高三化學(xué)教案元素周期律與元素周期表的區(qū)別

1、高三化學(xué)教案元素周期律與元素周期表的區(qū)別歡送來到高三化學(xué)教案欄目，此欄目中聚集了大量有關(guān)化學(xué)的教案，在此小編為您編輯了此文：高三化學(xué)教案：元素周期律與元素周期表的區(qū)別，希望可以給大家的學(xué)習(xí)或教學(xué)提供更多的幫助。元素周期律與元素周期表的區(qū)別一.理解元素周期律及其本質(zhì)。1.元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。2.元素原子核外電子排布的周期性變化原子最外層電子數(shù)由1個(gè)增加到8個(gè)的周期性變化決定了元素性質(zhì)的周期性變化原子半徑由大到小、最高正價(jià)由+1遞增到+7、非金屬元素最低負(fù)價(jià)由-4到-1、元素金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)。二.掌握證明元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)

2、根據(jù)。1.元素的金屬性是指元素的原子失去電子的才能。元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反響置換出氫越容易，最高價(jià)氫氧化物的堿性越強(qiáng);金屬性較強(qiáng)的金屬能把金屬性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來K、Ca、Na、Ba等除外。2.元素的非金屬性是指元素的原子奪取電子的才能。元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng);非金屬性較強(qiáng)的非金屬能把金屬性較弱的非金屬?gòu)钠潲}或酸溶液中置換出來F2除外三.熟悉元素周期表的構(gòu)造，熟記主族元素的名稱及符號(hào)。1.記住7個(gè)橫行，即7個(gè)周期三短、三長(zhǎng)、一不完全。2.記住18個(gè)縱行，包括7個(gè)主族AA、7個(gè)副族BB、1個(gè)第族

3、第8、9、10縱行和1個(gè)0族即稀有氣體元素。3.記住金屬與非金屬元素的分界限氫、硼、硅、砷、碲、砹與鋰、鋁、鍺、銻、釙之間。4.能推斷主族元素所在位置周期、族和原子序數(shù)、核外電子排布。四.能綜合應(yīng)用元素在周期表中的位置與原子構(gòu)造、元素性質(zhì)的關(guān)系。最低負(fù)價(jià)1.原子序數(shù)=原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù);周期數(shù)=原子核外電子層數(shù);主族數(shù)=原子最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)=元素最高正價(jià)數(shù)=82.同周期主族元素從左到右，原子半徑遞減，金屬性遞減、非金屬性遞增;同主族元素從上到下，原子半徑遞增，金屬性遞增、非金屬性遞減;位于金屬與非金屬元素分界限附近的元素，既表現(xiàn)某些金屬的性質(zhì)，又表現(xiàn)某些非金屬的性質(zhì)。五.能綜合應(yīng)用同短周期、

4、同主族元素性質(zhì)的遞變性及其特性與原子構(gòu)造的關(guān)系。原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì)。主族序數(shù)、原子序數(shù)與元素的最高正價(jià)及最低負(fù)價(jià)數(shù)同為奇數(shù)或偶數(shù)。六.能綜合應(yīng)用元素周期表。預(yù)測(cè)元素的性質(zhì);啟發(fā)人們?cè)谥芷诒碇幸欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)等。七.典型試題。1.同周期的X、Y、Z三種元素，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，那么以下判斷正確的選項(xiàng)是A.含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4B.非金屬性：XZC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)D.元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z順序由小到大2.假設(shè)短周期中的兩種元素可以可以形成原子個(gè)數(shù)比為2:3的化合物，那么這兩

5、種元素的原子序數(shù)差不可能是A.1B.3C.5D.6都具有一樣的電子層構(gòu)造，那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是-、dD-3.短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3A.原子半徑：ACDB.原子序數(shù)：dbaC.離子半徑：CBAD.單質(zhì)的復(fù)原性：ACD4.2019年1月，俄美科學(xué)家結(jié)合小組宣布合成出114號(hào)元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A.該元素屬于第七周期B.該元素為金屬元素，性質(zhì)與82Pb相似C.該元素位于A族D.該同位素原子含有114個(gè)電子，184個(gè)中子5.W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)XZY。W原子的最外層沒有p電子，X原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1

6、:1，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1:1，Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個(gè)。Na、Mg、C、O。2MgO+C。點(diǎn)燃1X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反響，其化學(xué)反響方程式是_2Mg+CO2MgOH22W、X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為_填化學(xué)式。這四種元素原子半徑的大小為_填元素符號(hào)。NaCO。Na2BeO2+2H2O。BeSO4+2H2O;BeOH2+2NaOH6.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明鈹元素的氫氧化物難溶于水是兩性氫氧化物，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。BeOH2+H2SO47.制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，到達(dá)制冷目的。

7、人們?cè)捎眠^乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷劑，但它們不是有毒，就是易燃。于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下：1氫化物的易燃性：第二周期_H2O、HF;第三周期SiH4_。2化合物的毒性：PH3H2S_H2O;CS2_CO2;CCl4CF4填、=。于是科學(xué)家們開場(chǎng)把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。3CCl4的沸點(diǎn)為76.8，CF4的沸點(diǎn)為-128，新制冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過較長(zhǎng)時(shí)間反復(fù)試驗(yàn)，一種新的制冷劑氟利昂CF2Cl2終于誕生了，其它類似的還可以是_4然而，這種制冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是_。但求助于周期表中

8、元素及其化合物的_變化趨勢(shì)來開發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。毒性沸點(diǎn)易燃性水溶性顏色A.B.C.D.八.拓展練習(xí)?！静樽值浠瘜W(xué)網(wǎng)提醒】元素周期律與元素周期表的區(qū)別拓展練習(xí)，請(qǐng)點(diǎn)擊下一頁(yè)查看1.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.同周期元素中，A族元素的原子半徑最大B.A族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C.室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體D.所有主族元素的原子，形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)相等2.有人認(rèn)為在元素周期表中，位于A族的氫元素，也可以放在A族，以下物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是A.HFB.H3O+C.NaHD.H2O23.某元素原子最外層只有1個(gè)電子，以下事實(shí)能證明其金屬性比鉀強(qiáng)的是A

9、.其單質(zhì)跟冷水反響，發(fā)生劇烈爆炸B.其原子半徑比鉀原子半徑大C.其單質(zhì)的熔點(diǎn)比鉀的熔點(diǎn)低D.其氫氧化物能使氫氧化鋁溶解4.短周期元素X和Y可形成原子個(gè)數(shù)比為2:3，且X呈最高價(jià)態(tài)，Y的原子序數(shù)為n，那么X的原子序數(shù)不可能是A.n+5B.n+3C.n-3D.n-115.原子序數(shù)為x的元素E與周期表中A、B、C、D四種元素上下左右嚴(yán)密相鄰，那么A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能的是鑭系、錒系元素除外A.4xB.4x+6C.4x+10D.4x+146.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，那么X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為

10、A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y37.國(guó)際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1988年作出決定：把長(zhǎng)式周期表原有的主、副族及族號(hào)取消，由左至右按原順序改為18列。按這個(gè)規(guī)定，以下說法中正確的選項(xiàng)是A.第3列元素種類最多，第14列元素形成的化合物種類最多B.第8、9、10三列元素中沒有非金屬元素C.從上到下第17列元素的單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸降低D.只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子8.以下各組順序的排列不正確的選項(xiàng)是A.半徑：Na+Al3+B.堿性：KOH-FNaOHMgOH2AlOH3C.穩(wěn)定性：HClPH3AsH3D.酸性：H3AlO39.X、Y、Z、T四種非金屬元素，X、Y在反響時(shí)各結(jié)合一個(gè)電子形成穩(wěn)定

11、構(gòu)造所放出的能量是Y氫化物穩(wěn)定性是HX原子序數(shù)TZ，其穩(wěn)定構(gòu)造的離子核外電子數(shù)相等，而其離子半徑是ZT。四種元素的非金屬型從強(qiáng)到弱排列順序正確的選項(xiàng)是A.X、Y、Z、TB.Y、X、Z、TC.X、Y、T、ZD.Y、X、T、Z10.我國(guó)最早報(bào)道的超高溫導(dǎo)體中，鉈Tl是重要組成之一。鉈是A族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)判斷值得疑心的是A.能生成+3價(jià)的化合物B.鉈既能與強(qiáng)酸反響，又能與強(qiáng)堿反響C.TlOH3的堿性比AlOH3強(qiáng)D.TlOH3與AlOH3一樣是兩性氫氧化物11.根據(jù)的元素周期表中前七周期中的元素種類數(shù)，請(qǐng)預(yù)言第八周期最多可能含有的元素種類數(shù)為A.18B.32C.50D.6412.有X、Y、Z、W

12、四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其質(zhì)子數(shù)總和為32，價(jià)電子數(shù)總和為18，其中X與Z可按原子個(gè)數(shù)比為1:1或2:1形成通常為液態(tài)的化合物，Y、Z、W在周期表中三角相鄰，Y、Z同周期，Z、W同主族。1寫出元素符號(hào)：X_、Y_、Z_、W_。H、N、O、S。2這四種元素組成的一種化合物的化學(xué)式是_13.A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高價(jià)氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反響得到離子化合物，1mol該化合物含有42mol電子，B原子的最外層電子排布式為ns2np2n。C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)的一半。C元素是植物生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)元素之一。式寫出：N、O、P、Li。1A、B元素形成酸酐的化

13、學(xué)式_N2O3、N2O5。2D元素的單質(zhì)與水反響的化學(xué)方程式_2Li+2H2O3A、C元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小_。PH314.在周期表中，有些主族元素的化學(xué)性質(zhì)和它左上訪或右下方的另一主族元素相似，如鋰與鎂都能與氮?dú)夥错憽⑩斉c鋁的氫氧化物均有兩性等，這稱為對(duì)角線規(guī)那么。請(qǐng)答復(fù)：1以下關(guān)于鋰及其化合物性質(zhì)的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是A.Li跟過量O2反響生成Li2O2B.LiOH加熱時(shí)，不會(huì)分解C.Li遇濃H2SO4不發(fā)生鈍化D.Li2CO3加熱時(shí)，分解成Li2O和CO22鋰在空氣中燃燒，除生成_外，也生成微量的_。3鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是_，具有_性，證明這一結(jié)論的離子方程式是_，那么Al4C3與過量強(qiáng)堿溶液反響的離子方程式為_+CH42BeOH24假設(shè)Be2C+4H2O15