cu2+2e-= CuC、無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色D、a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2+向銅電極挪動9. 在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡： 。以下 說法正確的選項是A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B. 通入CO2，平衡朝正反響方向挪動C. 升高溫度， 減小 D. 參加NaOH固體，溶液PH減小10.以下圖示與對應的表達相符的是A.圖5表示某吸熱反響分別在有、無催化劑的情況下反響過程中的能

6、量變化B.圖6表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C. 圖7表示KNO3的溶解度曲線，圖 中a點所示的溶液是80 時KNO3的不飽和溶液D.圖8 表示某可逆反響生成物的量隨反響時間變化的曲線，由圖知t時反響物轉化率最大不定項選擇題：此題包括5小題，每題4分，共計20分。每題只有一個或兩個選項符合題意。拓正確答案只包括一個選項，多項選擇時，該題得0分;假設正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得總分值，但只要選錯一個，該小題就得0分。11 12 13 14 1511.以下關于電解質溶 液的正

7、確判斷是wA.在pH = 12的溶液中， 、 、 、 可以常量共存B.在pH= 0的溶液中， 、 、 、 可以常量共存C.由0.1 mol 一元堿BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH=D.由0.1 mol 一元堿HA溶液的pH=3, 可推知NaA溶液存在A- + H2OHA + OH-12.以下說法正確的選項是A.一定溫度下，反響MgCl21 =Mg1+ Cl2g的H0，S0B.水解反響NH+4+H2O NH3H2O+H+到達平衡后，升高溫度平衡 逆向挪動C.鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生復原反響D.對于反響2H2O2=2H2O+O 2, 參加MnO2或升高溫度都能加快

8、O2的生成速率13.以下溶液中微粒濃度關系一定正確的選項是A.氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：Cl-NH4+B.pH=2的 一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合： OH-= H+C.0.1 molL-1的硫酸銨溶液中：NH4+SO42-H+D.0.1 molL-1的硫化鈉溶液中：OH-=H+HS-+H2S14. Li-Al/FeS 電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反響式為： 2Li+FeS+2e-=Li2S+Fe 有關該電池的以下中，正確的選項是新 課 標 第 一 網(wǎng)A. Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價B. 該電池的電池反響式為：2Li+Fe

9、S=Li2S+FeC. 負極的電極反響式為Al-3e-=Al3+D. 充電時，陰極發(fā)生的電極反響式為：15.在溫度、容積一樣的3個密閉容器中，按不同方式投入反響物，保持恒溫、恒容，測得反響到達平衡時的有關數(shù)據(jù)如下 kJmol 容器 甲 乙 丙反響物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3NH3 的濃度molL c1 c2 c3反響的能量變化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ體系壓強Pa p1 p2 p3反響物轉化率以下說法正確的選項是A. B. C. D.非選擇題16.10分磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質磷P在3.2g的氧氣中燃燒，至

10、反響物耗盡，并放出X kJ的熱量。1通過計算確定反響產(chǎn)物的組成用化學式表示 ，其相應的質量分別為 。2單質磷的燃燒熱為Y kJmol-1，那么1mol P與氧氣反響生成固態(tài)P2O3的反響熱H= 。寫出該反響的熱化學方程式 。17.14分某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨NH2COONH4分解反響平衡常數(shù)和水解反響速率的測定。1將一定量純潔的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計，在恒定溫度下使其到達分解平衡：NH2COONH4s 2NH3g+CO2g。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0平衡總壓強kPa 5

11、.7 8.3 12.0 17.1 24.0平衡氣體總濃度10-3mol/L 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4可以判斷該分解反響已經(jīng)到達化學平衡的是_。A. B.密閉容器中總壓強不變C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0時的分解平衡常數(shù)：_。取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25下到達分解平衡。假設在恒溫 下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量_填增加、減小或不變。氨基甲酸銨分解反響的焓變H_0，熵變S_0填或=。2：NH2COONH4+2H2O NH4HCO3+NH3H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的

12、氨基甲酸銨溶液測定水解反響速率，得到cNH2COO-隨時間變化趨勢如下圖。計算25時，06min氨基甲酸銨水解反響的平均速率_。根據(jù)圖中信息，如何說明水解反響速率隨溫度升高而增大：_。18.14分二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物水煤氣合成二甲醚。請答復以下問題： 煤的氣化的主要化學反響方程式為：_。 煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反響的化學方程式為：_。 利用水煤氣合成二甲醚的三步反響如下： 2H2g + COg CH3OHg;H = -90.8 kJmol-1 2CH3OHg CH

13、3OCH3g + H2Og;H= -23.5 kJmol-1 COg + H2Og CO2g + H2g;H= -41.3 kJmol-1總反響：3H2g + 3COg CH3OCH3g + CO2 g的H= _;一定條件下的密閉容器中，該總反響到達平衡，要進步CO的轉化率，可以采取的措施是_填字母代號。a.高溫高壓 b.參加催化劑 c.減少CO2的濃度d.增加CO的濃度 e.別離出二甲醚 反響2CH3OHg CH3OCH3g + H2Og某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中參加CH3OH ，反響到某時刻測得各組分的濃度如下：物質 CH3OH CH3OCH3 H2O濃度/mol

14、L-1 0.44 0.6 0.6 比較此時正、逆反響速率的大?。簐正 _ v逆 填、或=。 假設參加CH3OH后，經(jīng)10 min反響到達平衡，此時cCH3OH = _;該時間內反響速率vCH3OH = _。19.14分研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。1NO2可用水吸收，相應的化學反響方程式為 。利用反響6NO2+ 8NH3 7N5+12 H2O也可處理NO2。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是_ L。2：2SO2g+O2g 2SO3g H=-196.6 kJmol-12NOg+O2g 2NO2g H=-113.0 kJmol-1那么反響NO2g+S

15、O2g SO3g+NOg的H= kJmol-1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反響，以下能說明反響到達平衡狀態(tài)的是 。a.體系壓強保持不變 b.混合氣體顏色保持不變c.SO3和NO的體積比保持不變 d.每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2測得上述反響平衡時NO2與SO2體積比為 1:6，那么平衡常數(shù)K= 。3CO可用于合成甲醇，反響方程式為COg+2H2g CH3OHg。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如以下圖所示。該反響H 0填或。實際消費條件控制在250、1.3104kPa左右，選擇此壓強的理由是 。20.16分以下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。1 接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質量增加。據(jù)此答復以下問題：電源的N端為電極b上發(fā)生的電極反響為列式計算電極b上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積：電極c的質量變化是電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：甲溶液乙溶液丙溶液2假如電解過程中銅全部析出，此