共價鍵(游茜)

1、溫故知新： 活潑金屬活潑金屬 失電子失電子被氧化被氧化 陽離子陽離子 ne- 活潑非金屬活潑非金屬 得電子得電子被還原被還原 陰離子陰離子 靜電作用靜電作用離子化合物離子化合物（離子鍵）（離子鍵）離子鍵的形成過程離子鍵的形成過程電子式電子式在元素符號周圍用在元素符號周圍用或者或者表示原子的表示原子的最外層電子（價電子）最外層電子（價電子）我只有一個電我只有一個電子，太少了子，太少了我也少一個我也少一個電子才穩(wěn)定電子才穩(wěn)定e 原子原子H 原子原子+11e+11我有一個好辦法你們每人拿出一個我有一個好辦法你們每人拿出一個電子共用，就象共同分享快樂一樣共電子共用，就象共同分享快樂一樣共同擁有行嗎？同

2、擁有行嗎？e好好呵呵謝謝謝謝好好呵呵謝謝謝謝+11+11e愿意愿意愿意愿意電子電子電子電子分分 析析 H H. H2HClH Cl:.Cl2Cl:.:Cl.第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)鍵化學(xué)鍵（第二課時）（第二課時）共用電子對共用電子對H Cl二、共價鍵二、共價鍵（一）共價鍵的形成過程（一）共價鍵的形成過程成鍵微粒成鍵微粒成鍵本質(zhì)成鍵本質(zhì)（二）共價鍵：（二）共價鍵：原子原子之間通過共用電子對所形成的相互作用。之間通過共用電子對所形成的相互作用。成鍵條件：成鍵條件： A、一般由同種或不同種非金屬元素的原子形成、一般由同種或不同種非金屬元素的原子形成B、成鍵原子必須有未成對電子成鍵原子必須有未成對電子（三）

3、共價鍵的存在及表示方法（三）共價鍵的存在及表示方法1、大多數(shù)非金屬單質(zhì)、大多數(shù)非金屬單質(zhì)H HH HClCl ClCl電子式電子式N NN N結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式HHClClN N用一根短線表示一對用一根短線表示一對共用共用電子對電子對2、共價化合物：、共價化合物：電子式電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式ClHHClO=C=OO OH HH H O H H練習(xí)：練習(xí)：書寫書寫 H2S、CH4的電子式、結(jié)構(gòu)式的電子式、結(jié)構(gòu)式OOC以以共用電子對形成分子共用電子對形成分子的化合物的化合物3、復(fù)雜的陰陽離子、復(fù)雜的陰陽離子OH- :NH4+ :練習(xí)練習(xí): 寫出物質(zhì)的電子式：寫出物質(zhì)的電子式： NH4ClHOxx-xNHxx

4、HHH+共價鍵與離子鍵的比較共價鍵與離子鍵的比較 共價鍵共價鍵 離子鍵離子鍵 成鍵元素成鍵元素 成鍵粒子成鍵粒子 成鍵本質(zhì)成鍵本質(zhì)化合物電子式化合物電子式大多數(shù)相同或不同大多數(shù)相同或不同的非金屬化合的非金屬化合活潑金屬與活潑非活潑金屬與活潑非金屬化合、大多數(shù)金屬化合、大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)堿 原原 子子陰、陽離子陰、陽離子形成共用電子對形成共用電子對靜電作用靜電作用Na Cl Na Cl + +- - X X（四）用電子式表示共價型分子的形成過程（四）用電子式表示共價型分子的形成過程HCl+ClH注意事項：注意事項：不用箭頭表示電子的偏移；不用箭頭表示電子的偏移；相同原子不能合并在一起；相同原子

5、不能合并在一起；沒有形成離子沒有形成離子共用電子對共用電子對共用電子對共用電子對練習(xí)：H + O + H H O HHBrH2OF2HBr+H BrF +FFF共用電子對共用電子對HH不顯電性不顯電性相對顯相對顯正電性正電性相對顯相對顯負(fù)電性負(fù)電性HCl 共價鍵共價鍵 非極性鍵非極性鍵 極性鍵極性鍵共用電子對無偏向（電荷分布均勻）共用電子對無偏向（電荷分布均勻）共用電子對有偏向（電荷分布不均勻）共用電子對有偏向（電荷分布不均勻）（五）共價鍵的分類（五）共價鍵的分類常見非極性鍵常見非極性鍵：常見極性鍵：常見極性鍵：H-Cl、S-H、F-HCl-Cl、NN、C-C（五）共價鍵的分類（五）共價鍵的分類非非 極極 性性 鍵鍵極極 性性 鍵鍵 定定 義義共用電子對不偏向任何共用電子對不偏向任何成鍵原子的共價鍵。成鍵原子的共價鍵。共用電子對偏向某一成鍵共用電子對偏向某一成鍵原子的共價鍵。原子的共價鍵。存在范圍存在范圍同種元素的原子間同種元素的原子間不同種元素的原子間不同種元素的原子間成鍵原子成鍵原子所帶電荷所帶電荷成鍵原子不顯電性成鍵原子不顯電性成鍵原子帶部分正電荷、成鍵原子帶部分正電荷、部分負(fù)電荷。部分負(fù)電荷。 + - HCl鍵的極性鍵的極性無極性無極性有極性