高三化學(xué)教案：平衡的移動(dòng)

1、高三化學(xué)教案：平衡的挪動(dòng)【】鑒于大家對(duì)查字典化學(xué)網(wǎng)非常關(guān)注，小編在此為大家搜集整理了此文高三化學(xué)教案：平衡的挪動(dòng)，供大家參考!本文題目：高三化學(xué)教案：平衡的挪動(dòng)化學(xué)平衡的挪動(dòng)【考試說(shuō)明要求】1.理解濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等對(duì)化學(xué)平衡影響的一般規(guī)律。2. 理解化學(xué)平衡挪動(dòng)原理，即勒夏特列原理。【根底知識(shí)梳理】一.化學(xué)平衡挪動(dòng)1.定義：平衡挪動(dòng)就是一個(gè)平衡狀態(tài)不平衡狀態(tài)新的平衡狀態(tài)的過(guò)程。一定條件下的平衡體系，條件改變后，可能發(fā)生平衡挪動(dòng)。可總結(jié)如下：2. 外因?qū)ζ胶馀矂?dòng)的影響1濃度: 增大反響物濃度或減少生成物濃度, 平衡 挪動(dòng);減少反響物濃度或增大生成物濃度, 平衡 挪動(dòng)。2溫度: 升溫,平

2、衡向 方向挪動(dòng);降溫,平衡向 方向挪動(dòng)。3壓強(qiáng): 對(duì)于有氣體參加的可逆反響，加壓,平衡向氣體體積 方向挪動(dòng);減壓,平衡向氣體體積 方向挪動(dòng)。4催化劑: 對(duì)化學(xué)平衡 ,但能縮短到達(dá)平衡所需的時(shí)間.【總結(jié)】勒夏持列原理：【例1】以2Ag +Bg 2Cg H0為例,畫出平衡條件改變時(shí)的 t 圖 ，并考慮在以下條件下A的轉(zhuǎn)化率、C%和混合氣體的平均摩爾質(zhì)量如何變化? 增大cA 降溫 增大P 使用催化劑【例2】 反響A2g+2B2g 2AB2g的H0，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 升高溫度，正向反響速率增加，逆向反響速率減小B. 升高溫度有利于反響速率增加，從而縮短到達(dá)平衡的時(shí)間C. 到達(dá)平衡后，升高溫度或

3、增大壓強(qiáng)都有利于該反響平衡正向挪動(dòng)D. 到達(dá)平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反響平衡正向挪動(dòng)【穩(wěn)固練習(xí)】1. 反響：Ls+aGg bRg到達(dá)平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反響的影響如上圖所示。圖中：壓強(qiáng)p1p2,X軸表示溫度，Y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷：A、上述反響是放熱反響 B、上述反響是吸熱反響 C、ab D、a2. 反響NH4HSs NH3g+H2Sg在某溫度下到達(dá)平衡，以下各種情況中，不能使平衡發(fā)生挪動(dòng)的是： A、其它條件不變時(shí)，通入SO2氣體 B、移走一部分NH4HS固體C、容器體積不變，充入氮?dú)?D、充入氮?dú)?，保持壓?qiáng)不變3. 在一定溫度下，將一定質(zhì)量的混合氣體在密閉

4、容器中發(fā)生反響aAg+bBg cCg+dDg，到達(dá)平衡時(shí)測(cè)得B氣體的濃度為0.6mol/L，恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大1倍，重新到達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得B氣體的濃度為0.4mol/L，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是：A、a+bc+d B、平衡向右挪動(dòng)C、重新達(dá)平衡時(shí)，A氣體濃度增大 D、重新達(dá)平衡時(shí)，D的體積分?jǐn)?shù)減小4. 在一定溫度下，將各1molCO和水蒸氣放在密閉容器中反響：COg+H2Og CO2g+H2g，到達(dá)平衡后測(cè)得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，到達(dá)新平衡后，CO2的物質(zhì)的量是： A、等于0.6mol B、等于1mol C、大于0.6mol小于1mol D、大于1mol5. 對(duì)于mA

5、g+nBg pCg;H達(dá)平衡后，在t1時(shí)刻，改變某一外界條件X，其速率變化曲線如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是：A、X為升高溫度，且H 0B、X為增大壓強(qiáng)，且m+npC、X為使用催化劑D、X為增大A的濃度6. 一定條件下，在容積不變的密閉容器中發(fā)生反響：2A Bg+Cs，且到達(dá)化學(xué)平衡，當(dāng)升高溫度時(shí)其容器內(nèi)氣體的密度增大，那么以下判斷正確的選項(xiàng)是：A、假設(shè)正反響是吸熱反響，那么A為非氣體 B、假設(shè)正反響是放熱反響，那么A為氣態(tài)C、假設(shè)在平衡體系中參加少量C，該平衡向逆反響方向挪動(dòng) D、壓強(qiáng)對(duì)該平衡的挪動(dòng)無(wú)影響7.有兩只密閉容器A和B，A容器有一個(gè)挪動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容，起始時(shí)向這兩只容器中分別充入等量的體積比為2：1的SO2與O2的混合氣體，并使A和B容積相等如圖，在保持400的條件下使之發(fā)生如下反響：2SO2+O2 2SO3填寫以下空格：1到達(dá)平衡時(shí)所需的時(shí)間A容器比B容器_，A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器_。2到達(dá)1所述平衡后，假設(shè)向兩容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣，A容器的化學(xué)平衡_挪動(dòng)，B容器